2016长春市高三理综化学质量监测试题A卷2（有答案）
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2016长春市高三理综化学质量监测试题A卷2（有答案）
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2016长春市高三理综化学质量监测试题A卷2（有答案）
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文 章 来源 莲山 课件 w w w.5 Y k J.cOM 长春市普通高中2016届高三质量监测（二）理综化学能力测试（试卷类型 A）注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（）和第Ⅱ卷（非）两部分，答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码、试卷类型填写答题卡上。&&& 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H 1& O 16& Na 23& P 31& S 32第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列说法中正确的是&& A．高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板和光导纤维&& B．石油可以通过裂解、裂化等物理变化获得重要化工原料乙烯&& C．鸡蛋清和淀粉溶液都属于胶体，遇到硫酸铜溶液可以发生胶体聚沉&& D．植物油中由于含有碳碳双键，因此在空气中长时间放置容易氧化变质8．异戊烷(CH3)2CHCH2CH3的一氯代物与二氯代物的同分异构体数目分别是（不含立体异构）A．4，10&&&&&&&& B．5，11&&&&&&&&&&& C．4，9&&&&&&&&&&&& D．4，119．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=7的溶液中：K+、Na+、Fe3+、SO42－B．饱和NaHCO3溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－C．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol•L－1的溶液中：Na+、I－、NO3－、HCO3－D．0.1 mol•L－1FeSO4溶液中：K+、Zn2+、Br－、I－10．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是&&& A．常温下，1L pH=3的硫酸溶液中，SO42－离子的数目约为5×10－4NA&&& B．1mol氨基（&NH2）中含有电子的数目为10NA&&& C．一定条件下，1molN2与3molH2充分反应，转移电子的数目可能为2NA&&& D．3molNO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为1NA11．镁-次氯酸盐燃料电池，具有比能量高、安全方便等优点。该电池的正极反应式为：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，关于该电池的叙述正确的是A．该电池中镁为负极，发生还原反应B．电池工作时，OH－向正极移动C．该电池的总反应为：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－D．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X的一种同素异形体具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成2种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，H2在W单质中燃烧产生苍白色火焰。下列说法正确的是A．简单离子半径：W&Y&XB．Z与W形成的化合物在熔融状态下能导电&&& C．电解Y、W形成的化合物，无论是熔融状态下还是水溶液中，都能得到单质WD．单质X与单质Y加热条件下能生成白色固体13．下列实验能达到预期目的的是编号&实验内容&实验目的A&取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，记录褪色时间&证明草酸浓度越大，反应速率越快B&向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅&证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C&向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀&证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3D&测定相同条件等物质的量浓度的NaHSO3溶液与Na2CO3溶液的pH，后者较大&证明非金属性S＞C第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26．（14分）工业废弃物对环境的危害极大，硫酸工业废渣废弃物的主要成分为MgO 、Al2O3、Fe2O3、SiO2。某同学设计以下方案，变废为宝提取废渣中的金属元素。
已知常温条件下：①阳离子以氢氧化物形式完全沉淀（阳离子浓度低于10 5mol•L-1）时溶液的pH：沉淀物&Fe(OH)3&Al(OH)3&Mg(OH)2pH&3.4&5.2&11
②饱和氨水溶液中c(OH－)约为1×10-3mol•L-1。请回答：（1）写出A与氢氟酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是 　　　　（填“氨水”或“氢氧化钠”）其理由是　　　　　　　　　　　　　　&&&&& 　　。（3）写出F→H的反应离子方程式：　　　　　　　　　　　　 ；（4）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是　　　　　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（5）固体C跟HI反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　。（6）试计算Mg(OH)2的Ksp=&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
