将FeSO4.7H2O变质过程中涉及的离子方程式将FeSO4.7H2O直接溶于（未加稀硫酸酸化）水得到的溶液,敞口久置,变质过程中涉及的离子方程式：答案给的是：12Fe（²+）+3O2+6H20=4Fe(OH)3+8Fe（³+）为什么既生成三价铁离子又生成氢氧化铁沉淀
反应本质是同时生成Fe³+和OH-,其中部分Fe³+结合OH-沉淀,剩余Fe³+没办法沉淀就作生成物了哦.
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FeSO4.7H2O变质的化学反应方程式：12FeSO4+6H2O+3O2=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓离子方程式：12Fe2+ + 3O2+6H20=4Fe(OH)3↓+8Fe3+；因为FeSO4.7H2O直接溶于（未加稀硫酸酸化）水得到的溶液中的Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀。
扫描下载二维码NaHCO3+FeSO4生成什么 两种溶液混合后出现白色沉淀我加了一点氧化剂变成红褐色 好像是Fe（OH）3 到底是什
信誉92657邮毓
不要被无知的人误导生成FeCO3Fe2++2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2潮湿环境下FeCO3可以逐渐氧化生成Fe(OH)3,CO2
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扫描下载二维码溶液蒸干并灼烧后得到的物质分别是什么?谢谢
唯一TA0413
Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干后一般得到弱碱,如蒸干AlCl3、FeCl3等溶液得到Al&(OH)3、Fe(OH)3固体,进一步灼烧得到Al&2O3、Fe2O3.蒸干FeSO4溶液,Fe2+易被氧化生成Fe3+,而Fe3+水解生成Fe(OH)3,且等物质的量的Fe(OH)3与硫酸不能完全中和,故蒸干FeSO4溶液得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3,进一步灼烧得到Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物.
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Fe (oH)3 :Fe2O3FeCl3:Fe2O3FeSO4 :Fe2(SO)3,Fe2O3先考虑水解再看酸是否易于挥发，不挥发就继续反应
Feso4高温灼烧会得到硫酸。。。。
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用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入___________________。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________________的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________________。方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（4）在试管Ⅰ里加入的试剂是________________________________________。（5）在试管Ⅱ里加入的试剂是________________________________________。（6）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是___________________________________________。（7）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。
题型：实验题难度：中档来源：同步题
（1）稀H2SO4、铁屑&&（2）煮沸&&（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2（4）稀H2SO4、铁屑&&（5）NaOH溶液（6）检验试管Ⅱ出口处排出氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹&（7）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
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据魔方格专家权威分析，试题“用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的..”主要考查你对&&氢氧化亚铁的制备&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氢氧化亚铁的制备
氢氧化亚铁的制备：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等制备。 (1)在试管I里加入稀H2SO4和铁屑； (2)II中的试剂加入前应煮沸； (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后稍等片刻后关闭止水夹； (4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不易进入，这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白。
发现相似题
与“用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的..”考查相似的试题有：
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