除去工业废水中的铜离子可以选用硫化亚铁做沉淀剂么_百度知道
除去工业废水中的铜离子可以选用硫化亚铁做沉淀剂么
可以，硫化亚铁可以跟铜离子反应生成硫化铜沉淀，但是为什么要用硫化亚铁呢？用硫化钠不是更好，否则铁离子浓度高，排放也是要处理的
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硫化亚铁自燃特性的研究.pdf63页
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研究生学位论文
硫化亚铁自燃特性的研究
研究生姓名
指导教师姓名.胡衄捶麴授
毯海蝰熬授
申请学位级别亟±专业名称湮滋化堂
论文普辩日期呈鳗生垦县墨旦学位授予日期鲤堡垒且
中国海洋大学硫化亚铁自燃特性的研究
本文模拟石化装置检维修环境,研究探索了粒度分布、空气流量等因素对
硫化亚铁白燃特性的影响及自燃动力学的影响规律。并利用导出的绝热氧化动力
学模型求解了动力学参数,研究的主要成果如下;
.建立了利用研究气固相连续反应开放体系的方法,拓展了的应
用范围;同时为研究物质的热安定性及热危害性评估提供了新的思路。
.随硫化亚铁粒径减小,其起始自热温度逐渐降低,最大温升速率时的温度
也明显降低并表现出了较强的规律性,说明粒径减小,比表面积增大,空气在硫
化亚铁颗粒上的扩散也越容易进行,同时与空气中的氧充分接触的硫化亚铁粒子
也越多,其自热和自燃特性得到显著增强。
.水在硫化亚铁的自热和自燃过程中有至关重要的作用。实验表明,适量的
水能够极大的降低硫化亚铁的起始自热温度并对其自热和自燃有正催化作用,而
过量的水一则由于阻碍了硫化亚铁与空气中的氧接触难以发生氧化反应,二则由
于大量水的存在将硫化亚铁氧化释放的热量吸收,使热量无法得以累积进而使得
硫化亚铁不易发生自燃。通过实验对硫化亚铁和水分别在空气和氮气中可能发生
的反应进行了初步探讨,实验发现,硫化亚铁即使在无氧的情况下也能与水发生
反应释放出热量,这为石化装置在运转过程中无氧发生闪爆或火灾提供了可
能的理论根据。
.随着饱和水蒸气温度的升高,其相对湿度增大,为硫化亚铁的自热和自燃
提供了良好的环境,其自热和自燃特性得到
正在加载中，请稍后...FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑，可采用与制备二氧化碳气体相同的发生装置．（2）硫化氢气体有毒，为防止其污染空气，通常采用氢氧化钠把多余的硫化氢气体吸收掉，化学方程式为：H2S+2NaOH═Na2S+2H2O．（3）硫化氢气体可以燃烧，①当氧气充足时生成二氧化硫和水，化学方程式为：&2SO2+2H202H2S+3O22SO2+2H20，②当氧气不足时生成单质硫和水，化学方程式为：&2S+2H202H2S+O22S+2H20．
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科目：初中化学
14、天燃气矿有时会发生“井喷”事故，喷出的气体中含有大量的硫化氢（H2S）气体，造成了人员伤亡和较大的经济损失．蛋类腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体，它的密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸．硫化氢有剧毒．硫化亚铁&（FeS）&是一种黑色块状固体，把稀硫酸滴在硫化亚铁表面，会产生硫化氢气体，实验室常利用这个反应制取硫化氢．请填写下列空白：（1）上述内容中，属于硫化氢物理性质的是；（2）实验室制取少量硫化氢气体时，应选用下图中的装置，收集时选用装置&（用序号回答），气体由（填导管口代号）导入集气瓶；实验室制取硫化氢的化学方程式（3）收集完气体后，因H2S有剧毒，需对H2S尾气进行特别处理，以防止污染环境．现有如下方法，其中处理H2S尾气的效果最好的是（填序号）．尾气处理的化学方程式
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科目：初中化学
题型：解答题
天燃气矿有时会发生“井喷”事故，喷出的气体中含有大量的硫化氢（H2S）气体，造成了人员伤亡和较大的经济损失．蛋类腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体，它的密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸．硫化氢有剧毒．硫化亚铁 （FeS） 是一种黑色块状固体，把稀硫酸滴在硫化亚铁表面，会产生硫化氢气体，实验室常利用这个反应制取硫化氢．请填写下列空白：（1）上述内容中，属于硫化氢物理性质的是______；（2）实验室制取少量硫化氢气体时，应选用下图中的______装置，收集时选用______装置 （用序号回答），气体由______（填导管口代号）导入集气瓶；实验室制取硫化氢的化学方程式______．（3）收集完气体后，因H2S有剧毒，需对H2S尾气进行特别处理，以防止污染环境．现有如下方法，其中处理H2S尾气的效果最好的是______（填序号）．尾气处理的化学方程式______
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科目：初中化学
题型：解答题
