碘化钾 硝酸铂 溶液_百度知道
碘化钾 硝酸铂 溶液
,001mol&#47,而不是生成黄色沉淀,L的硝酸铂和0,001mol&#47,L的碘化钾混合为什么溶液呈白色混浊,0,
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两个发生复分解反应生成硝酸钾与碘化铂（II）沉淀另外我记得四碘化铂是接近黑色的粉末,生成黄色沉淀,你当铂离子会氧化碘离子然后生成黄色的,而二碘化铂颜色具体不清楚,
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关于硝酸铅和碘化钾的反应
取等量等浓度的硝酸铅和碘化钾进行反应，如果反应物各自浓度均为0.1摩尔每升，现象为金黄色沉淀，那么如果各自反应物的浓度变为0.001摩尔每升的时候，是否还会有金黄色沉淀？（假设两个反应中的溶液体积一样）水分对生成物的状态（比如颜色）有影响吗？如果有，为什么呢？谢谢！
各自反应物的浓度变为0.001摩尔每升的时候，无沉淀,溶液有一此浑浊
回答数：1228九年级科学第一章：探究物质的变化书本知识检测07
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九年级科学第一章：探究物质的变化书本知识检测07
探究物质的变化――书本知识检测；一、判断题（30分，每小题1分，正确打√，错误打；1．光合作用是化学变化；2．无色透明的硝酸铅和碘化钾反应生成黄色沉淀是物；5．电离是一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由；7．胃酸过多可使用“胃舒平”，这是利用了酸碱中和；10．在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红；12．向氢氧化钙中分别加入盐酸和硫酸，均会产生气；13
探究物质的变化――书本知识检测一、 判断题（30分，每小题1分，正确打√，错误打×且必须陈述原因）1． 光合作用是化学变化。（
）2． 无色透明的硝酸铅和碘化钾反应生成黄色沉淀是物理变化。（
） 3． 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液会生成白色絮状沉淀。（
） 4． 我们可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。（
）5． 电离是一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。（
） 6． 白醋的pH值大约在7-14之间。（
）7． 胃酸过多可使用“胃舒平”，这是利用了酸碱中和反应的原理。（
） 8． 电镀前可以用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。（
） 9． 制革工业中需要用熟石灰脱毛。（
）10． 在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色。（
） 11． 可用pH试纸检验中和反应是否进行完全。（
）12． 向氢氧化钙中分别加入盐酸和硫酸，均会产生气泡。（
）13． 暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步消失，这种现象叫做潮解。（14． 用氯化铁溶液可区分盐酸、食盐溶液和澄清石灰水。（
） 15． 常见的不溶性盐有硫酸钡和氯化银，此两种盐均为白色。（
） 16． 质量分数为0.9‰的氯化钠溶液被称为生理盐水。（
）17． 在盛有碳酸钠溶液的试管里加入氯化钙溶液，可发现有白色沉淀生成。（
） 18． 我国化学家侯耀坤发明的制碱方法被誉为“侯氏制碱法”。（
） 19． 盐的组成中，所含阳离子不一定都是金属离子。（
） 20． 长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构。（
）21． 只需使用盐酸就可将硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液区别开来。（
） 22． 铝表面易生成一层致密的氢氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化（
）。 23． 将铜放入盛有稀硫酸的试管中，铜片逐渐溶解并缓慢生成气泡，溶液变蓝色。（
） 24． 一种活动性较弱的金属能把另一种活动性较强的金属从它的盐的水溶液中置换出来。（
） 25． 不能用铁制的容器配制浸种用的波尔多液。（
）26． 置换反应与化合、分解、复分解反应均不同，它一定是氧化还原反应。（
）27． 湿法炼铜早在3000年前就被埃及人掌握并使用。（
