（2013o息县二模）碳和碳的氧化物是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容．（1）如图是，下列说法不正确的是．A．氧原子的质子数为8B．氧原子在化学反应中易失去电子C．氧是地壳中含量最多的元素D．氧原子与氧离子的化学性质不同（2）一氧化碳与二氧化碳性质不同的原因是什么？（3）实验室里，几位同学在制取二氧化碳．①小刚同学用浓度为15%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，小明同学用浓度为8%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，发现小刚同学收集到相同体积二氧化碳的速度比小同学快，由此你能得到的结论是．②小平同学用加热碳酸氢钠的方法也能制得CO2，已知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式．（4）小明将氢氧化钠溶液与氯化钡溶液混合，发现无明显现象．一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请你用化学方程式解释可能的原因．（提示：BaCO3是白色、难溶于水）（5）一氧化碳和氢气虽然具有相似的化学性质，如还原性、可燃性等，但一氧化碳却不是新能源的发展方向，从安全和环保的角度来看，这其中的重要原因是什么？（6）称取5g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，将反应生成的气体全部通入有足量澄清石灰水的烧杯中（气体全部被吸收），反应结束后称量烧杯中物质的质量增加了1.76g．试计算石灰石中含有杂质的质量分数． - 跟谁学
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& > && >&& >&（2013o息县二模）碳和碳的氧化物是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容．（1）如图是，下列说法不正确的是．A．氧原子的质子数为8B．氧原子在化学反应中易失去电子C．氧是地壳中含量最多的元素D．氧原子与氧离子的化学性质不同（2）一氧化碳与二氧化碳性质不同的原因是什么？（3）实验室里，几位同学在制取二氧化碳．①小刚同学用浓度为15%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，小明同学用浓度为8%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，发现小刚同学收集到相同体积二氧化碳的速度比小同学快，由此你能得到的结论是．②小平同学用加热碳酸氢钠的方法也能制得CO2，已知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式．（4）小明将氢氧化钠溶液与氯化钡溶液混合，发现无明显现象．一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请你用化学方程式解释可能的原因．（提示：BaCO3是白色、难溶于水）（5）一氧化碳和氢气虽然具有相似的化学性质，如还原性、可燃性等，但一氧化碳却不是新能源的发展方向，从安全和环保的角度来看，这其中的重要原因是什么？（6）称取5g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，将反应生成的气体全部通入有足量澄清石灰水的烧杯中（气体全部被吸收），反应结束后称量烧杯中物质的质量增加了1.76g．试计算石灰石中含有杂质的质量分数．（2013o息县二模）碳和碳的氧化物是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容．（1）如图是，下列说法不正确的是．A．氧原子的质子数为8B．氧原子在化学反应中易失去电子C．氧是地壳中含量最多的元素D．氧原子与氧离子的化学性质不同（2）一氧化碳与二氧化碳性质不同的原因是什么？（3）实验室里，几位同学在制取二氧化碳．①小刚同学用浓度为15%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，小明同学用浓度为8%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，发现小刚同学收集到相同体积二氧化碳的速度比小同学快，由此你能得到的结论是．②小平同学用加热碳酸氢钠的方法也能制得CO2，已知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式．（4）小明将氢氧化钠溶液与氯化钡溶液混合，发现无明显现象．一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请你用化学方程式解释可能的原因．（提示：BaCO3是白色、难溶于水）（5）一氧化碳和氢气虽然具有相似的化学性质，如还原性、可燃性等，但一氧化碳却不是新能源的发展方向，从安全和环保的角度来看，这其中的重要原因是什么？（6）称取5g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，将反应生成的气体全部通入有足量澄清石灰水的烧杯中（气体全部被吸收），反应结束后称量烧杯中物质的质量增加了1.76g．试计算石灰石中含有杂质的质量分数．科目: 初中化学最佳答案解：（1）根据原子结构示意图的意义可以知道：A．氧原子的质子数为8，故A说法正确；B．根据图示可以知道氧原子的最外层电子数大于4个，所以容易得到电子，故B说法错误；C．氧是地壳中含量最多的元素，故C说法正确；D．元素的化学性质取决于原子的最外层电子数，氧离子是氧原子得到电子之后而形成的，故氧原子与氧离子的化学性质不同，故D说法正确；故选B．（2）一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以它们的性质不同；（3）根据题给的条件可以知道，在反应条件相同的情况下，只有盐酸的浓度不同，而实验中观察到15%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，比用浓度为8%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳的速率快，所以可以知道其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快；（4）氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应生成碳酸钠，而碳酸钠能够和氯化钡反应生成生成碳酸钡沉淀，可以据此写出该反应的化学方程式为：；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；&&（5）一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳，该气体能产生温室效应，所以一氧化碳不是新能源的发展方向；（6）根据题意可以知道烧杯中增加的质量即为生成的二氧化碳的质量为1.76g，设石灰石中含有的碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100&&&&&&&&&&&&&&&&&&&44x&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&1.76g=解得：x=4g&石灰石中杂质的质量分数为：×100%=20%答：石灰石中杂质的质量分数为20%．故答案为：（1）B；（2）二者的分子结构不同；（3）①其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）CO2+NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；（5）一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳，该气体能产生温室效应；（6）20%．解析（1）根据原子结构示意图的意义进行解答；（2）一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以它们的性质不同，可以据此解答该题；（3）根据题给的条件可以知道，在反应条件相同的情况下，只有盐酸的浓度不同，所以可以据此得出结论；（4）氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应生成碳酸钠，而碳酸钠能够和氯化钡反应生成生成碳酸钡沉淀，可以据此写出该反应的化学方程式；（5）一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳，该气体能产生温室效应，可以据此解答该题；（6）根据题意可以知道烧杯中增加的质量即为生成的二氧化碳的质量，所以可以根据生成二氧化碳的质量结合碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式求得石灰石中碳酸钙的质量，进而完成解答即可．知识点: [一氧化碳的化学性质, 二氧化碳的化学性质, 碱的化学性质, 盐的化学性质, 根据化学反应方程式的计算]相关试题大家都在看推荐文章热门知识点
