加什么辨别氢氧化钠溶液已经变质?什么现象
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放在空气中的氢氧化钠变质,变质过程是：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O所以在空气中的氢氧化钠变质后会产生碳酸钠,因此检验氢氧化钠是否变质,就是检验碳酸钠是否存在.方法一：用“氯化钙”溶液来检验 步骤：往样品溶液中滴入氯化钙溶液,振荡现象：溶液中产生白色沉淀反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl方法二：用盐酸检验样品,用澄清石灰水检验产生的气体（本方法为九年级化学要求掌握）步骤：往样品中滴入稀盐酸,并将产生的气体通过澄清石灰水现象：滴入盐酸后,溶液中产生气泡,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊.反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2OCO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
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滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成说明变质
NaOH变质,通常是与空气中的CO2反应（方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）,验证方式可以向溶液中加入少量钙盐(如CaCl2)（原理Ca2+ + CO32-=CaCO3）语言描述:取少量样本加入试管中,加入少量CaCl2,出现白色沉淀,则证明已变质加什么溶液？什么现象？谢谢加入少量CaCl2,出现白色沉淀,则证明已变质...
加入少量CaCl2,出现白色沉淀,则证明已变质
解答此题的思路是，变质的物质是什么，很明显就是碳酸钠或者是碳酸氢钠。而他们有一个共同点就是，与酸反应反应生成气体二氧化碳。可以取上述溶液少许于试管之中，加入定量盐酸，观察是否有气体产生：如果溶液中有气泡，则表示已变质;如果没有气泡，则表示没有变质。 当然最后用氢氧化钙吸收，石灰水变浑浊，则表示有二氧化碳，即溶液变质，反之，则没有。...
扫描下载二维码科目：初中化学
来源：不详
题型：单选题
将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（　　）A．KCl溶液B．Na2CO3溶液C．石蕊试液D．CuCl2溶液
科目：初中化学
来源：《10.2 酸和碱之间会发生什么反应》习题精选（1）（解析版）
题型：选择题
将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（ ）A．KCl溶液B．Na2CO3溶液C．石蕊试液D．CuCl2溶液
科目：初中化学
7、将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（　　）A、KCl溶液B、Na2CO3溶液C、石蕊试液D、CuCl2溶液
科目：初中化学
题型：阅读理解
20、化学实验室开放日，小新和小红两同学在实验室中配制了如下四瓶溶液：饱和氢氧化钙溶液（澄清石灰水）、饱和碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液，准备进行有关实验，过后发现未将饱和碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的试剂瓶贴上标签，并已混淆，两位同学决定将这两瓶溶液鉴别出来．提出问题：如何用氢氧化钙溶液和稀盐酸将碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液鉴别出来？猜想与假设：将混淆的两种溶液分别编号为A、B．假设A为饱和碳酸钠溶液，B为氢氧化钠溶液．设计实验方案：两位同学分别设计出如下的鉴别实验方案：方案I：取样滴加稀盐酸，判断A、B各是哪种溶液．方案II：取样滴加饱和氢氧化钙溶液，判断A、B各是哪种溶液．交流与讨论：选择方案（选填“I”或“II”）进行试验，所选试剂与碳酸钠溶液反应的化学方程式为：进行试验：请你参与下列实验过程：（1）实验桌上放置有如下图所示实验仪器，小新说：本实验不必用到的仪器是：、和（填名称）（2）根据你所选择的实验方案填写如下实验报告：
A溶液B溶液
原假设（填“正确”或“不正确”）（3）溶液鉴定完毕，同学们马上将两瓶溶液贴上标签，并检查各瓶溶液的瓶塞是否塞紧，小红解释道：若未将试剂瓶口塞紧，配制的四瓶溶液中的溶液（选填一种）将与空气中的二氧化碳反应发生变质，写出这个反应的化学方程式：．
科目：初中化学
题型：阅读理解
（2008?泉州）某校化学探究小组的同学为进行酸碱盐的有关实验，配制了稀硫酸和饱和氢氧化钙溶液（澄清石灰水）．欲进行实验时，发现未将两种溶液的试剂瓶及时贴上标签，并已混淆．【提出问题】如何将稀硫酸和饱和氢氧化钙溶液鉴别出来？【设计实验方案】小英和小杰同学首先设计出以下两种鉴别方案：工取样，分别吹气，根据是否有白色沉淀产生来区别两种溶液．Ⅱ取样，分别滴加饱和碳酸钠溶液，根据是否有气泡或白色沉淀产生来区别两种溶液．【进行实验】将混淆的两种溶液分别编号为A、B，选择方案Ⅱ&（选填“I”或“Ⅱ”）进行实验：
&&实验步骤
&&&&实验现象
&&&&实验结论
将A、B两溶液各取少量，分别放入两支试管中，分别滴入少量的饱和碳酸钠溶液
A样品中气泡冒出B样品中产生沉淀
A是稀硫酸B是饱和氢氧化钙溶液产生白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH【交流与讨论】（1）做完上述鉴别实验后，同学们对各自的实验方案进行交流，认为除了上述两种方法外，还有许多方法可以进行鉴别，例如分别选用下列试剂中的abd&（填标号）进行实验，也都能达到鉴别稀硫酸和饱和氢氧化钙溶液的目的．a．酚酞试液&&&&b．p&H试纸&&&&c．铜&&&&&&&&&d．硫酸铜溶液（2）由于疏忽，未将新配的两种溶液及时贴上标签，同学们为此花费了许多时间进行鉴别，影响了原先实验的进行，对此同学们进行了认真反思，共同认识到：试剂瓶的标签要及时贴好（或经常经常标签是否破损等）．
