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(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。（1）Na位于元素周期表第&&&&&&&&&&周期第&&&&&&&&族；S的基态原子核外有&&&&&&&&&&&个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为&&&&&&&&&&&&&。（2）用“＞”或“＜”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si&&&&&&SO2－&&&&&&&Na＋NaCl&&&&&&&SiH2SO4
&&&&&&&HClO4&（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）第三周期，第ⅠA族&& 2，1s22s22p63s23p2（2）&，&，&，&，（3）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(2)+2CuO(s)&△H=-177.6kJ/mol（4）试题分析：（1）S的最外层有6个电子，为3s23p4，3p能级三个轨道、四个电子，依据泡利原理和洪特规则，先每个轨道排1个，方向相同，排满后再排，方向相反，故有两个孤对电子；硅，核电核数为14，根据构造原理可以排出。（2）第一电离能同周期从左往右逐渐增大趋势，但有几个反常，故有Si&S；具有相同的电子层结构，核电荷越多半径越小，故有O2-&Na+；一般熔沸点原子晶体大于离子晶体；同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。（3）该反应为氧化还原反应，Cu从+1到+2价，O2做氧化剂，从0价到-2价。（4）氯气做氧化剂从0价到-1价，亚氯酸根从+3到+4价。
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据魔方格专家权威分析，试题“(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。（1）Na位于元素周期..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
发现相似题
与“(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。（1）Na位于元素周期..”考查相似的试题有：
383521375996362436215222209898206156下表是元素周期表的一部分：族IA&0周期一1 H1.008IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2 He&4.003二3 Li6.941&4Be9.0125　B10.816 C12.017 N14.0&8 O16.009 F19.0010 Ne20.18三11 Na22.9912 Mg24.3113 Al26.9814 Si28.0915 P30.9716 S32.0617 Cl35.4518 Ar39.95（1）12号元素的元素符号为Mg，Be元素的相对原子质量为9.012；（2）相对原子质量为22.99的元素属金属（填“金属”或“非金属”），Ne的化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）；（3）某元素的原子结构示意图如右图所示，该元素位于周期表中第三周期第ⅦA族；它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为AlCl3；（4）3号元素和11号元素化学性质相似的原因是D；A．质子数相同&&&& B．中子数相同C．核外电子数相同&& D．最外层电子数相同．
解：（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可查得&12号元素的元素符号为Mg，Be元素的相对原子质量为9.012，故答案为：Mg；9.012；（2）在元素周期表中可查得相对原子质量为22.99的元素是钠，金属元素，Ne属于稀有气体，它的化学性质不活泼，故答案为：金属；不活泼；（3）根据原子结构示意图可知其质子数为17，在元素周期表中可查得该元素CL位于周期表中第三周期第ⅦA族；地壳中含量最多的金属元素是铝，与CL形成化合物的化学式为&AlCl3，故答案为：ⅦA；AlCl3．（4）元素的化学性质取决于最外层电子数目，最外层电子数相等的元素化学性质相似，故选D．根据元素周期表中的一个小格所提供的信息是原子序数．元素符号．元素名称．相对原子质量，解答本题．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题
{[族周期][IA][][0][1][①][IIA][IIIA][IVA][VA][VIA][VIIA][][2][][][][②][③][④][][][3][⑤][][⑥][][][⑦][⑧][]}Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图____．（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是____．（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为____．（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为____＞____．（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为____．（6）周期表中，同一主族元素化学性质相似；同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如Li与Mg，这称为对角线规则．上表中与铍的化学性质相似的元素有（填元素名称）____．铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，该化合物的化学式是____，能够说明其具有两性的反应离子方程式为：____；____．Ⅱ．由表中①～⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是____（填序号）．a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属阳离子的化学试剂____，现象是____；又知在酸性溶液中该金属阳离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：____．（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为____，写出A与C两溶液反应的离子方程式：____．-乐乐题库
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题
&&&&族周期&IA&&0&1&①&IIA&IIIA&IVA&VA&VIA&VIIA&&2&&&&②&③&④&&&3&⑤&&⑥&&&⑦&⑧&&Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图&．（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是&3216S&．（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞O&．（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO4&＞H2SO4&．（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为&．（6）周期表中，同一主族元素化学性质相似；同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如Li与Mg，这称为对角线规则．上表中与铍的化学性质相似的元素有（填元素名称）铝&．铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，该化合物的化学式是Be（OH）2&，能够说明其具有两性的反应离子方程式为：Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O&；Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O&．Ⅱ．由表中①～⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是de&（填序号）．a．S&& b．N2 c．Na&&&& d．Mg&& e．Al（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属阳离子的化学试剂KSCN溶液和氯水&，现象是滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）&；又知在酸性溶液中该金属阳离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O&．（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为Al（OH）3&，写出A与C两溶液反应的离子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓&．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题
{[族周期][IA][][0][1][①][IIA][IIIA][IVA][VA][VIA][VIIA][][2][][][][...”的分析与解答如下所示：
