碘酸钾分解的化学方程式还有碘化钾的分解
2KIO3=2KI+3O2（箭头）(与氯酸钾相似)碘化钾应该不能分解了
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KIO3=[K+]+[IO3-]
potassium iodate分子式
KIO3 外观与性状 无色或白色结晶粉末，无臭 分子量
214.00 蒸汽压
560℃(分解) 溶解性
溶于水、稀硫酸，不溶于乙醇 密
相对密度(水=1)3.89 稳定性 稳定 主要用途
用作分析试剂、药物、饲料...
2KIO3=(MnO2催化剂、加热)2KI+3O2 ↑ 2KCl==（通电）2k+Cl2↑
2KIO3=2KI+3O2
扫描下载二维码碘酸钾与碘化氢反应生成碘、碘化钾、水。氧化剂与还原剂之比为？
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扫描下载二维码碘酸钾在受热时容易 【范文十篇】
碘酸钾在受热时容易
范文一：1、物质的理化常数
国标编号: 51513
英文名称: potassium periodate
无色结晶或白色粉末
危险标记: 11(氧化剂)
偏高碘酸钾 KIO4 582℃(爆炸) 相对密度(水=1)3.62
微溶于冷水，溶于热水 稳定
分子量: 230.00
用作氧化剂，主要用于氧化锰酸盐成高锰酸盐
2.对环境的影响:
一、健康危害
侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。
健康危害：本品具有强烈刺激性，高浓度接触严重损害粘膜、上呼吸道、眼睛和皮肤。接触后引起烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。
二、毒理学资料及环境行为
危险特性：强氧化剂。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。急剧加热时可发生爆炸。
燃烧(分解)产物：碘化氢。
3.现场应急监测方法:
4.实验室监测方法:
用水杨醛脒腙分光光度法测定高碘酸盐：用高碘酸氧化反应间接测定某些有机化合物[刊，英]/Berzas NevadoJ.J.；Valiente Gonzalez P.//Analyst(London).-).-243～244 《分析化学文摘 》1990.8.
5.环境标准:
6.应急处理处置方法:
一、泄漏应急处理
隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末接触。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散，然后收集回收或运至废物处理场所处置。
二、防护措施
呼吸系统防护：空气中粉尘浓度超标时，应该佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。紧急事态抢救或撤离时，佩戴空气呼吸器。
眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。
身体防护：穿聚乙烯防毒服。
手防护：戴橡胶手套。
其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
三、急救措施
皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗，至少15分钟。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
灭火方法：喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、砂土。在火场中与可燃物混合会爆炸。消防人员须在有防爆掩蔽处操作。切勿将水流直接射至熔融物，以免引起严重的流淌火灾或引起剧烈的沸溅。
范文二：化学品安全技术说明书
第一部分 化学品及企业标识
化学品中文名：碘酸钾
化学品英文名：potassium iodate
第二部分 成分/组成信息
有害物成分
碘酸钾 浓度 ≥99.0% CAS No.
第三部分 危险性概述
危险性类别：第5.1类 氧化剂
侵入途径：吸入、食入
健康危害：对上呼吸道、眼及皮肤有刺激性。口服引起头痛、恶心、呕吐、眩晕及胃
肠道刺激。可致视神经损害。
慢性影响 肝、肾、血液系统损害及中枢神经系统影响。
环境危害：对环境有害。
燃爆危险：助燃。与可燃物接触易着火燃烧。
第四部分 急救措施
皮肤接触：脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。如有不适感，就医。 眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。如有不适感，就医。 吸
入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼
吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。就医。
入：饮足量温水，催吐。给饮牛奶或蛋清。就医。
第五部分 消防措施
危险特性：无机氧化剂。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形
成爆炸性混合物。与可燃物形成爆炸性混合物。
有害燃烧产物：无意义。
灭火方法：本品不燃。根据着火原因选择适当灭火剂灭火。
灭火注意事项及措施：消防人员必须佩戴空气呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风
向灭火。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。在火场中与可燃物混合会爆炸，消防人员须在有防爆掩蔽处操作。
第六部分 泄漏应急处理
应急行动：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防毒服。
勿使泄漏物与可燃物质（如木材、纸、油等）接触。穿上适当的防护服前严禁接触破裂的容器和泄漏物。尽可能切断泄漏源。勿使水进入包装容器内。小量泄漏：用洁净的铲子收集泄漏物，置于干净、干燥、盖子较松的容器中，将容器移离泄漏区。大量泄漏：泄漏物回收后，用水冲洗泄漏区。
第七部分 操作处置与储存
操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规
程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。避免产生粉尘。避免与还原剂、活性金属粉末、有机金属化合物接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相
对湿度不超过80％。避免光照。包装密封。应与还原剂、活性金属粉末、有机金属化合物等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
第八部分 接触控制/个体防护
接触限值：
MAC(mg/m3): 未制定标准 PC-TWA（mg/m3）: 未制定标准
PC-STEL（mg/m3）: 未制定标准
TLV-TWA(mg/m3):
监测方法：火焰原子吸收光谱法。 TLV-C(mg/m3): 未制定标准 TLV-STEL(mg/m3):