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科目：高中化学
“十二五”规划中的环保任务是到2015年末，我国的主要污染物二氧化碳比2010年消减10%．某化学兴趣小组设计了用铜和浓硫酸制取SO2，并依次进行检验SO2具有酸性氧化物的性质、还原性、漂白性和氧化性的实验，所用仪器如图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置均已省略）：&请回答下列问题：（1）上述装置的接口连接顺序依次是①→⑤→⑥→③→②→⑦→⑧→④（填导管编号）．（2）装置A中发生反应的化学方程式是&CuSO4+2SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（浓）CuSO4+2SO2↑+2H2O．（3）证明SO2具有氧化性的现象是E试管中溶液变浑浊；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．（4）C试管中NaOH溶液的作用是吸收未反应的二氧化硫，以免污染空气，CCl4的作用是防止倒吸．（5）某工厂用石灰石--石膏湿法烟气脱硫工艺来降低含硫燃料燃烧排放的SO2，同时获得熟石膏（2CaSO4?H2O），保护了环境．①该工艺利用了SO2的什么性质？酸性、还原性．②写出该工艺的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2+H2O=2CaSO4?H2O+2CO2．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2010?南京二模）烟气脱硫电控制二氧化硫污染的主要技术手段．（1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图1所示．①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是ABD．A．降低通入含硫烟气的温度；B．减小通入含硫烟气的流速C．减少天然海水的进入量；D．在天然海水中加入生石灰②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式2H2SO3+O2=2H2SO4．③该小组采用图2装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数（假设实验在标准状况下进行）：上述装置组装连接的顺序是：原料气→cdbae（填a、b、c、d、e）．下列试剂中（浓度、体积一定），可以用来代替试管中的碘-淀粉溶液的是AC（填编号）．A．酸性KMnO4溶液；B．NaOH溶液；C．溴水；D．氨水（2）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO4?2H2O）．写出该反应的化学方程式：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2（CaSO4?2H2O）+2CO2；．某电厂用煤300吨（煤中含硫质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏38.7吨．
科目：高中化学
题型：阅读理解
据新闻报道有全国最“绿”省份之称的福建，近年来却频频受到酸雨的困扰．在饮用水源地水质状况方面，福建9个设区市的34个集中式生活饮用水源地水质达标率为73.3%，较上年同期有所下降．所以保护环境是我们刻不容缓的责任．Ⅰ、烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段．（1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图1所示：某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水（pH≈8）吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图2所示．①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是AB．（填字母序号）A．降低通入含硫烟气的温度&&&&&&&&&&B．减小通入含硫烟气的流速C．减少天然海水的进入量&&&&&&&&&&&&&D．在天然海水中加入生石灰②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的化学方程式：2H2SO3+O2=2H2SO4．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）．（2）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO4?2H2O）．写出该反应的化学方程式：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O+2CO2．Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH≈2）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶电解质
8.3×10-17
6.3×10-50
1.2×10-15
3.4×10-28（3）你认为往废水中投入B（填字母序号），沉淀效果最好．A．NaOH&&&&B．Na2S&&&&C．KI&&&D．Ca（OH）2（4）如果只用生石灰处理含有Pb2+的废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中，c（Pb2+）=1.2×10-3mol?L-1．若环境要求污水综合排放标准为c（Pb2+）低于1.0×l0-8mol?L-1，问处理后的废水是否符合排放标准？否&（填“是”或“否”）．
科目：高中化学
硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO2等污染物．（1）将SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．溶液由棕黄色变为浅绿色用离子方程式表示为，后又由浅绿色变为棕黄色的离子方程式为．（2）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCI为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如图：写出反应反应Ⅳ的化学方程式；反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；反应V在25'C、40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是．（3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下能使SO2分解，减小工业废气对环境的影响，它由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得，转化流程如图所示：若2molZnFe2Ox与SO2反应可生成&0.75molS，x=，写出铁酸锌高温下被还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式（4）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4.2H2O），写出该反应的化学方程式．某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏t．（1）向煤中加入石灰石起固硫的作用，该反应的化学方程式是：2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2，故答案为：2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2 ；（2）①含SO2的烟气可利用海水脱硫，向曝气池中通入空气的目的是把H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-，故答案为：将H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-；②由上一问可知硫酸根浓度肯定增大，天然海水呈弱碱性，通入空气后曝气池中的海水会生成酸性物质会消耗HCO3-，HCO3-会减少，故答案为：bd；（3）①根据电解池中阴阳离子的移动方向：阳离子移向阴极可以判断①图中a极要连接电源的负极，SO32-在阳极失去电子变成SO42-，所以C口流出的物质是H2SO4，②SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；③在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡H2O?H++OH-正向移动，所以碱性增强；故答案为：①负；硫酸； ②SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；③H2O?H++OH-，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强．
