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常温下，向10 mL 0.1
mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．KHC2O4溶液呈弱碱性
B．B点时：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH－)
C．C点时：c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)＜c(K+)＜
c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4)
D．D点时：c(H+)+ c(HC2O4-)+
c(H2C2O4)= c(OH－)
试题分析：在曲线的B点处反应恰好生成KHC2O4，溶液为酸性，HC2O4-以电离为主，故有c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH－)，A错误B正确；在曲线的D点恰好反应生成K2C2O4，质子守恒式为c(H+)+ c(HC2O4-)+ 2c(H2C2O4)= c(OH－)，故D错误；C点溶液为中性，K2C2O4含有少量KHC2O4，有c(HC2O4-)+c(...
考点分析：
考点1：盐类水解
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下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项&&&&&&&&& 实验操作&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 实验现象&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 结论
A&&&&&&&&&&&&&&& 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去&&&&&& 2
min后，试管里出现凝胶&&&&&&&& 酸性：盐酸＞硅酸
B&&&&&&&&&&&&&&& 在酒精灯上加热铝箔&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铝箔熔化但不滴落&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 熔点：氧化铝＞铝
C&&&&&&&&&&&&&&& 常温下，向浓硫酸中投入铁片&&&&&&&&&&&&&&& 铁片不溶解&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 常温下，铁不与浓硫酸反应
D&&&&&&&&&&&&&&& 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 先无明显现象，后溶液变成血红色&& 溶液中含有Fe2+，没有Fe3+
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的原子半径最小，Y 元素和X元素在一定条件下能形成YX，Z和W的原子序数相差8，W原子的电子总数是其电子层数的5倍。下列叙述正确的是
A．Y可用于制造高性能可充电电池
B．WX3的沸点高于ZX3
C．Z的最高价含氧酸的酸性强于W的最高价含氧酸的酸性
D．原子半径的大小顺序：rW＞rZ＞rY＞rX
贝诺酯是一种治疗类风湿性关节炎药物，其结构简式如下图所示(未表示出其空间构型)。下列关于贝诺酯的描述正确的是
A．贝诺酯的分子式为C17H15NO5
B．贝诺酯中含有3种含氧官能团
C．贝诺酯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液都褪色
D．1 mol贝诺酯最多可以消耗9 mol H2
下列图示与对应的叙述不相符的是
A．图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线
B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系
C．图3表示压强对可逆反应CO(g)+H2O(g) &CO2(g)+H2(g)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．图4表示10 mL 0.01
mol·L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1
H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+)
随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
下列离子方程式正确的是
A．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：
D．向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++
NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O
题型：选择题
难度：困难
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【创新设计】2015届高考化学二轮复习：微题型(22--12)Word版含解析
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你可能喜欢知识点梳理
弱电解质的电离平衡指在一定条件下（、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是：　　(1)动态平衡：电离式中用“ ”，如：CH3COOH CH3COO—+H+。　　(2)条件改变：平衡被打破。如在CH3COOH的石蕊溶液中（呈红色）加入固体CH3COONH4，即增大了c（CH3COO—），平衡左移，c（ H+）变小，使红色变浅。　　(3)弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol/L盐酸和10mL0.1mol/L醋酸中，实验结果：盐酸的反应速率比醋酸快。若锌足量，则产生氢气的体积相等。因为当浓度和体积相同时，盐酸是强酸，c（H+）大，所以反应速率快，但二者可电离出来的H+的物质的量相等，仅仅是后者随着反应的进行，醋酸的电离平衡不断发生移动。　　(4)从导电实验可知，弱电解质少部分电离，大部分以分子形式存在，决定了它在离子方程式书写中保留分子形式。如醋酸和烧碱溶液中和反应的离子方程式应写成：CH3COOH+OH—= CH3COO—+H2O。　　(5)导电性强弱与电解质强弱的关系：电解质的强弱由物质内部结构决定，电解质的强弱在一般情况下影响着溶液导电性的强弱。导电性强弱是由溶液离子浓度大小决定的。如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力也不一定弱。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向1...”，相似的试题还有：
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL&0.01moloL-1NaHC2O4溶液中滴加0.01moloL-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()
A.V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2moloL-1
B.V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-&）
C.V（NaOH）=10&mL时，c（H+）=1×10-7moloL-1
D.V（NaOH）＞10&mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-&）
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL&0.01moloL-1NaHC2O4溶液中滴加0.01moloL-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()