）28． 空气中混入一定量的甲烷气体就会爆炸，因此点燃甲烷前需验纯。（
） 29． 点燃棉花纤维后，能闻到烧焦的羽毛味。（
）30． 自然界中的无机物与有机物需要人力才能进行循环转化。（
） 二、 填空题（80分，每空1分）1． 酸的工农业生产中的应用：；。（5分）2． 盐酸：（1）盐酸的化学式（2）盐酸在水中的电离方程（3）盐酸的气味（4）用硝酸银溶液检验盐酸存在的反应方程式
。（4分）3． 硫酸：（1）硫酸的化学式（2）硫酸在水中的电离方程；（3）浓硫酸的四条性质
。（6分）4． 硝酸：（1）硝酸的化学式（2）硝酸在水中的电离方程；（3）浓硝酸的两条性质
。（4分） 5． 请完成下表：（8分） 6． 氢氧化钠：（1）氢氧化钠的化学式（2）氢氧化钠的俗名；（3）氢氧化钠固体的颜色和状态
；（4）氢氧化钠固体加入水中的现象
；（5）将一小撮兔毛放入氢氧化钠溶液的现象
。（7分）7． 氢氧化钙：（1）氢氧化钙的化学式（2）氢氧化钙的俗名；（3）氢氧化钙水溶液的俗名
；（4）氢氧化钙的用途
。（6分）8． 碳酸钠：（1）碳酸钠的化学式（2）碳酸钠的俗名；；（3）碳酸钠水溶液的酸碱性。（4分）9． 碳酸钙：（1）碳酸钙的化学式；（2）碳酸钙的存在的主要形式；（3））碳酸钙的用途
。（5分）10． 氯化钠：（1）氯化钠的化学式；（2）氯化钠的俗名；（3）氯化钠的用途
。（4分）11． 写出下列特殊盐的化学式：（1）明矾；（2）硝酸钾；（3）亚硝酸钠。（3分）12． 金属：（1）主要的物理性质：；（2）几种重要金属的用途
；（8分） 13． 金属活动性顺序（4分） 14． 甲烷：（1）甲烷的化学式（2）甲烷的存在形式（4分）15． 乙炔：（1）乙炔的化学式（2）乙炔的作用（2分）16． 有机物在日常生活和生产中的应用：；；；；（4分）17． 人体内最基本的三大有机物：；；。（3分） 三、 化学方程式书写（20分，每空1分）1． 白色无水硫酸铜吸收水分变成蓝色硫酸铜水合物2． 鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管3． 铁锈在盐酸中溶解4． 在稀硫酸溶液中加入氧化铜粉末，黑色固体溶解并有蓝色溶液生成5． 在蓝色氢氧化铜沉淀中加入稀硫酸，蓝色沉淀消失并生成蓝色溶液6． 在氯化钡溶液中加入稀硫酸，生成白色沉淀7． 用稀盐酸清除锅炉的水垢（氢氧化镁），水垢消失8． 用稀盐酸与红褐色氢氧化铁沉淀反应，沉淀消失并生成黄色溶液9． 向澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液变浑浊10． 二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收并生成亚硫酸钠11． 碳酸和氢氧化钙发生中和反应生成白色沉淀12． 工业上用碳酸钠和氢氧化钙混合制取氢氧化钠13． 工业上常用硫酸和氨气制氮肥硫酸铵14． 将镁条放入稀盐酸中剧烈反应产生大量气泡15． 铜在空气中被加热生成黑色固体16． 镁在空气中被点燃生成白色固体17． 将铁丝投入蓝色硫酸铜溶液中，蓝色褪去并有红色固体生成18． 将铜丝投入无色硝酸银溶液中，铜丝消失并有银白色金属生成19． 甲烷在氧气中燃烧20． 乙炔在氧气中燃烧 四、 简答题（50分）1． 化学变化的定义是什么？它的实质又是什么？（2分）2． 请分别写出酸、碱、盐的定义。（6分）3． 化肥主要包括哪几种，请分别叙述并各举一例。（8分）4． 什么反应被称为中和反应？它可以用怎样的通式表示，请写出通式与一例化学反应方程式。（3分）5． 什么反应被称为置换反应？它可以用怎样的通式表示，请写出通式与一例化学反应方程式。（3分）6． 什么反应被称为复分解反应？请写出一例化学反应方程式。（2分）7． 请对应下列复分解反应的反应物写出生成物通式与具体反应方程式（每类一例）（15分）酸+碱===盐+酸===（可溶）盐+（可溶）碱===（可溶）盐+（可溶）盐===酸+（某些）金属氧化物===8． 请写出有机物的定义、有机物的特征、主要的有机溶剂以及最简单的有机物的名称和化学式。（8分）9． 下列哪些物质的主要成分是有机物？（3分）炭、酒精、氯仿、醋酸、碳酸钠、蛋白质、汽油、蛋清、橡胶、塑料袋、头发 包含各类专业文献、文学作品欣赏、中学教育、各类资格考试、高等教育、行业资料、幼儿教育、小学教育、应用写作文书、九年级科学第一章：探究物质的变化书本知识检测07等内容。
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硝酸鉛(II)
Lead(II) nitrate
Lead nitrate
Plumbous nitrate
Lead dinitrate
Plumb dulcis
331.2 g·mol??
