2011届高考化学一轮复习课件：第16讲 元素周期律_百度文库
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2011届高考化学一轮复习课件：第16讲 元素周期律
21届​高​考​,​高​考​化​学​,​一​轮​复​习​,​化​学​课​件
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2012届广东地区高考化学一轮复习课件集锦：元素周期律
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你可能喜欢（1）钠&第三周期&第ⅡA族&铝原子结构示意图（2）溴化钠电子式（3）He&&& (4)& NaOH&&& HBrO4&& HF&& (5)Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O
解析试题分析：根据题意可推知这几种元素分别是：A是Na；B是Mg；C是Al；D是Br；E是I；F是He；G是F。（1）A 的名称是钠；B元素是Mg。位于周期表中第三周期第ⅡA族；C元素是Al。其结构示意图为：。（2）Na与Br2形成化合物NaBr的电子式是。（3）F元素是氦，其元素符号是He。（4）在上述七种元素中，元素的金属性最强的是Na，所以最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH。非金属性最强的元素是F，但是F无含氧酸。除此之外非金属性最强的是Br，酸性最强的化学式是HBrO4；非金属性最强的元素是F，元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性也越强。所以最稳定的化学式是HF。（5）Al(OH)3是两性氢氧化物，能与强酸、强碱发生反应。Al(OH)3与NaOH反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O。考点：考查元素的推断、位置、性质及物质的电子式、结构简式、化学方程式的书写的知识。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：填空题
短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等。填写下列空白。&&A&BC&D&（1）写出C的氧化物的一种用途：&&&&&&&&（2）B单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g B时放热213kJ，该反应的热化学方程式是&&&&&&&（3）为防止A元素的氧化物AO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：AO2+X催化剂A2 +H2O+n Z(未配平，n可以为0)。上述反应式中的X不可能是&&&&&&&&(填标号)。a．NH3&&&&&&b．CO&&&&&&c．CH3CH2OH&&&&&& d．H2O2（4）A元素的最简单氢化物甲、D元素的最高价氧化物对应的水化物乙都是很重要的基础化工原料。①一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H&0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是&&&&&&（选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和&②25℃时，往a mol·L－1的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L－1乙溶液，当两种溶液等体积混合时，溶液呈中性(设温度不变)。滴加过程中溶液的导电能力&&&&&&(填“增强”、“减弱”或“不变”)；所得混合溶液中A、D两种元素的物质的量的关系为：A&&&&&2D（填“大于”、“等于”或“小于”）；甲中溶质的电离平衡常数Kb＝&&&&&&(用含a的代数式表示)。
科目：高中化学
题型：填空题
有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示。请回答下列问题。（1）若该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_____________。（2）若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是____________。（3）若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，其单质的还原性很强，这种微粒的符号是________________。（4）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，其单质的氧化性很强，这种微粒的符号是_______________
科目：高中化学
题型：问答题
（14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式&&&&&&。（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为&&&&，1molCS2中含有的π键为&&&&&&&&&&&个。（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为&&&&&，分子的立体构型为&&&&&&&&。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因&&&&&&&。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为&&&&&&&&&&&。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为&&&&&，该氮化钛的化学式为&&，氮原子的配位数为&&&&&&。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为&g.cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。
科目：高中化学
题型：问答题
科目：高中化学
题型：问答题
(15分)W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示，已知W的一种同位素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻，N的单质是日常生活中常用的金属材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。 (1)W的另一种同位素的质子数与中子数相等，原子符号表示为&&&&&；元素Y在周期表中的位置是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(2)下列有关物质性质的比较中，正确的是&&&&&&&(填字母编号)。A．W、X、Y三种元素最简单氢化物的稳定性：W＞Y＞XB．M、X、Z三种元素形成的单质熔点：X＞M＞ZC．Y、Z两种元素的含氧酸酸性：Z＞YD．Y、Z两种元素的单核阴离子还原性：Y＞Z(3)元素W与M按原子个数比1：l形成的化合物的电子式为&&&&&&&&&&&。 (4)元素X与Z形成的五原子分子的空间结构属于&&&&&&&形。 (5)与Z同族的元素都能与氢元素形成氢化物，其中水溶液酸性最弱的是&&&(填化学式)。(6)含有N元素的两种离子在溶液中相遇能快速发生反应，写出该反应的离子方程式&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：问答题
（16分）已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，E是电负性最大的元素，F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，G、H分别是周期表中1—18纵列中的第10、12纵列元素。请回答下列问题：（1）D元素在周期表位置是&&&&&&&&，G的核外价层电子排布式为&&&&&&。（2）E与A形成的化合物比F与A形成的化合物的沸点&&&（填“高”或“低”），其原因是&&&。（3）B、C原子的第一电离能较大的是&&&&&（填元素符号），其原因是&&&&&&&。（4）BD32－离子中B原子采取&&&杂化，任写一种与BD互为等电子体的分子的电子式&&&。（5）元素H的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式是&&&&&&&&&。元素H的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：问答题
碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金属元素。请回答下列问题：（1）基态氟原子的核外电子排布式是______________ 。（2）C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。（3）碳和另外三种元素均可形成化合物。四氟化碳的空间构型为____________，CF4可以利用甲烷与Cl2和HF在一定条件下反应来制备，其反应方程式为___________；CO是__________分子(填“极性”或“非极性”)，CO的常见等电子体为N2、CN－，已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________；C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具，可推测出C3N4属于_________晶体。（4）N4分子结构和白磷一样都是正四面体。又已知断裂1molN－N键吸收167kJ热量，生成1 molN≡N键放出942kJ热量，0.1 molN4转变为N2将放出____________热量：（5）CaF2和CaC2都属于离子晶体。CaF2晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞(如图)的体积是_______________(只要求列出算式)。（6）CaC2晶体的晶胞与氯化钠相似，但由于CaC2晶体中的C存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中1个C周围距离最近且相等的Ca2＋数目为__________，C与O&互为等电子体，O的电子式为____________。
科目：高中化学
题型：单选题
在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各组原子形成化学键中共价键成分最少的是（&&） A．Li，FB．Na，Cl C．Na，F 下载
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