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粗盐提纯实验的部分操作如图2所示，其中错误的是
题型：单选题难度：中档来源：不详
CA、取用固体药品要用药匙，瓶盖要倒放在桌面上，故A正确；B、溶解时，将粗盐倒入烧杯中，加水溶解，并用玻璃棒不断地搅拌，故B正确；C、在过滤时，要用玻璃棒进行引流，故C错误；D、蒸发时要用玻璃棒不断地搅拌，防止液滴飞溅，故D正确．故选C
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据魔方格专家权威分析，试题“粗盐提纯实验的部分操作如图2所示，其中错误的是-九年级化学-魔方..”主要考查你对&&测容器—量筒，称量器—天平，加热器皿—酒精灯，常见仪器和装置的用途&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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测容器—量筒称量器—天平加热器皿—酒精灯常见仪器和装置的用途
概念：量筒是用来量取液体的一种玻璃仪器。量筒是量度液体体积的仪器。规格以所能量度的最大容量（ml）表示，常用的有10ml、25ml、50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等。外壁刻度都是以ml为单位，10ml量简每小格表示0.2ml，而50ml量筒每小格表示1ml。可见量筒越大，管径越粗，其精确度越小，由视线的偏差所造成的读数误差也越大。所以，实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。分次量取也能引起误差。如量取70ml液体，应选用100ml量筒。量筒的使用：(1)怎样把液体注入量筒？ 向量筒里注入液体时，应用左手拿住量筒，使量筒略倾斜，右手拿试剂瓶，使量筒量筒瓶口紧挨着量筒口，使液体缓缓流入。待注入的量比所需要的量稍少时，把量筒放平，改用胶头滴管滴加到所需要的量。 (2)量筒的刻度应向哪边？ 量筒没有“0”的刻度，一般起始刻度为总容积的1/10。不少化学书上的实验图，量筒的刻度面都背着人，这很不方便。因为视线要透过两层玻璃和液体，若液体是浑浊的，就更看不清刻度，而且刻度数字也不顺眼。所以刻度面对着人才好。(3)什么时候读出所取液体的体积数？ 注入液体后，等1～2分钟，使附着在内壁上的液体流下来，再读出刻度值。否则，读出的数值偏小。(4)怎样读出所取液体的体积数？ 应把量筒放在平整的桌面上，观察刻度时，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出所取液体的体积数。否则，读数会偏高或偏低。 (5)量筒能否加热或量取过热的液体？ 量筒面的刻度是指温度在20℃时的体积数。温度升高，量筒发生热膨胀，容积会增大。由此可知，量筒是不能加热的，也不能用于量取过热的液体，更不能在量筒中进行化学反应或配制溶液。 (6)从量筒中倒出液体后是否要用水冲洗量筒？ 这要看具体情况而定。如果仅仅是为了使测量准确，没有必要用水冲洗量筒，因为制造量筒时已经考虑到有残留液体这一点。相反，如果冲洗反而使所取体积偏大。如果要用同一量筒再量别的液体，就必须用水冲洗干净，为防止杂质的污染。 注：量筒一般只能用于精度要求不很严格时使用，通常应用于定性分析方面，一般不用于定量分析，因为量筒的误差较大。量筒一般不需估读,因为量筒是粗量器,但有时也需估读,如物理电学量器中的电流表,是否估读尚无定论。(7)关于量筒仰视与俯视的问题：在看量筒的容积时是看水面的中心点，俯视时视线斜向下视线与筒壁的交点在水面上所以读到的数据偏高，实际量取溶液值偏低，仰视是视线斜向上视线与筒壁的交点在水面下所以读到的数据偏低，实际量取溶液值偏高。 (8)量筒不能直接加热不能在量筒里进行化学反应不能在量筒里配制溶液的原因：①量筒容积太小，不适宜进行反应 ②不能在量筒内稀释或配制溶液，不能对量筒加热，所以不易配制溶液。