逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3?H2O．已知：a．常温下，醋酸和NH3?H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．则CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈碱性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+（填化学式）．（3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol?L-1&Na2A溶液的pH=6．①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A═2H++A2-．②该温度下，将0.01mol?L-1&H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=3．③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气C．A．盐酸多&&B．H2A多C．一样多&&D．无法确定④将0.1mol?L-1&H2A溶液与0.2mol?L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）．
分析：（1）醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加入含有醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，醋酸的电离平衡常数只与温度有关；（2）相同温度下，电离平衡常数相同的弱电解质，其电离程度相等；根据强酸制取弱酸判断醋酸和碳酸的相对强弱；（3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol?L-1&Na2A溶液的pH=6，说明Na2A是强酸强碱盐；①H2A是强酸完全电离；②根据稀释前后溶质的物质的量相等计算；③酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比；④将0.1mol?L-1&H2A溶液与0.2mol?L-1氨水等体积混合，二者恰好反应生成（NH4+）2A，（NH4+）2A是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，结合电荷守恒确定离子浓度大小．解答：解：（1）CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，加入CH3COONa固体，c（CH3COO-）增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数K=c(CH3COO-)．c(H+)c(CH3COOH)，温度不变，电离平衡常数不变，故c(CH3COO-)．c(H+)c(CH3COOH)的值不变，故答案为：逆；不变；（2）根据题给信息知，相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则二者的电离程度相等，醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性；根据b知，醋酸的酸性大于碳酸，则碳酸氢根离子的水解能力大于铵根离子水解能力，则碳酸氢铵溶液呈碱性；碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，所以溶液中离子浓度最大的是NH4+，故答案为：中；碱；NH4+；（3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下纯水的pH=6，测得0.1mol?L-1&Na2A溶液的pH=6，说明Na2A是强酸强碱盐，①H2A是强酸，在水溶液里完全电离，其电离方程式为H2A═2H++A2-，故答案为：H2A═2H++A2-；②该温度下，将0.01mol?L-1&H2A溶液稀释到20倍后，溶液中氢离子浓度=0.01mol/L×2÷20=0.001mol/L，所以pH=3，故答案为：3；　③酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比，体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液中氢离子的物质的量相等，所以与足量锌完全反应时生成的氢气的量一样多，故选C；④将0.1mol?L-1&H2A溶液与0.2mol?L-1氨水等体积混合，二者恰好反应生成（NH4+）2A，（NH4+）2A是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），铵根离子能水解但较微弱，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=2c（A2-）+c（OH-），所以c（NH4+）＞c（A2-），水的电离较微弱，所以c（A2-）＞c（H+），则离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡、盐类水解等知识点，明确弱电解质电离平衡特点及盐类水解特点是解本题关键，易错点是（3），根据盐溶液pH确定酸的强弱，再结合电荷守恒来分析解答，难度中等．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?福建模拟）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H＞0（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v（CO）=0.075mol?L-1?min-1．（2）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是A（填序号）．A．升高温度&&&&&B．增大压强&&&&&C．充入一定量氮气&&&&&D．再加入一些铁粉（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”）（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛．①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3的浊液．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式：4FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2．②高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂．高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．（5）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol．