工程控制：生产过程密闭，加强通风。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，应该佩戴过滤式防尘呼吸器。 眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
身体防护：穿密闭型防毒服。
手 防 护：戴橡胶手套。
其他防护：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生
第九部分 理化特性
外观与性状：无色或白色晶状粉末，无臭。
pH值: 无意义
沸点(℃): 无资料
相对蒸气密度(空气=1): 无资料
辛醇/水分配系数: 无资料
引燃温度(℃): 无意义
爆炸上限[％(V/V)]: 无意义
溶解性：溶于水、稀硫酸，不溶于乙醇。
主要用途：用作分析试剂、药物、饲料添加剂等。
熔点(℃): 560(分解) 相对密度(水=1): 3.89 临界压力(MPa): 无意义 闪点(℃): 无意义 爆炸下限[％(V/V)]: 无意义
第十部分 稳定性和反应性
稳定性：稳定
禁配物：强还原剂、活性金属粉末、有机金属化合物、硫、磷。 避免接触的条件：
聚合危害：不聚合
分解产物：碘化氢。
第十一部分 毒理学资料
急性毒性：LD50：
小鼠腹膜腔：LD50(mg/kg): 136
致畸性：频繁使用碘化物可致胎儿死亡，严重的甲状腺肿和甲状腺机能衰退，新生儿
呈现克汀病样体征。
第十二部分
生态学资料
生态毒性：
生物降解性：
非生物降解性：
其他有害作用：无资料。
第十三部分 废弃处置
废弃物性质：危险废物
废弃处置方法：用安全掩埋法处置。
废弃注意事项：处置前应参阅国家和地方有关法规。
第十四部分 运输信息
危险货物编号：51517
UN编号：无资料
包装类别：Ⅱ类包装
包装标志：氧化剂
包装方法：螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。 运输注意事项：铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配
装表进行配装。运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。运输时车速不宜过快，不得强行超车。运输车辆装卸前后，均应彻底清扫、洗净，严禁混入有机物、易燃物等杂质。
第十五部分 法规信息
法规信息：下列法律法规和标准，对化学品的安全使用、储存、运输、装卸、分类和
标志等方面均作了相应的规定：
中华人民共和国安全生产法(日第九界全国人大常委会第二十八次会议通过)；
中华人民共和国职业病防治法(日第九界全国人大常委会第二十四次会议通过)；
中华人民共和国环境保护法(日第七届全国人大常委会第十一次会议通过)；
危险化学品安全管理条例(日国务院第52次常务会议通过)；
安全生产许可证条例(日国务院第34次常务会议过)；
常用危险化学品的分类及标志(GB 13690-92)；
危险化学品名录。
第十六部分 其他信息
填表时间：
填表部门：
数据审核单位：
修改说明：
范文三：中国体视学与图像分析
CHINESE JOURNAL OF STEREOLOGY AND IMAGE ANALYSIS Vol.8 No.1
文章编号：１００７－１４８２（２００３）０１－００１６－０４　
碘酸钾和碘化钾治疗大鼠缺碘性甲状腺肿的体视学研究
罗玉玉，叶振坤，项建梅，阎玉芹，陈祖培
（天津医科大学内分泌研究所，天津300070）
【摘要】目的：研究不同剂量的碘酸钾和碘化钾对大鼠缺碘性甲状腺肿的治疗效果。方法：应用ＭＩＡＳ－２０００型图像分析系统对甲状腺滤泡进行体视学指标的测量。结果：８组比较发现，６个治疗组的甲状腺滤泡平均体积（Ｖ）、平均表面积（Ｓ）、体积密度（Ｖｖ）均明显高于低碘组（ＬＩ组）而低于适碘对照组（ＮＩ组）；数密度（Ｎｖ）则明显低于ＬＩ组而高于ＮＩ组；表面积密度（Ｓｖ）与ＬＩ组比较无差别而高于ＮＩ组；６个治疗组比较发现，５０倍碘化钾和５０倍碘酸钾组的体积密度与其余４组存在显著性差异。３个不同补碘水平上碘酸钾和碘化钾组间比较无显著性差异。结论：各治疗组均取得了显著的治疗效果，但是仍未能使甲状腺组织形态结构恢复正常状态；补大剂量的碘并不利于甲状腺肿的恢复；碘酸钾和碘化钾对甲状腺肿的治疗效果无明显不同。
【关键词】 碘酸钾；碘化钾；甲状腺肿；体视学
【中图分类号】R581.3
【文献标识码】A
A STEREOLOGICAL STUDY ON THYROID GOITER OF IODINE
DEFICIENT RATS TREATED BY KIO3 AND KI
LUO Yu-yu, YE Zhen-kun, XIANG Jian-mei, YAN Yu-qin, CHEN Zu-pei
(Institute of Endocrinology, Tianjin Medical University, Tianjin 300070, China)
【ABSTRACT】Objective:To study the treatment effects of different doses of KIO3 and KI on goiter induced by iodine deficiency. Methods:Some parameters of thyroid follicles were measured by MIAS-2000 Image Analysis System. Results:The mean follicular volume (V), mean surface (S) and volume density (Vv) in 6 treatment groups were significantly higher than that in LI（low iodine） group and lower than that in NI(normal iodine) group. The numerical density (Nv) was lower in 6 treatment groups compared with the LI group, but still higher than that in NI group. The surface density (Sv) was markedly different with the NI Vv of the 50×KIO3 and 50×KI groups were significantly higher than that in the other 4 No difference was found between KIO3 and KI treatment groups at 3 iodine supplying levels. Conclusions: Goiter with iodine supplement has noticeably recovered although it has not
High doses of iodine intake may retard t KIO3 and KI are both effective on goiter induced by iodine deficiency and their treatment effects are no significant difference.
