六．含氧酸 1、氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO&HClO2&HClO3&HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O
(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
(不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O 5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑ 5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O 4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性: H2SO4(浓)+CaF2
CaSO4+2HF↑
(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑
(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑
(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑
(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4
(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2
(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体） 4H3PO4+Ca3(PO4)2
3Ca(H2PO4)2
（重钙） H3PO4(浓)+NaBr
NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑ 4、不稳定性： 2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中) 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中) H2SO3 H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H2CO3 H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3
SiO2↓+H2OH2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱 1、低价态的还原性： 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O
OH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3
OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O
2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?H2O
(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性: Mg(OH)2 MgO+H2O
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2 CuO+H2O
2AgOH==Ag2O+H2O 八．盐 1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl2
2Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2
2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓
2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓
2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O
2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O 3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3 Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)
S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用： Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液) MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3?H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3?H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
铜氨溶液CuSO4+4NH3?H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O
总方程式Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
铜氨溶液AgNO3+NH3?H2O==AgOH↓+NH4NO3
2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
银氨溶液AgNO3+2NH3?H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
总方程式ZnSO4+2NH3?H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3?H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O
总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl
PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl
(物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑
(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑
(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
(物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl
(物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3?H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3?H2O
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)
2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-
(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2
(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2 NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2
(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)
2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl
或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓
或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
(NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3
Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3
Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3
3Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4
Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4I NH3↑+HI↑