27．（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3），俗名海波、大苏打。通常为无色晶体，易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解．医学上用于抢救氰化物中毒，常用于碘化法的测量。工业制备的反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2T3Na2S2O3+CO2，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：
（1）c中试剂为　&&&&& 　。（2）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是　& 　。（3）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有　　&&&&&&&& （写出一条）。（4）控制c中的溶液的pH接近7，停止通入SO2。若未控制好，导致溶液pH＜7，会影响产率，原因是（用离子方程式表示）　&&&&&&&& 　。（5）d装置盛放的氢氧化钠溶液的作用是　&&&&&&&&&&&&&& 　。（6）停止通入SO2后，向c中加入适量的氢氧化钠溶液，将溶液转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为（填化学式）　　。（7）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入过量的KI酸化，发生下列反应：5I+IO3+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32=2I+S4O62，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点．实验数据如下表：
实验序号&1&2&3Na2S2O3溶液体积（mL）&19.98&20.02&21.18
则该产品的纯度是　&&& 　，（用百分数表示，保留1位小数）间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是　&&&&&&& 　。A．滴定终点时仰视读数B．锥形瓶用蒸馏水润洗C．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡．
28．（14分）甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下反应①：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）&&&&&&& △H1=90.77kJ•mol―1反应②：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）& △H2反应③：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H3=49.58kJ•mol―1（1）反应②的△H2=　&&&&&&&&&&&&&&& 　。（2）若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，则K3=　&& 　（用K1、K2表示）。已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 V正　&& 　 V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示。若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是　&&&& 　。当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，曲线Ⅲ达到平衡时容器的体积为　&&&&&&&&&&&&&&&& 　。
（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体的电极电极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO―)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。&
36．【化学――选修2：化学与技术】(15分)磷矿石主要以[Ca3(PO4)2•H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3，Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：部分物质的相关性质如下：&熔点/℃&沸点/℃&备注白磷&44&280.5&PH3&133.8&87.8&难溶于水、有还原性SiF4&90&86&易水解回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的　 　& %；（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为：　&&&&&&&&&&&&&&&&&& 　。现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸　&&& 　t。（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是　&&&& 　（填化学式）。冷凝塔1的主要沉积物是　&&&&&& 　，冷凝塔2的主要沉积物是　&&&& 　。（4）尾气中主要含有　&&&&&& 　，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去　&&&&&&& 　；再通入次氯酸钠溶液，可除去　&&&& 　。（均填化学式）（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是　&&&&&&&&& 　。37．【化学――选修3：物质结构与性质】（15分）I.2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。（1）飞机的外壳通常采用镁－铝合金材料，铝的价电子排布图为&&&&&&&&& ，第一电离能：镁&&&&&&& （填“大于”或“小于”）铝。（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料--玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51&型环氧树脂中部分结构如下图所示：
