将适量的小苏打（NaHCO3）与发酵的面粉混合揉匀，制作出的面包或馒头里有许多小孔，吃起来松软可口．小明同学对小苏打样品进行研究：①观察样品为白色粉末；②取少量样品放入适量水中，样品完全溶解；③用pH试纸测其溶液的酸碱度，pH=11；④取少量样品加入稀盐酸，产生大量气泡；⑤取少量样品放入试管中加热，试管内壁上有水珠．请你根据小明同学的研究回答下列问题：（1）小苏打表现出的物理性质是；小苏打溶液的pH=11，说明其溶液呈&性；第⑤项研究中发生的化学反应其类型属于反应．（2）馒头或面包里形成许多小孔的重要原因是在制作过程中有&&生成．生成这种物质的主要原因是写出小苏打与盐酸反应的化学方程式；（3）请再举出小苏打在其他方面的一项具体用途：．
提 示 请您或[登录]之后查看试题解析 惊喜：新手机注册免费送10天VIP和20个雨点！无广告查看试题解析、半价提问& 实验探究物质的组成成分以及含量知识点 & “现欲探究一固体混合物的组成，已知其中可能...”习题详情
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现欲探究一固体混合物的组成，已知其中可能含有Cu、Cu（OH）2、BaC如2、Na2CO3、Na2SO个五种物质中的两种或多种（假设所有可能发生的反应都恰好完全进行），设计实验方案如下：第一步：取少量的固体样品放入一只烧杯中，加入足量的水充分溶解，过滤，得到无色滤液A和滤渣B．第f步：将无色滤液A平均分成两份．（1）向一份中滴加少量无色酚酞试液，得到红色溶液C．（2）向另一份中滴加适量的Ba（NO3）2溶液，观察到有白色沉淀产生．然后滴加足量的稀硝酸，充分反应后，仍有部分沉淀未溶解．第三步：向滤渣B中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到蓝色滤液D和滤渣E．根据以上信息，回答下列问题：（1）滤渣E的化学式为Cu．（2）滤液D中一定5量存在的阳离子Cu2+．（写离子符号）（3）原固体混合物中一定不含有BaC如2．（个）若向红色溶液C中滴加澄清石灰水至恰好完全反应，溶液呈浑浊色．并解释原因：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．（5）写出向滤液A中加Ba（NO3）2溶液的一个化学方程式Na2SO个+Ba（NO3）2═BaSO个↓+2NaNO3．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2012-历城区f模
分析与解答
习题“现欲探究一固体混合物的组成，已知其中可能含有Cu、Cu（OH）2、BaC如2、Na2CO3、Na2SO个五种物质中的两种或多种（假设所有可能发生的反应都恰好完全进行），设计实验方案如下：第一步：取少量的固体样品...”的分析与解答如下所示：
（1）根据加入过量的稀硫酸，滤渣E不溶解分析；（2）蓝色滤液D说明溶液是蓝色，铜离子是蓝色考虑；（3）向另一份中滴加适量的Ba（NO3）2溶液，观察到有白色沉淀产生．然后滴加足量的稀硝酸，充分反应后，仍有部分沉淀未溶解，说明含有硫酸根离子，所以不能含有氯化钡，二者不能共存；（4）向一份中滴加少量无色酚酞试液，得到红色溶液C，说明溶液显碱性，所以一定存在碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀；（5）根据方程式的书写方法考虑．
解：（l）铜与硫酸不反应，因为铜排在了氢的后面；加入过量的稀硫酸，滤渣E不溶解，说明滤渣E是铜；（b）蓝色滤液D说明溶液是蓝色，铜离子是蓝色，所以滤液D中一定大量存在的阳离子是Cub+；（3）向另一份中滴加适量的Ba（5O3）b溶液，观察到有白色沉淀产生．然后滴加足量的稀硝酸，充分反应后，仍有部分沉淀未溶解，说明有不溶于酸的沉淀，硫酸钡是不溶于酸的沉淀，说明含有硫酸钠，因为硫酸钠与氯化钡反应，存在硫酸钠了，就一定不存在氯化钡；（4）向一份中滴加少量无色酚酞试液，得到红色溶液C，说明溶液显碱性，所以一定存在碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以溶液变浑浊；（5）通过上边的分析，滤液A中一定含有硫酸钠和碳酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应的反应物是硫酸钠和硝酸钡，生成物是硫酸钡和硝酸钠，用观察法配平，硫酸钡后面标上沉淀符号，所以方程式是：5abSO4+Ba（5O3）b═BaSO4↓+b5a5O3．故答案为：（l）Cu；（b）Cub+；（3）BaClb；（4）浑浊；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；（5）5abSO4+Ba（5O3）b═BaSO4↓+b5a5O3
在解此类题时，首先根据题中的条件推出一定存在的物质，对现象没有影响的，视为可能存在，然后再结合原题进行验证，需要知道常见带颜色的离子有：铜离子是蓝色，亚铁离子是浅绿色，铁离子是黄色．
