生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；同时放出大量刺激性且能使红色石蕊试纸变蓝得气体．（2）为了确定产品中亚铁含量，研究小组经查阅资料后，打算用KMnO4（酸化）溶液滴定莫尔盐溶液中的Fe2+．离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe2++Mn2++4H2O．滴定时必须选用的仪器有①④⑤⑥（从如图所列仪器中选填编号，同种仪器数量不限）；滴定时是否需要加加指示剂？不需要．若需要，请指出加什么指示剂；若不需要，请说明理由．Fe2+完全反应，过量的高锰酸钾将使溶液出现紫色，可指示终点．（3）取莫尔盐产品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液19.50mL，则产品中莫尔盐的质量分数81.3%．
硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，商品名为摩尔盐．硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表
（NH4）2SO4
FeSO4?7H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
38.5实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体，设计了如下方案．（1）完成实验步骤中的填空：①称取4g铁屑，放入小烧杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加热10min以除去铁屑表面的油污，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗干净，干燥，备用；②将处理好的铁屑放入小烧杯，加入15mL&3mol/L&H2SO4溶液，水浴加热至不再有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，则蒸发皿中溶液的溶质为硫酸亚铁（填名称，不考虑水解），其物质的量约为0.045mol；③加入5.94g硫酸铵到蒸发皿中，缓缓加热、浓缩至表面出现结晶膜为止、冷却，得硫酸亚铁铵晶体．（2）回答下列问题：①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：a过滤洗涤操作速度要快；b步骤③要缓缓加热，避免沸腾；②加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是因为析出的是硫酸亚铁铵晶体，带有结晶水，蒸干会使晶体分解；③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小；④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液．用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定．Ⅰ）&滴定时，将KMnO4酸性溶液装在酸式（酸式或碱式）滴定管，操作时用右手拿锥形瓶；Ⅱ）&已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定过程中的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；Ⅲ）&判断该反应到达滴定终点的现象为当滴加最后一滴溶液后，溶液变成紫红色，30S内不褪色，说明达到滴定终点；Ⅳ）&假设到达滴定终点时，用去V&mL&KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为mol/L．
硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3mol?L-1&H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．请回答下列问题：（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有②④⑤（填仪器编号）①铁架台　&②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研体　⑥玻璃棒　⑦酒精灯（2）在步骤1中用碳酸钠溶液除去油污的化学原理是碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油；（3）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是抑制Fe2+水解；（4）在步骤3中，“一系列操作”依次为蒸发浓缩、冷却结晶&&和过滤；（5）本实验制备的硫酸亚铁铵晶体常含有杂质Fe3+．检验Fe3+常用的试剂是KSCN溶液，可以观察到得现象是溶液出现血红色．
硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要小．实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1：铁屑的处理．将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥．步骤2：FeSO4溶液的制备．将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol?L-1H2SO4溶液，加热至充分反应为止．趁热过滤（如图2所示），收集滤液和洗涤液．步骤3：硫酸亚铁铵的制备．向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体．请回答下列问题：（1）步骤1中图1分离方法称为倾析法法．（2）步骤2中有一处明显不合理的是应该铁屑过量否则溶液中可能有Fe3+存在．趁热过滤的理由是减少溶质损失．（3）步骤3加热浓缩过程中，当浓缩至液体表面出现晶膜时停止加热．用无水乙醇洗涤晶体的原因是硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分．（4）FeSO4?7H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe（OH）SO4?3H2O，写出该反应的化学方程式4[FeSO4?7H2O]+O2═4[Fe（OH）SO4?3H2O]+14H2O．
硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，是浅绿色晶体，商品名为莫尔盐，易溶于水，不溶于乙醇．
温度/℃溶解度/g盐
（NH4）2SO4
FeSO4?7H2O
（NH4）SO4FeSO4?6H2O