③不能在量筒里进行化学反应，以免对量筒产生伤害，有时甚至会发生危险。④反应可能放热 注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。一般来说量筒是直径越细越好，这样的精确度更高，因为圆形的面积只能计算粗略数，所以直径愈大，误差愈大。(9)量筒的刻度是从几开始？ 最低刻度通常来说是最大刻度的十分之一。比如最大刻度为10mL量筒标准最低刻度1mL，500mL的量筒则最低刻度应为50mL。 解题技巧：(1)定物量液：是指对某一未知体积的液态物质用量筒量其体积。例：要量出一杯酒精的体积。方法：①选择大小合适的量筒。即选用体积略大于一杯酒精灯体积的量筒。②将烧杯中的酒精倒入量筒中。③将量筒放平，平视凹液向的最低点，读数即为这杯酒精的体积。若俯视，读数偏高；若仰视，则读数偏低。(2)定量量液：是指用量筒量取一定体积的某液态物质。例：要量取80mL的水。方法：①选择100mL的量筒。②向量筒中倾倒水至接近80mL．刻度线时，改用胶头滴管滴加水至视线在同一水平线上，所量取水的体积即为80mL。若俯视读数，则实际量偏低；若仰视读数，则实际量偏高。&定义：天平是用于称量物体质量，狭义上也叫托盘天平（实验室中多用托盘天平）。常用的精确度不高的天平，由托盘、指针、横梁、标尺、游码、砝码、平衡螺母、分度盘等组成。分度值一般为0.1或0.2克。一种衡器：由支点（轴）在梁的中心支着天平梁而形成两个臂每个臂上挂着一个盘，其中一个盘里放着已知重量的物体另一个盘里放待称重的物体，固定在梁上的指针在不摆动且指向正中刻度时的偏转就指示出待称重物体的重量。&&&&&&&& 托盘天平的使用方法：（1）要放置在水平的地方。游码要归零。（2）调节平衡螺母(天平两端的螺母)调节零点直至指针对准中央刻度线。 （3）左托盘放称量物，右托盘放砝码（左物右码）。根据称量物的性状应放在玻璃器皿或洁净的纸上，事先应在同一天平上称得玻璃器皿或纸片的质量，然后称量待称物质。 （4）添加砝码从估计称量物的最大值加起，逐步减小。托盘天平只能称准到0.1克。加减砝码并移动标尺上的游码，直至指针再次对准中央刻度线。 （5）过冷过热的物体不可放在天平上称量。应先在干燥器内放置至室温后再称（或在特殊器皿中称量）。 （6）物体的质量=砝码重量+游码所显示的度数 （7）取用砝码必须用镊子轻拿轻放，取下的砝码应放在砝码盒中，称量完毕，应把游码移回零点。 （8）称量干燥的固体药品时，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。 （9）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。 （10）砝码若生锈，测量结果偏小；砝码若磨损，测量结果偏大。解题技巧： 1、定物称量：是指对某一物质，用托盘天平称量其质量，例如要称出一铁块的质量。方法：①先将游码归零，再调节托盘天平左、右的平衡螺母，至平衡。②在左盘上放铁块。③向右盘添加砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直至天平平衡。砝码和游码的示数和即为铁块的质量。2、定量称量：是指用托盘天平称量出一定质量的某物质。例如要称量5.5gNaCl。方法：①调节托盘天平平衡螺母至天平平衡。②在左、右两盘各放一张质量相同的纸。③向右盘添加5g砝码，再移动游码至0.5g处。④向左盘不断地加入NaCl．天平的分类：有狭义和广义之分。狭义的天平专指双盘等臂机械天平，是利用等臂杠杆平衡原理，将被测物与相应砝码比较衡量，从而确定被测物质量的一种衡器。广义的天平则包括双盘等臂机械天平、单盘不等臂机械天平和电子天平3类。双盘等臂机械天平，一般按结构分为普通标牌天平、微分标牌天平和架盘天平3种。也可按用途分为检定天平、分析天平、精密天平和普通天平4种。