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科目：高中化学
脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染．（1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2．（2）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等离子．含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：①向曝气池中通入空气的目的是将H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-．②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是bd．a．Cl-&&&&&&&b．SO42-&&&&&&&&c．Br-&&&&&&&&d．HCO3-（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示．（电极材料为石墨）①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）负极，C口流出的物质是硫酸．②SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因H2O?H++OH-，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强．
科目：高中化学
来源：2013届北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷（带解析）
题型：填空题
（12分）脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。（1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是_______。（2）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、HCO3－等离子。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：①向曝气池中通入空气的目的是_______。②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是_______。a．Cl－&&&&&& b．SO42－&&&&&&& c．Br－&&&&&&& d．HCO3－（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_______极，C口流出的物质是_______。②SO32－放电的电极反应式为_______。③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_______。
科目：高中化学
来源：学年山东省德州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
)2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。I．脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。（1）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等离子。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：①向曝气池中通入空气的目的是 ??????????????????????? ②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度没有明显变化的离子是???
。a．Cl-? B．SO42-? C．HCO3-（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)①图中b极要连接电的(填“正”或“负”) ?? 极，C口流出的物质是? ??????
。②SO32-放电的电极反应式为???????????????????????? ?? ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因 ?? ?
。II．我国的能消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染，但煤气化过程中能产生有害气体H2S，用足量的Na2CO3溶液可吸收，该反应的离子方程式为
。(已知：H2S
Kal=9．1×10-8；Ka2=1．1 ×10-12；H2CO3? Kal=4．30×10-7；Ka2=5．61 ×10-11) 
科目：高中化学
来源：学年北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
（12分）脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
（1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是_______。
（2）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、HCO3－等离子。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
①向曝气池中通入空气的目的是_______。
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是_______。
a．Cl－&&&&&& b．SO42－&&&&&&& c．Br－&&&&&&&
d．HCO3－
（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）
①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_______极，C口流出的物质是_______。
②SO32－放电的电极反应式为_______。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_______。循环流化床锅炉添加石灰石脱硫后排放与灰平衡计算_百度文库
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循环流化床锅炉添加石灰石脱硫后排放与灰平衡计算
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&&循​环​流​化​床​锅​炉​添​加​石​灰​石​脱​硫​是​其​特​出​优​点​之​一​,​它​具​有​脱​硫​效​率​高​,​脱​硫​
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​成​本​低​,​操​作​简​单​、​无​水​污​染​等​特​点​。​本​文​通​过​实​例​分​析​总​结​了​循​环​流​化​床​锅​炉​添​加​石​灰​石​脱​硫​后​排​放​与​灰​平​衡​计​算​方​法​。
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