-完成下面的实验报告：【实验原理】【实验用品】10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4固体、蒸馏水、无水乙醇．锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸．【实验步骤】（1）Fe屑的处理和称量称取3g铁屑，放入锥形瓶，用l0%Na2CO3溶液，除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量m1g．（2）FeSO4的制备将称量好的Fe屑放人锥形瓶中，加入l5mL&3mol/LH2SO4，加热10min后（有氢气生成，用明火加热注意安全）．，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体干燥后称得质量为m2g．①a处的操作是；②制取FeSO4时，加入的Fe为什么要过量？（用离子方程式表示）（3）（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的制备根据FeSO4的物质的量，计算并称取（NH4）2SO4固体，并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止．，得到硫酸亚铁铵的晶体．过滤后用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，称量得到的晶体质量为m3g．①b处的操作是；②制备莫尔盐晶体时，为什么不能将溶液蒸发至干？（4）产品检验微量Fe3+的分析．称0.5g产品置于25mL比色管中，加水溶解后加1mL&25%的KSCN溶液，继续加水至25mL刻度，摇匀，与教师所给标准对比，评价产品质量．写出该过程所发生反应的离子方程式：【实验记录】
起始铁的质量m1/g
反应后铁的质量m2/g
莫尔盐的质量
理论产量/g
实际产量m3/g解：（1）配制溶液需要称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀等操作，故答案为：溶解；定容；（2）KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装故答案为：酸式；（3）Fe2+与KMnO4发生氧化还原反应，反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8 H+═Mn2++5Fe3++4H2O，滴定终点时，溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色，故答案为：溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色；MnO4-+5Fe2++8 H+═Mn2++5Fe3++4H2O；（4）取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定，所用高锰酸钾溶液体积为mL=21mL，n（MnO4-）=0.021L×0.01mol/L=2.1×10-4mol，则n（Fe2+）=5×2.1×10-4mol=1.05×10-3mol，5.000g硫酸亚铁铵晶体含有n（Fe2+）=1.05×10-2mol，n（Fe2+）=56g/mol×1.05×10-2mol=0.588g，实验测得该晶体中铁的质量分数为≈11.20%，故答案为：11.20%；（5））①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，滴定管没有润洗，浓度偏低，体积偏大，测定结构偏高，故答案为：偏高； ②锥形瓶是否干燥，对滴定结果没有影响，故答案为：无影响；③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，故答案为：B；④滴定后俯视读数，会导致体积偏小，故答案为：偏低．分析：（1）配制溶液需要称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀等操作；（2）KMnO4溶液应用酸式滴定管盛装；（3）Fe2+与KMnO4发生氧化还原反应，滴定终点时，溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色；（4）计算体积的平均值，根据反应的离子方程式计算；（5）①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，滴定管没有润洗，浓度偏低，体积偏大；②锥形瓶是否干燥，对滴定结果没有影响；③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；④滴定后俯视读数，会导致体积偏小．点评：本题考查物质的含量测定，侧重于滴定操作的考查，题目难度不大，注意把握相关实验基本方法和注意事项．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?南京模拟）实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下：步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤．步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止．趁热过滤．步骤3：向滤液中加入一定量的（NH4）2SO4固体．表1&&硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100g&H2O）
FeSO4?7H2O
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
44.6（1）步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是保持铁过量．（2）在0～60℃范围内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是在0～60℃范围内，同一温度下硫酸亚铁铵晶体的溶解度最小．（3）为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤，干燥．（4）测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2+含量的步骤如下：步骤1：准确称取硫酸亚铁铵晶体样品a&g（约为0.5g），并配制成100mL溶液；步骤2：准确移取25.0mL硫酸亚铁铵溶液于250mL锥形瓶中；步骤3：立即用浓度约为0.1mol?L-1KMnO4溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为终点；步骤4：将实验步骤1～3重复2次．①步骤1中配制100mL溶液需要的玻璃仪器是玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯．②为获得样品中Fe2+的含量，还需补充的实验是准确测定滴定中消耗的高锰酸钾溶液的体积．
科目：高中化学
题型：阅读理解