①检定天平：是计量部门、商检部门或其他有关部门或工厂专门用来检查或校准砝码的天平。②分析天平：是用于化学分析和物质精确衡量的高准确度天平。在大多数情况下，这类天平的最小分度值都小于最大称量的 10-5。分析天平可按衡量范围和最小分度值分为常量天平(称量和最小分度值分别为100～200g和0.01～1mg)、半微量天平(30～100g和1～10g)、微量天平(3～30g和0.1~1g)和超微量天平(3～5g和0.1g以下)。③精密天平：广泛应用于各种物质的精密衡量，其最小分度值通常为最大称量的10-5～10-4。④普通天平：用作物质的一般衡量。最小分度值等于或大于最大称量的10-4。酒精灯：是以酒精为燃料的加热工具，用于加热物体。酒精灯由灯体、灯芯管和灯帽组成。酒精灯的加热温度400—500℃，适用于温度不需太高的实验，特别是在没有煤气设备时经常使用。以酒精灯酒精灯酒精（乙醇，C2H5OH）为燃料的加热工具，用于加热物体。&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 酒精灯组成：酒精灯由灯壶、灯芯、灯芯管、酒精和灯帽组成。 酒精灯的加热温度400—600℃，适用于温度不需太高的实验，特别是在没有煤气设备时经常使用。 酒精灯的容积：100ml，150ml。 (1)酒精灯是由灯帽、灯芯和盛有酒精的灯壶三大部分所组成。(2)正常使用的酒精灯火焰应分为焰心、内焰和外焰三部分。加热时应用外焰加热。近年来的研究表明：酒精灯火焰温度的高低顺序为：内焰&外焰&焰心。理论上一般认为酒精灯的外焰温度最高，由于外焰与外界大气充分接触，燃烧时与环境的能量交换最容易，热量释放最多，致使外焰温度高于内焰。(3)若要灯焰平稳，并适当提高温度可加金属网罩；金属网罩可用废旧的铁窗纱自制。主要用途：(1)作为热源灯具； (2)进行焰色反应。使用方法：(1)新购置的酒精灯应首先配置灯芯。灯芯通常是用多股棉纱线拧在一起，插进灯芯瓷套管中。灯芯不要太短，一般浸入酒精后还要长4—5cm。对于旧灯，特别是长时间未用的灯，在取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球或嘴轻轻地向灯内吹一下，以赶走其中聚集的酒精蒸气。再放下套管检查灯芯，若灯芯不齐或烧焦都应用剪刀修整为平头等长。(2)新灯或旧灯壶内酒精少于其容积1/4的都应添加酒精。酒精不能装得太满，以不超过灯壶容积的3/4为宜。（酒精量太少则灯壶中酒精蒸气过多，易引起爆燃；酒精量太多则受热膨胀，易使酒精溢出，发生事故。）添加酒精时一定要借助个小漏斗，以免将酒精洒出。燃着的酒精灯，若需添加酒精，必须熄灭火焰。决不允许燃着时加酒精，否则，很易着火，造成事故。万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，要立即用湿棉布铺盖灭。用完酒精灯，火焰必需用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，以免引起灯内酒精燃烧，发生危险。(3)新灯加完酒精后须将新灯芯放入酒精中浸泡，而且移动灯芯套管使每端灯芯都浸透，然后调好其长度，才能点燃。因为未浸过酒精的灯芯，一经点燃就会烧焦。(4)点燃酒精灯一定要用燃着的火柴，决不能用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯。否则易将酒精洒出，引起火灾。(5)加热时若无特殊要求，一般用温度最高的外焰来加热器具。加热的器具与灯焰的距离要合适，过高或过低都不正确。与灯焰的距离通常用灯的垫木或铁环的高低来调节。被加热的器具必须放在支撑物(三脚架、铁环等)上或用坩埚钳、试管夹夹持，决不允许手拿仪器加热。(6)熄灭酒精灯：加热完毕或要添加酒精需熄灭灯焰时，可用灯帽将其盖灭，如果是玻璃灯帽，盖灭后需再重盖一次，放走酒精蒸汽，让空气进入，免得冷却后盖内造成负压使盖打不开；如果是塑料灯帽，则不用盖两次，因为塑料灯帽的密封性不好。决不允许用嘴吹灭。