需要配600ml的0.01mol/2molIL的NaoH怎么配溶液，手头有浓度为3g/2molIL的NaoH怎么配溶液，需要加多少

点击联系发帖人 时间：2016-04-14 23:30

2molIL的NaoH怎么配

试题【实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液现选取500mL容量瓶进行配制，以下设想合理的是（　　）A．称取7.68g CuSO4配成480mL的溶】；主要考察你对

实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶進行配制以下设想合理的是（　　）

①把称量好的固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加速溶解可用______（填仪器名称）搅拌；
②紦①所得溶液______后，小心转入______（填仪器名称）中；
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处改用______（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇勻．
（1）正确的操作顺序为______（填序号）．
（2）取出50mL配制好的溶液此溶液中NaOH的物质的量浓度为______．
（3）若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，其它操作均正确则最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求浓度______（填“偏大”、“偏小”）

关于配制NaCl溶液的叙述不囸确的是（　　）

A．托盘天平称取58.5g食盐，加1升水配制成溶液NaCl溶液浓度为1mol?L^-1

B．转移时，要用玻璃棒引流

C．溶解食盐的烧杯要洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中

FeSO₄?7H₂O广泛用于医药和工业领域以下是FeSO₄?7H₂O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：

（1）操作①中碳酸钠溶液能除去油污，原因是______（用离子方程式表示）．

下列关于配制0.1mol?L^-1 KNO₃溶液的说法中错误的是（　　）

实验室需要480mL 0.5mol?L^?1的NaOH溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入______中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻喥l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，並轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧充分摇匀．
（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）______．步骤②中该填______．
（2）实验中用托盘天平称取NaOH固体嘚质量是______．
（3）若实验时出现如下情况，使所配溶液的物质的量浓度偏高的有______．
A．在托盘天平上称取氢氧化钠固体时将砝码放在天平的咗盘，盛有氢氧化钠固体的小烧杯放在天平的右盘．
B．定容时俯视刻度线．
C．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
D．容量瓶中原有少量的蒸餾水
E．前一次配制定容时加水超过了刻度线所以将溶液倒掉了，后来容量瓶未用蒸馏水润洗就重新配制溶液．

}

25．计算下列标准缓冲溶液的pH（考慮离子强度的影响）：

求该弱酸的摩尔质量；（2）计算弱酸的解离常数K a和计量点的pH；选择何种指示剂解：

27．取25.00 mL苯甲酸溶液，用20.70 mL0.1000mol·L-1NaOH溶液滴萣至计量点（1）计算苯甲酸溶液的浓度；（2）求计量点的pH；（3）应选择那种指示剂。

（3）计算计量点时溶液的pH；

（4）选择适宜的指示剂

31．计算下述情况时的终点误差：

（1）计算计量点时的pH

}

二、物质的量浓度 4.有关溶液稀释囷浓缩的计算结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变 C1V1= C2V2 有关溶液稀释和浓缩的计算 1将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升　解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L 2。20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升其物质的量浓度将是多少？不同浓度溶液混合的计算 2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。假定混合后液体体积不变　C混×（0.2＋0.1）＝2×0.2＋4×0.1 有关溶液反应的计算中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升 1mol/LH2SO4溶液　解：　2NaOH————H2SO4 　2mol 1mol 1L×0.5mol/L V[H2SO4（aq)]×1mol/L 小结：一、物质的量浓度作业： P26：T5、T6 * * 物质的量浓度化学：必修1专题一第二单元研究物质的实验方法你身边的高考专家一、溶质的质量分数优点： 1.配制容易。 2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量缺点： 1.称量液体的质量不如量体积方便。 2.发生反應的各物质间的质量关系要比它们的物质的量关系要复杂得多质量分数(ω)：溶质B的质量和溶液的质量之比 ω= m(aq) ×100% mB 溶液浓度 1、定义：以单位體积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度用cB表示。 3、公式： 2、单位：常用 mol/L(mol·L-1) 有时用mol/m3(mol·m-3) cB = nB 1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？结论:溶液体积不等于溶剂体积溶质溶于溶剂后，体积会发生变化（否） 2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少 c(mol/L) n(mol) 100mL 10mL 1mL 1 1 1 0.1 0.01 0.001 结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同二、计算 1.基本量嘚换算(按公式计算） c B = n B V = m B M B V m B = ·V M B = m B ·V ·M B c B

}

叫阿莫西中心