【KEYWORDS】 I I G Stereology
食盐加碘是预防碘缺乏病的有效措施，我国居量摄入可对机体造成一定的氧化性损伤[3,4]，也有人 民从九十年代初开始食用以碘酸钾为添加剂的碘认为碘酸钾中的碘是高价碘，它在体内的转化利用
盐，使碘缺乏病的大规模防治取得了显著成效[1,2]。较碘化钾慢，从而影响其治疗甲肿的效果。本实验近年来，有文献报道碘酸钾是一种强氧化剂，大剂
在成功复制了缺碘性甲状腺肿动物模型基础上给
予不同剂量的碘酸钾和碘化钾治疗一月后，通过体视学的研究方法定量观察甲状腺形态结构的变化，旨在对比碘酸钾和碘化钾治疗甲肿的效果，从而为科学补碘提供一定的实验依据。
2003年 第8卷 第1期
罗玉玉等：碘酸钾和碘化钾治疗大鼠缺碘性甲状腺肿的体视学研究
１　　材料与方法　
１．１　实验动物与分组　
选用断乳一个月, 体重在80-100g的健康Wistar 大鼠，随机分为2组：低碘组（LI）和适碘对照组（NI）。两组均饲以低碘饲料，LI组饮用去离子水，NI组饮用含碘化钾的去离子水，含碘浓度为0.26 ug/ml。喂养三个月后，LI组动物形成明显甲状腺肿，再将其随机分为7组：①LI组；②1×KI组；③5×KI组；④50×KI组；⑤1×KIO3组；⑥5×KIO3组；⑦50×KIO3组。其中LI组仍继续饮用去离子水；其它6个治疗组分别采用KI和KIO3在3种碘水平进行补碘治疗1个月，其饮水碘浓度分别为NI组的1、5、50倍，即0.26、1.3l、13ug/ml。另外，原适碘组仍继续喂养作为正常对照。 １．２　实验方法及研究指标　　
治疗1月后，股动脉放血处死动物，取甲状腺，肉眼观察并称重。每组取5例甲状腺，纵向切开置于10%中性福尔马林中固定，常规石蜡包埋，5um厚连续切片，每间隔50um捞取一张切片，每只动物捞取 5张切片，常规HE染色，应用MIAS-2000图像分析系统测量甲状腺滤泡的体视学参数，为增加测试的放大倍数和视野面积，每张切片连续输入5幅图像，故每只动物共测量25幅图像[5]，以保证测量目标为200个左右。
测算的体视学参数有：
体积密度（volume density, Vv）滤泡体积与样品体积之比
表面积密度（surface density, Sv）滤泡表面积与样品体积之比
平均体积（mean volume, V）样品中滤泡的平均体积
平均表面积（mean surface, S）样品中滤泡的平均表面积
数密度（numerical density, Nv）单位体积的样品中滤泡的个数　
球形因子（spherical form, SF）为衡量滤泡偏离球形程度的指标，球型因子越接近1，其形状越接近球体。
１．３　数据统计　
应用SPSS10.0统计软件包进行数据分析，多组间比较采用方差分析，F检验，进一步两两比较
采用S-N-K分析，q检验；3种不同补碘水平上，碘酸钾和碘化钾两组间比较采用t检验。
２　　结　果　
２．１　甲状腺组织形态学观察　
肉眼观察，LI组甲状腺呈暗红色，质软，明显充血肿大；NI组甲状腺呈粉红色，正常大小，无充血；其余6个治疗组均无充血，大小接近正常。光镜下观察，LI组甲状腺呈典型的小滤泡增生性改变，滤泡上皮细胞增生肥大，单层或多层排列，滤泡腔明显缩小，胶质减少或缺如，间质血管充血扩张（见图1）。NI组甲状腺滤泡中等大小，滤泡上皮细胞排列规则，呈单层立方或扁平状，滤泡腔内胶质丰富（见图2）。治疗1月后，各治疗组甲状腺滤泡较LI组有所增大，但滤泡大小不一，仍可见部分小滤泡，也可见较大滤泡，上皮细胞排列仍欠规则，且仍可见部分细胞增生，滤泡腔内胶质丰富（见图3）。在50×KIO3和50×KI组中可见到中等偏大滤泡，并可见少数融合的大滤泡（见图4）。
图１　　ＬＩ组甲状腺滤泡增生性改变（×４００
图２　　ＮＩ组甲状腺滤泡上皮立方形或扁平状（×４００倍）
中国体视学与图像分析
2003年 第8卷 第1期
图３　治疗后１个月甲状腺滤泡上皮结构改善（×４００倍）　　　　　　　　　图４　　５０×ＫＩＯ３组甲状腺滤泡腔较大（×４００倍）　
２．２　甲状腺滤泡的体视学测量　
对甲状腺滤泡共测量了6项体视学参数，经8个组间的方差分析，结果发现6个治疗组的甲状腺滤泡平均体积（V）、平均表面积（S）、体积密度（Vv）均明显高于LI 组而低于NI组；数密度（Nv）则明显低于LI组而高于NI组；表面积密度（Sv）与LI组比较无差别而高于NI组；球型因子（SF）8
组间无统计学差异（表1）。
6个治疗组间的方差分析结果表明，仅50×KIO3和50×KI组滤泡的体积密度高于其他4组，其余各项体视学参数6组间均无统计学差异（表1）。
3种不同补碘水平上，碘酸钾和碘化钾组间各参数比较均无统计学差异（表略）。
表１　测量大鼠甲状腺滤泡体视学参数值　（?ｘ　±ｓ　　ｎ＝５）　
组别 　1×KI 5×KI 50×KI 1×KIO3 5×KIO3
V×10-5(mm3)