科目：高中化学
（2010?潍坊一模）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：（1）电子工业常用30%，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．（2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）．已知：Fe（s）+O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol-1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22lkJ?mol-1则：①FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=一1lkJ?mol-1．②一定温度下，向某密闭容器中加入足量FeO，并充入一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示则从开始至达到平衡过程中，v（CO）=0.625mol?L-1?min-1；该温度下，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数K=2．（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为11.2g．
科目：高中化学
（1）俄罗斯最近研制的一种名为“阿采塔姆”的新型燃料，可大幅度提高火箭运载量，这种燃料的成分是乙炔和液氨．①已知：25℃，101KPa下，1g乙炔完全燃烧生成CO2（g）、H2O（l）放出50kJ的热，试写出表示乙炔燃烧热的热化学方程式．②又知热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1ⅰ试完成以下热化学方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=kJ?mol-1ⅱ在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入5molN2（g）和H2（g）的混合气体，并装入固体催化剂，使之反应．平衡时，容器内的压强为起始时的80%，则反应过程中共放热kJ．（2）已知：CO2&（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
0.6回答以下问题：①该反应逆反应为反应（填“放热”或“吸热”）．②容器容积不变，850℃时，能表明反应达到平衡的是A．容器中气体密度不变B．容器中气体的平均相对分子质量不变C．容器中H2的浓度不变D．υ正（H2O）=υ逆（CO2）③容器容积不变，850℃时各物质平衡浓度为c（CO2）=0.4mol?L-1&&&c（H2）=0.1mol?L-1&&&c（CO）=xmol?L-1&&&&c（H2O）=0.2mol?L-1若用a、b、c、d、分别表示CO2、H2、CO、H2O的起始浓度．ⅰ则x=；ⅱ则a、b应满足的关系是．
科目：高中化学
（1）一定温度下，向某容积固定的容器中加入NH4I固体，发生如下反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）&&&&&&&&&②2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时测得HI和H2物质的量浓度分别为4mol?L-1和1mol?L-1．则反应①的化学平衡常数K=．（2）实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2，反应过程中水的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）．（3）Cu与稀硫酸不能自发反应产生H2，为了使反应2H++Cu═Cu2++H2↑能进行，请设计一个合适的实验方案，在方框中画出实验装置图（不书写方案，只要求画出装置图）．（4）近年来，在化学电源的研究方面取得了一些重要成果，燃料电池就是其中一项．已知2.3g液态乙醇在室温时完全燃烧放出的热量为68.4kJ，则该条件下乙醇燃烧的热化学方程式为．若将乙醇的燃烧反应设计成原电池装置，能量的利用率会更高，当电解质溶液为氢氧化钾溶液时，负极的电极反应式为．（5）室温时，在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=mol?L-1（室温时Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．一道化学题已知25℃时,Fe(OH)2的Ksp=10^-15,Fe(OH)3的Ksp=2*10^-38,向200mL含0.1mol/L的FeCl3和0.2mol/L的FeCL2的混合液中通入氨气,当铵离子浓度为0.5mol/L时,FeCL3和FeCl2的浓度各为多少?（希望大家帮忙.谢谢）_百度作业帮
一道化学题已知25℃时,Fe(OH)2的Ksp=10^-15,Fe(OH)3的Ksp=2*10^-38,向200mL含0.1mol/L的FeCl3和0.2mol/L的FeCL2的混合液中通入氨气,当铵离子浓度为0.5mol/L时,FeCL3和FeCl2的浓度各为多少?（希望大家帮忙.谢谢）
一道化学题已知25℃时,Fe(OH)2的Ksp=10^-15,Fe(OH)3的Ksp=2*10^-38,向200mL含0.1mol/L的FeCl3和0.2mol/L的FeCL2的混合液中通入氨气,当铵离子浓度为0.5mol/L时,FeCL3和FeCl2的浓度各为多少?（希望大家帮忙.谢谢）
Fe2+开始沉淀时c(OH-) = {Ksp[Fe(OH)2]/c(Fe2+)}^(1/2) = 7.1×10^(-8)mol/L,还可算出Fe2+沉淀完全时c(OH-) = 1×10^(-5)mol/L.（就是将Fe2+起始浓度0.2mol/L和沉淀完全浓度1×10^(-5)mol/L分别代入计算出结果）Fe3+开始沉淀时c(OH-) = {Ksp[Fe(OH)3]/c(Fe3+)}^(1/3) = 5.8×10^(-13)mol/L,还可算出Fe2+沉淀完全时c(OH-) = 1.6×10^(-11)mol/L.（原理同上）可见,当Fe3+沉淀完全时,Fe2+还没有开始沉淀.Fe3+ + 3NH·3H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+,Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓ + 2NH4+从反应看,当c(NH4+) = 0.5mol/L时,Fe3+已经完全沉淀；而Fe2+未沉淀完全,剩余浓度大约是0.1mol/L.又根据在溶液中：c(OH-) = {Ksp[Fe(OH)3]/c(Fe3+)}^(1/3) = {Ksp[Fe(OH)2]/c(Fe2+)}^(1/2) ,这样就知道：c(Fe2+) ≈ 0.1mol/L,而c(Fe3+) ≈ 2×10^(-17)mol/L.