不用的酒精灯必须将灯帽罩上，以免酒精挥发，因为酒精灯中的酒精，不是纯酒精，所以挥发后，会有水在灯芯上，致使酒精灯无法点燃。(7)酒精灯不用时，应盖上灯帽。如长期不用，灯内的酒精应倒出，以免挥发；同时在灯帽与灯颈之间应夹小纸条，以防粘连。(8)要用酒精灯的外焰加热，给玻璃仪器加热时应把仪器外壁擦干否则仪器炸裂，给试管中的药品加热，首先必须预热，然后在对着药品部位加热。加热时不能让试管接触灯芯，否则试管会炸裂。物质加热：使用酒精灯时，先要检查灯芯，如果灯芯顶端不平或已烧焦，需要剪去少使其平整，然后检查灯里有无酒精，灯里酒精的体积应大于酒精灯容积的1/4，少于2/3。在使用酒精灯时，应注意，绝对禁止用酒精灯引烧另一盏酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭{要盖两下}，不可用嘴去吹灭，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引起着火或爆炸。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立即用湿抹布扑盖。酒精灯灯焰分外焰、内焰、焰心三部分，在给物质加热时，应用外焰加热，因为外焰温度最高。注意： （1）在用酒精灯加热可以用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿来给液体加热，在加热固体时可用干燥的试管、蒸发皿等，有些仪器如集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。（烧杯、烧瓶不可直接放在火焰上加热，应放在石棉网上加热）（2）如果被加热的玻璃容器外壁有水，应在加热前擦拭干净，然后加热，以免容器炸裂。 （3）加热的时候，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，也不要离得很远，距离过近或过远都会影响加热效果，烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，否则可能破裂，也不要立即放在实验台上，以免烫坏实验台。 （4）给试管里的固体加热，应行进行预热，预热的方法是：在火焰上来回移动试管，对已固定的试管，可移动酒精灯，待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放固体的部位加热。（5）给试管里的液体加热，也要进行预热。同时注意液体体积最好不要超过试管体积1/3，加热时，使试管斜一定角度（45°左右），在加热时要不时地移动试管，为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可将试管口朝着自己和有人的方向，试管夹应夹在试管的中上部，手应该持试管夹的长柄部分，以免大拇指将短柄按下，造成试管脱落。 （6）特别注意在夹持时应该从试管底部往上套，撤除时也应该由试管底部撤出。使用注意事项：（1）不能在燃着酒精灯时添加酒精，酒精量不超其容积的2/3，也不能少于1/4。（2）严禁用燃着的酒精灯去点燃，用酒精灯的外焰加热物质。 （3）熄灭时用灯帽盖灭，灯要斜着盖住，否则有危险。 （4）不用时盖好灯帽，以免酒精挥发。（5）不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，防止酒精溢出，发生火灾。安全指南：因为酒精易挥发，易燃，使用酒精灯时必须注意安全。万一洒出的酒精在灯外燃烧，不要慌张，可用湿抹布或砂土扑灭。&& “万能瓶”是最普通但很重要的一种仪器，它在化学实验中有广泛的应用。如果我们知道了，它的诸多功能，解答试题时就会得心麻手，事半功倍。“万能瓶”在化学实验中有以下一些功能：1．洗气(长进短出) 当制得的气体不纯时，或者要埘气体进行除杂时，都要想办法去掉杂质气体，这就是所谓的“洗气”，洗气瓶内装有吸收杂质的液体，混合气从长端进、短端出 (即长进短山或深入浅出)。