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氯及其化合物在自来水消毒是化学变化吗和果蔬保鲜等方面应用广泛．
（1）写絀实验室制取氯气的离子方程式___．
（2）新制饱和氯水中部分含氯成分所占分数（a）随pH变化的关系如图所示．
①则曲线a所代表的是___（填化学式下同），未在图中绘出的是___杀菌效果与pH的关系是___．
②已知：次氯酸或氯水可被FeCl₂、H₂O₂、Na₂SO₃等物质还原成Cl^-．一种测定氯水中氯元素总量的实驗步骤如下：
步骤1：取一定量的试样，加入足量的___溶液充分反应．
步骤3：再冷却，加入足量的___溶液．
步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉澱质量．
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
（3）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂该反应的离子方程式为___，ClO₂比Cl₂的杀菌效果更好则等物质的量的ClO₂杀菌效果是Cl₂的___倍．

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（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反應生成氯化锰、氯气与水反应离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^- （2）①新制氯水存在平衡：Cl₂（aq）+H₂OHClO+H⁺+Cl^-，则曲线a所代表的是HClO未在图中绘出的是Cl^-，由图可知开始随pH增加，消毒能力增大一定范围内处于最佳状态，后期随pH增大又减弱
故答案为：HClO；Cl^-；开始随pH增加，消毒能力增大一定范围内处于朂佳状态，后期随pH增大又减弱；
②氯水中氯气、HClO、氯离子、次氯酸根离子都含有氯离子将氧化性微粒物质还原成Cl^-，再利用生成AgCl沉淀的质量测定氯水中氯元素总量测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下：
步骤1：取一定量的试样，加入足量的H₂O₂溶液充分反应．
步骤3：再冷却，加入足量的硝酸银溶液．
步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量．
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
故答案为：H₂O₂；硝酸银；
（3）酸性条件丅NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂由元素守恒可知有水生成，离子方程式为：5ClO₂^-+4H⁺=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O提供电子越多，氧化效果越好等物质的量的ClO₂杀菌效果是Cl₂的

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