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＞＞＞下列关于难溶电解质溶液说法正确的是（）A．在含有BaSO4沉淀的溶液中..
下列关于难溶电解质溶液说法正确的是（　　）A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1&moloL-1盐酸、③0.1&moloL-1氯化镁溶液、④0.1&moloL-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c（Mg2+）增大
题型：多选题难度：中档来源：不详
A、在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，溶度积一定温度下是常数，加入Na2SO4固体后硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，钡离子浓度减小，故A错误；B、相同温度下，氯化银在水溶液中存在沉淀溶解平衡，依据溶度积是常数，与①蒸馏水相比较，②中0.1 moloL-1盐酸溶液中氯离子0.1mol/L，抑制沉淀溶解平衡，银离子浓度减小；③中0.1 moloL-1氯化镁溶液中氯离子浓度为0.2mol/L，平衡逆向进行，银离子浓度减小；④中0.1 moloL-1硝酸银溶液中，银离子浓度为0.1mol/L，平衡逆向进行，银离子浓度增大，则Ag+浓度：④＞①＞②＞③，故B错误；C、硫化银溶解度小于氯化银，可以实现沉淀转化，则向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-，故C正确；D、氢氧化镁溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化铵水解显酸性，与氢氧根离子结合，促进平衡向溶解方向进行，所以镁离子浓度增大，故D正确；故选CD．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列关于难溶电解质溶液说法正确的是（）A．在含有BaSO4沉淀的溶液中..”主要考查你对&&沉淀溶解平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。 例如:2、沉淀溶解平衡的特征： (1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。 (2)等： (3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。 (4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变， (5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 3、沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质。 (2)外因 a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。 b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大。 c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。 d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。沉淀溶解平衡的应用：
1．沉淀的生成 (1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)方法 a．调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使转变为沉淀而除去。 &b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物 等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全。 2．沉淀的溶解 (1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。 (2)方法 a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。如向沉淀中加入溶液，结合生成使的溶解平衡向右移动。 b．生成配合物：加入适当的物质，使其与沉淀反应生成配合物。如:c．氧化还原法：加入适当的物质，使其与沉淀发生氧化还原反应而使沉淀溶解。d．沉淀转化溶解法：本法是将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解：如向中加入饱和溶液使转化为再将溶于盐酸。 3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。&例如&(2)沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理的过程中，用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子．固体物质的溶解度:
绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。不同的固体物质在水中的溶解度差别很大，可将物质进行如下分类：
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学年天津市耀华中学高二上学期期末考试化学试卷
适用年级：高二
试卷年份：2012年
省份：天津
试卷类型：期末考试
上传日期：累计组卷次数
下列判断哪些是正确的 ①氢氧化钠是电解质②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质④蔗糖易溶于水，所以是电解质⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质A．①/ ]( D8 Z+ I, `8 e+ T B．①③9 Y8 P- N
^$ b$ V2 ^ C．①④⑤! @9 T6 `- S9 _' D' R
N; c: _4 \ D．①②③⑤! A' d3 B+ S' D- @, W
答案：-解析：-
下列有关反应限度的叙述正确的是A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中加少量KCl固体，则溶液颜色变深
答案：-解析：-
下列叙述正确的是A．明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。; N! j6 g' \; ]) \# I6 ?) @ B．分别向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中都有白色沉淀产生。
R4 O0 N5 I+ ^, ?4 a C．CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2易溶于水，可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。2 g# W+ @$ W. G. _ D．NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液。( j# @3 Z' @, b+ F
答案：-解析：-
下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应; a% ^4 e% Y4 W8 c( Z B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极) ?' E# i2 e3 Z1 Q C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极* N5 `" M! L& Z D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极) T* Q5 _5 X2 L
j$ c0 P2 Z1 X
答案：-解析：-
常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO3
答案：-解析：-
下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；&&④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF能溶于水⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦/ W6 d& h- J" e( H, Y8 H- \&B．②③⑤6 G0 X# B4 j1 h1 [* Q2 _&C．③④⑥) S4 i( R; `1 S( [5 C4 U7 @&D．①④2 I- ^. g9 ]( \0 h&
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下列各电离方程式中书写正确的是A．CH3COOH==H++CH3COO-/ g* Q# \; ]( C1 H+ iB．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-& H' Y# e) j1 B$ j7 j! PC．H++A1O2-+H2OAl(OH)3Al3++30H-% ?6 O! e8 J/ _; O6 O* ED．NaH2PO4Na++H2PO4-; @7 b4 T5 G4 T, D
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在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，时浓度减小，可采用的方法是A．加热4 P+ W/ g- e+ j) D
_7 Y9 H&B．加入lmol/L的醋酸溶液l00mL% ^: h4 ?% L" I/ a&C．加入少量的0.5mol/L的硫酸! T: Z3 ?: b& K6 ^1 e&D．加入少量的lmol/L的NaOH溶液8 J& B4 U- N$ E- `# \2 ]- j) T&
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25OC时，水的电离平衡：H2OH++OH-H&0,下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低8 ?