如除去CO中混有的 CO2和水蒸气，应先通过 NaOH溶液，再通过浓硫酸。混合气体从A端进，两次洗气后CO从B端出(如图)。 2．集气(贮气) ①排空气法收集气体(如图所示)：排空气法收集密度比空气大的气体(如O2或CO2等)，气体从a端通入，空气从b端导出。排空气法收集密度比空气小的气体(如H2等)，气体从b端通入，空气从a端导出 ②排水法收集气体(如图所示) 瓶中盛满水，气体从b端进，水从a 端出。 3．量气(短入长出。如图所示) 瓶内先装满水，气体从a端进入，b 端接一个量筒，通过测量量筒内水的体积从而测得生成气体的体积。若气体能与氧气反应，可在瓶内水面上加一层油。4．验气(检验或证明某气体，如图所示) 瓶内装有验证某气体所需试剂，检验时必须要有现象。气体流向是：长进短出，即a进b出。如检验CO中是否混有CO2，应通过Ca (OH)2溶液．观察有无白色沉淀生成。 5．安全瓶(长入短出，如图所示) 点燃可燃气体时，瓶内装少量水，将点燃的气体与发生装置产生的气体分隔开。&6．制取气体(如图所示) 打开橡皮塞装入固体，液体从b端流人(注意：瓶内的液面要液封b导管口)后立即夹紧橡皮管，产生的气体从a导管导出。如制取O2或CO2。实验方案设计的几种方法：1. 对比实验设计：&对比实验使实验设计中的一种基本思路，有利于实验现象的对比，有利于推理论证结论。如某学生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按下图进行实验。2. 控制变量实验设计：一个问题常常受多方面的因素制约，为了研究每一个因素对问题的影响程度．常常采取控制变量法逐个检验，每一个现象只说明一个问题，换一个条件再检验其他因素的影响。综合各个因素对问题的影响作出综合性的判断，如课本上燃烧条件实验设计和铁的生锈条条件设计是控制变量实验设计。解答实验设计题的方法技巧：(1)解答实验探究题首先应具备良好的实验操作基本知识，懂得操作的一般步骤和原理，熟悉相关物质的性质、制备原理和变化规律。同时要读懂题，明确实验目的，充分利用题中所给信息(如装置、药品、题干中描述的目的等)，分析题意设计相关的猜想(假设)，提出问题，设汁实验的程序，再分现象得出相关的结论和启示、解答实验题还应具备整体、全局意识，即审题时要先统观全局，逐字逐句把整道题审读一遍再细致地读懂每一步要求，这样才能在答题时少丢分或不丢分。 (2)实验方案设计题的解答思路与方法 ①明确实验目的——明确实验的目的和要求，弄清题给的新信息。 ②选择仪器、药品——选择合理的化学仪器和药品。 ③设计装置、步骤一一设计出合理的实验装置和实验操作步骤 ④记录现象、数据一一一全面、及时而准确地记录实验过程中的数据和现象。 ⑤分析得出结论一根据实验的观象和记录的数据，通过分析、计算、列图表、推理等处理，得出正确的结论。化学实验的典型装置：（1）防倒吸装置：在水中溶解性很大的气体（如HCl，NH3等），特别要注意防倒吸（如下图所示）（2）防污染装置：燃烧法，吸收法，和袋装法（3）气体的测量装置（4）干燥除杂装置（5）启普发生器原理反应装置（6）常见的电解水装置
自制电解水装置：（1）用一个大瓶子，截去瓶底，留瓶口一段约高8～10cm。瓶口配一胶塞，由里向外塞紧。用镀铬曲别针伸直一段由塞子上扎出，在瓶塞露头处连接导线，做成电解槽如下图I。（2）也可用普通玻璃杯(或烧杯)作电解槽。把硬导线跟镀铬曲别针用焊锡焊牢，导线用塑料管套起来，管口可以用蜡或沥青封住。把做好的电极同定在一块木板上，如图Ⅱ，电极的硬导线可以架在玻璃杯(电解槽)的壁上，集气管倒放在木板上。其他电解水装置如下图。&
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与“粗盐提纯实验的部分操作如图2所示，其中错误的是-九年级化学-魔方..”考查相似的试题有：
184402257588274873292354274053258699粗盐提纯的所有化学方程式涉及的所有方程式.