硫化亚铁（FeS）是一种固体，实验室常用它与稀盐酸反应制取硫化氢气体，硫化氢气体的水溶液称为氢硫酸．（1）写出实验室制取硫化氢的化学方程式：______，可采用与制备______气体相同的发生装置．（2）硫化氢气体有毒，为防止其污染空气，通常采用氢氧化钠把多余的硫化氢气体吸收掉，化学方程式为：______．（3）硫化氢气体可以燃烧，①当氧气充足时生成二氧化硫和水，化学方程式为：______，②当氧气不足时生成单质硫和水，化学方程式为：______．
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科目：初中化学
来源：2010年山东省泰安市中考化学模拟试卷（解析版）
题型：解答题
天燃气矿有时会发生“井喷”事故，喷出的气体中含有大量的硫化氢（H2S）气体，造成了人员伤亡和较大的经济损失．蛋类腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体，它的密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸．硫化氢有剧毒．硫化亚铁&（FeS）&是一种黑色块状固体，把稀硫酸滴在硫化亚铁表面，会产生硫化氢气体，实验室常利用这个反应制取硫化氢．请填写下列空白：（1）上述内容中，属于硫化氢物理性质的是______；（2）实验室制取少量硫化氢气体时，应选用下图中的______装置，收集时选用______装置&（用序号回答），气体由______（填导管口代号）导入集气瓶；实验室制取硫化氢的化学方程式______．（3）收集完气体后，因H2S有剧毒，需对H2S尾气进行特别处理，以防止污染环境．现有如下方法，其中处理H2S尾气的效果最好的是______（填序号）．尾气处理的化学方程式______
点击展开完整题目在0.10mol/L的FeCl2溶液中通入硫化氢，欲使亚铁离子不生成FeS沉淀，溶液中的pH最高为多少？_百度知道
在0.10mol/L的FeCl2溶液中通入硫化氢，欲使亚铁离子不生成FeS沉淀，溶液中的pH最高为多少？
（已知在常温常压下，H2S饱和溶液浓度为0.10mol/L)（Ksp(FeS)=3.7*10的-19次方）H2S的解离常数Ka1=1.1*10的-7次方，Ka2=1.0*10的-14次方）
提问者采纳
先说明，不是很确定Ksp(FeS)=C(Fe2+)*C(S2-)=3.7*10^-19将C(Fe2+)=0.1mol/L代入，得到C(S2-)=3.7*10^-18mol/LH2S是弱酸，分步离解H2S=H++HS-；HS-=H++S2-Ka1表明H2S的离解：Ka1=C(H+)*C(HS-)/C(H2S)=1.1*10^-7Ka2表明HS-的离解：Ka2=C(H+)*C(S2-)/C(HS-)=1.0*10^-14于是Ka1*Ka2=C(H+)^2*C(S2-)/C(H2S)=1.1*10^-7*1.0*10^-14=1.1*10^-21再将C(S2-)=3.7*10^-18mol/L,以及H2S饱和溶液浓度为0.10mol/L代入，可以解得C(H+)=根号下（1.1*10^-4/3.7）=0.pH=-logC(H+)=-log0..26不知道对不对啊
提问者评价
谢谢您，结果和书上的答案是一样
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出门在外也不愁鸡蛋是日常生活中常见的食品，某研究小组同学欲从化学的角度来进一步研究“鸡蛋”：
【实验探究一】同学们发现鸡蛋放置时间太久会变质并会产生一股臭味，这是什么原因呢？
查阅资料：
①鸡蛋久置后会变质产生硫化氢（H2S）气体；硫化氢气体有剧毒，密度比空气大，能溶于水，溶于水后呈酸性．
②实验室可用硫化亚铁（化学式为FeS）固体和稀硫酸在常温下反应来制取硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁；
同学们在实验室制取并收集了一瓶硫化氢气体，回答下列问题：
（1）写出有标号的仪器的名称
①长颈漏斗&&②集气瓶
（2）H2S气体中的硫元素的化合价为-2，写出实验室制取硫化氢气体的化学方程式FeS+H2SO4=FeS84+H2S↑，该反应属于复分解反应（填基本反应类型），制取该气体应选用的发生装置为c（填字母），收集硫化氢气体最好选用的装置为F（填字母），多余的气体可用氢氧化钠溶液来吸收．
【实验探究二】鸡蛋壳的成分
（注意：以下实验均假设鸡蛋壳中除碳酸钙以外的其他成分不能与酸反应，也不溶于水）
（3）小李同学查知鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙，他用镊子取少许鸡蛋壳样品在酒精灯上灼烧，一开始闻到一股烧焦羽毛气味，说明内膜有蛋白质，继续灼烧后，看到蛋壳边变白，产生该白色物质的化学反应方程式为CaCO3CaO+CO2↑，将充分灼烧后的蛋壳投入蒸馏水中，滴入无色酚酞试液，试液变为红色，发生反应的化学方程式为CaO+92O=Ca（OH）2．
（4）为了进一步测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚同学进行了如下实验．
称量G装置质量为50.00g，按下图组装后，将10.00g蛋壳样品（已洗净、干燥并捣碎）放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开弹簧夹C，从导管A处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置G质量为5v.64g（不考虑原装置内空气对实验的影响）．
回答下列问题：