7.89±1.72*^ 7.84±1.32*^ 8.65±1.17*^ 7.31±0.30*^ 7.25±1.84*^
S×10-3(mm2) 9.21±1.32*^ 9.18±1.03*^ 9.80±0.84*^ 8.78±0.61*^ 8.78±1.43*^ 9.06±0.69*^ 7.21±0.56 22.62±0.22
0.47±0.03*^ 0.48±0.03*^ 0.50±0.03*^ # 0.46±0.01*^ 0.44±0.02*^ 0.51±0.02*^ # 0.39±0.03 0.52±0.02
Nv×103(mm-3)
6.13±1.02*^ 6.27±0.83*^ 5.86±0.69*^ 6.33±0.62*^ 6.18±1.42*^ 6.78±0.41*^ 7.40±1.09 1.72±0.07
55.44±2.49* 56.86±1.56* 56.92±1.95* 55.30±2.02* 54.62±2.51* 56.46±2.01* 52.44±2.36 38.87±0.90
SF 0.89±0.01 0.89±0.01 0.89±0.01 0.89±0.01 0.87±0.01 0.88±0.02 0.86±0.02 0.88±0.02
50×KIO3 7.63±0.90*^ LI NI
5.33±0.60 29.99±0.30
* p<0.05，与NI组比较；
^ p<0.05，与LI组比较；
# p<0.05，分别与1×KI、5×KI、1×KIO3、5×KIO3组比较
３　　讨　论　
　　本实验研究了不同剂量碘酸钾和碘化钾治疗大
鼠缺碘性甲肿的组织形态及体视学参数的变化。结果表明，在大鼠缺碘性甲状腺肿动物模型复制成功的基础上，给予不同剂量的碘酸钾和碘化钾治疗1月，肿大甲状腺有了不同程度的缩小。甲状腺的体
视学测量为研究甲状腺的形态结构变化提供了定量依据。本实验测量结果表明6个治疗组的甲状腺滤泡平均体积（V）、平均表面积（S）、体积密度（Vv）均明显高于LI 组而低于NI组；数密度（Nv）则明显低于LI组而高于NI组；表面积密度（Sv）与LI组比较无差别而高于NI组。说明各治疗组甲状腺组织结构较LI组已有明显改善，但还均未恢复到正常状态。6个治疗组滤泡的各项体视学参数方
2003年 第8卷 第1期
罗玉玉等：碘酸钾和碘化钾治疗大鼠缺碘性甲状腺肿的体视学研究
差分析结果显示：50×KIO3和50× KI组滤泡的体积密度高于其他4个治疗组，与光镜下所见此二组大滤泡数量较多和发现一些较大的融合滤泡基本相符，且其中充满丰富的胶质。由此可以肯定，6个治疗组对甲肿均有显著疗效，其中补适量碘治疗甲肿效果较好；而补大剂量碘效果反而较差。曾有文献报道大剂量碘可以抑制甲状腺功能，进而抑制甲状腺激素的合成和释放，且主要是抑制激素释放，从而造成滤泡中胶质储留过多，滤泡扩张[6,7]。大剂量的碘对甲状腺功能的抑制，还可反馈性造成TSH释放增多，刺激甲状腺滤泡上皮细胞增生，从而影响其治疗甲肿的效果。可见严格控制补碘剂量对防治甲状腺肿是非常重要的。
本实验采用体视学研究方法，仅从甲状腺结构变化方面报告了对低碘性甲肿大鼠治疗1月的结果，发现碘酸钾和碘化钾均获得了肯定的疗效，并且未发现二者在治疗甲肿的效果上有明显不同。这表明，因缺碘而形成的地方性甲状腺肿给予碘酸钾或碘化钾治疗均可使甲肿逐渐消退，二者治疗效果相同无差异。给予适量碘和5倍于生理剂量碘的疗效是相同的，说明补碘剂量的安全范围是较大的，但过高剂量的碘，即50倍以上，虽仍有治疗作用，
但甲肿复原延迟，表明过高碘的摄入反而不利于甲肿的复原。本研究结果对于研究和分析人群食盐加碘防治碘缺乏病的策略具有理论意义和参考价值。
陈祖培. 对地方性甲状腺肿的再认识[J ]. 中国地方病防治杂志,):91-93 [2]
马泰,卢周章,于志恒. 碘缺乏病[M]. 北京:人民卫生出版社,
[3] Meno H, Oishi K, Sayato Y, et al. Oxidative cell damage in Kat-sod
assay of oxyhalides as inorganic disinfection by-products and their occurrence by ozonation [J]. Arch Environ Contam Toxicol, -6 [4]
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房辉,阎玉芹,陈祖培. 碘缺乏与碘过多对大鼠甲肿形成及功能的影响[J]. 中国地方病防治杂志,): 136-138
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): 248-254
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?动态与简讯?