其中碳原子的杂化方式为&&&&&&&&& ，个数比为&&&&&&&&& 。II．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”。制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料。（3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式&&&&&&&& ，（4）下图为碳化钨晶体的一部分结构， 碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有&&&&&& 个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有&&&&&&& 个 ，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是&&&&&&&& 。A. Fe& Cu&B.Ti& Au&C.Mg& Zn&D.Cu& Ag（5）假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为&&&&&&&&&&& 。38．【化学――选修5：有机化学基础】（15分）分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，符合下列条件：①其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，②其苯环上有四个取代基（其中两个为甲基）；且苯环上的一卤代物只有一种；③水解酸化后的产物 C能发生银镜反应，D遇FeCl3溶液显色且E能与浓溴水反应在一定条件下可发生下述一系列反应&
已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解②
请回答下列问题（1）X中含氧官能团的名称是　　　　　　；（2）E可能具有的化学性质　　　　　　（选填序号）。a．取代反应&&&&& b．消去反应&&&& c．氧化反应&&&& d．还原反应（3）在上述反应中有机物发生还原反应的是　　　　　　；a．A →B&&&&&&&& b．D →E&& c．E →F&&&&& d．F →H（4）写出下列反应的化学方程式：①A→B：　　　　　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 　；②F→H：　　　　　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 　；（5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有　　　　　　种，其中一种的结构简式为　　　　　　。a．能发生水解反应b．遇FeCl3溶液显色c．含有苯环，苯环上有两个取代基且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
长春市普通高中2016届高三质量监测（二）（A）高三化学试题参考答案AB卷选择题答案7.D 8.A 9.D 10.B 11.C 12.C 13.BCD卷选择题答案7.D 8.B 9.A 10.D 11.C 12.C 13.BEF卷选择题答案7.D 8.A 9.C 10.B11.D 12.C 13.B
&26.（每空2分共14分）【参考答案】&(1) SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O&&& （2分）(化学式正确未配平得1分，没写气体符号不扣分)（2）氢氧化钠& （2分）（写化学式不得分）经过计算饱和氨水的pH=11，使用氨水不能将溶液调至pH=13，所以选择氢氧化钠调节溶液酸碱性（2分）（答出此点得2分。若只答氨水不能溶解氢氧化铝或者氢氧化钠能溶解氢氧化铝只得1分）（3）AlO2－ + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3－ （2分）(化学式正确未配平得1分，写化学方程式不得分)（4）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全&&&& （2分，合理即给分）（5）2Fe(OH)3 + 2I－ + 6H+= 2Fe2+ +I2+ 6H2O&& （2分）(化学式正确未配平得1分，写化学方程式不得分) （6）10-11 mol3/ L 3（不写单位不扣分）（2分）&
【命题立意】本题以流程图推断的形式结合化学实验和元素化合物的相关知识考查学生的、分析、提取信息解决问题的能力。【试题解析】依据固体废渣的成分，不与盐酸反应的只有酸性氧化物SiO2，故A为SiO2；根据已知条件，PH=3.7时，只有三价铁沉淀，故固体C为为Fe(OH)3；调节PH=3.7时，镁离子沉淀，铝离子沉淀后由于溶液碱性较强，所以溶解生成偏铝酸根。（1）氢氟酸腐蚀玻璃的原理，生成四氟化硅。（2）依据已知条件，饱和氨水的PH只有11，不能达到13.（4）PH过小可能造成镁离子沉淀不完全和氢氧化铝溶解不完全。（5）注意HI是强酸，同时三价铁具有强氧化性。
27.（除标记的空外，每空2分共15分） 【参考答案】（1）硫化钠溶液和碳酸钠溶液（2分）（写化学式且正确得分）（2）硫或S（2分）（3）控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等；（2分）　（写出一条即可）（4）S2O32+2H+=S↓+H2O+SO2↑　（2分）(化学式正确未配平得1分，没写气体符号及沉淀符号不扣分)（5）吸收SO2等尾气，防止污染空气（1分）& （写出一条即可）（6）　CH3 CH 2OH 、C2H5OH 或者C2H6O（2分）（7）　59.3%或者59.2%（2分），　AC（2分）（写出一个且正确得1分，只要有错误选项即为0分）&【命题立意】本题主要考查物质制备实验方案设计与探究，涉及物质的性质与现象、化学方程式的书写以及氧化还原滴定，注意反滴定误差分析的原理，难度较大．【试题解析】（1）装置b为二氧化硫的制取，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸；c装置为Na2S2O3的生成装置；d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体；（2）二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S，硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3；（3）影响化学反应速率的因素的因素有浓度、温度、滴加速度等．在实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等．