2HI H2+I2NH4I NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑2KNO3 2KNO2+O2↑ 2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO+CO2↑
MgCO3 MgO+CO2↑九、电离方程式1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42-
或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42- HNO3==H++NO3-
或：HNO3+H2O==H3O++NO3-
(以下雷同)HCl==H++Cl
HBr==H++Br
HI==H++I H3PO4 H++H2PO
H++PO HF H++F H2SO3 H++HSO
H++SO CH3COOH H++CH3COO H2CO3 H++
H++ H2S H++
H++ HNO2 H++NO
C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)HCN H++CN
HClO H++ClO H2O H++OH
2H2O H3O++OH
2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3?H2O)NaOH==Na++OH
KOH==K++OH
Ba(OH)2==Ba2++2OH Mg(OH)2 Mg2++2OH Al(OH)3 Al3++3OH
酸式电离：Al(OH)3 H++ +H2ONH3?H2O
+2OH Ca(OH)2==Ca2++2OH
(澄清石灰水)Ca(OH)2 Ca2++2OH
(石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na++Cl Na2SO4==2Na++ NaHSO4==H++Na++ Na2SO3==2Na++ NaHSO3==Na++HSO3-
(错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)MgSO4==Mg2++ Al2(SO4)3==2Al3++3 CuSO4==Cu2++ AlCl3==Al3++3Cl AgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO +Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3Cl Na2CO3==2Na++ NaHCO3==Na++
(错误书写：NaHCO3==Na++H++ ) Na2S==2Na++ NaHS==Na++HS
(错误书写：NaHS==Na++H+ )NaH2PO4==Na++H2PO Na2HPO4==2Na++HPO
(错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO )Na3PO4==3Na++PO KI==K++I―
NaBr==Na++Br―
NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++
(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3 Ca2++
(错误书写：CaCO3==Ca2++CO )CaSO4 Ca2++SO (错误书写：CaSO4==Ca2++SO )3、熔融电离NaCl Na++
MgCl2 Mg2++2 Na2O 2Na++O2―
Al2O3 2Al3++3O2―十、水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3?H2O+HCl
NH4++H2O H++NH3?H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH
CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH
S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH
PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH
HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH
H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH– C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH
C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3?H2ONH4F+H2O HF+NH3?H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH
十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-
或 2H++2e-==H2↑
(+)2Cl --2e-==Cl2↑
2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
(-)Cu2++2e-==Cu↓
(+)2Cl- -2e-==Cl2↑
Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4
(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓
(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O
4H2O 4H++4OH-
2Cu2++2H2O
2Cu↓+O2↑+4H+ 2H2O 2H2↑+O2↑
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解 4H2O 4H++4OH-
2H2O H2↑+O2↑酸性水解：
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+
4OH- -4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑碱性水解：
(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-
或：4H++4e-==2H2↑
(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
(-)2Na++2e-==2Na
(+)2Cl--4e-==Cl2↑
2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑
(-)4Al3++12e–==4Al
(+)6O2- -12e-==3O2↑
4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑NaHF2(熔融) H2↑+F2↑
(-)2H++2e–==H2↑
(+)2F- -2e-==F2↑
2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)
Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+
(氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑
(还原反应)离子方程式
Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)
Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+
(氧化反应)C极 (+) 2H++2e-==H2↑
(还原反应)离子方程式
Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)
Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+
(氧化反应)C极 (+) O2+2H2O+4e-==4
(还原反应)化学方程式
2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3?nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)
Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+
(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12
(还原反应)化学方程式
