三周期，ⅠA族；（2）G的离子结构示意图；（3）用电子式表示D2的形成过程；D的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物水溶液呈酸性，用离子方程式表示原因：NH4++H2O?NH3．H2O+H+．（4）B的最高价是+4，由A、B组成的化合物中，含A量最高的气态物质的化学式是CH4，与D2式量相等的物质的化学式是C2H4，含有的化学键有极性键、非极性键（填写完整化学键类型）．
科目：高中化学
来源：学年吉林省吉林一中高一4月月考化学试卷（带解析）
题型：推断题
短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：(1)元素名称：A________；B________；C________；D________。(2)E的原子结构示意图： _______________________。E的周期表中的位置： __________________。(3)F离子的符号： ________________。F离子结构示意图： __________________。(4)A、B组成的最简单化合物的名称是：________。(5)写出BC2与过量氢氧化钠反应的离子方程式：________________________________。(6)C单质与D单质发生反应的产物有：________(填化学式)。C、D组成的一种化合物与水发生化合反应垢化学方程式为： ___________________________________________________________。(7)能说明E的非金属性比F的非金属性________(填“强”或“弱”)的事实是：______________________________________________________________________________________________________________________________(举一例)
科目：高中化学
来源：2015届吉林省高一4月月考化学试卷（解析版）
题型：推断题
短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：(1)元素名称：A________；B________；C________；D________。(2)E的原子结构示意图：_______________________。E的周期表中的位置：__________________。(3)F离子的符号： ________________。F离子结构示意图：__________________。(4)A、B组成的最简单化合物的名称是：________。(5)写出BC2与过量氢氧化钠反应的离子方程式：________________________________。(6)C单质与D单质发生反应的产物有：________(填化学式)。C、D组成的一种化合物与水发生化合反应垢化学方程式为：___________________________________________________________。(7)能说明E的非金属性比F的非金属性________(填“强”或“弱”)的事实是：______________________________________________________________________________________________________________________________(举一例)&
科目：高中化学
A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+离子与E2-离子核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于___________周期，____________族；(2)G的离子结构示意图__________________________________；(3)用电子式表示D的形成过程________________________________；(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为__________，含有的化学键有__________(填写完整化学键类型)，属于____________晶体；(5)B的最高价是___________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是__________，含B量最高的物质的化学式是____________(写出两种)。与D2式量相等的物质的化学式是__________，含有的化学键有__________(填写完整化学键类型)，属于__________晶体，有___________对共用电子对。
科目：高中化学
&短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素， D单质燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：(18分)（1）元素名称: A &&&&&&&&&&&B&&&&&&&&&&&&C&&&&&&&&&&&&&&D&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）E的原子结构示意图：___________________________;E在周期表中的位置:__________________________________（3）F离子的符号：_________________&&&& F离子结构示意图：& __________________（4）A、B组成的最简单化合物的名称是___________。（5）写出BC2与过量氢氧化钠反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（6）C单质与D单质发生反应的产物有_______________________（填化学式）。C、D组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：_______________________________________________________________________（7）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是：___________________________________________________________(举一例)。&
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M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为金属晶体&，晶体中原子间通过金属键&作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为12&．（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5&，其同周期元素中，第一电离能最大的是Ar&（写元素符号）．元素Y的含氧酸中，酸性最强的是HClO4&（写化学式），该酸根离子的立体构型为正四面体&．（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示．①该化合物的化学式为CuCl&，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为4M(CuCl)NA×a3×10-21&gocm-3．（写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为NA）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物&．此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+&．
本题难度：容易
题型：填空题&|&来源：2016-海南
分析与解答
习题“M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为____，晶体中原子间通过____作用形成面心立方密堆...”的分析与解答如下所示：
依据题意可知：M为铜元素，Y为氯元素；（1）铜属于金属，金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起，晶体类型为金属晶体；铜晶体是面心立方堆积，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法确定其配位数；（2）元素氯是17号元素，位于第三周期，依据构造原理排布排布基态电子；稀有气体的第一电离能最大；含氯的酸中高氯酸酸性最强是含氧酸中最强酸；依据酸根离子中氯原子为sP3杂化方式判断其构型；（3）①依据晶胞结构，利用切割法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为：8×18+6×12=4，氯原子个数为4，则化学式为；CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的质量为M（CuCl）×4，晶胞参数a=0.542nm，则晶体密度为4×M(CuCl)NA×a3×1021，据此解答；②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物，所以CuCl难溶于水但易溶于氨水；该化合物中Cu+被氧化为Cu2+，所以深蓝色溶液中阳离子为：[Cu（NH3）4]2+；