（4）由于硫代硫酸钠在酸性溶液中会发生生成S、SO2和水；（5）可能逸出SO2、H2S等有污染性的酸性气体所以用氢氧化钠吸收（6）由于硫代硫酸钠易溶于水，难溶于酒精，所以洗涤晶体所用的试剂为酒精；（7）根据表中数据可知第三次实验的数据误差太大，舍去，因此消耗Na2S2O3溶液体积的平均值=（19.98ml+20.02ml）÷2=20.00ml．根据反应式5I+IO3+6H+=3I2+3H2O、I2+2S2O32=2I+S4O62建立关系式：KIO3～6Na2S2O3，则20ml溶液中Na2S2O3的物质的量是：0.025L×0.01mol/L×6=0.0015mol，则原溶液中Na2S2O3的物质的量是0.0015mol×250/20=0.01875mol，质量是0.01875mol×158g/mol=2.9625g，因此该产品的纯度是 ×100%=59.3%；A．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗，则溶液浓度降低，因此实际消耗Na2S2O3溶液的体积增加，所以测定结果偏低，故A正确；B．滴定终点时仰视读数，则读数偏大，因此消耗Na2S2O3溶液的体积增加，所以测定结果偏低，故B正确；C．锥形瓶用蒸馏水润洗不会影响实验结果，故C错误；D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡，则消耗Na2S2O3溶液的体积减小，所以测定结果偏高，故D错误；故选：59.3%；AB；
28.　 (每空2分共14分)：【参考答案】（1）+41.19 kJ•mol―1　（2分）（无+号不得分，无单位扣1分）（2）K1•K2 （2分）&&&& 　　＞　（2分）（写汉字不得分）（3）加入催化剂（2分）　& 2L　（2分）（没写单位扣1分）（4） CH3OH―6e－+H2O=CO2+6H+（2分）（5）　 （2分）（未化简且正确不扣分）。&【命题立意】本题考查热化学反应方程式，化学平衡及化学平衡影响因素，电化学和弱的电离平衡。【试题解析】根据反应1和反应3求出反应2的反应热，根据反应1和反应2的k1k2求得K3根据Q和K的关系推知K3大于Q 所以正反应速率大于逆反应速率，根据图象可知由I到II平衡时浓度没变，综合缩短达到平衡时间，故使 用催化剂。由I到III浓度突然改变，经计算可知是改变体积缩小到2L，根据电子流向可知左电极为负极故电极反应式为：CH3OH―6e－+H2O=CO2+6H+根据电荷守恒和电离平衡常数表达式可求出K=　 ×10－7
36. （15分）【参考答案】（1）　69%；（2分）（2）　Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑　　（2分）0.49　t（3分）（3）　CaSiO3（1分）　，　液态白磷（1分）　，　固态白磷（1分）（4）　SiF4、CO（1分）　， SiF4、H2S、HF（1分）　；　PH3（1分）（5）　产品纯度高（2分）
【命题立意】本题考查了化工生产流程图，涉及磷矿石的主要用途、反应原理和有关计算，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．试题综合性强，侧重对学生分析问题、解答问题能力的培养和解题方法的指导．【试题解析】（1）由图（a）可知生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的比例为：4%+96%×85%×80%=69%，（2）以磷矿石为原料，用过量的硫酸溶解Ca5F（PO4）3可制得磷酸，根据质量守恒定律可得反应的化学方程式为Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑；根据P元素守恒可得关系式P2O5～2H3PO4，142份P2O5可制取196份磷酸，1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，含有P2O5的质量为0.3t，所以可制得到85%的商品磷酸的质量为 =0.49t，（3）将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温除了反应生成白磷之外，得到的难溶性固体是CaSiO3；冷却塔1的温度是70℃，280.5℃＞t＞44℃，所以此时主要的沉积物是液态白磷；冷却塔2的温度是18℃，低于白磷的熔点，故此时的主要沉积物是固体白磷，（4）二氧化硅和HF反应生成四氟化硅气体，过量的焦炭不完全燃烧生成CO，因此在尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量的PH3、H2S和HF等；将尾气通入纯碱溶液，SiF4、HF、H2S与碳酸钠反应而除去，次氯酸具有强氧化性，可除掉强还原性的PH3，（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但是所得产品纯度大，杂质少，因此逐渐被采用．37. （15分）【参考答案】（1） （1分），大于（1分）& （2）sp2 （1分） sp3 （1分）& ,&& 2：1（2分）（注意前后对应，若后面与前面不符，后半部分不得分）（3）5d46s2（（（（或者 5d56s1& （2分）（4）6（1分） ，6（1分）， C （2分） （5） （3分）&
【命题立意】以大飞机制造为载体，考察了物质结构与性质的相关知识，主要考察学生的理解记忆迁移应用的能力。【试题解析】（1）-（3）略（4）碳化钨晶体结构类似于金属Zn、Ti、Mg的六方最米堆积，差别在于层每是碳和钨交替排列的，所以配位数减半为6个，直接观察也很容易得出对应的结论，（5）顶点钨原子均摊法计算结果为2×6×1/3×1/2＝2&&&& 上下面心钨原子均摊法计算结果为2×1/2=1&&&& 中心钨原子为1个棱上钨原子均摊法计算结果6×1/3＝2晶胞中钨原子和碳原子各为6个已经知道晶胞体积，根据密度公式可计算出结果38. （15分）【参考答案】（1）酯基& （2分）(错别字不给分，写醛基不扣分，只写醛基不得分。)（2）a c&d；（3分）（选对一个得1分，出现错误答案不得分）（3）c；（2分）（4）①2HCH2OH+ O2→2HCHO +2H2O&&& （2分）（无反应条件扣1分）②
&； （2分）
&（5）6（2分）；&&&&&& （任意一种2分）【命题立意】本题考查官能团的名称，有机反应类型及有机物的相互转化，有机同分异构体的书写相关知识。【试 题 解 析】根据ABC的相互转化及C可发生银镜反应，可知C为甲酸，B为甲醛A为甲醇，D可使三氯化铁显色，故含有酚羟基，且E与浓溴水反应故邻位对位有空位，由此推 出X的结构中官能团。E的同分异构体能发生水解反应说明有酯基，根据题中要求可写出6种同分异构体。 文 章 来源 莲山 课件 w w w.5 Y k J.cOM
