浓硝酸（填“浓硝酸”或“浓硫酸”），该发应会产生有毒气体NO、NO2等，锥形瓶中液体可以吸收该气体，反应原理为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（该物质化学名是亚硝酸钠）+H2O．该装置中搅拌器的作用是充分接触，加快反应速率．反应所得产品在三颈烧瓶&（填“三颈烧瓶”或“锥形瓶”）中．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4?5H2O中常常含有的杂质是一种硝酸盐，其化学式是Cu（NO3）2，已知10℃、20℃时有关物质的溶解度为：CuSO4?5H2O（17.4g、20.7g）；该硝酸盐（95.3g、125.1g），提纯CuSO4?5H2O的实验操作是重结晶（或冷却结晶）．（3）用无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此现象你的猜想是铜离子作催化剂，双氧水分解出氧气，检验该气体的实验操作是用带火星木条检验，看是否复燃．（4）将0.80g&CuSO4?5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图2所示．①由图2中可以看出，CuSO4?5H2O分解的最低温度是102℃．②试通过计算确定238℃时固体物质的化学式．（要计算过程）③将CuSO4?5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的最高价氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为&CuO+SO3↑+5H2O↑CuSO4?5H2OCuO+SO3↑+5H2O↑．
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科目：初中化学
题型：阅读理解
铜及其化合物是工业生产和日常生活中常用的物质，下面是对铜及其化合物的探究．问题一：硫酸铜溶液的配制小明同学在实验室配制硫酸铜溶液时意外地发现有时会出现少量白色浑浊，对此，他和化学兴趣小组同学作出如下探究．
市售纯净水
医用纯净水
白色浑浊→澄清图 1（1）形成浑浊条件分析：小明分别作出如图1配制方式，并记录现象如下：另外，他将配好的饱和且澄清的硫酸铜溶液滴入纯净水中有如上现象，在配制过程中形成白色浑浊的因素可能有、、等，因此，在实验室配制硫酸铜溶液时要用的配制用水是&（选填“自来水、市售纯净水、医用蒸馏水”）、在（选填“较低温度、较高温度”）下配制稍浓些的硫酸铜溶液．（2）白色浑浊成分分析．[查阅资料]同学们上网查阅资料获知：此白色沉淀是一种名为碱式硫酸铜的物质，它可溶于酸，其有多种可能的组成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．为确定此次得到的白色沉淀究竟是哪种组成，小明设计实验如下：[设计实验]称取5.16g白色沉淀，分成两等份：一份溶于足量的&中，向溶液中滴加足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得2.33g白色固体；将另一份固体在空气中充分灼烧得到黑色固体1.60g．[得出结论]通过计算确定该白色沉淀中Cu2+、OH-、SO42-的质量比为，其化学式为．&（写出计算过程，共4分）问题二：氢氧化铜与葡萄糖反应产物的分析利用新制氢氧化铜可以验证葡萄糖的存在．下面是三个研究性学习小组分别从不同层面对此实验开展的研究性学习活动：Ⅰ．研究性学习小组甲对教材实验结论葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O，提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：红色沉淀可能是、或二者混合物．查阅资料：①氧化亚铜能与酸反应，得到+2价的铜离子和单质铜；②在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜；③铜能与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮．设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣；方案3：称取红色沉淀a&g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次直到固体恒重，称得质量为b&g，比较a、b关系；你认为合理的方案是．Ⅱ．研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图2所示．①通入氢气体积　　②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量③完全反应后，红色固体+硬质玻璃管的总质量　　④实验前，干燥管（含其中固体）质量⑤硬质玻璃管质量　　⑥锌粒质量　　⑦稀硫酸中含溶质的量　　⑧实验后，干燥管（含其中固体）质量　　（已知氢气在加热条件下能与金属氧化物发生置换反应，且假设反应能完全进行）A．②④⑤⑧B．②③⑤C．①⑥⑦D．①②⑤你认为需要测定上述&（选择正确的字母填空）即可确定上述红色沉淀成分．Ⅲ．研究性学习小组丙上网查阅得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”．绿色化学强调对环境友好，实现零排放．“变废为宝”符合绿色化学要求．他们收集上述红色沉淀制备化学试剂--胆矾（CuSO4?5H2O）．他们设计了一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：将红色固体反复灼烧后，用足量稀硫酸溶解，再将所得溶液蒸发结晶，减压过滤，用少量95%的酒精淋洗晶体，晾干或用滤纸吸干．晶体用酒精淋洗而不用水洗的好处是：．
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科目：初中化学
题型：阅读理解
某企业是一家以生产电缆类产品为主的地方明星企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，提出可以用含铜废料制备胆矾（CuSO4?5H2O）．Ⅰ、硫酸铜的制备方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：（1）上述方案中的①、②、③三处，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：①；②；③；（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案（填1或2）更合理．理由是：．（3）方案2中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为（4）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1L98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸g，需水L（水的密度为1.0g/mL）．在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：．（5）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体．晶体采用酒精淋洗的优点是．Ⅱ、硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水（xH2O）含量的测定：在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量-温度的关系如下图．（1）在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为色，最终变为黑色；（2）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为；（3）根据图中数据，计算CuSO4?xH2O中x的值为，CuSO4?xH2O的CuSO4的质量分数．（写出计算过程）（4）若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：．Ⅲ、硫酸铜的应用波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中铜元素的化合价为价．碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO3?Cu（OH）2，则Cu4（OH）6SO4可以写成盐和碱的形式为，其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是（填一种有机物名称）．