Ⅰ．由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，然后结合化学用语及元素化合物的知识来解答（1）～（6）；Ⅱ．（1）若X是强氧化性单质，由转化图可知，A物质能连续被氧化；（2）向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，C中含有Cl元素，X是一种常见过渡金属单质，则A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁；（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，由转化关系可知，A为含铝离子的可溶性盐，B为Al（OH）3，C为偏铝酸盐．
解：Ⅰ．由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl（1）氯离子最外层有8个电子，则氯离子的结构示意图为，，故答案为：；（2）元素⑦为S，质子数=质子数=16，则质量数为32，该原子符号为&3216S，故答案为：&3216S；（3）电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，所以原子半径为Na＞S＞O，故答案为：Na＞S＞O；（4）⑦为S，⑧为Cl，非金属性Cl＞S，则最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；H2SO4；（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物为Na2O2，其电子式为，故答案为：；（6）由元素在周期表中的位置可知，铝与铍位于对角线位置，由对角线规则可知，化学性质相似，铍的最高价氧化物对应水化物为Be（OH）2，该物质既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，则为两性化合物，发生的离子反应为Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O，故答案为：铝；Be（OH）2；Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O；Ⅱ．（1）若X是强氧化性单质，由转化图可知，A物质能连续被氧化，选项中Mg、Al都不能发生连续氧化反应，故答案为：de；（2）向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，C中含有Cl元素，X是一种常见过渡金属单质，则A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁，则C中的阳离子为亚铁离子，利用试剂KSCN溶液和氯水来检验，步骤为先滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色），在酸性溶液中亚铁离子能被双氧水氧化，离子反应为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）；H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，由转化关系可知，A为含铝离子的可溶性盐，B为Al（OH）3，C为偏铝酸盐，则A与C反应的离子反应为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，故答案为：Al（OH）3；Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．
本题考查无机物的推断及元素周期律、元素周期表，元素及物质的推断是解答本题的关键，注重对高考常考考点的考查，对学生能力要求较高，题目难度较大．
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题
{[族周期][IA][][0][1][①][IIA][IIIA][IVA][VA][VIA][VIIA][][2][]...
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经过分析，习题“下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题
{[族周期][IA][][0][1][①][IIA][IIIA][IVA][VA][VIA][VIIA][][2][][][][...”主要考察你对“无机物的推断”
等考点的理解。
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无机物的推断
与“下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题
{[族周期][IA][][0][1][①][IIA][IIIA][IVA][VA][VIA][VIIA][][2][][][][...”相似的题目：
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成．请写出以下物质的化学式：B&&&&&&&F&&&&反应④的化学方程式为&&&&．（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行，反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是&&&&．
有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复）
阳离子&Na+、Ba2+、NH4+&阴离子&CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-&已知：①A、C溶液J&pH'均大于7，相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶和D溶液相遇只生成白色沉淀，B溶液和c溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．（1）A是&&&&，B是&&&&，C是&&&&，D是&&&&．（写化学式）（2）写出C和D反应的离子方程式&&&&（3）25℃时，0.1moloL-1B溶液的pH=a，则8溶液中c（H+）-c（NH3oH2O）=&&&&（用含有a的关系式表示）．（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为&&&&．（5）在一定体积的0.005moloL-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol．L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11著反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是&&&&．
甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl-、Br-、NO3-、SO42-、CO32-中的一种组成（离子不重复出现）．其中甲、丁、戊三种溶液使紫色石蕊试液变红，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀．根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式．（1）甲&&&&&乙&&&&&丙&&&&丁&&&&&戊&&&&（2）写出甲、乙反应的离子方程式&&&&．（3）用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因是&&&&．
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该知识点好题
1甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（　　）
2（2009o江苏）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
&a&b&c&A&Al&AlCl3&Al（OH）3&B&HNO3&NO&NO2&C&Si&SiO2&H2SiO3&D&CH2=CH2&CH3CH2OH&CH3CHO&
3有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验．（1）逐滴加入6moloL-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6moloL-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是（　　）
该知识点易错题
1（2009o北京）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X&存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（　　）
2A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．请回答下列问题：（1）甲的电子式为&&&&；写出乙的一种用途&&&&．（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式&&&&．该种气球存在的隐患是&&&&．（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为&&&&．已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1moloL-1该盐溶液中浓度最大的离子为&&&&（写离子符号）．（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目&&&&．（5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分&&&&．