解：（1）铜属于金属，金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起，晶体类型为金属晶体，铜晶体是面心立方堆积，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，每个平面上铜原子的配位数是4，三个面共有4×3=12个铜原子，所以每个铜原子的配位数是12；故答案为：金属晶体；金属键；12；&（2）元素氯是17号元素，位于第三周期，依据构造原理其基态电子排布为：1s22s22p63s23p5；其同周期元素中，第一电离能最大的是Ar，含氯的酸中高氯酸酸性最强是含氧酸中最强酸，化学式为：HClO4，高氯酸酸根离子中氯原子为sP3杂化，没有孤对电子数，立体构型为正四面体；故答案为：1s22s22p63s23p5；Ar；&HClO4；&&正四面体；（3）①依据晶胞结构，利用切割法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为：8×18+6×12=4，氯原子个数为4，则化学式为；CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的质量为M（CuCl）×4，晶胞参数a=0.542nm，则晶体密度为；4M(CuCl)NA×a3×10-21；故答案为：CuCl；4M(CuCl)NA×a3×10-21；②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物，所以CuCl难溶于水但易溶于氨水；该化合物中Cu+被氧化为Cu2+，所以深蓝色溶液中阳离子为：[Cu（NH3）4]2+；故答案为：Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）；[Cu（NH3）4]2+．
本题考查了晶体类型及结构特点，涉及到电子排布式、第一电离能、杂化类型的判断、配合物以及有关晶体的计算，题目难度较大，解题时注意切割法分析晶胞的技巧．
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M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为____，晶体中原子间通过____作用形成面...
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与“M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为____，晶体中原子间通过____作用形成面心立方密堆...”相似的题目：
（2013o临沂三模）[化学--物质结构与性质]开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．①Ti的基态原子有&&&&种能量不同的电子．②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是&&&&，LiBH4中不存在的作用力有&&&&（填代号）．a．离子键&&&&b．共价键&&&&c．金属键&&&&d．配位键③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为&&&&．（2）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如右图所示．&已知该晶体的密度agocm-3，则该晶胞的体积为&&&&&cm3[用a、NA表示（NA为阿伏加德罗常数的值）]．（3）一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为&&&&．
[化学--选修物质结构与性质]下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式&&&&．（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为&&&&杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是&&&&．（3）元素④的第一电离能&&&&⑤（填写“＞”、“=”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为&&&&．请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式&&&&（各写一种）．（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是&&&&．（5）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为&&&&．（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为&&&&；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为&&&&．&&&&
氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：（1）写出铬原子的基态电子排布式&&&&，与铬同周期的所有元素的&基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有&&&&（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为&&&&．（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是&&&&（填“极性”或“非极性”）分子．（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有&&&&（填序号），CCl4分子的空间构型是&&&&．
“M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次...”的最新评论
该知识点好题
1（2013o江苏）A．[物质结构与性质]元素X&位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p&轨道上有4个电子．元素Z&的原子最外层电子数是其内层的3倍．（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．①在1个晶胞中，X离子的数目为&&&&．②该化合物的化学式为&&&&．（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是&&&&．（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是&&&&．（4）Y&与Z&可形成YZ42-①YZ42-的空间构型为&&&&&（用文字描述）．②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：&&&&．（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为&&&&．
21996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家．C6O分子是形如球状的多面体（如图），该结构的建立基于以下考虑：①C6O分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②C6O分子只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2据上所述，可推知C6O分子有12个五边形和20个六边形，C6O分子所含的双键数为30．请回答下列问题：（1）固体C6O与金刚石相比较，熔点较高者应是&&&&，理由是：&&&&．（2）试估计C6O跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C6OF6O（填“可能”或“不可能”）&&&&，并简述其理由：&&&&．（3）通过计算，确定C6O分子所含单键数．C6O分子所含单键数为&&&&．（4）C7O分子也已制得，它的分子结构模型可以与C6O同样考虑而推知．通过计算确定C7O分子中五边形和六边形的数目：C7O分子中所含五边形数为&&&&，六边形数为&&&&．
3图是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比为&&&&．原硅酸根离子SiO44-的结构可表示为左图．二聚硅酸根离子Si2O76-中，只有硅氧键，它的结构可表示为&&&&．
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1（2012o绵阳模拟）钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
2（2011o常州三模）如图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞．图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心．则下列说法正确的是（　　）
3最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为（　　）
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