l 根据中华人民共和国国家标准批准发布公告（Announcement of Newly Approved National Standards of
P.R.China ）2002年第12号（总第48号），我国第一个体视学与图像分析方面的中华人民共和国国家标准问世。该公告中主要相关信息包括： l
标准名称　
批准日期　
实施日期　
应用自动图像分析测定钢和其它金属中金相组织、夹杂物含量和级别的标准试验
方法 第1部分：钢和其它金属中夹杂物
或第二相组织含量的图像分析与体视学
信息来源：.net/bulletin/gb/403.htm
范文四：基准碘化钾配置标准滴定溶液不确定度分析
一、实验步骤简介
用恒重过的基准碘酸钾通过溶解定容配成浓度为0.1000mol/L的标准滴定溶液。
1、将基准碘酸钾在105±2℃烘干约2小时，至恒重后置于干燥器中冷却至室温。
2、用电子分析天平准确称量3.5667g恒重并冷却后的基准碘酸钾。
3、将称量好的基准碘酸钾先用少量水溶解，在转移至1000ml容量瓶中，定容至刻度。
二、建立数学模型
碘酸钾通用标准滴定溶液浓度为
c（1/6KIO3）=1000m/vM
1000—从m1到1的换算系数;
m—工作基准试剂的质量，g；
w—工作基准试剂质量分数；
v—定容体积，ml；
M—相当于1/6KIO3的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol）；数值为35.67g/mol；
c—标准滴定溶液的浓度值，单位为摩尔每升（mol/L）。
三、不确定度来源的分析及定量
从碘酸钾标准滴定溶液的配置步骤可以分析出其不确定度主要来源于三个方面，一是基准碘酸钾的纯度，二是碘酸钾的称量质量，三是定容体积V。下面我们逐一对其分析。
由基准碘酸钾试剂证书我们可以得知其纯度为1.5.我们假设其纯度为矩形分布。标准不确定度uw的值为:
2、基准碘酸钾试剂的称量质量
基准碘酸钾试剂的称量用的是电子分析天平，其不确定度分量主要来源于三个方面：重复性、可读性以及由于电子天平校准产生的不确定度分量，以下进行分别讨论。
① 重复性：对样品重复称量10次，计算得出（实验数据略）其标准偏差
由此，重复性引起的标准不确定度
uw1=s/n=0.15/=0.047mg
② 可读性：万分之一电子分析天平最后一位有效数字可读性带来的不确定度分
uw2=(0.5×0...029mg
③ 天平校准：其带来的不确定度分量主要取决于电子天平的最大允许误差，假
设其称量质量为均匀分布，则不确定度分量为：
uw3=3.0/=1.73mg
将上述不确定度合成，u，m=u2m1?u2m2?u3m3=1.731mg
由于称量分两次进行，每一次称重均为独立的观测结果，由此得到um=2?um=2.45mg
该定容体积有三个主要的影响：校准、重复性和温度影响。
⑴校准：制造商提供的容量瓶在20℃的体积为（）mL，在这里，计算标准不确定度时是假设分布为三角形分布，其不确定度:
uv1=0.4/=0.16ml
⑵重复性：对典型的1000m容量瓶充满10次并称量，得出标准偏差为s为0.1ml，标准不确定度应为s/n，实际配制时只量取一次，n=1，故重复性引起的不确定度分量
uv2=s=0.10ml
⑶温度：根据制造商提供的信息，该容量瓶在20℃校准，而实验室的温度在±4℃之间变动。该影响引起的不确定度可通过估算该温度范围和体积膨胀系数来进行计算。液体的体积膨胀明显大于容量瓶的体积膨胀，因此只需考虑前者即可。水的体积膨胀系数为2.1×10-4℃-1，因此产生的体积变化为±（.1×10-4）=±0.84ml
计算标准不确定度时假设温度变化时矩形分布，即
uv3=0.84=0.48ml
三种分量合成得到体积的标准不确定度u（V）：
四、计算合成标准不确定度
中间值及标准不确定度和相对标准不确定度汇总如下：
222u=0...0599% ?0..00052四、计算扩展不确定度
将相对合成标准不确定度乘以包含因子2得到相对扩展不确定度U
U=2×0..12%
范文五：陕西省环境监测合格证考核
理论试题之十六 （A卷） 水中锰（高碘酸钾法）测定
一、填空题
1、锰的主要污染源是
排放的废水。
2、测定总锰的水样，应在采样时加
；测定可过滤性锰的水样，应在采样现场用
微米有机微孔滤膜
酸化至pH<2保存，废水样品应加入
3、高碘酸钾氧化光度法是在
）溶液中，有
可于室温下瞬间将
，且色泽稳定
的污水，或含有
的废水，应预先加入硝酸和硫酸加热
后测定。 二、判断题（正确的打√，错误的打×）
1、水样中常见的金属离子和阴离子均干扰锰的测定。（
2、高碘酸钾氧化光度法适用于环境水样和废水样中锰的测定。（