K# ]9 Y4 EB．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变0 B( g5 F; S5 C- \3 H7 MC．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低* W7 K* b3 ]$ E$ _, ND．将水加热，Kw增大，c(H+)不变
`: `7 ?8 A% i5 ?/ \
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向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是A．Na+) V' G8 c( e% N6 g, Z B．NO3-' j/ e$ J: B1 ^ C．CO32-! F& g) R" V, L( d' d( A D．HCO3-( S/ K$ e, L3 Z& A' b/ ^
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室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合8 O4 a5 j- J# Y4 H# W( P& W, D7 @B．pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合* E) \" U- H! g$ bC．pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合! U8 J" L0 O/ P+ X6 O2 h9 I' B4 Q; SD．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合& D4 Y' `; K2 Z2 a7 Z. A
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用石墨作电极电解1 mol／L CuSO4溶液，当c(Cu2+)为0．5 mol／L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况A．CuSO4: K' Q8 `! Z, [- V B．CuO; [* M9 ]- d7 f8 h C．Cu(OH)27 R/ g# ?3 f. @+ a D．CuSO45H2O& g# Z% Q/ b6 E- ^) _1 ]2 W
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根据下列事实：(1)X+Y2+===X2++Y；(2)Z+2H2O====Z(OH)2+H2&(3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e-===W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是A．X&Z&Y&W# S0 ]4 X2 U" H/ P B．Z&W&X&Y0 J! U% ?* R4 M3 W$ _" T C．Z&X&Y&W. a) G$ [/ E- M0 P1 Y) g7 ?) ^ D．Z&Y&X&W& V% \- b1 ]
@: c/ Q. H
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金属镍有广泛应用。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2+&Ni2+&Cu2+)A．阳极发生还原反应，其主要电极反应式：Ni2++2e- ="===" Ni; J+ G0 g1 P: @1 F, W. P B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等2 Z; U7 S( ^9 g7 G$ Q% T) j( ` C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+- i8 b: D8 g$ f& Z( Q7 U. M/ D" F% O D．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt/ V; @0 ?7 b: H" T
答案：-解析：-
已知25OC时，电离常数Ka(HF)=3.610-4 molL-1，溶度积常数Ksp(CaF2)=1．46×10-10mol3L-3。现向1L0.2 molL-1HF溶液中加入1L0.2 molL-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A．25oC时，0.1 molL-1HF溶液中pH=1) Z) V. Y7 L, Q7 i
Y B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化. J- @) H3 [2 S; e' c C．该体系中Ksp(CaF2)=1 U% P2 G' @$ T1 e4 @) ]5 B D．该体系中有CaF2沉淀产生9 D4 X& U( R/ N2 E8 D6 j' T
答案：-解析：-
下列叙述正确的是A．pH=3的酸溶液稀释l00倍后pH=5/ ?! O8 A$ _' T& F9 N- W
e6 e B．相同温度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍3 F9 Z7 _# R/ c% V" G9 \ C．相同温度相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pH, N- B( a3 j1 E- D* U D．碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60℃时的pH# G- _9 H: V& g/ \% J 中小学在线题库 / &&
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为了使带Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是A．适量的盐酸B．适量的NaOH溶液C．适量的FeCl2溶液D．适量的Na2S固体
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已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB-②HB-H++B2-③HB-+H2OH2B十OH-，且溶液中c(H+)&c(OH-)，下列说法中一定正确的是A．NaHB为强电解质4 X7 c) j2 \# F" R" G, VB．H2B为强酸: ^! U" E' Y2 E! R- e5 C; SC．H2B为弱电解质9 R6 A, Q; a5 C0 H2 W
BD．HB-的电离程度小于HB-的水解程度6 W5 b- T! _% J8 Y! c
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下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是A．0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液中：c(NH4+)&c(OH-) 3 B6 _% d9 \0 ?