4.53 g/cm3 (20℃)
470℃ 分解
52 g/100 mL (20 °C)
127 g/100 mL (100℃)
0.04 g/100 mL
1.3 g/100 mL
R：, , , ,
S：S53, S45, S60, S61
082-001-00-6
相关化学品
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硝酸铅，为硝酸铅(II)，是的，通常呈无色晶体或白色的粉末。与其它二价铅盐不同，硝酸铅溶于水。大家通常把铅或与反应制得硝酸铅，再进一步合成其它铅化合物。
在历史上，硝酸铅是从以Plumb dulcis的名字为人们所认识的，那时从金属铅或氧化铅通过硝酸制备硝酸铅的生产都是小规模的。到19世纪时硝酸铅在和就被商业化生产，当时主要是用做制造的主要原料，但是因为有毒，所以逐渐被毒性较低的取代。其它工业用途是作为热在、和纸涂料中使用。大约自2000年左右，硝酸铅已开始被用于氰化物炼金法。
硝酸铅具有，是一种，被列为。因此，它必须以适当的安全措施处理和保存，以防止吸入、误食和皮肤接触。因为它的危险性，硝酸铅的应用限制还在持续审议中。
从中世纪起，硝酸铅就作为原料用于含铅像是（铬酸铅）、（跟混合物）以及相关铅化合物的生产。这些颜料被用于印花布等纺织品的。
1597年，德国首次对硝酸铅做了描述，以plumb dulcis和calx plumb dulcis的名字来命名它，字面意思是"甜蜜的铅"，取自硝酸铅尝起来的味道。虽然最初对此物质的其它性质还不太了解，但在接下来的几个世纪中，人们根据硝酸铅燃烧时会发出（decrepitation）的性质，把他运用在和特殊的合成上，例如用硝酸铅和合成。
历史上，生产硝酸铅的过程是简单的化学反应。一般是将铅放入浓中溶解，随后的便是硝酸铅。不过，即使生产方法简单，小规模生产仍然持续了许多世纪，而硝酸铅(II)作为制造其它铅化合物原料的商业化生产，到1835年后才有文献记载。在1974年，的铅化合物，不含色素和添加物，消费量为642吨。
硝酸铅晶体结构的[111]面
硝酸铅的已经由测定出来。其中的原子以中的方式堆积。它的是Pa3Z=4（表示法），每个晶胞的边长784。
在此图中的黑点代表铅原子，白点代表比铅原子平面高27pm的硝酸根离子，而蓝色点则代表比铅原子平面低27pm的硝酸根离子。在这个状态下每个铅原子皆与12个氧原子产生键结，且晶体中全部N–O键的皆一样，均为127pm。
之前会对硝酸铅的晶体结构有兴趣而去研究它，有一部分的原因是基于晶格内部的硝酸根离子在高温时有可能可以自由的旋转，但此预测最后并没有被证实。
硝酸铅不存在于自然界中，它可用硝酸溶液溶解金属铅的方法制备：
3 Pb (s) + 8 H+ (aq) + 2 NO3- (aq) → 3 Pb2+ (aq) + 2 NO↑ (g) + 4 H2O (l)
另一种更常见的方法是把溶解在硝酸溶液当中，这是一种快速处理矿石的方法：
PbO (s) + 2 H+ (aq) → Pb2+ (aq) + H2O (l)
相反，铅在浓硝酸中反应，会形成难溶于浓硝酸的无水硝酸铅，难溶的原因是发生了。
Pb2+ (aq) + 2 NO3- (aq) → Pb(NO3)2 (s)