） 3、高碘酸钾氧化光度法测锰的最低检出浓度为0.05 mg/L。（
） 4、悬浮物较多或较深的废水样，可直接显色和测量。（
5、试样加热消解，切不可蒸至干涸，否则易导致测定结果偏低。（
） 6、高碘酸钾氧化光度法测锰既可在酸性介质中进行，也可在碱性介质中进行。（
7、酸度太大的样品分析前应调节pH值至弱酸性或近中性。（
） 8、用作锰标准的电解锰纯度应不低于90%。（
9、环境监测人员合格证考核由基本理论、基本操作技能和实际样品分析三部分组成。（ ）
10、测定总锰的水样，应在采样现场用0.45 um有机微孔滤膜过滤，再用硝
酸酸化至 pH<2。（
） 三、选择题
1、高碘酸钾氧化光度法测定水中锰的酸度范围是
。 ① pH7.0～8.6
2、高碘酸钾氧化光度法测定水中锰最低检出浓度为
。 ① 0.025 mg/L
②0.05 mg/L
③0.07 mg/L 3、高碘酸钾氧化光度法测定水中锰的关键条件是
。 ① 酸度
4、测定总锰的水样，需加
保存。 ① H2SO4
③HCL 5、锰是生物体
的微量元素。 ① 必须
③可有可无 6、工业用水锰含量不允许超过
mg/L。 ① 0.3mg/L
②0.2 mg/L
7、水样中的
在中性或碱性条件下，能被空气氧化为更高的价态而产生沉淀，并被容器壁吸附。
④六价和七价锰 8、试样加热消解，切不可蒸至干涸，否则易导致测定结果
。 ① 偏高
9、高碘酸钾氧化光度法测定水中锰，测定波长为
10、我国生活饮用水卫生标准中錳的标准是
。 ① 0.05 mg/L
② 0.1 mg/L
四、问答题
1、简述高碘酸钾氧化光度法测定水中锰的基本原理。 答：
2、用高碘酸钾氧化光度法测定水中锰时，有哪些主要干扰因素？如何排除？ 答：
3、测定可过滤性锰的水样，应对样品如何保存？ 答：
4、用高碘酸钾氧化光度法测定水中锰，在消解样品时应注意些什么？ 答：
5、环境监测质量保证三项制度是什么？ 答：
五、计算题
1、测定某水样的锰含量时，其校准曲线的数据如下：
该水样测定的吸光度为0.106（A0=0.011）。对等量的同一水样用加入1.00ml锰标准溶液（50.0ug/ml）的量，测定加标回收率，其吸光度为0.305。试计算加
标回收率（水样与绘制校准曲线标准样的显色体积相同，不考虑加标体积的影响）。 答：
2、光度法测定水中锰的校准曲线为
若取25.0 ml水样进行测定，测得吸光度为0.115 ，求该水样中锰的浓度。 答：
3、某实验室分析天平的最大载荷为200g，分度值为0.1mg，求该天平的精度。
陕西省环境监测合格证考核
理论试题之水中锰（高碘酸钾法）监测试题
一、填空题
（1）锰的主要污染源是
排放的废水。
答案：黑色金属矿山
（2）测定总锰的水样，应在采样时加
；测定可过滤性锰的水样，应在采样现场用
um有机微孔滤膜
酸化至pH<2保存，废水样品应加入
答案：硝酸
（3）高碘酸钾氧化光度法是在
）溶液中，有
可于室温下瞬间将
，且色泽稳定
答案：中性
焦磷酸钾-乙酸钠
（4）含有强
的污水，或含有
的废水，应预先加入硝酸和硫酸加热
答案：还原剂
二、判断题（正确的打√，错误的打×）
（1）水样中常见的金属离子和阴离子均干扰锰的测定。（
） 答案：（×）
（2）高碘酸钾氧化光度法适用于环境水样合肥水样中锰的测定。（
答案：（√）
（3）高碘酸钾氧化光度法测猛的的最低检出浓度为0.05 mg/L。（
） 答案：（√）
（4）悬浮物较多或较深的废水样，可直接显色和测量。（
） 答案：（×）
（5）试样加热消解，切不可蒸至干涸，否则易导致测定结果偏低。（
） 答案：（√）
（6）高碘酸钾氧化光度法测猛即可在酸性介质中进行，也可在碱性介质中进行。（
） 答案：（×）
（7）酸度太大的样品分析前应调节pH值至弱酸性或近中性。（
） 答案：（√）
（8）用作锰标准的电解锰纯度应不低于90%。（
） 答案：（×）
（9）环境监测人员合格证考核由基本理论、基本操作技能和实际样品分析三部分组成。（ ） 答案：（√）
（10）测定总锰的水样，应在采样现场用0.45 um有机微孔滤膜过滤，再用硝酸酸化至 pH<2。（
） 答案：（×）
三、选择题
（1）高碘酸钾氧化光度法测定水中锰的酸度范围是
。 ① pH7.0～8.6
③pH12 答案：①
（2）高碘酸钾氧化光度法测定水中锰最低检出浓度为
。 ① 0.025 mg/L
②0.05 mg/L
③0.07 mg/L 答案：②
（3）高碘酸钾氧化光度法测定水中锰的关键条件是
。 ① 酸度
②温度 答案：①
（4）测定总锰的水样，需加
保存。 ① H2SO4
③HCL 答案：②
（5）锰是生物体
的微量元素。 ① 必须
③可有可无 答案：①
（6）工业用水锰含量不允许超过