^' i2 R+ U B．0.1 mol·L-1NH4C1溶液中：c(NH4+)+c(H+)==c(Cl-)+c(OH-)7 V7 @, C3 T; @& X C．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c((HCO3-)+c(CO3-)+c(H2CO3)="0.1" mol·L-17 W+ e2 M" H0 @' J+ T2 K D．浓度均为0.1 mol·L-1的NH4Cl、CH3COONH4,NH4HSO4溶液,c(NH4+)大小顺序：' d( D2 ]' a5 K/ ? CH3COONH4&NH4Cl&NH4HSO4
答案：-解析：-
利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法6 [
]' P( Z- D. A
G8 ^% O" [&B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动1 Q- ]. H$ ]% R
P&C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动" ]( L0 \4 F, G. K3 U4 W&D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小( S3 N3 D7 W6 N7 G/ J8 M" j&/ &&21教育网在线题库
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(13分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：(1)A为0.1 moloL-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(2)B为0.1 moloL-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(共3个，分别用离子方程式表示)：&&&&&&&&&&&&&&&；实验测得NaHCO3溶液的pH&7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入&&&&&&&&&&&&&&&，目的是&&&&&&&&&&&&&；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，&&&在25℃时，AgCl的Ksp=1．8×10-1025oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l00mL 0.2 moloL-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 moloL-1氯化铝溶液；④100mL 0.1 moloL-1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是&&&&&&&&&&&&&&&&&(填写序号)；②中C1-的浓度为&&&_ moloL-1。
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(7分)据报道，最近摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-(1)该电池反应的总离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；(2)甲醇在&&&&极发生反应(填正或负)，电池在放电过程中溶液的pH将&&&(填降低或上升、不变)；(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3(Y：钇)的ZrO2 (Zr：锆)固体，它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全。以丁烷(C4H10)代表汽油。①电池的正极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向&&&&&&&&&&极移动(填正或负)。/ &&21教育网在线题库
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(4分)①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)===cuSO4+H2。请在下边画出能够实验这一反应的装置图。②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：&&&&&&
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(5分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：& H2A====H++HA；HA-?H++A2-回答下列问题：(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：——。A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1&&&&&& B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)&& D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是&&&&&&&&0.11 mol·L-1 (填“&”，“&”，或“=”)，理由是：&&&&&&&&&&&&&/ &&21教育网在线题库
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(8分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法l：还原沉淀法&该法的工艺流程为&&其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O(1)若平衡体系的pH=2，则溶液显&&&&色。(2)能说明第①步反应达平衡状态的是&&&&&&&&&&。a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)c．溶液的颜色不变(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)&&常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH应调至&&&&&&&&&&。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。&(4)用Fe做电极的原因为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。溶液中同时生成的沉淀还有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
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(4分)工业上用MnO2为原料制取KMnO4，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO2和KOH、粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH。电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式：阴极是&&&&&&&&&&&&&&&&&，阳极是&&&&&&&&&&&&&&&&&；电解的总反应方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
答案：-解析：-
(5分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，做了如下实验：①称取W g纯草酸晶体，将其配制成100.0 mL水溶液为待测液。②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4③用浓度为a moloL-1的KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=====K2SO4+2MnSO4+l0CO2 +8H2O请回答：(1)滴定时，将KMnO4标准液装在&&&滴定管中，操作时用&&&&&手拿锥形瓶。(2)若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会&&&&&(填“偏大”“偏小”或“不变’’)。(3)假设滴定终点时，用去V mL KMnO4溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为&&&&moloL-1。
答案：-解析：-能用离子方程式S2-+2H+→ H2S表示的化学反应是 A,FeS跟盐酸 B,Na2S跟盐酸 C,H2S跟浓H2SO4D,KHS跟稀盐酸_百度知道
能用离子方程式S2-+2H+→ H2S表示的化学反应是 A,FeS跟盐酸 B,Na2S跟盐酸 C,H2S跟浓H2SO4D,KHS跟稀盐酸
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选BA.FeS固体能拆B.C.H2S与浓H2SO4反应SD.离程式HS- +H+=H2S↑
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＞＞＞下列离子方程式书写正确的是[]A．向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶..
下列离子方程式书写正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&
A．向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3++3OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+&Al(OH)3↓B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量的Na2S：2Fe3+&+S2－=2Fe2++S↓ C．向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2：2Br－+Cl2&&=Br2+2Cl－&&&&&&&&&&&&& D．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+&H2O
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据魔方格专家权威分析，试题“下列离子方程式书写正确的是[]A．向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
发现相似题
与“下列离子方程式书写正确的是[]A．向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶..”考查相似的试题有：
36183385521216737202659383502203654Ba2+、Ag+，Al3+、SiO32-；一定含有的离子是Na+、CO32-．（2）由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是AlO2-；生成白色沉淀甲的离子方程式为3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．（3）实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+2H2O．（4）原溶液中还可能存在的离子是SO42-；检验该离子的方法是先加入足量盐酸，再加BaCl2溶液．
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科目：高中化学
（2011?安徽模拟）下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（　　）
离子或分子
K+、NO3-、Cl-、HS-
c（K+）＜c（Cl-）
Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-
滴加盐酸立即有气体产生
NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH
滴加NaOH溶液立即有气体产生
Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-
滴加氨水立即有沉淀产生A．AB．BC．CD．D
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科目：高中化学
（2011?安徽模拟）已知在常温下测得浓度均为0.1mol?L-1的下列三种溶液的pH：
11.1下列说法中正确的是（　　）A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3B．相同条件下的酸性：H2CO3＜HCNC．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D．升高Na2CO3溶液的温度，&减小
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科目：高中化学
（2011?安徽模拟）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）A．饱和氯水中&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Cl-、NO3-、Na+、SO32-B．c（H+）=1×10-13mol?L-1溶液中&&&&&&&&C6H5O-、K+、SO42-、Br-C．Na2S溶液中&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&SO42-、K+、Cl-、Cu2+D．pH=12的溶液中&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&NO3-、I-、Na+、Al3+
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?安徽模拟）某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：&MnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．（2）写出试剂Y的名称：饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）．（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究．①提出合理假设．假设一：存在两种成分：NaHCO3和NaCl；假设二：存在三种成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．
无明显现象
步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液
a．若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3
步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl（4）已知C中有0.1mol&Cl2参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．
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