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把干燥、纯净的10 g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36 g。计算：⑴ 制得氧气的质量是多少？ ⑵ 9.36 g固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少？
题型：计算题难度：中档来源：江苏期末题
⑴解：m(O2)= 10g-9.36 g=0.64g& ⑵解：设参加反应的KMnO4质量为x，反应生成的K2MnO4、MnO2质量分别为y、z。 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑&& 316&&&&&&&&&&&&& 197&&&&&&&&& &87&&&&&& &32 && x&&&&&&&&&&&&&&&&& y&&&&&&&&&&&&& z&&&&&&& 0.64 g 316∶32= x∶0.64 g x=6.32g& 197∶32= y∶0.64 g y=3.94g 87∶32= z∶0.64 g z=1.74g& 未反的KMnO4质量为10g-6.32 g=3.68g 答：9.36g固体剩余物中含有KMnO4、K2MnO4、MnO2三种物质，它们的质量分别是3.68g、3.94g、1.74g。
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据魔方格专家权威分析，试题“把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气。反应一段时..”主要考查你对&&化学反应方程式的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应方程式的计算
利用化学方程式的简单计算： 1. 理论依据：所有化学反应均遵循质量守恒定律，根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。 2. 基本依据&&&&& 根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。例如:镁燃烧的化学方程式为 2Mg+O22MgO，其中各物质的质量之比为，m(Mg):m (O2):n(MgO)=48:32:80=3:2:5。 有关化学方程式的计算：1. 含杂质的计算，在实际生产和实验中绝对纯净的物质是不存在的，因此解题时把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产和实验中的不纯物。这些辅助性计算可根据有关公式进行即可。 2. 代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量；必须需纯净的(不包括未参加反应的质量)。若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。(1)气体密度（g/L）=(2)纯度=×100%=×100%=1-杂质的质量分数(3)纯净物的质量=混合物的质量×纯度综合计算：1. 综合计算题的常见类型(1)将溶液的相关计算与化学方程式的相关计算结合在一起的综合计算。(2)将图像、图表、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算2. 综合计算题的解题过程一般如下:综合型计算题是初中化学计算题中的重点、难点。这种题类型复杂，知识点多，阅读信息量大，思维过程复杂，要求学生有较高的分析应用能力和较强的文字表达能力。它考查的不仅是有关化学式、化学方程式、溶解度、溶质质量分数的有关知识，也是考察基本概念、原理及元素化合物的有关知识。综合计算相对对准度较大，但只要较好地掌握基本类型的计算，再加以认真审题，理清头绪，把握关系，步步相扣，就能将问题顺利解决。 3．溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算&&&&&&&溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题，问题情景比较复杂。解题时，应首先明确溶液中的溶质是什么，溶质的质量可通过化学方程式计算得出，其次应明确所求溶液的质量如何计算，最后运用公式汁算出溶液的溶质质量分数。&&&&& 解题的关键是掌握生成溶液质量的计算方法：生成溶液的质量=反应前各物质的质量总和一难溶性杂质(反应的混有的且不参加反应的)的质量一生成物中非溶液(生成的沉淀或气体)的质量。 (1)固体与液体反应后有关溶质质量分数的计算于固体与液体发生反应，求反应后溶液中溶质的质量分数，首先要明确生成溶液中的溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少(有时溶质质量由几个部分组成)，最后分析各量间的关系，求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。对于反应所得溶液的质量有两种求法： ①溶液组成法：溶液质节=溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：原溶液中的水；化学反应生成的水。 ②质量守恒法：溶液质量=进入液体的固体质量(包括由于反应进入和直接溶入的)+液体质量-生成不溶物的质量-生成气体的质量。(2)对于液体与液体的反应，一般是酸碱、盐之间发生复分解反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。此类计算与固体和液体反应后的计算类似，自先应明确生成溶液中的溶质是什么，其次再通过化学应应计算溶质质量是多少（往往溶质质量由几个部分组成)，最后分析各量间的关系、求出溶液总质量再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数此类反应发生后，溶液质量也有两种求法：①溶液组成法（同上）。②质量守恒法：溶液质量=所有液体质量之和-生成沉淀的质量-生成气体的质量。4. 图像、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算&&& 在近几年中考题出现了以图像，表格为载体的化学计算题这类题的特点是利用数学方法将化学实验数据进行处理和表达，常常以坐标曲线、图像、表格等形式将解题信息呈现。解答此类题目时，受求学生能够对图像，表格进行科学分析从中获取有用信息并结合化学知识将有用信息，应用到解决实际问题中 （1）图像与化学方程式结台的综合计算图像型计算题是常见的题型是坐标曲线题，其特点是借助数学方法中的坐标图，把多个元素对体系变化的影响用曲线图直观表示出来。