A.V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2moloL-1
B.V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-&）
C.V（NaOH）=10&mL时，c（H+）=1×10-7moloL-1
D.V（NaOH）＞10&mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-&）
草酸(H2C2O4)是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下向10mL&0.01mol/L&NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L&NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()
A.V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol/L
B.V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-&）
C.V（NaOH）=10&mL时，c（H+）=1×10-7mol/L
D.V（NaOH）＞10&mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-&）室温下，用0.10mol?L-1KOH溶液滴定10.00mL&0.10mol?L-1H2C2O4溶液所得的滴定曲线如图所示（混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和）．请回答下列问题：（1）点①所示的溶液中，Kw=1×10-14．（2）点②所示的溶液中的电荷守恒式为c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）．（3）点③所示的溶液中存在3种平衡．（4）点④所示的溶液中的物料守恒式为0.10mol?L-1=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）．（5）点⑤所示的溶液中各离子浓度的大小顺序为c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．（6）上述5个点所示的溶液中，水的电离程度最大的是⑤（填序号，下同），最小的是①．
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示．回答下列问题：（1）a、b、c三点醋酸的电离程度由大到小的顺序是c＞b＞a．（2）a、b、c三点溶液的c（H+）由大到小的顺序是b＞c＞a．（3）a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积的关系是a=b=c．（4）若使c点溶液中c（CH3COO-）增大、c（H+）减小，可以采取的措施是（填两种）：①氢氧化钠固体；②锌．
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）A．10&mL&0.1&mol?L-1氨水与10&mL&0.1&mol?L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH）＞c（OH-）＞c（H+）B．10&mL&0.1&mol?L-1NH4Cl溶液与5&mL&0.2&mol?L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．10&mL&0.1&mol?L-1CH3COOH溶液与5&mL&0.2&mol?L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．10&mL&0.5&mol?L-1NaOH溶液与6&mL&1&mol?L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
常温下，下列各组离子在指定环境中不能大量共存且一定会放出无色气体的是（　　）A．使pH试纸显红色的溶液中：K+、、、Cl-B．在+)c(OH-)=1012的溶液中：I-、Cl-、Na+、C．c（H+）=w的溶液中：Na+、、S2-、D．由水电离出的c（H+）=1012mol?L-1的溶液中：、Fe2+、Cl-、
标准状况下，将VL&H2S气体通入a&L&b&mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（　　）A．随着&H2S气体的通入，溶液中由水电离出的c（H+）有如图所示的变化关系B．当=ab时，所得溶液中存在：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）C．当=ab时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）D．当＜ab＜时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
常温下，将pH=x的氨水和pH=y的盐酸（x、y均为正整数，且x+y≥14）等体积混合，某同学认为混合后的溶液中离子浓度可能存在如下关系：①c（）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）②c（Cl-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）③c（）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）④c（Cl-）=c（）＞c（OH-）=c（H+）其中不可能存在的关系有（　　）A．①②B．②③C．①③D．②④
下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）A．含有大量ClO-的溶液：、、Na+、H+B．c（H+）＞c（OH-）的溶液：K+、、、Na+C．含有大量的溶液：C6H5O-、OH-、、K+D．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SCN-
下列各组离子一定能大量共存的是（　　）A．pH=1的溶液中：Al3+、Cu2+、K+、C6H5O-、Cl-B．能与Cu反应产生气体的溶液中：Fe2+、Na+、Mg2+、、C．常温下由水电离产生的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、D．含有大量ClO-的溶液中：Mg2+、Na+、Ba2+、、F-
（2008?广东）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率的变化可以确定滴定反应的终点．如图所示是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线．下列示意图中，能正确表示用NH3?H2O滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（　　）A．B．C．D．
已知25℃时，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，下列说法正确的是（　　）A．因为Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），所以BaSO4不能转化成BaCO3B．25℃时，BaCO3要在Na2SO4溶液中开始转化成BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于1.1×10-6mol?L-1C．在20&mL&0.002&mol?L-1的Na2SO4溶液中加入20&mL&0.002mol?L-1的BaCl2溶液，无BaSO4沉淀生成D．向含有等浓度、等体积的BaCl2溶液的两支试管中同时滴加等浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液，先生成BaCO3沉淀}