这个说的比较全了先将粗盐溶于水,再过滤（注意一贴二低三靠）,然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 过滤最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度,也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液,析出NaCl晶体.
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BACL2+NA2SO4=2NACL+BASO4NA2CO3+CACL2=CACO3+2NACLNA2CO3+MGCL2=MGCO3+2NACL
粗盐一般都是用物理方法提纯，所以没有化学方程式
我问的就是粗盐提纯。就是化学，和物理不搭噶
粗盐提纯只需要溶解，过滤，蒸发结晶就可以了
如果有杂质呢？
扫描下载二维码粗盐提纯中的化学方程式是怎么样配的?有什么方法?
春日野穹0327
初中的粗盐提纯实验不涉及化学变化,所以是没有化学方程式的.具体步骤是溶解-过滤-结晶.
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＞＞＞根据粗盐提纯的实验回答下列问题．（1）请写出实验的主要步骤：①____..
根据粗盐提纯的实验回答下列问题．（1）请写出实验的主要步骤：①______②______③______④______．（2）前三个步骤中都用到了______，其作用分别是①______②______③______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）粗盐的初步提纯，目的是除去泥沙，所以可通过①溶解，②过滤：注意“一贴二低三靠”，③蒸发，④重结晶等主要步骤；（2）前三个步骤都用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：溶解时，用玻璃棒搅拌加快溶解速度；过滤时用玻璃棒引流，将液体引入过滤器内；蒸发时用玻璃棒搅拌，避免液体局部过热造成液滴飞溅．故答案为：（1）①溶解&②过滤&③蒸发&④重结晶；（2）玻璃棒&①搅拌，加快食盐溶解&②引流，将液体引入过滤器内&③搅拌，避免液体局部过热造成液滴飞溅．
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据魔方格专家权威分析，试题“根据粗盐提纯的实验回答下列问题．（1）请写出实验的主要步骤：①____..”主要考查你对&&常用仪器的名称和选用，过滤，粗盐的提纯&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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常用仪器的名称和选用过滤粗盐的提纯
常用的实验仪器：试管、烧杯、蒸发皿、坩埚、酒精灯、漏斗、洗气瓶、干燥管、托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管、玻璃棒、量气装置等。常用仪器对比分析：
过滤定义：利用介质滤除水中杂质的方法。通过特殊装置将流体提纯净化的过程，过滤的方式很多，使用的物系也很广泛，固-液、固-气、大颗粒、小颗粒都很常见。在推动力或者其他外力作用下悬浮液（或含固体颗粒发热气体）中的液体（或气体）透过介质，固体颗粒及其他物质被过滤介质截留，从而使固体及其他物质与液体（或气体）分离的操作。过滤归纳：
&粗盐提纯：&&&&& 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。粗盐提纯实验:1. 实验过程：（1）溶解（2）在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。 （3）加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl （4）加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl （5）加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl （6）Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl （注：3，4两步可互换。） （7）过滤 向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发） （8）蒸发结晶2. 实验步骤： (1)溶解： 用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象，用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止，观察溶液是否浑浊。 (2)过滤： 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。(3)蒸发： 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热同时用玻璃棒不断搅拌滤液，等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (4)用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。 (5)去除可溶性杂质：溶解，依次加入过BaCl2，NaOH，Na2CO3过滤。向滤液中加入适量HCl，蒸发，结晶。 产率计算: 将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，计算精盐的产率。 （误差分析：明显偏低：A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B．蒸发时，有一些液体、固体溅出。 偏高：提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量．粗盐中含有其他可溶性固体。）元素变化: 反应前：NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 加入BaCl2（过量）产生BaSO4沉淀溶液内还剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2加入Na2CO3（过量）产生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀溶液内还剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3 加入NaOH（过量）产生Mg（OH）2沉淀溶液内还剩：NaCl、Na2CO3、NaOH 加入HCl（过量）产生CO2、H2O溶液内还剩:HCl、NaCl 蒸发后：NaCl实验现象: 溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。 过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。 蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。过程中玻璃棒的作用： (1)溶解时：搅拌，加速溶解 (2)过滤时：引流 (3)蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅
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与“根据粗盐提纯的实验回答下列问题．（1）请写出实验的主要步骤：①____..”考查相似的试题有：
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＞＞＞某学生做“粗盐提纯”实验，当进行到蒸发步骤时，出现了液滴飞溅的..