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经过分析，习题“现欲探究一固体混合物的组成，已知其中可能含有Cu、Cu（OH）2、BaC如2、Na2CO3、Na2SO个五种物质中的两种或多种（假设所有可能发生的反应都恰好完全进行），设计实验方案如下：第一步：取少量的固体样品...”主要考察你对“实验探究物质的组成成分以及含量”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
实验探究物质的组成成分以及含量
【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和计算．具体来说，可分为两块．一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分，并分析得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量．另一块是根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算． 【命题方向】该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．题型主要是实验探究题兼计算题的综合题型．中考的重点是考查学生通过实验的方法和有关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量；然后，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再乘以100%，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量．
与“现欲探究一固体混合物的组成，已知其中可能含有Cu、Cu（OH）2、BaC如2、Na2CO3、Na2SO个五种物质中的两种或多种（假设所有可能发生的反应都恰好完全进行），设计实验方案如下：第一步：取少量的固体样品...”相似的题目：
为确定气体X（可能为H2、CO、CH4的一种），将X点燃，将其产生通过A、B两个洗气瓶，无明显现象，B中溶夜可使酚酞变红（一）试回答：（1）A中盛有&&&&溶液，B中液体应为&&&&．（2）填表√表示增加，×表示不变．
燃烧方程式
（3）若X为纯净或混合物，当AB质量均增加时，X组成最多为&&&&种，X为纯净物时，若B增m克A则增加&&&&克．（二）可选用装置（如示意图铁架台未画）给出药品：稀H2SO4，无水CuSO4、CuO、H2O、Zn粒（a克＜1），利用以上条件，设计最简单实验，粗测锌原子相对质量．（假定标况下实验H2密度&0.08928g/L）（1）选用装置按顺序为（写装置标号）&&&&，各仪器接口连接顺序为（写接口字母）&&&&．（2）为H2产量尽量少损失，放试剂时操作为&&&&．（3）测得水为V升，所用Zn粒a克，则Zn原子量数学表达式为&&&&．
请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务：【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：
Ca（HCO3）2
Mg（HCO3）2
微溶【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和&&&&，可能含有Ca（OH）2和&&&&．【设计方案】（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置．取上层清夜滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无&&&&（填化学式）．（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐渐加入足量稀盐酸．若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3．②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；③称量D瓶内物质增加的质量；④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变．测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质质量的关系如图2曲线表示：【评价】（1）A瓶中的NaOH溶液起到&&&&作用．若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将&&&&（填“增大”、“不变”或“减小”），D瓶中发生反应的化学方程式是&&&&；若正确回答第（2）（3）小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分．（2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量演算反应时，若两种金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多．分析图线可知“水垢中一定含有&&&&（填化学式），理由是&&&&．（3）装置图1中”？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm．从坚固和美观的角度考虑，请你在图3中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位置）．以上实验不能检测出水垢中含有Mg（OH）2
