（1）氯化铝水溶液呈______性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）：______（1）氯化铝水溶液呈______性（填“酸性”，“中性”或“-知识宝库
你可能对下面的信息感兴趣某温度下，纯水离子积为9.0×10-14．（1）pH=7的溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．（2）该温度下0.01moloL-1的盐酸溶液的pH=2．（3）若测得某溶液中，水电离出来的c（OH-）=1.0×10-13，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH=13．中和100mL该溶液需消耗H+的物质的量为0.09mol．【考点】；．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）某温度下，纯水离子积为9.0×10-14，纯水中c（OH-）=c（H+）=-14=3×10-7 mol/L，溶液的pH=7-lg3，根据溶液的pH与中性溶液的pH比较判断溶液的酸碱性；（2）根据pH=-gC(H+)计算；（3）无论酸还是碱溶液，水电离出来的c（OH-）=c（H+）=1.0×10-13，且溶液为强碱溶液，则溶液中氢离子全部来自于水电离，根据c（H+）计算溶液的pH，酸碱中和反应中，参加反应时氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，据此计算．【解答】解：（1）某温度下，纯水离子积为9.0×10-14，纯水中c（OH-）=c（H+）=-14=3×10-7 mol/L，溶液的pH=7-lg3，pH=7＞7-lg3，则该溶液呈碱性，故答案为：碱性；（2）pH=-gC(H+)=-lg0.01=2，故答案为：2；（3）无论酸还是碱溶液，水电离出来的c（OH-）=c（H+）=1.0×10-13，且该溶液为强碱溶液，则溶液中氢离子全部来自于水电离，所以溶液的pH=-gC(H+)=-g10-13=13，则溶液中c（OH-）=-1410-13=0.9mol/L，酸碱中和反应中，参加反应时n（OH-）=n（H+）=0.9mol/l×0.1L=0.09mol，故答案为：13，0.09．【点评】本题考查了pH的简单计算，注意无论酸还是碱溶液，水电离出来的c（OH-）=c（H+），为易错点．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：山间竹笋老师　难度：0.62真题：1组卷：1
解析质量好中差
&&&&，V2.13601怎么判断原电池的介质是酸性还是中性还是碱性？_百度知道(1)Na2CO3溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）。（2）将0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为。（3）在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，观察二者外观上的细小差别。分别滴入几滴水，振荡试管，用手触摸试管底部，感觉。为进一步研究NaHCO3、Na2CO3和同浓度稀盐酸反应过程中的热效应，进行了如下实验(数据为三次取平均值）：实验一试剂1试剂2温度（℃）溶解后温度（℃）0.5gNaHCO3固体10mL水19.018.40.5gNa2CO3固体10mL水19.025.5实验二：Na2CO3、NaHCO3饱和溶液分别与盐酸恰好完全反应试剂1温度（℃）试剂2温度（℃）恰好反应后温度（℃）含0.5gNaHCO3固体的饱和溶液19.06mL稀盐酸19.018.3含0.5gNa2CO3固体的饱和溶液19.09mL稀盐酸19.022.1请回答：①通过上述实验可以得出_____________（填字母编号）；A．NaHCO3的溶解过程表现为吸热B．NaHCO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热C．Na2CO3的溶解过程表现为放热D．Na2CO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热②结论：NaHCO3固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与_________________________有关。（1）碱性CO32-+H2OHCO3-+OH-（2）c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)（3）盛Na2CO3溶液的试管底部发热，盛NaHCO3溶液的试管底部感受不到热量变化①A、B、C②NaHCO3的溶解过程、NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应略北京市丰台区2012届高三上学期期末练习（化学）答案
（1） 碱性CO32- + H2OHCO3-+OH- （2） c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)（3） 盛Na2CO3溶液的试管底部发热，盛NaHCO3溶液的试管底部感受不到热量变化① A、B、C? ② NaHCO3的溶解过程、NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应相关试题下列叙述正确的是（　　）A．无论是纯水，还是酸性，碱性或中性稀溶液，在常温时，其c（H+）?c（OH-）=1_百度知道}