为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4）2Fe（SO4）2?xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液．步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L&KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+．再重复步骤二两次．请回答下列问题：（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀．（2）用酸式滴定管盛放KMnO4溶液．（3）当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色，即到达滴定终点．反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O（4）滴定结果如下表所示：
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
20.21实验测得该晶体中铁的质量分数为11.20%．（保留两位小数）（5）根据步骤二填空：①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
科目：高中化学
来源：2014届福建省高二上学期期末联考化学试卷（解析版）
题型：实验题
为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4）2Fe (SO4)2
· xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液。
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+。
再重复步骤二两次。
请回答下列问题：
（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、&&&&& 、转移、洗涤并转移、&&&& 、摇匀。
（2）用&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
滴定管盛放KMnO4溶液。
（3）当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
,即到达滴定终点。反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（4）滴定结果如下表所示：
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
实验测得该晶体中铁的质量分数为&&&&&&&&& 。（保留两位小数）
（5）根据步骤二填空：
①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将&&&&&&&&
。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将&&&&&&&&&&&
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察&&&&&&& 。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将&&& （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
科目：高中化学
来源：学年福建省福州八县（市）一中高二（上）期末化学试卷（解析版）
题型：解答题
为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4）2Fe（SO4）2?xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液．步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L&KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+．再重复步骤二两次．请回答下列问题：（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、______、转移、洗涤并转移、______、摇匀．（2）用______滴定管盛放KMnO4溶液．（3）当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现______，即到达滴定终点．反应的离子方程式：______（4）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0521.04225.001.5024.50325.000.2020.21实验测得该晶体中铁的质量分数为______．（保留两位小数）（5）根据步骤二填空：①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将______．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）．趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；（3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入&g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同．）水配制成室温下（20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止．放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用洗涤晶体．（4）产品纯度的测定先称取产品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待测溶液与锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL，则样品中的（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的质量分数？（列式计算）