大部分市售的硝酸铅和实验室规模的材料，都是根据相应的方法生产的。以25kg一袋至1000kg一袋的形式包装在用于盛放中间体的柔性散装容器（Flexible intermediate bulk container）或实验室容器中的。还没有更大重量规格的产品报道。
用硝酸处理含铅废弃物，比如炼铅厂处理铅-废弃物时，副产物是不纯的硝酸铅溶液。这些溶液据报道可用于（gold cyanidation process）。
除了外，硝酸铅是唯一一种可溶于水的铅化合物，硝酸铅可迅速溶于水形成透明的无色溶液，所以常以硝酸铅通过水溶液合成其它铅化合物，比如它的水溶液与产生化学作用，生成橙黄色的。
()2() + 2(aq) → ()↓ + 2 (aq)。
作为离子化合物，溶解后的硝酸铅解离成相应的离子：
Pb(NO3)2 (s) → Pb2+ (aq) + 2 NO3- (aq)
20%的硝酸铅水溶液为pH值在3.0至4.0之间的微酸性溶液。
当硝酸铅水溶液中加入浓的氢氧化钠，即使是加入的氢氧化钠量超过（equivalence point），都会形成。在氢氧化钠的量未超过等当量点的一半时，形成的主要是Pb(NO3)2·Pb(OH)2；超过等当量点的一半之后形成的是Pb(NO3)2·5Pb(OH)2。即使溶液的pH值高达到12也不会形成单纯的 Pb(OH)2。
由于铅离子可以与含有配位性氮和氧原子的化合物，使得硝酸铅在超分子化学方面有使人感兴趣的性质。虽然这种兴趣大部分都是学术上的，但它也有几种潜在的应用可能。比如将硝酸铅和（EO5）在乙腈和甲醇的混合物溶液中混合配位后，缓慢蒸发溶剂可产生一种新的晶体材料Pb(NO3)2(EO5)]。在这种化合物的晶体结构中，二甘醇分子链会在水平面方向上像一样围绕在铅离子的周围，两个单齿的硝酸根配体呈反式构型，铅离子的总配位数为10，以铅离子为中心的配合物分子结构为四方反棱柱。
由硝酸铅、高氯酸铅和含氮双齿配体2,2'-联合成出的双核配合物[Pb2(C6H4N2S2)4(NO3)(H2O)](ClO4)3，其配合物分子结构中硝酸根作为桥联配体的形式连接起两个配位数分别是5和6的铅离子。这类配合物一个有趣的性质在于两个中心原子周围的（coordination sphere）在物理性质上有差异，比如配体没有对称地放置在金属离子周围。这可能是铅离子所带有的一对造成的。在纳米尺寸的三足2,4,6-三[4-（咪唑-1-基甲基）苯基]-1,3,5-（timpt）与铅离子形成的配合物[Pb(timpt)(NO3)2]·(Et2O)0.417·(H2O)0.167中也发现了这种现象。
这种化学性质不是硝酸铅独有的，其它的二价铅化合物比如也能形成类似的配合物，但是因为硝酸根的溶解性和它所具有的双齿配位的性质，使硝酸铅被常用于合成这类双核配合物。
硝酸铅是一种。根据反应的不同，起到氧化作用的既可以是二价铅离子也可以是硝酸根离子。水溶液中铅离子的标准还原（E0）为-0.125V，可在中性的水溶液中起到氧化作用；硝酸根离子在酸性水溶液中的标准还原电势为+0.956V，能在酸性溶液或高温条件下起到氧化作用。
当硝酸铅加热时，会分解成、和，同时发出爆烈的声响，这个效果被称为烧爆作用。
2 Pb(NO3)2() → 2 (s) + 4 () + (g)
由于硝酸铅的这个特性，故有时会用于制造。
鉴于硝酸铅的危险性，在工业生产的应用上都倾向于使用硝酸铅的替代品。含铅涂料是过去硝酸铅的主要用途，先已被所代替。
