都是含有碳元素的不同单质;金刚石中碳原子形成四条共价键,为杂化;石墨烯为片层结构,杂化类型为杂化;根据组成的微粒类型和微粒间作用力类型判断晶体类型;根据两种物质的杂化类型分析共价键类型;利用均摊法计算.
解:都是含有碳元素的不同单质,互为同素异形体,故答案为:同素异形体;金刚石中碳原子形成四条共价键,为杂化;石墨烯为片层结构,杂化类型为杂化,故答案为:;;晶体组成微粒为个碳原子组成的分子,属于分子晶体;石墨片层内以共价键结合,片层之间以分子间作用力结合,为混合晶体,故答案为:分子;混合;金刚石中碳原子以杂化,形成四条杂化轨道,全部形成键;石墨中碳原子以杂化,形成三条杂化轨道,还有一条为杂化的轨道,三条杂化轨道形成键,而未杂化轨道形成键,故答案为:;;;晶胞中顶点微粒数为:,面心微粒数为:,体内微粒数为,共含有个碳原子;晶胞内含有四个碳原子,则晶胞体对角线长度与四个碳原子直径相同,即,;碳原子的体积为:,晶胞体积为:,碳原子的空间利用率为:,故答案为:;;.
本题主要考查晶胞结构与计算,晶胞结构对学生的空间想象有一定的要求,尤其是第,注意利用均摊法进行计算,难度较大.
1365@@3@@@@晶胞的计算@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1381@@3@@@@不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别@@@@@@125@@Chemistry@@Senior@@$125@@2@@@@分子间作用力与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@20@@3##@@20@@3
求解答 学习搜索引擎 | 碳元素的单质有多种形式,如图依次是{{C}_{60}},石墨和金刚石的结构图:回答下列问题:(1)金刚石,石墨,{{C}_{60}},碳纳米管都是碳元素的单质形式,它们互为___.(2)金刚石,石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为___,___.(3){{C}_{60}}属于___晶体,石墨属于___晶体.(4)石墨晶体中,层内C-C键的键长为142pm,而金刚石中C-C键的键长为154pm.其原因是金刚石中只存在C-C间的___共价键,而石墨层内的C-C间不仅存在___共价键,还有___键.(5)金刚石晶胞含有___个碳原子.若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r=___a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率___(不要求计算结果).君，已阅读到文档的结尾了呢~~
【南方凤凰台】2017版高考化学一轮复习 专题十 物质结构与性质（选考）课时43 晶体结构与性质 新人教版
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3秒自动关闭窗口Ⅰ．下列说法正确的是
A．溴原子的价电子排布式为3d104s24p5B．同周期元素第一电离能从左至右依次增大，所以第一电离能Al＞MgC．NaCl晶体中Na+配位数为6，说明Na+与Cl-之间形成6个配位键D．SO2和SO3中心原子杂化轨道类型相同，VSEPR模型相同E．依据等电子体原理，N3-空间构型可以为直线型Ⅱ．另有一种位于周期表中ds区的元素G，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，若假设该原子半径为r，相对原子质量为M，则该元素单质的密度可表示为
g/cm3．（用NA表示阿伏加德罗常数）Ⅲ．如图表示一个晶胞，该晶胞为正立方体型，原子（或分子、离子）位于正方体的顶点和面心．试回答下列问题（只需回答一种代表物即可）：（1）若这是一个分子晶体的晶胞，其代表物质是
．（2）若这是一个金属晶体的晶胞，其代表物质是
．（3）若这是一个不完整的金刚石晶胞，请你指出其它的碳原子（包括碳原子数目）在该晶胞中的位置
．（4）若这是一个不完整的NaCl晶胞，且顶点和面心的实心球表示Na+，则晶胞中Cl-位置是
．（5）若这是一个不完整的CaF2晶胞，且已知CaF2中Ca2+的配位数为8，则图中实心球是
（填写“Ca2+”或“F-”）． - 跟谁学
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类： Ⅰ．下列说法正确的是
A．溴原子的价电子排布式为3d104s24p5B．同周期元素第一电离能从左至右依次增大，所以第一电离能Al＞MgC．NaCl晶体中Na+配位数为6，说明Na+与Cl-之间形成6个配位键D．SO2和SO3中心原子杂化轨道类型相同，VSEPR模型相同E．依据等电子体原理，N3-空间构型可以为直线型Ⅱ．另有一种位于周期表中ds区的元素G，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，若假设该原子半径为r，相对原子质量为M，则该元素单质的密度可表示为