某学生做“粗盐提纯”实验，当进行到蒸发步骤时，出现了液滴飞溅的现象，其原因可能是______．
题型：填空题难度：中档来源：辽宁
蒸发时要用玻璃棒搅拌，目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅．若不用玻璃棒搅拌，会造成蒸发皿中液体受热不均匀，局部过高而使液滴飞溅．故答案为：没使用玻璃棒搅拌．
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据魔方格专家权威分析，试题“某学生做“粗盐提纯”实验，当进行到蒸发步骤时，出现了液滴飞溅的..”主要考查你对&&粗盐的提纯，蒸发，蒸馏&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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粗盐的提纯蒸发蒸馏
粗盐提纯：&&&&& 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。粗盐提纯实验:1. 实验过程：（1）溶解（2）在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。 （3）加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl （4）加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl （5）加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl （6）Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl （注：3，4两步可互换。） （7）过滤 向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发） （8）蒸发结晶2. 实验步骤： (1)溶解： 用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象，用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止，观察溶液是否浑浊。 (2)过滤： 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。(3)蒸发： 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热同时用玻璃棒不断搅拌滤液，等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (4)用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。 (5)去除可溶性杂质：溶解，依次加入过BaCl2，NaOH，Na2CO3过滤。向滤液中加入适量HCl，蒸发，结晶。 产率计算: 将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，计算精盐的产率。 （误差分析：明显偏低：A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B．蒸发时，有一些液体、固体溅出。 偏高：提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量．粗盐中含有其他可溶性固体。）元素变化: 反应前：NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 加入BaCl2（过量）产生BaSO4沉淀溶液内还剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2加入Na2CO3（过量）产生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀溶液内还剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3 加入NaOH（过量）产生Mg（OH）2沉淀溶液内还剩：NaCl、Na2CO3、NaOH 加入HCl（过量）产生CO2、H2O溶液内还剩:HCl、NaCl 蒸发后：NaCl实验现象: 溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。 过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。 蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。