&&& 坐标系中的曲线图不仅能表示化学反应，还能较好地反映化学变化的过程，读图时，要善于从曲线图中捕捉到“三点”，（起点，拐点，终点），并分析其含义。特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应，这是此类题的关键。（2）表格与化学方程式结合的综合计算这类题往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数据或条件的分析，对比，解答有关问题或进行计算。策略：要通过仔细阅读，探究表格中各组数据之间内在的规律，努力从“变”中找“不变”，及时发现规律之中的矛盾点，从“不变”中找“变”，进而分析矛盾的根源，解决问题。（3）实验探究与化学方程式相结合的综合计算做实验探究的综合计算题时，学生应将化学计算与化学实验紧密结合，在对实验原理，实验数据进行分析理解的基础上，理出解题思路，在解题过程中要特别注意实验数据与物质（或元素）质量间的关系，解题的关键是理清思路，找出正确有用数据，认真做好每一步计算。5. 化学方程式计算中的天平平衡问题：&&&& 化学计算中有关天平平衡问题的计算一般指眨应前灭平已处于平衡状态，当托盘两边烧杯中加入物质后，引起烧杯内物质净增量的变化，从而确定天平能否仍处于平衡的状态。解此类题目必须理顺以下关系：烧杯内物质净增质量=加入物质质量一放出气体质量；当左边净增质量=右边净增质量时，天平仍处于平衡状念；当左边净增质量&右边净增质量时，天半指针向左偏转；当左边净增质量&右边净增质量时，天平指针向有偏转。6. 化学方程式计算的技巧与方法：（1）差量法（差值法）&&& 化学反应都必须遵循质量守恒定律，此定律是根据化学方程式进行计算的依据。但有的化学反应在遵循质量守恒定律的州时，会出现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，根据该变化的差值与化学方程式中反应物、生成物的质量成正比，可求出化学反应中反应物或生成物的质量，这一方法叫差量法。此法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，建立差量与所求量之间的对应关系。如：①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2反应后固体质量减小，其差值为生成氧气的质量②H2+金属氧化物金属+水，该变化中固体质量减少量为生成水中氧元素的质量（或金属氧化物中氧元素的质量）③CO+金属氧化物金属+CO2，该变化中固体质量减少量为气体质量的增加量。④C+金属氧化物金属+CO2，反应后固体质量减小，其差值为生成的二氧化碳的质量。⑤2H2+O22H2O，反应后气体质量减小，其减小值为生成水的质量。⑥金属+酸→盐+H2，该变化中金属质量减小，溶液质量增加，其增加值等于参加反应的金属质量与生成氢气质量的差值。⑦金属+盐→盐+金属，该变化中金属质量若增加，溶液的质量则减小，否则相反。其差值等于参加反应的金属质量与生成的金属质量的差值。⑧难溶性碱金属氧化物+水，该变化中固体质量减小，其差值为生成的水的质量例：为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿中四氧化三铁的质量分数，已知磁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(1)甲组同学取该磁铁矿10g与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，溶液的质量增加了5.5g，请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。(2)乙组同学取该磁铁矿样品10g与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为8g，请你根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。解析：（1）甲组同学的实验中被氢氧化钠溶液吸收的是CO还原Fe3O4生成的CO2，由5.5gCO2的质量作为已知条件，根据方程式可计算出Fe3O4的质量（2）乙组同学的实验中10g样品被CO充分还原后剩余8g固体，减少的质量为Fe3O4中氧元素的质量，利用产生的差量即可求出Fe3O4的质量。也可以根据题中杂质不参加反应来建立等量关系，求出Fe3O4的质量。答案：（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2　　　　　　232　　　　　　　　176　　　　　　x　　　　　　　　　5.5g232/x=176/5.5g解得x=7.25g样品中Fe3O4的质量分数为7.25g/10g×100%=72.5%答：样品中Fe3O4的质量分数为72.5%（2）设样品中Fe3O4的质量分数为xFe3O4+4CO3Fe+4CO2　△m232　　　　　168　　　232-168=64x　　　　　　　　　　　10g-8g=2g232:64=x:2gx=7.25g样品中Fe3O4的质量分数为7.25g/10g×100%=72.5%答：样品中Fe3O4的质量分数为72.5%（2）关系式法关系式法就是根据化学式、化学方程式和溶质质量分数等概念所包含的各种比例关系，找出已知量与未知量之间的比例关系式直接列比例式进行计算的方法。关系式法有如下两种类型． (1)纵向关系式经过多步的连续反应，即后一反应的反应物为前一反应的生成物，采用“加合”，将多步运算转化为一步计算 (2)横向关系式 ①几种不同物质中含相同的量，根据该量将几种不同物质直接联系起来进行运算 ②有多个平行的化学反应即多个反应的生成物有一种相同，根据这一相同的生成物，找出有关物质的关系式，依此关系式进行计算可建华运算过程。关系式法抓住已知量与未知量之间的内在关系，建立关系式，化繁为简，减少计算误差，是化学计算常用方法之一。例：碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2，试回答：（1）写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式（2）如何用98%的硫酸（密度为1.84g/mL）配制980g18.4%的硫酸溶液？（3）现将45gNaHCO3（混有KHCO3）固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后是气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2的体积的关系如图（该状况下，CO2的密度为2g/L）所示，计算：①求100mL稀硫酸中硫酸的质量②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g，求产生CO2的体积。