g/cm3．（用NA表示阿伏加德罗常数）Ⅲ．如图表示一个晶胞，该晶胞为正立方体型，原子（或分子、离子）位于正方体的顶点和面心．试回答下列问题（只需回答一种代表物即可）：（1）若这是一个分子晶体的晶胞，其代表物质是
．（2）若这是一个金属晶体的晶胞，其代表物质是
．（3）若这是一个不完整的金刚石晶胞，请你指出其它的碳原子（包括碳原子数目）在该晶胞中的位置
．（4）若这是一个不完整的NaCl晶胞，且顶点和面心的实心球表示Na+，则晶胞中Cl-位置是
．（5）若这是一个不完整的CaF2晶胞，且已知CaF2中Ca2+的配位数为8，则图中实心球是
（填写“Ca2+”或“F-”）． Ⅰ．下列说法正确的是A．溴原子的价电子排布式为3d104s24p5B．同周期元素第一电离能从左至右依次增大，所以第一电离能Al＞MgC．NaCl晶体中Na+配位数为6，说明Na+与Cl-之间形成6个配位键D．SO2和SO3中心原子杂化轨道类型相同，VSEPR模型相同E．依据等电子体原理，N3-空间构型可以为直线型Ⅱ．另有一种位于周期表中ds区的元素G，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，若假设该原子半径为r，相对原子质量为M，则该元素单质的密度可表示为g/cm3．（用NA表示阿伏加德罗常数）Ⅲ．如图表示一个晶胞，该晶胞为正立方体型，原子（或分子、离子）位于正方体的顶点和面心．试回答下列问题（只需回答一种代表物即可）：（1）若这是一个分子晶体的晶胞，其代表物质是．（2）若这是一个金属晶体的晶胞，其代表物质是．（3）若这是一个不完整的金刚石晶胞，请你指出其它的碳原子（包括碳原子数目）在该晶胞中的位置．（4）若这是一个不完整的NaCl晶胞，且顶点和面心的实心球表示Na+，则晶胞中Cl-位置是．（5）若这是一个不完整的CaF2晶胞，且已知CaF2中Ca2+的配位数为8，则图中实心球是（填写“Ca2+”或“F-”）．科目:最佳答案解：I．A．溴原子的价电子为其最外层电子，价电子排布式为4s24p5，故错误；B．同周期元素第一电离能从左至右依次增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能Mg＞Al，故错误；C．NaCl晶体中Na+、Cl-配位数都为6，二者不存在配位键，故错误；D．SO2和SO3中价层电子对个数都是3，根据价层电子对互斥理论知，SO2和SO3中心原子杂化轨道类型相同，VSEPR模型相同，故正确；E．等电子体结构和性质相似，N3-和CO2为等电子体，N3-空间构型可以为直线型，故正确；故选DE；II．该晶胞中原子个数=8×=4，晶胞边长=2r，其体积=16r3，密度==A×4162r3g/cm3=Ar3g/cm3，故答案为：=Ar3；III．该晶胞中微粒个数=8×=4，（1）若这是一个分子晶体的晶胞，其代表物质有干冰、O2、C60，故答案为：干冰、O2、C60；（2）若这是一个金属晶体的晶胞，其代表物质有铜、Ag、Au，故答案为：铜、Ag、Au；（3）若这是一个不完整的金刚石晶胞，四个碳原子形成正四面体结构，所以每个小立方体的体心上有一个碳原子，故答案为：其它4个碳原子位于四个互不相邻的小立方体的中心；（4）若这是一个不完整的NaCl晶胞，且顶点和面心的实心球表示Na+，氯化钠晶胞中钠离子和氯离子间隔存在，则晶胞中Cl-位置在体心和棱的中心，故答案为：体心和12条棱的中心；（5）若这是一个不完整的CaF2晶胞，且已知CaF2中Ca2+的配位数为8，F离子位于晶胞内部，且每个氟离子的配位数是4，每个氟离子连接一个顶点和相邻四个面心上钙离子，则图中实心球是Ca2+，故答案为：Ca2+．解析I．A．溴原子的价电子为其最外层电子；B．同周期元素第一电离能从左至右依次增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；C．NaCl晶体中Na+配位数为6；D．SO2和SO3中价层电子对个数都是3，根据价层电子对互斥理论判断；E．等电子体结构和性质相似；II．该晶胞中原子个数=8×=4，晶胞边长=2r，其体积=16r3，密度=；III．（1）若这是一个分子晶体的晶胞，其代表物质有干冰等；（2）若这是一个金属晶体的晶胞，其代表物质是铜等；（3）若这是一个不完整的金刚石晶胞，每个小立方体的体心上有一个碳原子；（4）若这是一个不完整的NaCl晶胞，且顶点和面心的实心球表示Na+，则晶胞中Cl-位置在体心和棱的中心；（5）若这是一个不完整的CaF2晶胞，且已知CaF2中Ca2+的配位数为8，则图中实心球是钙离子．知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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