3各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．请回答下列问题：（1）写出A的化学式&&&&，C的电子式&&&&．（2）比较Y与Z的原子半径大小：&&&&＞&&&&（填写元素符号）．（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）&&&&，举出该反应的一个应用实例&&&&．（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体．请写出该反应的化学方程式&&&&．（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称&&&&、&&&&、&&&&．
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{[族周期][IA][][0][1][①][IIA][IIIA][IVA][VA][VIA][VIIA][][2][][][][②][③][④][][][3][⑤][][⑥][][][⑦][⑧][]}Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图____．（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是____．（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为____．（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为____＞____．（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为____．（6）周期表中，同一主族元素化学性质相似；同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如Li与Mg，这称为对角线规则．上表中与铍的化学性质相似的元素有（填元素名称）____．铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，该化合物的化学式是____，能够说明其具有两性的反应离子方程式为：____；____．Ⅱ．由表中①～⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是____（填序号）．a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属阳离子的化学试剂____，现象是____；又知在酸性溶液中该金属阳离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：____．（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为____，写出A与C两溶液反应的离子方程式：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题
{[族周期][IA][][0][1][①][IIA][IIIA][IVA][VA][VIA][VIIA][][2][][][][②][③][④][][][3][⑤][][⑥][][][⑦][⑧][]}Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图____．（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是____．（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为____．（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为____＞____．（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为____．（6）周期表中，同一主族元素化学性质相似；同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如Li与Mg，这称为对角线规则．上表中与铍的化学性质相似的元素有（填元素名称）____．铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，该化合物的化学式是____，能够说明其具有两性的反应离子方程式为：____；____．Ⅱ．由表中①～⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是____（填序号）．a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属阳离子的化学试剂____，现象是____；又知在酸性溶液中该金属阳离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：____．（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为____，写出A与C两溶液反应的离子方程式：____．”相似的习题。当前位置：
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下列各组元素原子结构递变情况错误的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多&&B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大 C．N、O、F原子半径依次增大&&&&&&&&&&&&D．Na、K、Rb的电子层数依次增多
题型：不定项选择题难度：中档来源：广东省期中题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列各组元素原子结构递变情况错误的是[]A．Li、Be、B原子最外层电..”主要考查你对&&元素周期律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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元素周期律
元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。
元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
元素周期表中主族元素性质递变规律:
金属性强弱的判断依据:
&1．单质跟水或酸反应置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越容易，说明其金属性越强。 2．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明其金属性越强，反之则越弱。 3．金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4．金属活动性顺序按 Au顺序，金属性逐渐减弱。 5．元素周期表中，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱；同主族元素从上至下金属性逐渐增强。 6．原电池中的正负极：一般情况下，活泼金属作负极。 7．金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强．对应金属的金属性就越弱。
非金属性强弱的判断依据:&1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。 2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。 3．气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强。 4．单质跟氢气化合的难易程度：越易与H2反应，说明其非金属性越强。 5．与盐溶液之间的置换反应：非金属元素甲的单质能从非金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的非金属性比乙强。如，说明溴的非金属性比碘强。 6．相互化合后的价态：如，说明O 的非金属性强于S。7．其他：如CuCl2，所以C1的非金属性强于S。&
微粒半径大小的比较方法： 1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而减小(稀有气体元素除外)，如半径：Na&Mg &Al，Na+&Mg2+‘&Al3+。 2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而增大，如半径：3．电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的微粒半径随核电荷数的增加而减小，如半径：(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的最高价阳离子有此规律)。&4．同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒半径大小为：阳离子& 中性原子&阴离子；价态越高的微粒半径越小，如半径：。5．核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较的半径大小，可找出与A13+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子进行比较，半径：，且元素周期表中的几项重要规律相等规律：
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