mg/L。 ① 0.3mg/L
②0.2 mg/L
（7）水样中的
在中性或碱性条件下，能被空气氧化为更高的价态而产生沉淀，并被容器壁吸附。
④六价和七价锰 答案：①
（8）试样加热消解，切不可蒸至干涸，否则易导致测定结果
。 ① 偏高
（9）高碘酸钾氧化光度法测定水中锰，测定波长为
③ 525nm 答案： ③
（10）我国生活饮用水卫生标准中錳的标准是
。 ① 0.05 mg/L
② 0.1 mg/L
四、问答题
1、简述高碘酸钾氧化光度法测定水中锰的基本原理。
答案：高碘酸钾氧化光度法是在中性 （pH 7.0～8.6）溶液中，有焦磷酸钾-乙酸钠存在时，高碘酸钾可于室温下瞬间将低价锰氧化为高锰酸盐，于波长525 nm 处进行光度测定。
2、用高碘酸钾氧化光度法测定水中锰时，有哪些主要干扰？如何排除？ 答案：主要干扰物有强还原剂、氧化剂及悬浮物等，可预先加入硝酸和硫酸加热消除干扰。
3、测定可过滤性锰的水样，应对样品如何保存？
答案：应在在采样现场用0.45 um有机微孔滤膜过滤，再用硝酸酸化至 pH<2保存
4、用高碘酸钾氧化光度法测定水中锰在消解样品时应注意些什么？
答案：试样在加酸消解破坏有机物的过程中，切不可蒸至干涸，否则铁、锰氧化物析出后，便难被稀酸溶解，易导致测定结果偏低。
5、环境监测质量保证三项制度是什么？ 答案：（1）环境监测质量保证管理制度；
（2）环境监测人员合格证制度；
（3）环境监测优质实验室评比制度。
五、计算题
1、测定某水样的锰含量时，其校准曲线的数据如下：
该水样测定的吸光度为0.106（A0=0.011）。对等量的同一水样用加入1.00ml锰标准溶液（50.0ug/ml）的量，测定加标回收率，其消光值为0.305。试计算加标回收率（不考虑加标体积的影响）。
答案：将所有测点减去空白吸光度，得如下数据：
回归后得：截距a=-0.00457；b=0.00394；y=0.057
加标回收率：p%={〔（0.305-0.106）/0.00394〕/1×50.0}×100%=101.0%
2、光度法测定水中锰的校准曲线为
若取25.0 ml水样进行测定，测得极光度为0.115 ，求该水样锰的浓度。 答案：y=a+bx
当取水样25.0ml时，其响应值为0.115，将数值代入校准曲线回归方程：
x=（0.115+0.00457）/0.ug Mn（mg/L）=30.35/25.0=1.21 mg/L
3、某实验室分析天平的最大载荷为200g，分度值为0.1mg，求该天平的精度。
答案：0.×10
范文六：第４ ３卷　
Ｖｏ ．３ １ 　 ４
Ｃ ＮＡ　 ＥＬ 　 ＨＩ Ｗ Ｌ ＡＮＤ Ｒ 　 ＯＣＫ Ｓ Ｔ 　 ＡＬ 　
含碘废 液 中碘 酸钾 的回收　
（ 南 省 湘 澧 盐化 有 限公 司 ， 南 津 市 ４ ５０ ） 湖 湖 １４ ０ 　
摘 要 ： 究 了含 碘废 液 中 的碘 酸 钾 的 回 收 方 法 。 用氯 化 钡 为 沉 淀 荆 ， 硫 酸 为氧 化 剂 ， 氢氧 化 钾 中和得　 研 采 浓 以 到 碘 酸 钾 。 结 果 表 明 该 方 法工 艺操 作 简便 ， 液 处理 量 大 ， 速 度 快 ， 用 试 剂 成 本 低 廉 、 废 回收 所 无毒 ， 收 过 程 中无　 回
有 害 物质 产 生 ． 对废 液 中碘 的 回收 率 达 到 ９ ％￣ ， 得 碘 酸钾 的 纯度 大于 ９％。 ０ Ｘ上 所 ９ 　
关键词 ： ； 淀 ； 化 ； 碘 沉 氧 回收　
中 图分 类 号 ： Ｓ ９ Ｔ ３　
文 献标 识 码 ： 　 Ａ
文 章编 号 ：ｏ １ ０３ （０２ Ｏ — ０ ２ ０　 １０ — ３ ５２ １ ）１ ０ １— ２
Ｐｏ ａ ｓｕ 　ｏ ａ ｅ Ｒｅ ｏ ｅ ｙ ｆ ｏ Ｗ ａ ｔ ｗａ ｅ 　 ｏ ｔ ｉ ｉ ｇ Ｉ ｄ ｎ 　 ｔ ｓ ｉ ｍ Ｉ ｄ ｔ 　 ｃ ｖ ｒ 　ｒ ｍ　 ｓｅ ｔ ｒ ｃ ｎ ａ ｎ ｎ 　ｏ ｉ ｅ
ＺＨ 　 ｘ　 Ｏ Ｙｉｉ
（ ｕ ａ　 ｉｎ ｌＳｌａ ｄＣ ｅ ｃｌ ｏ Ｌｄ ，ｉｓｉ ｕ ａ　４ ５ ０ ） Ｈ ｎ ｎＸ ａｇｉ ａ　ｎ　 ｈｍｉａ Ｃ ． ｔ． Ｊｎｈ 　 ｔ 　 ， 　Ｈ ｎ ｎ １４０　
Ａｂ ｔ ａ ｔ Ｔ ｉ　 ａ ｅ 　ｎｒ ｄ ｃ ｓ ａ ｍｅ ｈ ｄ ｆ ｒｒ ｃ ｖ ｒ　 ｆｐ ｔ ｓｉ ｍ　ｏ ａｅ ｆｏ ｗａ ｔｗａｅ 　 ｏ ｔｉ ｉｇ ｉｄ ｎ ． ｏａ ｓｕ ｉ ｄ ｔ　 ｓ ｒ ｃ ： ｈ ｓｐ ｐ ｒｉ ｔ ｕ ｅ 　 　 ｔ ｏ 　ｏ 　ｅ ｏ ｅ ｙ ｏ 　 ｏ ａ ｓｕ ｉｄ ｔ 　ｒｍ　 ｓ ｏ ｅ ｔｒｃ ｎ ａｎ ｎ 　ｏ ｉｅ Ｐ ｔｓ ｉ ｍ　ｏ ａｅ
