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在硝酸生产过程所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体____________（填名称），直接排入空气中，写出有关反应的化学方程式：________________，假设NO和NO2物质的量之比恰好为1:1，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式：________________________
题型：填空题难度：中档来源：同步题
氮气；6NO2+8NH37N2+12H2O、6NO+4NH35N2+6H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
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据魔方格专家权威分析，试题“在硝酸生产过程所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现..”主要考查你对&&一氧化氮，二氧化氮&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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一氧化氮二氧化氮
氮的氧化物：氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五种正价，五种正价对应六种氧化物N2O(俗称“笑气”，具有麻醉作用)、 NO、N2O4(暗蓝色气体)、NO2、N2O4、N2O5(白色固体)。其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐，它们都是空气污染物，空气中的NO2是造成光化学污染的主要因素。另外，在思考某些问题时，要注意：2NO2N2O4。对气体体积及平均相对分子质量的影响：一氧化氮的物理性质和化学性质：
(1)物理性质：无色、不溶于水、有毒的气体，密度比空气稍重。 (2)化学性质： ①极易被空气中的O2氧化： ②NO中的氮为+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。二氧化氮的物理性质和化学性质：
(1)物理性质：红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水、易液化，比空气重。 (2)化学性质： 与H2O反应： (工业制HNO3原理，在此反应中，NO2同时作氧化剂和还原剂)NO、NO2的性质、实验室制法的比较：
隐含反应：的应用:
通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温、常压下能发生反应，由于此平衡的存在，导致一些物理量的理论值与实验值有一定的误差。例如： 1．收集到的1mo1NO2在标准状况下的体积应小于22．4L&2．标准状况下22．4LNO2的质量大于46g。 3．NO与O2混合后，所得物质的相对分子质量应大于按体积比求得的数值。 4．温度影响“”平衡体系，其他条件不变，体系颜色随温度改变而改变。升高温度，气体颜色变深；降低温度，气体颜色变浅。 5．恒容时，在“”平衡体系中增加 N01，相当于增大压强。
有关混合气体NO、NO2、O2溶于水的计算:
&①×2+②得NO2、O2与水反应生成HN3，的化学方程式为： ①×2+②×3得NO、O2与水反应生成HNO3的化学方程式为：一般NO、NO2、O2与水反应，可归纳成四种情况： 1．NO和NO2混合剩余气体为NO 2．NO2和O2混合&3．NO和O2混合 4．NO2、NO、O2的混合当时,反应后无气体剩余特例:当时，无气体剩余。
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化工企业无组织排放废气的危害与防治
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官方公共微信实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：（1）该产业链中属于高中阶段常见的在低温下能自发进行的反应是：____（2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=c(H2)c(CO)/c(H2O)它所对应的化学反应为：____（3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常数K3；则K1、K2、K3之间的关系是：____．（4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
{[温度/℃][400][500][800][平衡常数K][9.94][9][1]}该反应的正反应方向是____反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：____．（5）从图1看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N-N键键能为167kJomol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJomol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJomol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式____．对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是____．A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD．由状态B到状态A，可以用加热的方法（6）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中所有分子和离子（除水和氨分子外）等微粒从大到小的顺序是____．（7）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式____．-乐乐题库
& 化学平衡常数的含义知识点 & “实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内...”习题详情
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实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：（1）该产业链中属于高中阶段常见的在低温下能自发进行的反应是：N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3&（2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=c(H2)c(CO)c(H2O)它所对应的化学反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）&（3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K1；CO（g）+H2O（g&）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）&&平衡常数K3；则K1、K2、K3之间的关系是：K3=K1×K2&．（4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃&400&500&800&平衡常数K&9.94&9&1&该反应的正反应方向是放热&反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：75%&．（5）从图1看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N-N键键能为167kJomol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJomol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJomol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJomol-1&．对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是D&．A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD．由状态B到状态A，可以用加热的方法（6）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中所有分子和离子（&除水和氨分子外）等微粒从大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3oH2O）＞c（OH-）＞c（H+）&．（7）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O&．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，...”的分析与解答如下所示：
（1）生产氨气的反应放出大量的热，△G＜0能自发进行；（2）根据平衡常数的定义判断反应的方程式；（3）根据平衡常数的表达式推断；（4）根据温度变化平衡常数的变化判断温度对化学平衡移动的影响，进而判断反应热，利用三段式法计算转化率；（5）根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算反应热，从平衡移动的角度分析各物理量的变化；（6）考虑氨水为弱电解质，从弱电解质的电离和盐类的水解两个角度比较离子浓度的大小；（7）甲醇具有还原性，在负极上发生氧化反应生成碳酸根离子，以此书写电极反应式．