历史上其它一些硝酸铅的用途比如火柴和烟火，都已经削减或停止使用硝酸铅。
2 Pb(NO3)2() → 2 (s) + 4 () + (g)
硝酸铅目前的用途包括、和材料及光敏热成像纸涂料的热稳定剂。
在实验室中，硝酸铅是两种方便可靠的二氧化氮的来源之一。先将硝酸铅小心干燥后在钢制容器中加热，二氧化氮就随着一起生成。另一种实验室制备二氧化氮的方法是将浓硝酸与屑反应制备，但在反应过程中随着硝酸浓度的降低生成的二氧化氮中会混有。这两种实验室合成二氧化氮的方法制出的二氧化氮中均混有二氧化氮的。
通过压缩和能除去杂质得到NO2和N2O4的混合物。由于二氧化氮的二聚是放热反应，所以低温下二氧化氮主要以二聚体的形式存在。
为了改善氰化物炼金法，需要在槽罐浸出（Tank leaching）的过程中加入硝酸铅。尽管这是一个看似庞大的过程，但是只用到少量的硝酸铅（每千克黄金仅需10到100毫克的硝酸铅）。由于氰化法所用的硝酸铅和氰化物本身具有毒性，该方法被认为是有争议的，会带来环境上的污染。
在有机化学上，硝酸铅可用作，比如作为的氧化剂，将苄基氧化成。硝酸铅也可用于将转变为同时形成沉淀。鉴于硝酸铅自身的毒性，大部分情况下已不再倾向于使用它，但偶尔仍会用到，比如在SN1取代反应中起到类似于的作用，通过形成溴化铅沉淀用它来夺取溴原子。
硝酸铅能将二硫代氨基甲酸酯转变为，同时形成沉淀
硝酸铅有毒，误服会导致，症状包括肠胃不适、严重腹痛、无胃口、反胃、呕吐、抽筋，长时期摄取会损害和。铅毒会累积体内，逾90%会停留在组织，要经过数年才能逐步排出。
儿童的比成年人更容易吸收铅，所以危害也更大。怀孕期间摄取会增加、胎儿发育不健全和脑部受损的机会。不少国家已立法保障儿童和孕妇避免接触铅和其化合物。
铅的无机化合物被（IARC）列为可能致癌（2A类致癌物）。铅被认为与动物实验中的和，以及人类的肾癌、和有关。然而，曝露于铅之下的工人因常同时接触，使真正成因的研究变得较为复杂。铅也会取代部分中的，包括涉及生物合成过程的（也称δ氨基-γ-酮戊酸脱氢酶，porphobilinogen synthase）、对于的正常代谢非常重要的（Nucleotidase），影响它们正常的生物功能。
以含铅量计，下属的规定的允许暴露限度为：50μg/m3，规定的干预水平：30μg/m3 ，提出的阀极限值为：0.05g/m3 。
实验室中硝酸铅应远离放置，单独存放在阴凉干燥且通风良好的固定位置。处理硝酸铅时需要使用保护措施，包括保护眼镜、面罩、胶手套等。硝酸铅的实验应在中进行，实验产生的废弃物要特别处理。
毒理学和生态学性质以及化学品危险特性：
动物的毒理学性质：半数致死浓度LC50和LD50暂无
水生态毒性：对于在48小时内的LD50为240，对在96小时的半数致死浓度LD50为6.7ppm。。
危险特性：
0表示无或非常低；1表示轻微；2表示中等；3表示高；4表示严重
对皮肤和眼睛的破坏性
是否被皮肤吸收
自身是否反应
作为无机氧化剂。遇可燃物着火时，能助长火势。与还原剂、有机物、易燃物如、或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。受高热分解，产生有毒的氮氧化物。
分解产物：氮氧化物。
含铅颜料：、和
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