将0.2mol.l-1ch3coona溶液与0.1molhcl等体积混合，混合溶液中各微粒物质的_百度知道
将0.2mol.l-1ch3coona溶液与0.1molhcl等体积混合，混合溶液中各微粒物质的
0.2mol.l-1ch3coona溶液与0.1molhcl等体积混合 0.1molCH3COOH0.1molNaCl
剩余0.1molch3coona相于0.1molCH3COOH0.1molNaCl0.1molch3coona
混合0.1molNaCl完全电离ch3coo-水解于CH3COOH电离溶液程酸性物料守恒0.1molCH3COOH
nCH3COOH+nCH3COO-=0.1mol
cCH3COOH+cCH3COO-=0.05molL-0.1molch3coona
nNa+=nCH3COO-+nCH3COOH=0.1mol
cNa+=cCH3COOH+cCH3COO-=0.05molL-0.1molNaCl
nNa+=nCl-=0.05mol
cNa+=cCl-=0.05mol加起2.5cNa+=cCH3COO-+cCH3COOH+cCl-
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出门在外也不愁在NaCl，MgCl,MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，_百度知道
在NaCl，MgCl,MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，
则c（SO42-）为多少？
提问者采纳
根据正负电荷守恒来做，因为溶液呈电中性，溶液中正负电荷数相等。 所以，这里正电荷总数是 0.1+0.25*2=0.6
so4=====（0.6-0.2）/2=0.2
提问者评价
太感谢了，真心有用
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出门在外也不愁当前位置：
＞＞＞硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根..
硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为（　　）A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.45mol/LD．0.2mol/L
题型：单选题难度：中档来源：不详
化合后溶液后，溶液中铝离了浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5mol/L，设镁离了的浓度为x，根据电荷守恒可知：0.2mol/L×3+x×2=0.5mol/L×2，解得x=0.2mol/L，故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根..”主要考查你对&&物质的量浓度&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的量浓度
物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M 稀释定理：
稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
&&浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。&溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:& m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%&&& &(1cm3=1mL)
溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:&&m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM
发现相似题
与“硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根..”考查相似的试题有：
692282025971422917675421253895928当前位置：
＞＞＞将0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1NaHSO4溶液等体积混合后..
将0.2mol·L-1 Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1 NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是
A．[Ba2＋]&[OH-]&[SO42-]&[Na＋] B．[Na＋]&[OH-]&[Ba2＋]&[SO42-] C．[Na＋]&[Ba2＋]&[OH-]&[SO42-] D．[OH-]&[Ba2＋]&[Na＋]&[SO42-]
题型：单选题难度：偏易来源：期末题
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据魔方格专家权威分析，试题“将0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1NaHSO4溶液等体积混合后..”主要考查你对&&离子反应&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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定义：凡是有离子参加或离子生成的反应都是离子反应。离子反应包括：复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应 常见阳离子的检验方法：
常见阴离子的检验方法：
注意： 1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。 &&&&&&&&&&&&& 2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。&&&&&&&&&&&&&&&3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
发现相似题
与“将0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1NaHSO4溶液等体积混合后..”考查相似的试题有：
2025793601373409618214594451140824当前位置：
＞＞＞与100mL0.1mol/L的NaCl溶液中Cl-离子浓度相同的是[]A.50mL0.2..
与100&mL&0.1&mol/L的NaCl溶液中Cl-离子浓度相同的是
A.&50&mL&0.2&mol/L的NaCl溶液&&&&&&&B.&50&mL&0.05&mol/L的MgCl2溶液 C.&50&mL&0.2&mol/L的HCl溶液&&&&&&&&D.&100&mL&0.2&mol/L的KCl溶液
题型：单选题难度：偏易来源：月考题
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物质的量浓度
物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M 稀释定理：
稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
&&浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。&溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:& m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%&&& &(1cm3=1mL)
溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:&&m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM
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