科目：初中化学
小丽2013年化学实验操作考查中抽到的考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水．[进行实验]
分别用A、B、C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液
A中无明显现象B中有气体C中有白色沉淀
A中物质是食盐水B中物质是稀盐酸C中物质是澄清石灰水[发现问题]如何处理上述废液才能减少对环境的污染？[思考分析]应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案．[实验探究]（1）小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；（2）取少量清液加入氯化钙溶液（中性），再滴加几滴无色酚酞试液，若出现有白色沉淀且酚酞变红+的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有H+、Ca2+离子（填离子符号）．[方法应用]通过以上探究，处理上述废液的正确方法是中和至中性再排放（合理即可）．（CaO和NaOH固体的混合物）是实验室常用的干燥剂，将固体放在适量的水中，发现放出大量的热，下列对样品成分分析正确的是D（填序号）A．一定有NaOH&&&B．一定有Na2CO3 C．一定有CaO&&&D．至少有NaOH、CaO中的一种．
科目：初中化学
来源：江苏省模拟题
题型：实验题
探究一：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。某兴趣小组用草酸晶&体制取CO，并进行了如下图所示实验。试回答：【查阅资料】草酸晶体（H2C2O4?3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO。
（1）实验前应先&&&&&&&&&&。 &（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是____、C中的试剂是___（填字母编号）。 a．浓硫酸&&&&&&&&&b．澄清的石灰水&&&&&&&&c．氢氧化钠溶液&&& （3）F装置的作用是&&&&&&&&&&。 &&&&（4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是&&&&&&&&&&。探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C 杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy + y H2x Fe + y H2O，Fe3C + 2H23 Fe + CH4。（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：&&&&&&&&&&。（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能&&&&&&&&&&。
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知3 CH4 + 4 Fe2O33 CO2 + 6H2O + 8 Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。（3）主要实验步骤如下：①&&按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②&&点燃A 处酒精灯；③&&缓缓通入纯净干燥的H2；④&&点燃C 处酒精灯；⑤&&分别熄灭A 处、C 处酒精灯；⑥&&再缓缓通入少量H2；⑦&&再次称量必要装置的质量。操作的先后顺序是①→③→&&&&&&&&→⑤→⑥→⑦( 填字母)A．②→④&&&&&&&&&&&&&&&& B．④→②（4）步骤③的目的是&&&&&&&&&&，验证该步骤目的达到的实验方法是&&&&&&&&&&；（5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将&&&&&&&&&&(填“偏大’’“偏小"或“不变")。（6）粗还原铁粉样品的质量为20.000 g，装置B、E分别增重0.360 g和0.440 g，则计算样品出中碳元素的质量分数是&&&& && ，氧元素的质量分数是&&&& && 。
科目：初中化学
题型：解答题
探究一：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验．试回答：【查阅资料】草酸晶体（H2C2O4?3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO．（1）实验前应先______．（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是______、C中的试剂是______（填字母编号）．a．浓硫酸　　　　 b．澄清的石灰水　　　　c．氢氧化钠溶液（3）F装置的作用是______．（4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是______．探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy+y H2x Fe+y H2O，Fe3C+2H23Fe+CH4．（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：______．（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能______．【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．（3）主要实验步骤如下：①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A处、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量．操作的先后顺序是①→③→______→⑤→⑥→⑦（填字母）A．②→④B．④→②（4）步骤③的目的是______，验证该步骤目的达到的实验方法是______；（5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将______（填“偏大’’“偏小“或“不变“，下同）．（6）粗还原铁粉样品的质量为20.000g，装置B、E分别增重0.360g和0.440g，则计算样品出中碳元素的质量分数是______，氧元素的质量分数是______．（无需计算过程）．