4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3
(海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3?H2O+HCl
Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+
(氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O
(还原反应)化学方程式
Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电
(-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+
(氧化反应)PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O
(还原反应)化学方程式
Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
Pb—PbO2(浓硫酸)充电
(-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4
(还原反应)PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+
(氧化反应)化学方程式
2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4 锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)
(-) Li–e-==Li+
(氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O
(还原反应)
化学方程式
Li+MnO?2==LiMnO2
银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)
Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O
(氧化反应)Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2
(还原反应)化学方程式
Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)
Pt极(-) 2H2+4 –4e-==4H2O
(氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4
(还原反应)化学方程式
2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)
Pt极(-) CH4+10 –8e-== +7H2O
(氧化反应)Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8
(还原反应)化学方程式
CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；
△H=－393.5kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g)；
△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；
△H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H=
－kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H=
－kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H=
－kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ ?mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ ?mol-1C(石墨) ===C(金刚石)； △H = +1.9kJ ?mol-1 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol环球优学教育东丽分校(huanqiuyouxuejiaoyu)　
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要准确理解描述运动的基本概念，这是学好运动学乃至整个动力学的基础.可在对比三组概念中掌握下面的200个判断，其中正确的叙述大多是同学们需要理解或记住的重要概念、原理、规律以及事实；错误的叙述大多是同学们平时的常见错误。同学们不妨测试一下自己掌握多少。初中物理电学的解题方法，绝对干货！0基础也能涨分哟！掌握一些高级句型是高考英语作文提分的关键！1) 主语+ cannot emphasize the impor文化知识的拓展以及汇总，不仅增长知识，考试也常考！原来物理也可以用"顺口溜"巧记物理知识高考作文素材8篇，短小精悍（含适用话题及分析）等值线专题我国重要的地理界线今天为大家分享的是物质关系网，有利于同学们清晰的了解物质之间的相互转化。这样大家在做推断题的时候就会轻松很多哦！在电磁学理论中，电势的高低的比较是定性分析的基础，而电势与电势差的计算则对于电场及电路问题的求解所起的作用至关重要。玉皇天诞.是主宰宇宙最高的神,人们都会举行祭典以表庆贺|大年初十寒假是孩子们最开心的时间了，除了过年之外，一家大小其乐融融的在外度过一次乐悠悠的假期也是一个不错的选择。平时工作的忙碌，对孩子的忽略，在假期中都可以来一次弥补。现在我们一起来看看寒假旅游好去处。高中物理干货！欧姆定律全解析大家有没有过疑惑：为什么我的作文总是不高分？好像总缺了写什么？如果有！那就要赶紧看看写作里面最忌讳的十大误区你都踩中了哪些？有则改之，无则加勉~！重磅！全国大学宿舍生活条件大调查，志愿填报必看！上周内容地下水专题回顾请点击本文底部【阅读原文】
一等太阳高度线图的判读　　等太阳高度线图可以看做是以会考要到了，小伙伴们准备好了吗？小编来给大家分知识清单啦！Tough times never last, but tough people do.艰难的时光不会太久，一轮复习后期以专项训练为主，适当穿插综合训练。练习是此阶段的主旋律，可以说是铺天盖地，学生如果被动地跟随，亦步亦趋，沉溺于题海当中，势必迷失自我，收不到良好的复习效果。那么一轮复习后期，有哪些注意事项？当你有了动力，设定了目标并势如破竹般地为此而奋斗，人生便有了意义。中考物理试题注重在真实，生动的生活情景中考查学生在基本知识，基本技能和过程、方法、情感态度价值观方面的发展状况，考查学生灵活运用所学知识分析，解决实际问题的能力。但小伙伴们在解题过程中应懂得注意解题方法及解题技巧。说到大学，时常会听到“985”、“211”这些词汇，那你知道他们究竟是啥意思吗，这些大学的优势又在哪里呢？下面跟随小编一图了解下！入睡困难导致第二天学习效率下降，随之产生各种各样的情绪反应，严重影响后来的睡眠，是不少高考考生面临的问题。对于问题不是很严重的学生，可以尝试以下方法调整自己的睡眠。高考地理知识点：地下水专题设计目标是将愿景清晰化的第一步。If you want to achieve a high goal, you're going to ha上周内容地下水专题回顾请点击本文底部【阅读原文】
一等太阳高度线图的判读　　等太阳高度线图可以看做是以小编每天倾听小伙伴们学习物理的感想诉（tu）说（cao），于是整理一番，就成了今天这篇文章！高中狗看完表示哭晕在厕所！听力测试安排在英语考试的开头，所以听力测试的好坏不但影响着听力题本身的得分，而且还对后面的解题产生一定的心理影响，故做好听力测试题，首战告捷，保持最佳竞技状态，是获得英语高分的前提和关键。以下是最令阅卷老师眼残的几种字体，是反面教材哦，提醒大家尽量避免犯这些错误。敬请关注环球东丽校区今日18:30的高中物理讲座（公益）唯一能够让我们恐惧的，就是恐惧本身。在高考当中，语文可以说越来越受重视啦！做家长的怎么能不加紧孩子语文素养的培养呢？快点把这些国学经典讲给孩子听，让孩子培养培养吧！【高考】一篇作文，三种写法，都是满分数学是高考拉开分数的最主要学科。数学是一门讲理的学科，具有很强的逻辑性和推理性，讲究层层推导，一个地方卡住，就做不下去，因此很多考生在数学上饮恨考场。数学高考的特点是以学生解题能力的高低为标准的一次性选拔，这就使得临场发挥显得尤为重要。骄傲多半是我们对自己的估价，但虚荣却牵涉到我们希望别人对自己的看法。今天小编来扒一扒芈月的爷爷的爷爷的爷爷的糗事。同时给大家介绍那个有气质的大学问家！习化学的时候对里面的概念及知识点的熟练掌握非常重要，下面便是对 初中化学知识点，希望可以给孩子以帮助！当你希望成功，当以恒心为良友。解决托词的办法暂且不讨论，这个其实也没办法。解决真马虎才是我们关心的，这里我们将马虎细分，只有找到马虎真正的原因，才能真正解决问题，让同学们在中考时避免因马虎而失分。初三期末考试都有什么用？