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科目：初中化学
5、下列是生产、生活中常见的物质，其名称、俗名、化学式一致的是（　　）A、硫酸铜、胆矾、CuSO4?5H2OB、铁、生铁、FeC、乙酸、食醋、CH3COOHD、氢氧化钙、熟石灰、Ca（OH）2
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科目：初中化学
题型：阅读理解
某实验小组欲用10克胆矾（CuSO4?5H2O）制取氧化铜并证明氧化铜能加快H2O2的分解．Ⅰ．请你完成他们制取氧化铜的实验步骤．（提示：氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水）（1）称取10克胆矾，将其放入小烧杯中，再．（2）向步骤（1）中的烧杯内滴加一定量的溶液，产生大量的沉淀．（3）将步骤（2）所得混合物过滤、洗涤．（4）检验滤液中是否含硫酸铜，操作方法是．（5）检验步骤（3）固体残渣是否洗涤干净，操作方法是．（6）将洗涤干净的固体残渣加热直至全部变为黑色的氧化铜．Ⅱ．小明设计了右图实验装置来证明氧化铜能加快双氧水（溶质质量分数约5%）的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：
双氧水体积
CuO（0.5g）
MnO2（0.5g）
&（1）从设计装置来看，有一个明显的缺陷，你认为如何纠正．（2）从设计原理看，实验中的“待测数据”可以是指．（3）实验时气体收集在图Ⅱ的球型漏斗中．若要保证读取的气体体积没有误差，在读数前应进行的操作是．若要检验产生的气体是氧气，应打开单孔橡皮塞，．（4）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体操作）：a．证明CuO的化学性质没有改变；b．．（5）如果三个实验中所用双氧水溶质质量分数不同，对实验结果（选填“有”或“没有”）明显影响．Ⅲ．（1）写出双氧水在氧化铜的催化作用下分解产生氧气的方程式．（2）已知该双氧水中溶质质量分数为5%，若产生氧气0.16g，那实际消耗的过氧化氢溶液质量是多少？（要有计算过程）
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科目：初中化学
题型：阅读理解
（2012?润州区二模）在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备胆矾（CuSO4?XH2O）．查阅资料：（1）过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水．对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO2&）都会促进其分解．（2）CuSO4?XH2O可溶于水，在加热时会生成CuSO4和H2O．I、硫酸铜的制备方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：（1）写出上述方案中的②处铜或铜的化合物有关的化学反应方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案2（填1或2）更合理．理由是：耗能少或无污染．（3）方案2中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的可能的原因为防止H2O2受热分解．（4）若上述方案所用的稀硫酸是在实验室中由稀释浓硫酸得到，在稀释浓硫酸时的操作是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌．（5）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体．晶体采用酒精淋洗的优点是减少硫酸铜晶体因溶于水而损失．II、硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水（xH2O）含量的测定学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系如图．（1）在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为白色，最终变为黑色；（2）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为&2CuO+2SO2↑+O2↑；2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；；（3）根据图中数据，计算CuSO4?xH2O中x的值为5．（请写出计算过程）（4）若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出剩余固体的化学式：Cu2O．Ⅲ、硫酸铜的应用波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中铜元素的化合价为+2．碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO3?Cu（OH）2，则Cu4（OH）6SO4可以写成盐和碱的形式为CuSO4?3Cu（OH）2，其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是蛋白质（填一种有机物名称）．
点击展开完整题目化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色正确的是（多选扣分）①天然蛋白质遇浓硝酸→黄色②淀粉溶液遇碘化钾→蓝色③新制Cu(OH)2与乙醇共热→红色④热的氧化铜遇乙醇→绿色⑤苯酚溶液中加FeC..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法问题人评价，难度：0%化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色正确的是 　　　　 （多选扣分）①天然蛋白质遇浓硝酸→黄色 　　　 ②淀粉溶液遇碘化钾→蓝色③新制Cu(OH)2与乙醇共热→红色
④热的氧化铜遇乙醇→绿色⑤苯酚溶液中加FeCl3溶液→紫色
⑥苯酚在空气中氧化→粉红色马上分享给朋友：答案①⑤⑥点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题浙教版科学九年级第一章 酸的个性_百度文库
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＞＞＞对于下列事实的解释错误的是（）①蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象..