解：（1）生产氨气的反应放出大量的热，△G＜0能自发进行，氨水呈碱性，与酸发生中和反应，属于放热反应，在低温下易进行，故答案为：N2+3H22NH3或NH3+HNO3═NH4NO3；（2）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，平衡常数中，分子为生成物，分母为反应物，所以该反应的方程式为：C（s）+H2O（g）&CO（g）+H2（g），故答案为：C（s）+H2O（g）&CO（g）+H2（g）；（3）根据化学方程式可知：K1=c2(CO)c(CO2)，K2=c(H2)×c(CO2)c(CO)×c(H2O)，K3=c(CO)×c(H2)c(H2O)，所以：K3=c(H2)×c(CO2)c(CO)×c(H2O)×c2(CO)c(CO2)=c(CO)×c(H2)c(H2O)=K1×K2，故答案为：K3=K1×K2；（4）由表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应为让热反应，设平衡时转化的CO为xmol/L，利用三段式法计算：&&&&&&&&&& &CO（g）+H2O（g）&H2（g）+CO2（g），起始：0.020mol/L&&& &0.020mol/L&&&&&&& 0&&&&& 0转化：xmol/L&&&&&&& &xmol/L&&&&&&&&& x&mol/L&&x mol/L&平衡：（0.02-x）mol/L：（0.02-x）mol/L& xmol/L xmol/L则有：xox(0.020-x)o(0.020-x)=9解之得：x=0.015，所以转化率为：0.0150.02×100%=75%，故答案为：放热，75%；（5）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则反应热为：2×2×466KJ/mol-（167KJ/mol+4×438.5KJ/mol）=-57KJ/mol，反应的热化学方程式为：2NO2（g）&N2O4（g）△H=-57&kJomol-1；对反应N2O4（g）2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．则A．A点压强小于C点的压强，压强越大，反应速率越大，则反应速率：A＜C，故A错误；B．增大压强，平衡向正反应移动，但浓度的增大幅度大于转化的程度，所以C点浓度大，颜色深，故B错误；C．B、C两点二氧化氮的体积分数相同，则混合气体的平均相对分子质量相同，故C错误；D．在相同压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则二氧化氮的体积分数增大，所以由状态B到状态A，可以用加热的方法，故D正确，故答案为：2NO2（g）&N2O4（g）△H=-57&kJomol-1；&D；（6）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后，设溶液的体积为1L，则反应后溶液中含有n（NO3-）=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（NH4+）=0.2mol，n（NH3oH2O）=0.2mol，反应溶液呈碱性，NH3oH2O继续电离出NH4+离子，则c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3oH2O），由于弱电解质的电离程度较小，则c（NH3oH2O）＞c（OH-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），所以c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3oH2O）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3oH2O）＞c（OH-）＞c（H+）；（7）甲醇具有还原性，在负极上发生氧化反应生成碳酸根离子，反应的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，故答案为：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
本题考查较为综合，涉及知识点较多，难度较大，易错点为（1）和（6），注意把握比较溶液离子浓度的方法．
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实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．如图是煤化工产业链的一部分，试运用...
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经过分析，习题“实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，...”主要考察你对“化学平衡常数的含义”
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化学平衡常数的含义
与“实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，...”相似的题目：
在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表：
化学方程式&&K（t1）&&K（t2）&&F2+H2?2HF&&1.8×1036&&1.9×1032&&Cl+H2?2HCl&&9.7×1012&&4.2×1011&&Br2+H2=2HBr&&5.6×107&&9.3×106&&I2+H2=2HI&&43&&34&下列说法正确的是（　　）在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加，平衡时X2的转化率逐渐降低t2＞t1，HX的生成反应是吸热反应随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强
汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）?12N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJomol-1．在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（　　）
无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业制备无水AlCl3的流程如下：（1）已知：C（s）+12O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+32O2（g）═Fe2O3（s）△H=-822.1kJ/mol请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式&&&&．（2）反应2CO+O22CO2的平衡常数为K1；反应4Fe+3O22Fe2O3的平衡常数K2，则反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2的平衡常数K与K1、K2的关系式&&&&．（3）高温下，氧化铁能跟碳发生下列反应：①Fe2O3+3C&高温&&2Fe+3CO&②Fe2O3+3CO&高温&&2Fe+3CO2若反应产生的气体是CO2和CO，则n(C)n(Fe2O3)的取值范围是&&&&．（4）氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因&&&&．（5）氯化炉中发生：3Cl2（g）+3C（s）+Al2O3（s）2AlCl3（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金属铝的氯化效果，不可采取的措施是&&&&（填序号）：①增加C的量&②多通入Cl2③升高温度&④移走部分AlCl3（g）&⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O2的方法，其目的是&&&&．（6）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol/L时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol/L．此时所得沉淀中&&&&（填“是”或“否”）含有Al（OH）3．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33）．
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该知识点好题
1化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），△H＞0&（Ⅰ），反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=&&&&，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol&I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为&&&&；（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1&&&&T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是&&&&；（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为&&&&，滴定反应的离子方程式为&&&&；（4）25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=&&&&mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3)c(HSO3-)将&&&&（填“增大”“减小”或“不变”）．
2已知反应&2NH3?N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应12N2+32H2?NH3&的平衡常数为（　　）
3下列说法中正确的是（　　）
该知识点易错题
1关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）
2加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g）②N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8mol&N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为（　　）
3关于平衡常数K，下列说法中正确的是（　　）
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{[温度/℃][400][500][800][平衡常数K][9.94][9][1]}该反应的正反应方向是____反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：____．（5）从图1看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N-N键键能为167kJomol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJomol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJomol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式____．对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是____．A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD．由状态B到状态A，可以用加热的方法（6）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中所有分子和离子（除水和氨分子外）等微粒从大到小的顺序是____．（7）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式____．”相似的习题。合成氨工厂排放的废气有哪些_百度知道
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