课外小组的同学上网查阅有关金属资料时，看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物．于是产生疑问：产生的气体和白色不溶物是什么物质？在老师的帮助下，他们进行了如下探究．探究一：产生的无色气体是什么物质？
解释及结论
用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量饱和碳酸氢钠溶液的试管中
迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物
将实验I中收集到的气体点燃，并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯
气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，&&&&．
该气体燃烧的化学方程式为&&&&&2H2O．探究二：产生的白色不溶物是什么物质？【查阅资料】（二）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．（2）部分碱盐的溶解性表
阳离子﹨阴离子
微说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水【猜想与假设】猜测二：白色不溶物可能为Mg（OH）2猜测2：白色不溶物可能为MgCOd猜测d：白色不溶物可能是Mg&（OH）2和MgCOd的混合物
解释及结论
称取22.gg实验Ⅰ中所得的白色不溶物，加入足量&&&&．
固体溶解，产生无色气泡
白色不溶物中含有&&&&．
将产生气体全部通入装置A和B中（如图所示）．
实验后装置B增重8.8g
白色不溶物的成分及质量分别为&&&&．【实验反思】（二）实验小组的同学得出上述结论之后，认为对于镁与饱和碳酸氢钠溶液的反应，还有值得进一步探究的问题，该问题可能是&&&&．（2）通过上述实验说明，对于未知物成分的确定，可以采取两种不同的实验方法，这两种方法分别是&&&&．
“现欲探究一固体混合物的组成，已知其中可能...”的最新评论
该知识点好题
该知识点易错题
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①将菠菜在少量开水中煮沸2min～3min，取1mL～2mL滤液于试管中，并滴加少量溶液
有草酸钙生成
②在步骤①的沉淀物中加入过量
沉淀部分溶解，且产生气泡
被溶解的沉淀一定不是发现新问题：被溶解的沉淀是什么？产生的气体又是什么？于是她又设计如下实验进一步探究：
③将步骤②产生的气体通入中
产生的气体是；步骤②被溶解的沉淀是碳酸钙
提 示 请您或[登录]之后查看试题解析 惊喜：新手机注册免费送10天VIP和20个雨点！无广告查看试题解析、半价提问碱式碳酸铜[化学式Cu2（OH）2CO3，相对分子质量为222]加热完全分解后生成的黑色固体是什么？甲、乙、丙、丁四位同学对此进行了探究．他们称取了4.44g碱式碳酸铜在试管中高温加热的使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物的质量为3.2g．他们结合碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出如下猜想：①可能是氧化铜&②可能是碳粉③可能是碳粉和氧化铜的混合物．以上猜想的理由是．（1）甲同学设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象．如果猜想①正确，现象应该是．如果猜想③正确，现象应该是．（2）乙同学从资料中得知：碳、氢气、一氧化碳在加热或高温条件下都能夺取金属氧化物中的氧，使其变为金属单质．他经过思考后，认为猜想③可以排除．他的理由是：．（3）丙同学通过对得到的实验数据进行计算，排除了猜想②，她的理由是（通过计算式说明）：．
提 示 请您或[登录]之后查看试题解析 惊喜：新手机注册免费送10天VIP和20个雨点！无广告查看试题解析、半价提问SO2（少量或多量）和NH3.H2O反应的化学方程式_百度知道
SO2（少量或多量）和NH3.H2O反应的化学方程式
提问者采纳
氨水过量，SO2少量：SO2 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 + H2O SO2 + 2NH3·H2O = 2NH4+ + SO32- + H2O氨水少量，SO2过量：SO2 + NH3·H2O = NH4HSO3SO2 + NH3·H2O = NH4+ + HSO3-
提问者评价
你的回答完美的解决了我的问题，谢谢！
来自:作业帮
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