对于下列事实的解释错误的是（　　）①蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性②浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解③SO2气体通入溴水使溴水褪色，说明SO2具有漂白性④常温下浓硫酸可用铁槽车储运，说明常温下浓硫酸跟铁不反应．A．①②③④B．③④C．只有③D．只有④
题型：单选题难度：中档来源：不详
①浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑，故①正确；②浓硝酸见光分解生成红棕色气体NO2，溶于硝酸，溶液呈黄色，故②正确；③SO2具有还原性，与溴水发生氧化还原反应，而不是漂白性的原因，故③错误；④浓硫酸与铁发生钝化，在表面生成一层致密的氧化物膜，所以常温下浓硫酸可用铁槽车储运，故④错误．故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“对于下列事实的解释错误的是（）①蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象..”主要考查你对&&二氧化硫，（浓）硫酸，（浓、稀）硝酸&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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二氧化硫（浓）硫酸（浓、稀）硝酸
二氧化硫:①化学式：SO2②分子结构：SO2是由极性键形成的极性分子，因此易溶于水，其晶体为分子晶体。二氧化硫的物理性质和化学性质：
1.物理性质： SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温常压下，1体积水大约溶解40体积的SO2)，易液化(沸点-10℃)。 2.化学性质 (1)具有酸性氧化物的通性 ①将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红。 ②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。如：&(2)还原性 (3)弱氧化性 (4)漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，易分解而恢复原色，因此，SO2的漂白并不彻底。在中学化学常见试剂中，能用SO2漂白的只有品红溶液，品红溶液无色溶液恢复原色。SO2与一些物质反应的实验现象：
SO2与强碱反应后固体成分的确定：
SO2与强碱(如NaOH)溶液发生反应后的固体成分取决于二者的用量。遇到类似的问题，可以采用数轴分析法讨论。设SO2的物质的量为n(SO2)，NaOH物质的量为n(NaOH)，数轴代表，如下数轴所示：分析数轴可得：（1）则固体物质为Na2SO3，（2），则固体物质为NaOH 和Na2SO3．（3），则同体物质为NaHSO3（4），则固体物质为Na2SO3和NaHSO3，（5），则固体物质为NaHSO3。二氧化硫的制备：工业制法： 实验室制法：(1)收集：向上排空气法。 (2)检验：品红溶液。SO2是中学阶段学到的唯一种既能使品红褪色，加热后又能使其恢复原色的气体。 (3)尾气处理：用NaOH溶液吸收。 二氧化硫的用途：工业上用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。此外，二氧化硫还可用于杀菌消毒，可以用作防腐剂。 二氧化硫对环境的污染及治理：硫酸：
硫酸的分子式：H2SO4；结构式：，H2SO4中硫元素为+6价，处于最 0 高价，具有氧化性，但只有浓H2SO4表现出强氧化性，而稀硫酸、硫酸盐巾的硫元素通常不表现氧化性。硫酸的物理性质和化学性质：
1.硫酸的物理性质纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，密度大，沸点高，是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水互溶.浓硫酸溶于水时放出大量的热。常见浓硫酸的质量分数为98．3％，其密度为 1.84g·cm-3，沸点为338℃，物质的量浓度为18．4mol·L-1.H2SO4的浓度越大，密度越大，若将30％的H2SO4溶液与10％的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于20％。 2.稀硫酸的化学性质稀硫酸具有酸的通性。 (1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红。 (2)与碱发生中和反应(3)与碱性氧化物或碱性气体反应 (4)与活泼金属发生置换反应 (5)与某些盐溶液反应 4．