科目：初中化学
题型：阅读理解
探究一：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验．试回答：【查阅资料】草酸晶体（H2C2O4?3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO．（1）实验前应先检查装置的气密性．（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是c、C中的试剂是a（填字母编号）．a．浓硫酸&&&&&&&&&b．澄清的石灰水&&&&&&&&c．氢氧化钠溶液（3）F装置的作用是防止空气中二氧化碳、水蒸气进入E装置中．（4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是在F后用酒精灯点燃．探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy+y&H2x&Fe+y&H2O，Fe3C+2H23Fe+CH4．（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：&2Fe+3CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能提供热量．【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．（3）主要实验步骤如下：①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A处、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量．操作的先后顺序是①→③→B→⑤→⑥→⑦（填字母）A．②→④B．④→②（4）步骤③的目的是除去装置内的氧气，防止发生爆炸，验证该步骤目的达到的实验方法是收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音；（5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将不变（填“偏大’’“偏小“或“不变“，下同）．（6）粗还原铁粉样品的质量为20.000g，装置B、E分别增重0.360g和0.440g，则计算样品出中碳元素的质量分数是0.6%，氧元素的质量分数是1.6%．（无需计算过程）．
科目：初中化学
题型：阅读理解
（2012?镇江）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析．【资料1】草酸晶体（H2C2O4?3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4?3H2OCO2↑+CO↑+4H2O（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是d（填字母编号）【问题讨论】用下图所示装置进行实验：（2）实验前应先检查装置的气密性．（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c、a（填字母编号）a．浓硫酸&&&&&&& b．澄清石灰水&&&&&&& c．氢氧化钠溶液（4）B装置的作用是验证二氧化碳已除尽．（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸．停止加热后驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收．（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式&2Fe+3CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2．【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
&铁的氧化物
&铁的质量分数
&72.4%（7）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则7.0＜m＜7.78．②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是76.0%．【实验反思】反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置．
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你可能喜欢在2只试管中分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,有什么试验现象?原因是什么?
FeCl3:红褐色沉淀.(Fe3+)+3(OH-)=Fe(OH)3↓FeSO4:先生成浅绿色絮状沉淀(Fe2+)+2(OH)-=Fe(OH)2↓,Fe(OH)2本来是白色沉淀,但由于试管是开放的,与空气中的氧气接触,使Fe(OH)2马上被氧气氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓,红褐色的4Fe(OH)3沉淀和白色的Fe(OH)2沉淀混合成浅绿色絮状沉淀；然后慢慢变成红褐色沉淀,是因为Fe(OH)2被慢慢完全氧化成Fe(OH)3,成为红褐色沉淀.
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