过程中玻璃棒的作用： (1)溶解时：搅拌，加速溶解 (2)过滤时：引流 (3)蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅 定义：液体温度低于沸点时，发生在液体表面的汽化过程，在任何温度下都能发生。蒸发量通常用蒸发掉的水层厚度的毫米数表示。影响蒸发快慢的因素：温度、湿度、液体的表面积、液体表面的空气流动等。仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿。装置：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 原理：用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出晶体，这是常用的一种结晶方法。影响因素： 温度、湿度、液体的表面积、液体表面上方的空气流动的速度等。 主要因素：（1）温度。温度越高，蒸发越快。因为在任何温度下，分子都在不断地运动，液体中总有一些速度较大的分子能蒸发仪器蒸发皿蒸发仪器蒸发皿够飞出液面脱离束缚而成为汽分子，所以液体在任何温度下都能蒸发。液体的温度升高，分子的平均动能增大，速度增大，从液面飞出去的分子数量就会增多，所以液体的温度越高，蒸发得就越快。（2）液面表面积大小。如果液体表面面积增大，处于液体表面附近的分子数目增加，因而在相同的时间里，从液面飞出的分子数量就增多，所以液面面积越大，蒸发速度越快。（3）液体表面上方空气流动的速度。当飞入空气里的汽分子和空气分子或其他汽分子发生碰撞时，有可能被碰回到液体中来。如果液面上方空气流动速度快，通风好，分子重新返回液体的机会越小，蒸发就越快。注意事项：①加热时要用玻璃棒不断地搅拌．防止液体局部温度过高，而发生飞溅；⑦当蒸发皿里出现较多量同体时，停止加热，利用余热将水分蒸干； ③刚加热完与匕的蒸发皿不能用手拿取，也不能用冷水冲洗；④如果要用烧杯浓缩溶液，加热时要垫上石棉网，以防烧杯受热小均匀而破裂。操作口诀： 皿中液体不宜多，防止飞溅要搅动。 较多固体析出时，移去酒灯自然蒸。定义：指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。蒸馏是分离沸点相差较大的混合物的一种重要的操作技术，尤其是对于液体混合物的分离有重要的实用意义。即，蒸馏条件：1.液体是混合物。2.各组分沸点不同。实验室制蒸馏水：(1)原理：蒸馏是利用互相溶解的液体混合物中各组分沸点小同进行分离提纯的操作。其过程是：加热样品使其中某组分汽化，然后使蒸气冷凝为液体加以收集。(2)仪器：铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网等。(3)装置：(4)操作：①用洒精灯外焰给受热仪器先预热后加热②对蒸馏烧瓶(烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器)加热时，不能直接加热，一定要垫石棉网，蒸馏烧瓶中液体体积为容器容积的1/3—2/3③温度计不能直接插人蒸馏烧瓶的液体之中，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口位于同一水平线上④蒸馏烧瓶的支管必须露出橡皮塞以防蒸馏出来的液体接触橡皮塞而带入杂质⑤冷凝管中冷水的走向应是下口进、上口出，以使蒸汽充分冷却。(5)关键：①控制好加热温度。如果采用加热浴，加热浴的温度应当比蒸馏液体的沸点高出若干度，否则难以将被蒸馏物蒸馏出来。加热浴温度比蒸馏液体沸点高出的越多，蒸馏速度越快。但是，加热浴的温度也不能过高，否则会导致蒸馏瓶和冷凝器上部的蒸气压超过大气压，有可能产生事故，特别是在蒸馏低沸点物质时尤其需注意。一般地，加热浴的温度不能比蒸馏物质的沸点高出30℃。整个蒸馏过程要随时添加浴液，以保持浴液液面超过瓶中的液面至少一公分。 ②蒸馏高沸点物质时，由于易被冷凝，往往蒸气未到达蒸馏烧瓶的侧管处即已经被冷凝而滴回蒸馏瓶中。因此，应选用短颈蒸馏瓶或者采取其它保温措施等，保证蒸馏顺利进行。 ③蒸馏之前，必须了解被蒸馏的物质及其杂质的沸点和饱和蒸气压，以决定何时（即在什么温度时）收集馏分。 ④蒸馏烧瓶应当采用圆底烧瓶。沸点在40-150℃的液体可采用150℃以上的液体，或沸点虽在150℃以下，对热不稳常压的简单蒸馏。对于沸点在定、易热分解的液体，可以采用减压蒸馏和水蒸汽蒸馏。(6)简易装置(7)应用①水的净化②石油的分馏(8)蒸馏化学口诀 隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。 需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。 瓶中液限掌握好，先撤酒灯水再停。
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