浓硫酸的特性 (1)吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大。这是因为浓硫酸具有吸水性，实验室里常利用浓硫酸作干燥剂。浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。。浓H2SO4中的H2SO4分子可强烈地吸收游离的水分子形成一系列的硫酸水合物：。这些水合物很稳定，所以浓H2SO4可作某些不与其反应的气体、固体的干燥剂，同时不能暴露在空气中。能够用浓H2SO4干燥的气体有、等酸性或中性气体，而具有还原性的气体和碱性气体NH3则不能用浓H2SO4干燥。另外在酯化反应中，如中，浓H2SO4作催化剂和吸水剂。 (2)脱水性指浓H2SO4将有机物里的氧、氧元素按原子个数比2：1脱去生成水的性质。浓H2SO4从有机物中脱下来的是氢、氧元素的原子，不是水，脱下来的氢、氧元素的原子按2：1的比例结合成H2O；对于分子中所含氢、氧原子个数比为2：l的有机物(如蔗糖、纤维素等)，浓H2SO4可使其炭化变黑，如：(3)强氧化性常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会发生钝化。但热的浓 H2SO4能氧化大多数金属(除金、铂外)、某些非金属单质及一些还原性化合物。如：在这些氧化还原反应中，浓硫酸的还原产物一般为SO2。浓、稀硫酸的比较与鉴别：
1．比较稀硫酸—弱氧化性—可与活泼金属反应，生成H2—氧化性由H+体现。浓硫酸——强氧化性——加热时可与绝大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2——氧化性由体现。 2．鉴别从浓H2SO4和稀H2SO4性质的差异人手，可知鉴别浓H2SO4和稀H2SO4的方法有多种。方法一：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓H2SO4，反之则为稀H2SO4。方法二：观察状态，浓H2SO4呈黏稠状，而稀H2SO4为黏稠度较小的溶液。方法三：用手掂掂分量，因为浓H2SO4的密度较大 (1．84g·cm-3，相同体积的浓H2SO4和稀H2SO4，浓H2SO4的质量比稀H2SO4大很多。方法四：取少量试样，向其中投入铁片，若产生气体，则为稀H2SO4，；若无明显现象(钝化)，则为浓H2SO4。方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑 (浓H2SO4的脱水性)者为浓H2SO4，另一种为稀H2SO4。方法六：取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的(有气泡产生)为浓H2SO4。(浓H2SO4的强氧化性)，无现象的是稀H2SO4.硫酸的用途及使用：
&(1)用途硫酸是化学工业最黄要的产品之一，它的用途极广(如下图)。&①利用其酸性可制磷肥、氮肥，可除锈，可制实用价值较高的硫酸盐等。 ②利用其吸水性，在实验室浓H2SO4常用作干燥剂。 ③利用其脱水性，浓H2SO4常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。 ④利用浓H2SO4的高沸点和难挥发性，常用于制取各种挥发性酸。 ⑤浓H2SO4常作有机反应的催化剂。 (2)浓硫酸的安全使用 ①浓H2SO4的稀释稀释浓硫酸时应特别注意：将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散出去。切不可把水倒人浓硫酸里。两种液体混合时，要把密度大的加到密度小的液体中，如浓H2SO4、浓HNO3-混合酸的配制方法是把浓H2SO4沿器壁慢慢地注入浓HNO3中。 ②万一不小心将浓硫酸溅到皮肤上、衣服上或桌面上，应分别怎样处理? 皮肤上：用干布迅速拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。衣服上：用大量水冲洗。桌面上：大量时，用适量。NaHCO3，溶液冲洗，后用水冲洗，再用抹布擦干；少量时用抹布擦即可。硝酸的分子结构:
化学式(分子式)：HNO3，结构式：HO—NO2。 HNO3是由极性键形成的极性分子，故易溶于水，分子问以范德华力结合，固态时为分子晶体。硝酸的物理性质和化学性质:
