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高二化学选修四前三章测试题11[1]
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你可能喜欢水电离出平衡是不是可以看做氢离子和氢氧根离子同时存在我知道是动态平衡,所以亚硫酸钠溶液里氢离子会比so3-多的原因?
sb湿白0004
NaHSO3←→Na++HSO3-HSO3-←→H++SO32-n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(HSO3-)+2n(SO32-)n(Na+)=n(HSO3-)+n(SO32-)n(H+)=n(OH-)+n(SO32-)所以n(H+)>n(SO32-)
第三部是电荷守恒。第四部是原素守恒吗？为什么h2so3没有在里面？hso3-不会水解吗？你3式减去4得5可是结果不是n(H+)=n(OH-)+n(SO32-)-n（h2so3）？
我悲剧了。。。
标题是对的- -
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不好意思我说的是亚硫酸氢钠溶液中氢离子和亚硫酸根离子的比较？
题目有木有出错
不好意思有出错是亚硫酸氢钠
扫描下载二维码水电离的氢离子的浓度是否一定等于氢氧根的浓度
提问：级别：幼儿园来自：广东省茂名市
回答数：14浏览数：
水电离的氢离子的浓度是否一定等于氢氧根的浓度
&提问时间： 20:11:36
最佳答案此答案已被选择为最佳答案，但并不代表问吧支持或赞同其观点
回答：级别：硕士研究生 00:05:40来自：广东省
水电离的氢离子的浓度是否一定等于氢氧根的浓度
是的，由水的电离常数Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14可得：
任何情况下水电离出的c(H+)=c(OH-)
提问者对答案的评价：
回答：级别：一年级 20:18:59来自：湖北省黄冈市
一定，由水的电离方程式可推知该回答在 20:20:47由回答者修改过
回答：级别：幼儿园 21:34:24来自：山西省临汾市
不一定 啊,比如 NH4Cl中, 水电离产生的OH-要跟NH4+结合,所以水电离产生的H+浓度要大于OH-
回答：级别：五年级 22:34:42来自：IANA
因为水电离方程式为
H2O==H+ +OH-
所以一定相等
至于二楼的NH4Cl中, 水电离产生的OH-要跟NH4+结合,所以水电离产生的H+浓度要大于OH-
正因为水电离的OH-与NH4+结合才使的H+大于OH-,这就不是水电离这个问题了
而是换成了溶液的酸碱性(或溶液的粒子浓度大小)问题.
回答：级别：幼儿园 21:50:41来自：辽宁省丹东市
不一定,如果是强酸弱减盐或者是酸溶液就显酸性,即氢离子浓度大于氢氧根离子浓度.如果是强碱弱酸盐或者是碱溶液就显碱性,即氢离子浓度小于氢氧根离子浓度.希望你能明白.
回答：级别：专业试用 08:21:24来自：江苏省镇江市
在任何溶液中水电离出的H+始终等于OH-,但是水电离的并游离的H+和水电离的并游离的OH-并不总是相等.
水电离的并游离的H+和水电离的并游离的OH-
酸溶液(包括NaHSO4)
水解显酸性的盐
水解显碱性的盐
回答：级别：高二 11:43:06来自：陕西省咸阳市
不一定啊.强碱弱酸盐或者是碱溶液就显碱性,即氢离子浓度小于氢氧根离子浓度.
回答：级别：幼儿园 13:45:25来自：安徽省阜阳市
水电离的氢离子肯定等于电离的氢氧离子，
如果在酸性溶液中，电离的氢氧离子与氢离子中和，
在碱性溶液中也一样，
回答：级别：六年级 17:09:31来自：安徽省淮北市
同意四楼的观点,水电离出的氢离子浓度一定等于其电离出的氢氧根离子的浓度.由水的电离方程式便可看出.
回答：级别：三年级 18:42:44来自：陕西省
水电离出的氢离子浓度一定等于它电离出的氢氧根离子浓度,只不过随着温度的升高,水的离子积会增大不过氢和氢氧根的浓度一定相等
回答：级别：四年级 19:54:51来自：江苏省南通市
根据水的离子积,假设为25度,则溶液中C(H+)*C(OH-)=10^-14& {即10的负14次方),若溶液为酸性,则溶液中的氢氧根离子为水电离出的,并等于水电离出的氢离子(也就是氢离子分两个部分:溶质电离的和水电离的)&& 同理若溶液为碱性,则溶液中的氢离子为水电离出的,并等于水电离出的氢氧根离子(也就是氢氧根离子分两个部分:溶质电离的和水电离的)你就先这么理解吧,高中会学的
回答：级别：九年级 00:02:31来自：河北省
这要看具体的了
如是纯水就相等
如是溶液则和上面我为卿狂老师说的一样
回答：级别：硕士研究生 20:43:49来自：湖南省
分两种情况：
1。“纯水”中水电离的氢离子(H+) 的浓度“等于”氢氧根离子(OH-)的浓度：
由H2O ←=→ H+
+ OH-可知。（ ←=→ 表示可逆符号），其中c(H+) =c(OH-)=1 ×(10 )-7
2。“溶液”中水电离的氢离子(H+) 的浓度“不等于”氢氧根离子(OH-)的浓度，但是它们满足一个关系：
水的的离子常数：Kw=c(H+) ·c(OH-)=1 ×(10 )-14
回答：级别：六年级 10:20:07来自：APNIC
这个问题有点难哦，呵呵。到这里去看看能不能找到人帮你求助一下国际金牌选手吧
总回答数14，每页15条，当前第1页，共1页
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