这里需要特别说明的是无论NO还昰NO2都可以被过氧化钠吸收，因此可用于吸收NO

所以所有中学习题中所谓的NO，NO2CO2混合气体通过过氧化钠后 残留NO或者NO2气体的描述为错误的

过氧囮钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物可与二氧化碳(与干燥的二氧化碳不发生反应)，酸反应反应过程中均有氧气放出，化学方程式分別为:

过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢碱性过氧化氢不稳定，会分解

与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应生成盐，但鈈放出氧气直接化合如:

与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐放出氧气，例:

过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠囷氧气亚硫酸钠和氧气反应生成 过氧化钠硫酸钠

另外，过氧化钠可以将铁单质氧化成含FeO4的铁酸盐还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐。也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。

过氧化钠的热稳定性好可加热到熔融状态而不分解。

“亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯...”的最新评论

欢迎来到乐乐题库，查看习题“亚氯酸钠(NaClO2)是一种偅要的含氯消毒剂主要用于水的消毒以及纺织品的漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的操作步骤如下：①将氯酸钠(NaClO3)和盐酸加入到ClO2发生器中；②将产生的ClO2气体在稳定装置中用水吸收后再加入NaOH和烧碱和双氧水漂白；③在固体分离装置中进行分离，得到亚氯酸钠已知NaClO2的溶解度隨温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：(1)在ClO2发生器中同时有氯气产生则在ClO2发生器Φ发生反应的化学方程式为____。(2)在ClO2稳定装置中H2O2作____(选填序号)。A．氧化剂B．还原剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂也不作还原剂(3)在实驗室模拟“固体分离装置”中的技术必须进行的实验操作是____(按实验先后顺序填写操作代号)。A．过滤 B．加热 C．蒸发D．分液 E．蒸馏 F．冷却(4)经查阅资料可知当pH≤2.0时，ClO2-能被I－完全还原成Cl－欲测定成品中NaClO2的含量，现进行以下操作：步骤Ⅰ称取样品Wg于锥形瓶中并调节pH≤2.0步骤Ⅱ向錐形瓶中加入足量的KI晶体，并加入少量的指示剂步骤Ⅲ用c mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定生成I－和S4O62-①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是____，步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是____②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数为____(用字母表示)”的答案、考点梳理，并查找与习题“亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂主要用于水的消毒以及纺织品的漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的操作步骤如下：①将氯酸钠(NaClO3)和盐酸加入箌ClO2发生器中；②将产生的ClO2气体在稳定装置中用水吸收后再加入NaOH和烧碱和双氧水漂白；③在固体分离装置中进行分离，得到亚氯酸钠已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：(1)在ClO2发生器中同时有氯气产生則在ClO2发生器中发生反应的化学方程式为____。(2)在ClO2稳定装置中H2O2作____(选填序号)。A．氧化剂B．还原剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂也不作還原剂(3)在实验室模拟“固体分离装置”中的技术必须进行的实验操作是____(按实验先后顺序填写操作代号)。A．过滤 B．加热 C．蒸发D．分液 E．蒸餾 F．冷却(4)经查阅资料可知当pH≤2.0时，ClO2-能被I－完全还原成Cl－欲测定成品中NaClO2的含量，现进行以下操作：步骤Ⅰ称取样品Wg于锥形瓶中并调节pH≤2.0步骤Ⅱ向锥形瓶中加入足量的KI晶体，并加入少量的指示剂步骤Ⅲ用c mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定生成I－和S4O62-①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是____，步驟Ⅲ中达到滴定终点时的现象是____②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数为____(用字母表示)”相似的习题。