(1)物理性质：纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾，挥发性酸[沸点低→易挥发→酸雾] 熔点：-42℃，沸点：83℃。密度：1.5 g/cm3，与水任意比互溶，98%的硝酸为发烟硝酸，69%以上的硝酸为浓硝酸。 (2)化学性质： ①具有酸的一些通性：例如： (实验室制CO2气体时，若无稀盐酸可用稀硝酸代替)②不稳定性：HNO3见光或受热发生分解，HNO3越浓，越易分解．硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黄色。有关反应的化学方程式为：③强氧化性：不论是稀HNO3还是浓HNO3，都具有极强的氧化性，HNO3浓度越大，氧化性越强。其氧化性表现在以下几方面 A. 几乎能与所有金属(除Hg、Au外)反应。当HNO3与金属反应时，HNO3被还原的程度(即氮元素化合价降低的程度)取决于硝酸的浓度和金属单质还原性的强弱。对于同一金属单质而言，HNO3的浓度越小，HNO3被还原的程度越大，氮元素的化合价降低越多。一般反应规律为： &&& 金属 + HNO3(浓) → 硝酸盐 + NO2↑ + H2O &&& 金属 + HNO3(稀) → 硝酸盐 + NO↑ + H2O &&& 较活泼的金属(如Mg、Zn等) + HNO3(极稀) → 硝酸盐 + H2O + N2O↑(或NH3等) 金属与硝酸反应的重要实例为：①该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为红棕色(无色的NO被空气氧化为红棕色的NO2)。实验室通常用此反应制取NO气体。②该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生。此外，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是NO2、NO等的混合气体。B. 常温下，浓HNO3能将金属Fe、A1钝化，使Fe、A1的表面氧化生成一薄层致密的氧化膜。因此，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸，但要注意密封，以防止硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。(与浓硫酸相似) C. 浓HNO3与浓盐酸按体积比1∶3配制而成的混合液叫王水。王水溶解金属的能力更强，能溶解金属Pt、Au。D. 能把许多非金属单质(如C、S、P等)氧化，生成最高价含氧酸或最高价非金属氧化物。例如： E．能氧化某些具有还原性的物质，如等，应注意的是NO3-无氧化性，而当NO3-在酸性溶液中时，则具有强氧化性。例如，在Fe(NO3)2溶液中加入盐酸或硫酸，因引入了H+而使Fe2+被氧化为Fe3+；又如，向浓HNO3与足量的Cu反应后形成的Cu(NO3)2中再加入盐酸或硫酸，则剩余的Cu会与后来新形成的稀HNO3继续反应。 F. 能氧化并腐蚀某些有机物，如皮肤、衣服、纸张、橡胶等。因此在使用硝酸(尤其是浓硝酸)时要特别小心，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂液洗涤。 (3)保存方法：硝酸易挥发，见光或受热易分解，具有强氧化性而腐蚀橡胶，因此，实验室保存硝酸时，应将硝酸盛放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并贮存在黑暗且温度较低的地方。 (4)用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。 三大强酸:
几种常见酸的比较:
浓硝酸与稀硝酸的氧化性比较：
由铜与硝酸反应的化学方程式知，浓硝酸被还原为NO2，氮的化合价由+5→+4；而稀硝酸被还原为NO，氮的化合价由+5→+2，由此得出稀硝酸具有更强的氧化能力的结论是错误的。因为氧化剂氧化能力的强弱取决于得电子能力的强弱，而不是本身被还原的程度。实验证明，硝酸越浓，得电子的能力越强，因而其氧化能力越强。如稀硝酸能将HI氧化为I2，而浓硝酸可将HI氧化为HIO3。硝酸在氧化还原反应中，其还原产物可能有多种价态的物质：等，这取决于硝酸的浓度和还原剂还原性的强弱。除前面的实例外，锌与硝酸可发生如下反应：浓硝酸的漂白作用:
在浓硝酸中滴入几滴紫色石蕊试液，微热，可观察到：溶液先变红后褪色，说明浓硝酸具有强氧化性，可以使某些有色物质褪色(氧化漂白)。但一般不用它作漂白剂，因为它还具有强腐蚀性。新制氯水或浓硝酸能使淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，这不是因为它们的漂白性，而是因为发生了如下的化学反应：这是因为过量的氯水或硝酸又把I2氧化成了HIO3而使试纸褪色的。另外，浓H2SO4遇湿润的蓝色石蕊试纸的现象是先变红后变黑。这是由浓H2SO4的强酸性和脱水性造成的(脱水炭化而变黑)。
发现相似题
与“对于下列事实的解释错误的是（）①蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象..”考查相似的试题有：
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