分析：（1）Na2CO3溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，使Na2CO3溶液呈碱性．铁屑表面有油污，用显碱性的Na2CO3溶液洗去；（3）由题目可知参加反应的铁的质量为（m1-m2）g，物质的量为m1-m256mol，根据铁元素守恒可知，生成FeSO4的物质的量为m1-m256mol，由晶体（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O可知，需要（NH4）2SO4的物质的量为m1-m256mol，进而计算质量，20℃（NH4）2SO4的溶解度为75.4g，根据溶解度计算配成饱和溶液需水的质量．由信息可知硫酸亚铁铵几乎不溶于乙醇，为防止硫酸亚铁铵损失，不用水洗．用无水乙醇洗涤硫酸亚铁铵晶体；（4）根据滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，求出的Fe2+物质的量，（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O与Fe2+物质的量相等，因此可以求出（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的质量，最后带入质量分数计算公式．解答：解：（1）铁屑表面有油污，将铁屑在Na2CO3溶液中加热，Na2CO3溶液水解显碱性，可使铁屑上附着的油污水解而除去，故答案为：洗涤铁屑表面的油污；（3）生成FeSO4的物质的量为m1-m256mol，所以（NH4）2SO4的物质的量为m1-m256mol，令配成饱和溶液需水的质量为mg，20℃（NH4）2SO4的溶解度为75.4g，则：m1-m256mol×132g/mol：mg=75.4g：100g，解得：m=3.13（m1-m2）．得到硫酸亚铁铵的晶体，硫酸亚铁铵几乎不溶于乙醇，为防止硫酸亚铁铵损失，不用水洗，过滤后用无水乙醇洗涤晶体，故答案为：3.13（m1-m2）；无水乙醇；（4）n（MnO4-）=0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol，根据滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知移取25.00mL待测溶液中n（Fe2+）=5×0.0002mol=0.001mol，则1.600g产品中含有的亚铁离子的物质的量为：0.001mol×mol，（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O物质的量与Fe2+物质的量相等也为0.004mol，（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的质量为：0.004mol×392g/mol=1.568g，因此样品中（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的质量分数为：1.568g1.600g×100%=98%，答：样品中的（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的质量分数为98%．点评：本题以硫酸亚铁晶体制备实验为起点，进一步拓展和提升来制备摩尔盐，考差盐类水解、溶解度、化学计算、物质分离提纯等有关实验操作以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力．题目难度中等．注意基础知识的全面掌握．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
题型：阅读理解
硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐．一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定．与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体．三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：
FeSO4?7H2O
（NH4）2SO4
28.1实验用品：10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇．实验步骤流程图：请完成以下实验记录：（1）步骤I中处理铁屑所用试剂为10%Na2CO3溶液，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）．趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；（3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入3.13（m1-m2）g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同．）水配制成室温下（&20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止．放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用无水乙醇洗涤晶体．（4）称量生成的硫酸亚铁铵的质量，理论上为7（m1-m2）g．
科目：高中化学
（6分）硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：&&& 实验用品：10% Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇。实验步骤流程图：&&& 请完成以下实验记录：（1）步骤I中处理铁屑所用试剂为________________，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；（3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入______ g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同。）水配制成室温下（ 20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用________________洗涤晶体。（4）称量生成的硫酸亚铁铵的质量，理论上为________________g。&
科目：高中化学
来源：学年湖北省部分重点中学高三第一次联考试题化学试卷
题型：计算题
（6分）硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：实验用品：10% Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇。实验步骤流程图：请完成以下实验记录：（1）步骤I中处理铁屑所用试剂为________________，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；（3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入______ g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同。）水配制成室温下（ 20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用________________洗涤晶体。（4）称量生成的硫酸亚铁铵的质量，理论上为________________g。
科目：高中化学
来源：学年湖北省高三第一次联考试题化学试卷
题型：计算题
（6分）硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：
&&& 实验用品：10% Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（
NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇。
实验步骤流程图：
&&& 请完成以下实验记录：
（1）步骤I中处理铁屑所用试剂为________________，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；
（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；
（3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入______ g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同。）水配制成室温下（ 20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用________________洗涤晶体。
（4）称量生成的硫酸亚铁铵的质量，理论上为________________g。硫酸亚铁铵的制备试验中的产率公式有人记得么?_百度作业帮
硫酸亚铁铵的制备试验中的产率公式有人记得么?
硫酸亚铁铵的制备试验中的产率公式有人记得么?
硫酸亚铁铵的制备----实验参考讲义 1. 实验目的（1）根据有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁铵（2）进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作（3）了解检验产品中杂质含量的一种方法——目视比色法2. 仪器与试剂（1）仪器：台式天平,
锥形瓶（150ml）,
量筒（10、50ml）,
漏斗架,蒸发皿,
水浴（可用大烧杯代替）,比色管（25ml）.（2）试剂：2mol·L－1HC,
3mol·L－1H2SO4,
0.0100mg·ml－1标准Fe3+溶液 [称取0.0864g分析纯硫酸高铁铵Fe(NH4)(SO4)2·12H2O溶于3ml 2mol·L－1HCl并全部转移到1000ml容量瓶中,用去离子水稀释到刻度,摇匀],
1mol·L-1KSCN,
固体(NH4)2SO4,
pH试纸.3. 实验要求本实验为设计性(或创新性)实验.由学生自行拟订实验方案.其步骤为：（1）查阅文献；（2）拟定实验方案（包括：实验原理,实验所用的仪器和药品种类及用量,操作步骤,产物鉴定表征项目,实验相关理化数据,安全注意事项等）；（3）实验方案提交教师审查其可行性；（4）指导教师通过后进入实验室进行实验；（5）以论文形式提交完整实验报告.4. 实验提要硫酸亚铁铵又称摩尔盐,是浅蓝绿色单斜晶体,它能溶于水,但难溶于乙醇.在空气中它不易被氧化,比硫酸亚铁稳定,所以在化学分析中可作为基准物质,用来直接配制标准溶液或标定未知溶液浓度.由硫酸铵、硫酸亚铁和硫酸亚铁铵在水中的溶解度数据（见表4-2）可知,在一定温度范围内,硫酸亚铁铵的溶解度比组成它的每一组分的溶解度都小.因此,很容易从浓的硫酸亚铁和硫酸铵混合溶液中制得结晶状的摩尔盐FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O.在制备过程中,为了使Fe2+不被氧化和水解,溶液需保持足够的酸度.本实验是先将金属铁屑溶于稀硫酸制得硫酸亚铁溶液：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑然后加入等物质的量的硫酸铵制得混合溶液,加热浓缩,冷至室温,便析出硫酸亚铁铵复盐.FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O→FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O目视比色法是确定杂质含量的一种常用方法,在确定杂质含量后便能定出产品的级别.将产品配成溶液,与各标准溶液进行比色,如果产品溶液的颜色比某一标准溶液的颜色浅,就可确定杂质含量低于该标准溶液中的含量,即低于某一规定的限度,所以这种方法又称为限量分析.本实验仅做摩尔盐中Fe3+的限量分析. 表4-2
几种盐的溶解度数据（单位：g/100g H2O） t /℃盐的相对分子质量 10 20 30 40
73.0 75.4 78.0 81.0
37.0 48.0 60.0 73.3
36.5 45.0 53.0
5. 实验内容5.1 铁屑的净化（除去油污）用台式天平称取2.0g铁屑,放入小烧杯中,加入15ml质量分数10%Na2CO3溶液.缓缓加热约10min后,倾倒去Na2CO3碱性溶液,用自来水冲洗后,再用去离子水把铁屑冲洗洁净（如果用纯净的铁屑,可省去这一步）.5.2 硫酸亚铁的制备往盛有2.0g洁净铁屑的小烧杯中加入15ml 3mol·L－1H2SO4溶液,盖上表面皿,放在低温电炉加热（在通风橱中进行）.在加热过程中应不时加入少量去离子水,以补充被蒸发的水分,防止FeSO4结晶出来；同时要控制溶液的pH值不大于1（为什么?如何测量和控制?）,使铁屑与稀硫酸反应至不再冒出气泡为止.趁热用普通漏斗过滤,滤液承接于洁净的蒸发皿中.将留在小烧杯中及滤纸上的残渣取出,用滤纸片吸干后称量.根据已作用的铁屑质量,算出溶液中FeSO4的理论产量.5.3 硫酸亚铁铵的制备根据FeSO4的理论产量,计算并称取所需固体(NH4)2SO4的用量.在室温下将称出的(NH4)2SO4加入上面所制得的FeSO4溶液中在水浴上加热搅拌,使硫酸铵全部溶解,调节pH值为1~2,继续蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶时为止.自水浴锅上取下蒸发皿,放置,冷却后即有硫酸亚铁铵晶体析出.待冷至室温后用布氏漏斗减压过滤,用少量乙醇洗去晶体表面所附着的水分.将晶体取出,置于两张洁净的滤纸之间,并轻压以吸干母液；称量.计算理论产量和产率.产率计算公式如下：5.4 产品检验1．选用实验方法证明产品中含有NH4+、Fe2+和SO42-－.2．Fe3+的分析称取1.0g产品置于25ml比色管中,加入15ml不含氧的去离子水溶解（怎么处理?）,加入2ml 2mol·L－1HCl和1ml 1mol·L－1KSCN溶液,摇匀后继续加去离子水稀释至刻度,充分摇匀.将所呈现的红色与下列标准溶液进行目视比色,确定Fe3+含量及产品标准.在3支25ml比色管中分别加入2ml 2mol·L－1HCl和1ml 1mol·L－1KSCN溶液,再用移液管分别加入标准Fe3+溶液（0.0100mg·ml－1）5ml、10ml、20ml,加不含氧的去离子水稀释溶液到刻度并摇匀.上述三支比色管中溶液Fe3+含量所对应的硫酸亚铁铵试剂规格分别为：含Fe3+0.05mg的符合一级品标准,含Fe3+0.10mg的符合二级品标准,含Fe3+0.20mg的符合三级品标准.6. 实验注意事项（1）在制备FeSO4时,应用试纸测试溶液pH,保持pH≤1,以使铁屑与硫酸溶液的反应能不断进行.（2）在检验产品中Fe3+含量时,为防止Fe2+被溶解在水中的氧气氧化,可将蒸馏水加热至沸腾,以赶出水中溶入的氧气.
虽然Fe不会完全用完，不过好像还是用Fe的量进行计算的（我隐约记得）但是我用NH4+算，最后好像不对的说不过记不清了。。。。
扫描下载二维码}