加入样品前还应从导管A处缓缓鼓入空气，装置D中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=C7Cl2+H2O+CO2↑，装置E的作用是吸收氯化氢气体，反应结束后打开弹簧夹C，缓缓鼓入空气的目的是生成二氧化碳全部进入到G装置中，装置B的作用是吸收空气中二氧化碳，若缺少H装置，则测得的碳酸钙的质量分数将偏大．小刚的实验测得蛋壳中碳酸钙的质量分数为20%．
（5）小勇同学重新设计了一种方案，将10.00g蛋壳样品（已洗净、干燥并捣碎）放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量稀盐酸，蛋壳部分溶解，并产生大量气泡，实验过程和测定的相关实验数据如下所示：
小勇的实验测得蛋壳中碳酸钙的质量分数为55%，小刚认为小勇的实验过程有一个明显的缺陷会导致测得的碳酸钙的含量偏低，这个缺陷是未洗涤直接烘干就称量造成结果偏大，从而使得碳酸钙的含量偏低．
解：（1）仪器的名称①长颈漏斗；②集气瓶；
（2）由化合物中各元素的代数和为0以及氢元素的化合价为+1，可知H0S气体中的硫元素的化合价为-2价；硫化亚铁（化学式为FeS）固体和稀硫酸在常温下反应生成硫化氢气体和硫酸亚铁，化学方程式FeS+HsSO4=F3SO4+HxS↑，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；反应物的状态为固体和液体，反应条件为常温，所以发生装置选择B；硫化氢气体有剧毒，密度比空气大，能溶于水，所以收集装置选择F；溶于水后呈酸性可以用氢氧化钠溶液吸收；
（3）闻到一股烧焦羽毛气味，说明内膜有蛋白质；碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和水，化学反应方程式为CaCO3CaO+CO2↑；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶于水显碱性，能使无色酚酞试液变为红色，化学反应方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（4）空气中含有二氧化碳，所以实验前先把锥形瓶内的二氧化碳除掉，加入样品前还应从导管A处缓缓鼓入空气；盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；盐酸具有挥发性，盐酸和硝酸银反应，所以装置E的作用是吸收氯化氢气体；反应结束后打开弹簧夹C，缓缓鼓入空气的目的是把生成二氧化碳全部进入到G装置中；装置B的作用是：吸收空气中二氧化碳；若缺少H装置，空气中的二氧化碳和水会进入，使得装置G的质量增大，则测得的碳酸钙的质量分数将偏大；
设蛋壳中碳酸钙的质量为x，
装置G增加的质量就是二氧化碳的质量=5n.64g-50.00g=n.64g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H3O+CO2↑
100&&&&&&&&&&&&&&&&& 44
x&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2.64g
则碳酸钙的质量分数==60%
答：碳酸钙的质量分数为60%．
（5）因碳酸钙与酸反应，则残渣质量为4.304，碳酸钙的质量为20.004-4.304=5.704
则碳酸钙的质量分数==57%
答：碳酸钙的质量分数为59%．
小刚认为小勇的实验过程有一个明显的缺陷会导致测得的碳酸钙的含量偏低，这个缺陷是残渣质量未洗涤直接烘干就称量造成结果偏大，从而使得碳酸钙的含量偏低．
故答案为：（4）①长颈漏斗；②集气瓶；
（2）-2；FeS+H2SO4=FeS44+H2S↑；复分解；B；F；氢氧化钠；
（3）蛋白质；CaCOsCaO+CO2↑；红；CaO+H2O=Ca（OH）2；
（4）从导管A处缓缓鼓入空气；CaCO3+2HCl=CaCl2+HtO+CO2↑；吸收氯化氢气体；生成二氧化碳全部进入到G装置中；吸收空气中二氧化碳；大；60%；
（5）57%；未洗涤直接烘干就称量造成结果偏大，从而使得碳酸钙的含量偏低．
（1）根据常见仪器的名称进行解答；
（2）根据化合物中各元素的代数和为0以及氢元素的化合价为+1求出H2S气体中的硫元素的化合价；硫化亚铁（化学式为FeS）固体和稀硫酸在常温下反应生成硫化氢气体和硫酸亚铁；反应物的状态和反应条件选择发生装置；气体的性质选择收集装置以及溶于水后呈酸性可以用碱液吸收进行解答；
（3）根据闻到一股烧焦羽毛气味，说明内膜有蛋白质；碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和水；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶于水显碱性，能使无色酚酞试液变为红色进行解答；
（4）根据空气中含有二氧化碳，所以实验前先把锥形瓶内的二氧化碳除掉；盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；盐酸具有挥发性以及盐酸和硝酸银反应；反应结束后打开弹簧夹C，缓缓鼓入空气的目的是把生成二氧化碳全部进入到G装置中；若缺少H装置，空气中的二氧化碳和水会进入，使得装置G的质量增大；根据装置G增加的质量就是二氧化碳的质量求出实验测得蛋壳中碳酸钙的质量进而求出碳酸钙的质量分数；
（5）根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与酸反应后蛋壳残渣质量为4.3g，因碳酸钙能与酸反应，则可计算碳酸钙的质量，再计算蛋壳中碳酸钙的质量分数．}