解析：(1)书写化学方程式时注意化学方程式的配平和“↑”的书写(2)设配制980g18．4％的硫酸溶液需98％的硫酸(密度为t．84g／mL)的体积为x，则： x×1.84g／ml×98%=980g×18．4％，x=100mL，需水的质量为：980g-100ml×1．84g／mL=796g；配制过程中应注意一定要把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(3)由图像可以看出，45g固体粉爪与100ml稀硫酸恰好完全反应生成CO211L， 11LCO2的质量为l1L×2g／L=22g，根据CO2的质量可计算出100mL稀硫酸中硫酸的质量：由100mL 稀硫酸能与45g固体粉末完全反应，可计算出120mL 稀硫酸能与54g固体粉未完全反应，而加入的固体粉末为58.5g，则固体粉末有剩余，稀硫酸完全反应生成CO2气体11L，则120mL稀硫酸与54g固体粉末完全反应生成二氧化碳的体积为：答案：（1）2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2CO2↑+2H2O（2）将100ml98%的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796ml水中，同时用玻璃棒不断搅拌。（3）解：①45g固体完全反应时生成CO2的质量m(CO2)=11L×2g/L=22g设硫酸溶液中H2SO4的质量为x由（1）得H2SO4——2CO2　　　　　98　　　　88　　　　　x　　　　 22gx=(98×22g)/88=24.5g②设与120mL稀H2SO4完全反应的固体粉末的质量为y100mL/120mL=45g/yy=54g&58.5g所以固体粉末过量，以硫酸的量进行计算：V（CO2）=(11L×120mL)/100mL=13.2L答：100mL稀硫酸中硫酸的质量为24.5g，产生的CO2的体积为13.2L。（3）平均值法&&&& 混合物中确定各组分的有关计算是初中化学计算中难度较大的一种题型．如混合物中各组分均能与某一物质反应且得到的产物中有同一种物质或混合物中各组成成分均含有同一种元素，要确定其成分的有天计算可用平均值法求解。解答此类题的关键是要先找出混合物中各成分的平均值(如平均二价相对原子质节、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，此平均值总是介于组分中对应值的最大值与最小值之间。利用这些平均值解题的方法叫做平均值法。下面分类进行讨论：(1)平均二价相对原子质量法&& 由金属单质组成的混合物，要判断混合物的组成或计算某一成分的质量，利用平均二价相对原子质量法计算较为快捷、准确。解题时先设该混合物为一种纯净的二价金属，利用化学方程式或其他方法求出平均二价相对原子质量，混合物各组分中一种金属的二价相对原子质量小于半均二价相对原子质量，则另一种金属的二价相对原子质量必须大于平均二价相对原子子质量，据此求出正确答案。二价相对原子质量=×2如：Na的二价相对原子质量=×2=46Mg的二价相对原子质量=×2=24Al的二价相对原子质量=×2=18设一种二价金属R的质量为m，其二价相对原子质量为M，与足量稀硫酸反应产生H2的质量为xR+H2SO4==RSO4+H2↑M&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2m&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& x解得：x=m/M×2即金属与足量稀硫酸反应，生成H2的质量与该金属质量成正比，与该金属二价相对原子质量成反比，若像Cu等金属与稀硫酸不反应，即产生的H2的质量为零。注意：①二价相对原子质量和相对原子质量有本质区别，前者为一假设值。 ②Cu、Ag等不与稀硫酸或稀盐酸发生置换反应的金属产生H2质量为0。⑧金属与足量稀硫酸或稀盐酸反应产生氢气的质量为：④制取一定量的氢气需要金属的质量为：例：小明同学用6.5g不纯的锌与足量稀盐酸完全反应，收集到H2的质量为0.205g，已知其中含有另一种金属杂质，这种金属杂质不可能是（）A.铁B.铝C.铜D.镁解析：由题意可知，两种金属混合物6.5g与足量的稀盐酸反应生成了0.205g氢气，则混合物的二价相对原子质量为(6.5/0.205)×2=63.4,。已知Zn、Fe、Al、Cu、Mg五种金属的二价相对原子质量分别为65,56,18，∞（无穷大），24，混合物中含有Zn，则另一种金属的二价相对原子质量不能大于63.4，所以这种金属杂质不可能是Cu。（2）相对分子质量平均值法由化合物组成的混合物，要判断混合物中各物质是否存在或计算某成分的质量，可用相对分子质量平均值法解题。解题时根据化学方程式和其他方法求出平均相对分子质量，混合物中一种物质的相对分子质量如果大于平均相对分子质量，则另一种物质的相对分子质量必小于平均相对分子质量，据此可求出正确答案。（3）质量平均值法利用混合物中平均质量解题方法。（4）质量分数平均值法混合物中某元素的质量分数总是介于混合物中一种成分该元素的质量分数与另一种成分中该元素的质量分数之间，据此可确定混合物的组成。4. 守恒法化学变化中等量关系的简历，有一条很重要的定律——质量守恒定律，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在实际应用中，上述定律演绎为：a化学反应前后，物质发生变化生成新物质，但组成物质的元素种类不变，质量不变；b化学反应前后，分子本身发生变化，而分子的数目虽然有的改变，但原子的种类，数目不变。该定律反映出化学反应中的一些等量关系，是解化学试题的思路之一。利用化学反应前后某些量之间的等量关系，推理得出正确答案的方法称为守恒法。仔细挖题目中隐含的等量关系是守恒法解题的关键。下面分类进行讨论：（1）质量守恒法①发宁前后反应物与生成物质量守恒②溶液混合或稀释前后，溶质总质量守恒③化学反应中某些元素的质量守恒（2）电荷守恒法溶液中阴、阳离子个数不一定相等，但正负电荷总数相等。（3）比例守恒法利用试题中潜在的某些量之间的比例恒定不变的原理来解题的一种方法。