此时可认为两者已经完全沉淀！只需用平衡常数计算就可以啦！铵根离子应该等于氢氧根离子，正好完全沉淀！ 呵呵是的楼下的回答正确的没看清楚以为亚铁是0.1mol用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是（ ）该反应中Na2SO3为还原剂,SO32-中的S被氧化,变为SO42-,化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol,XO4-_百度作业帮
用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是（ ）该反应中Na2SO3为还原剂,SO32-中的S被氧化,变为SO42-,化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol,XO4-
用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是（ ）该反应中Na2SO3为还原剂,SO32-中的S被氧化,变为SO42-,化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol,XO4-为氧化剂,其中X元素化合价降低,开始为+7价,得失电子守恒得电子数0.006mol 0.002mol =3,可见X元素化合价变化为3,即从+7价降到+4价．我不清楚 为什么开始就是为+7价?怎么来的?这点说明一下就行了,.
根据题目：Na2SO3将XO4-还原.所以S的化合价升高,X的化合价降低.Na2SO3中S的平均化合价为+4价,XO4-中X的化合价+7（4个O-8,最后带-1,所以X+7）接着用化合价升降相等来计算就行将0.1mol铜与40ml10mol/LHNO3充分反应后，溶液中含有amolH+,由此可知生成的气体标准状况下的体积是多少？_百度知道
将0.1mol铜与40ml10mol/LHNO3充分反应后，溶液中含有amolH+,由此可知生成的气体标准状况下的体积是多少？
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这题可以运用守恒思想：硝酸在反应中起两个作用：一是显酸性，一是显氧化性。则可以得到：反应的硝酸=显酸性的 + 显氧化性的显酸性的硝酸，也就是生成盐的硝酸。根据对应关系可以计算：Cu------2NO3-
-----2HNO31------------------------20.1mol-----------------x=0.2mol因此，被还原的硝酸=0.04*10-a-0.2=(0.2-a) mol又知，10mol/LHNO3浓硝为浓硝酸，还原产物为NO2。则NO2的物质的量=被还原的硝酸=（0.2-a) mol所以体积=22.4*(0.2-a)
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谢谢你啊！
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这道题我们做过，气体体积是无法求出来的。因为不知道生成一氧化氮还是二氧化氮，或者是两者的混合气体。假如只生成一氧化氮和二氧化氮，我可以把气体体积范围出来，1.49L（全是一氧化氮）到4.48L（全是二氧化氮）。
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出门在外也不愁有2.12克的硝酸铵和硫酸铵混合铵肥,加入足量的烧碱溶液并加热,使氨气全部放出,并通入300mL0.1mol/L的稀硫酸溶液中,充分吸收后,剩余的硫酸用150mL0.2mol/l的氢氧化钠正好中和.求：1、混合铵肥中_百度作业帮
有2.12克的硝酸铵和硫酸铵混合铵肥,加入足量的烧碱溶液并加热,使氨气全部放出,并通入300mL0.1mol/L的稀硫酸溶液中,充分吸收后,剩余的硫酸用150mL0.2mol/l的氢氧化钠正好中和.求：1、混合铵肥中
有2.12克的硝酸铵和硫酸铵混合铵肥,加入足量的烧碱溶液并加热,使氨气全部放出,并通入300mL0.1mol/L的稀硫酸溶液中,充分吸收后,剩余的硫酸用150mL0.2mol/l的氢氧化钠正好中和.求：1、混合铵肥中硝酸铵和硫酸铵的质量各多少克?（两个都是0.01mol→直接做第二问）2、如果利用空气中的氮气作为氮元素的来源,制得上述这种混合铵肥1.06t,理论上需氮气多少升（折算成标准状况下）答案是2.24*10^5
设 NH4NO3 的物质的量是x , (NH4)2SO4 的物质的量是 y2NH3 + H2SO4
= (NH4)2SO4H2SO4 + 2 NaOH= Na2SO4+2H2O则 NH3 为 (x +2y) mol ,消耗的H2SO4为 (x+2y)/2 mol(x+2y)/2 +0.15*0.2/2 = 0.3*0.1, 即x + 2y = 0.03又 80 x +132 y = 2.12则 x = 0.01 mol, y = 0.01 mol NH4NO3 的物质的量是0.01 mol , (NH4)2SO4 的物质的量是 0.01 mol NH4NO3质量为80*0.01 = 0.8 g,(NH4)2SO4质量为132*0.01 = 1.32 g 2.12 g 中N的总物质的量=0.01*2 + 0.01*2 = 0.04 mol则 1.06 t中有N 为 0.04*1.06*.12 = 20000 mol则 N2 有 10000 mol需要N2为
= 2.24*10^5 L（1）NH4NO3质量为 0.8 g,(NH4)2SO4质量为 1.32 g（2）理论上需氮气 2.24*10^5升}