（附去年真题）或许你不是最闪闪发光的那个，但是作为光的传递者，你也一样会举世无双。高考地理知识点：地下水专题在教育子女方面杨澜有诸多的感悟。她体会到，对孩子的人格培养、身心发育、智商情商抗挫力教育一个都不能少。做父母并非易事，身教比言传更有说服力，别把劲儿都使在孩子身上。如果自己充实、快乐，有责任感，有情绪管理能力，孩子会模仿你的。在英语写作中，同一个意思的表达可以使用不同的句型，我们在写不同的作文时可以变换使用这些句型，以免造成自己和老要想成为更好的父母,家长必须先审视自己。你将看到几种截然不同的教养方式，以及这些教养方式将如何对孩子产生影响。仅仅活着是不够的，我们还需要有阳光、自由，和一点花的芬芳。【干货】功与功率的知识点，你能不能总结这么全？一直以来医学类院校的录取分数都居高不下，虽然目前医学类院校的录取分数有一定程度的下降，但是由于医生的社会地位、收入水平以及职业稳定性等方面的优势，还是有很多优秀的考生对医学类院校十分青睐。针对医学类院校应该如何选择，想给考生们一些建议。huanqiuyouxuejiaoyu中小学智能个性化辅导，一对一、一对六班组教学，专业非智力因素课程热门文章最新文章huanqiuyouxuejiaoyu中小学智能个性化辅导，一对一、一对六班组教学，专业非智力因素课程分析：A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合过氧化钠的化学式进行判断．B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物R的化学式．C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．D、根据题意，过氧化钠是潜水艇氧气再生装置中制氧剂，能与物质二氧化碳反应生成氧气，据此进行分析判断．解答：解：A、钠元素显+1价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x=0，则x=-1价，故选项说法正确．B、根据反应的化学方程式2Na2O2+2R═2Na2CO3+O2，反应物中钠、氧原子个数分别为4、4，反应后的生成物中钠、碳、氧原子个数分别为4、2、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个R分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2，故选项说法正确．C、Na2CO3是由钠、碳、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误．D、过氧化钠是潜水艇氧气再生装置中制氧剂，能与物质二氧化碳反应生成氧气，能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气，故选项说法正确．故选C．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、利用原子守恒来确定物质的化学式、氧化物的特征等是正确解题的关键．
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科目：初中化学
（2013?江宁区一模）将化学知识系统化，有助于对问题的认识．请你参与下列有关分类问题的讨论．（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．在K、H、O、N四种元素中任意选择三种组成合适的物质，将其化学式分别填在图1中②、⑥的横线上．请将上面③、④两种碱继续分类，可分为可溶性碱和不溶性碱．（2）化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系．下表中X、Y符合图2所示关系的是AD（选填下列表中选项）．
复分解反应
碳酸盐（3）类推的思维方法在化学学习中应用广泛．请用此方法解决下列问题：①氢的氧化物有：水（H2O）与过氧化氢（H2O2），以此类推钠的氧化物有：氧化钠（Na2O）与过氧化钠，则过氧化钠的化学式为Na2O2；②某些非金属氧化物能与碱溶液反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，以此类推SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
科目：初中化学
来源：学年江苏省南京市江宁区中考一模化学试卷（解析版）
题型：填空题
将化学知识系统化，有助于对问题的认识．请你参与下列有关分类问题的讨论。
（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．在K、H、O、N四种元素中任意选择三种组成合适的物质，将其化学式分别填在图1中②、⑥的横线上。
请将上面③、④两种碱继续分类，可分为　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&　。
（2）化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系．下表中X、Y符合图2所示关系的
是　&&&&&&&&&&&&&
　（选填下列表中选项）。
&&&&&&&&&&&&&&& A&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& C&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D
X&&&&&&&&&&&&& 化合反应&&&&&&&&&&&& 置换反应&&&&&&&&&&&&&& 化合物&&&&&&&&&& 钠盐
Y&&&&&&&&&&&&& 氧化反应&&&&&&&&&&&& 复分解反应&&&&&&&&&& 氧化物&&&&&&&&&& 碳酸盐
（3）类推的思维方法在化学学习中应用广泛，请用此方法解决下列问题：
①氢的氧化物有：水（H2O）与过氧化氢（H2O2），以此类推钠的氧化物有：氧化钠（Na2O）与过氧化钠，则过氧化钠的化学式为　&&&&&&&&&&&&&&&&
&&　；
②某些非金属氧化物能与碱溶液反应：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，以此类推SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
　。
科目：初中化学
题型：解答题
将化学知识系统化，有助于对问题的认识．请你参与下列有关分类问题的讨论．（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．在K、H、O、N四种元素中任意选择三种组成合适的物质，将其化学式分别填在图1中②、⑥的横线上．请将上面③、④两种碱继续分类，可分为________．（2）化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系．下表中X、Y符合图2所示关系的是________（选填下列表中选项）．ABCDX化合反应置换反应化合物钠盐Y氧化反应复分解反应氧化物碳酸盐（3）类推的思维方法在化学学习中应用广泛．请用此方法解决下列问题：①氢的氧化物有：水（H2O）与过氧化氢（H2O2），以此类推钠的氧化物有：氧化钠（Na2O）与过氧化钠，则过氧化钠的化学式为________；②某些非金属氧化物能与碱溶液反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，以此类推SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________．
科目：初中化学
来源：2013年江苏省南京市江宁区中考化学一模试卷（解析版）
题型：填空题
将化学知识系统化，有助于对问题的认识．请你参与下列有关分类问题的讨论．（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．在K、H、O、N四种元素中任意选择三种组成合适的物质，将其化学式分别填在图1中②、⑥的横线上．请将上面③、④两种碱继续分类，可分为&&& ．（2）化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系．下表中X、Y符合图2所示关系的是&&& （选填下列表中选项）．ABCDX化合反应置换反应化合物钠盐Y氧化反应复分解反应氧化物碳酸盐（3）类推的思维方法在化学学习中应用广泛．请用此方法解决下列问题：①氢的氧化物有：水（H2O）与过氧化氢（H2O2），以此类推钠的氧化物有：氧化钠（Na2O）与过氧化钠，则过氧化钠的化学式为&&& ；②某些非金属氧化物能与碱溶液反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，以此类推SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为&&& ．
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