例：某二价金属M的氧化物10g与90g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%，请计算（结果保留一位小数）：（1）该金属M的相对原子质量和上述新硫酸中溶质的质量分数（2）反应后溶液中氢元素与氧元素的质量比解题：（1）由质量守恒定律可知，反应后溶液中溶质质量为100g×30%=30g设金属M的相对原子质量为M，稀硫酸中H2SO4的质量为xMO　+　H2SO4==　MSO4　+　H2OM+16& 　　98 　　　M+9610g 　　　x 　　　　30g（M+16）：（M+96）=10g：30g解得M=24，可知M为镁元素98:40=x:10gx=24.5g硫酸溶液中溶质的质量分数为：24.5g/90g×100%=27.2%（2）反应后溶液中MgSO4的质量为30g，则水的质量为70g，氢元素的质量即水中氢元素的质量，氧元素的质量是水与硫酸镁中氧元素的质量和氢元素与氧元素的质量比为：（70g×）：（70g×+30g×）=35:3525. 假设量法在所给题目中缺少实例，无数据，仅有字母或仅有比值，在解答该类题设未知数之前，先假设一个题目中缺少的关键量为假设量，即一个已知量，补充解题的条件。然后，此假设量可参与整个化学计算，使计算过程简单，清晰。但该假设的已知量只帮助解题，不会影响最终结果，这种解题方法叫假设量法。具体有两种类型：假设用具体的物质代替题目中抽象或不定的物质来解题。②假设一具体数据代替题目中未知数据来解题。a. 题目中给出化学反应前后某两种物质的等量关系（已知条件），求混合物中各组分间的质量比—找等量设为假设量。b. 题目中给出某种物质的质量分数（已知条件），求另一种物质的质量分数—找条件中给出的质量分数所对应的物质质量为假设量例:已知完全中和一定量的某盐酸，需100g80%的氢氧化钾溶液，若改用100g80%的氢氧化钠溶液，则反应后溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定解析：设题目中盐酸溶液中溶质的质量为36.5g，需要NaOH、KOH的质量分别为x和yNaOH+HCl==NaCl+H2O40　　36.5x　　　36.5g40/x=36.5/36.5gx=40gKOH+HCl==KCl+H2O56　36.5y　 36.5y=56g若用含56gNaOH的溶液与含36.5gHCl的盐酸反应，则NaOH过量，溶液pH&7，选A。6. 比较法解题时对题目给定的已知条件或数据，结合有关知识进行全面，仔细地分析，比较，然后确定正确答案。此法解计算型选择题时可避免对各备选答案一一进行计算。运用该法解题时有如下情况：（1）分类比较：按被选择对象的某些特点，先分类后比较选择（2）计算比较：解题时先做简单计算，然后比较化学式，相对分子质量或分子中某一相同原子的个数，最后选择。（3）转化问题比较：解题之前将所求问题转化为直观问题来比较选择答案。（4）排列比较：将被选择答案按某种顺序排列后，再分析比较选择答案。例：铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液，现将50%的硫酸溶液（密度为d1g/ml）与10%的硫酸溶液（密度为d2g/ml）按体积比1:1混合，已知d1&d2，所得溶液的质量分数（）A.大于30%B.等于30%C.等于60%D.小于30%解析：当两种同溶质的溶液混合时，以m1g a%的溶液和m2g b%的溶液混合为例，且a&b。当m1&m2时，混合后溶质质量分数大于（a%+b%）/2当m1=m2时，混合后溶质质量分数=（a%+b%)/2当m1&m2时，混合后溶质质量分数&(a%+b%)/2从题意分析知，由d1&d2，则等体积的两种溶液，50%的H2SO4溶液质量大，则混合后溶质质量分数&(50%+10%)/2=30%要明确解题思路解题时的一般思路: (1)先找出题中涉及的化学反应，并正确书写化学方程式。 (2)找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系。 (3)确定哪些数据能直接代入化学方程式。如果所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系，那必须分析清楚该数据是通过什么“中介”与各物质产生联系的，然后再列出相应的比例式。 根据化学方程式计算的步骤具体的计算步骤如下: (1)设未知量，求什么设什么。 (2)正确完整地写出相应的化学方程式。 (3)根据化学方程式写出各物质的相对分子(或原子)质量总和，标在相应的化学式下面。把题中的已知条件和待求未知址写在相应物质的相对分子(或原子) 质量总和的下面。 (4)列比例式。 (5)求解。 (6)简明地写出答案。 应注意的问题： (1)解题时首先要认真审题、理清思路、确定解题方法、严格按解题步骤求解。 (2)化学方程式所表示的反应物、生成物的质量关系是进行化学计算的基础，在化学方程式中各物质的化学式一定要书写正确，一定要配平化学方程式或关系式中某元素原子的数目一定要相等，相对分子质量的计算一定要准确。 (3)化学方程式所表明的各物质均指纯净物，参加计算的各物质的质量也必须是纯净物的质量。如果求纯净物的质量需进行换算，换算方法:纯净物的质量= 物质总质量×该物质的质量分数(即纯度)。 (4)对题目中所给的“适最”“足量”“过量”“恰好反应”“完全反应”“充分反应”等词语，要认真对待，正确理解一般来说：“适量”—两种(或多种)反应物之间按一定量比恰好反应。 “足量”—一种反应物完全反应，无剩余；另一种反应物可能完全反应，也可能过量。 “过量”—完全反应后，有一种(或多种)反应物剩余。 “恰好反应”和“完全反应”—完全反应，反应物无剩余。 “充分反应”和“反应完全”—同“足量"。(5)用化学方程式计算时解题格式要规范。利用化学方程式计算的几种类型： (1)已知某反应物或生成物的质量，求另一种反应物或生成物的质量。 (2)有关含杂质的物质质量间的计算。 (3)根据化学方程式进行计算的含有体积、密度与质量间换算的有关计算。(4)关于过量问题的计算。 (5)多步反应的计算。(6)其他类型的计算。 计算时常见的错误： (1)不认真审题，答非所问；(2)元素符号或化学式写错；(3)化学方程式没有配平；(4)相对分子质量计算错误；(5)没有统一单位；(6)把不纯物质当成纯净物质计算。化学方程式计算中的几个误区： （1）化学方程式不正确就计算，这是最严重的问题。 （2）把含杂质的质量直接应用在化学方程式计算中，或把体积直接代入化学方程式。 （4）解题格式不规范，设的未知缺与求的量不同，相对分子质量计算错误， （5）计算不准确，不按题目要求写化学方程式(方程式应用不当)。 （6）体积、质量、密度之间的关系问题及单位问题弄错等。化学方程式计算中的“三个三”： 在解题时要把握好“三个要领”、抓住“三个关键”、注意“三个事项”，即: 三个要领：(1)步骤要完整；(2)格式要规范； (3)结果要准确。三个关键：(1)准确书写化学式；(2)化学方程式要配平；(3)计算质量比要准确。三个事项：(1)单位统一；(2)用纯量进行计算； (3)若是体积要换算成质量。
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