ｉ　 ｂ ａｎ ｄ ｂ 　 ｅ ｔａｉａｉ ｎ ｗ ｔ　 ｏ ａ ｓｕ ｈ ｄ ｏ ｉ ｅ ｕ ｉ ｇ ｂ ｒｕ ｃ ｌｒｄ 　 ｓｐ ｅ ｉｉ ｎ 　 ｎ 　 ｏ ｃ ｎ ｒ ｔｄ ｓ ｌ ｒ 　 ｃｄ ａ 　 ｘ ｄ ｎ ． ｓｏ ｔ ｉ ｅ 　 ｙ ｎ ｕ ｒｌ ｔ 　 ｉ ｐ ｔ ｓｉ ｍ　 ｙ ｒ ｘ ｄ ， ｓｎ 　 ａ ｉ ｍ　 ｈ ｏ ｉ ｅ ａ 　 ｒｃ ｐ ｔ ｔａ ｄ ｃ ｎ ｅ ｔ ｅ 　 ｕｆ ｉ ａ ｉ 　 ｓｏ ｉ ａ ｔ ｚ ｏ ｈ ａ ａ ｕ ｃ 　
ｈ 　ｅ ｕ ｔ ｓ ｏ ｔ ｔ ｉ　 ｔ ｏ 　ｓ ｉ ｌ　 ｎ 　 ａ ｙ ｆ 　 ｐ ｒｔ 　 ｔ ｌｒ ｅ ａ ｕ ｔ 　 ｓｅ ｔ ｒｔ ａｅ 　 ｎ 　 ｕ ｃ 　 ｐ ｅ 　 ｆｒ ｅ ｖ 　 Ｔ ｅ ｒ ｓ ｌ 　 ｈ ｗ　 ａ　ｈ ｓｍｅ ｈ ｄ ｉ ｓｍｐ ｅ ａ ｄ ｅ ｓ 　 ｒｏ ｅ ａｉｎ ｗｉ 　ａ ｇ 　 ｍｏ ｎ　 ｆｗａ ｔｗａｅ 　 ｅ ｔｄ ａ ｄ ｑ ｉｋ ｓ ｅ ｄ ｏ 　
ｅ ｏ — ｓ ｈ ｔ 　 ｏ ｏ ｈ ｏ ｒ ｅ ． ｅ ｒ ａ ｅ ｔ　 ｓ ｄ ａ ｅ ｉ ｅ ｐ ｎ ｉｅ ａ ｄ ｎ ｎ ｔｘ ｃ ｎ 　 ｏ ｈ ｒ ｕ 　 ｕ ｓａ ｃ ｓ ａｅ ｐ ｏ ｕ ｅ ．Ｔ ｅ ｒ ｃ ｖ ｒ　 ａｅ ｏ 　ｏ ｉ ｅ ｆｏ ｙ ｈ ｒ Ｔ 　 ｅ ｇ ｎ ｓ ｕ ｅ 　 　ｎ ｘ ｅ ｓ 　 ｒ ｖ ｎ 　 ｏ — ｏ ｉ ，ａ ｄ ｎ 　 ａｍｆｌ ｓ ｂ ｔ ｅ 　 ｒ　 ｒ ｄ ｃ ｄ ｈ 　 ｅ ｏ ｅ ｒｔ　 ｆｉｄ ｎ 　 ｍ　 ｎ ｙ ｒ ｗａ ｔ　 ｔｒｉ ｍｏ ｅ ｔ ａ 　 ０ ａ ｄ ｔ ｅｐ ｒｔ　 ｆ ｏａ ｓ ｍ　 ｄ ｔ　ｓｍｏ ｅ ｔ ａ 　 ９ ． ｓｅｗａｅ 　ｓ ｒ　 ｎ ９ ％ ｎ 　 　 ｕ ｙ ｏ 　 ｔｓ ｉ ｉ ａｅ ｉ　 ｒ　ｈ ｎ ９ ％ 　 　 ｈ ｈ ｉ ｐ ｕ ｏ Ｋｅ 　 ｒ ｓ Ｉ ｄ ｎ ， ｒ ｃｐ ｔｔ ｎ ｏ ｉ ａｉｎ ｒ ｃ ｖ ｒ　 ｙ ｗｏ ｄ ： ｏ ｉ ｅ ｐ ｅ ｉ ｉ ｉ ， ｘｄ ｔ ， ｅ ｏ ｅ ａｏ ｏ ｙ
废液 中碘 回收 的方法 。本 文将就 几种方 法浅 述之 。 　
２ 主 要方法 介绍　
碘 是人 体不 可 或缺 的微 量元 素之 一 。 自然界 中　 的海 藻灰 、智利 硝石 和石 油产 区的矿 井水 中含 碘 都　 母 液 加亚硫 酸氢 钠经 还原 而生 产单质 碘 。 　 健康成 人体 内的碘 的总量 为 ３ ｍｇ （０ ５ ｍｇ ， ０ ２～ ０ ） 　
目前对 废 液 中碘 的 回收 ， 主要 有 氧化 还原 法 、 沉　 ２１ 氧化还 原法　 ．
较 高 。工业 生产 也正 是 通过 向海 藻灰 或智 利 硝石 的　 淀法 和蒸 发结 晶法 。 　
首 先 将 碘 酸钾 废 液 酸化 ，Ｈ 值 控 制在 ２ ３ 缓　 ｐ ～，
国家 规定 在食 盐 中添 加 碘剂 （ 酸钾 ） 碘 的标 准 为 ２ — 慢加 入配 置好 的焦 亚硫 酸钠 溶液 ，观察 反应 溶液 中　 ０　
３ ｍ ／ｇ ０ ｇｋ 。我 国有 碘 酸钾 定点 生 产 厂家 ９家 ， 年产 碘　 无褐 色沉 淀生 成 ， 作 反应 终点 ， 止加料 。反应 溶　 视 停
４小 时 ， 压滤 ， 所得 沉淀 即为粗碘 ， 得含 量　 测 酸钾 ６ ０余 吨 ， ４ 由于 国产原 碘每 年仅 １０多 吨 ， 年　 液静 置 ２ ０ 每
国家有关 部 门需从 智 利 、 日本 等产 碘 国高 价进 口精　 使用 。 　
般在 ９ ％以上 ， ５ 可进一 步用 硫酸 熔融 精制 ， 可直　 也
碘 ４ ０吨 ，以补贴 形式 提供 给定 点 碘酸 钾制 造企 业　 接 作为 碘酸钾 生成 原料 。 ０ 　
２２ 蒸发 结 晶法　 ． 很 长一段 时 间 以来 ．碘酸 钾生 产 厂家 对 于生产　
直 以来 ，各 厂 家 的含碘 废水 没有 得 到充 分 的　
回收 利用 ， 部 分碘 直 接从 废 水 中排 走 ， 年会 造 成　 废 液 的处理 ， 一 每 一般 采用蒸 发结 晶法 。 废液 置 于搪瓷　 将
大量 的碘 资 源浪费 。自从智 利和 日本 相继 地震后 ， 我　 蒸 锅 中 ， 套 内通 入 蒸汽 ， 溶 液 保持 沸 腾 状 态 ， 夹 使 蒸　 得碘 酸钾 与氯 化钾混 合结 晶物 。 晶物 通过　 结 国的碘供 应 日趋呈 紧 张之 态 ，对这 一稀 缺 资源 的充　 干水分 ， 分 利用 得到 人们 的重 视 ．技术 人 员相 继研 发 出几种　 水洗 除去 部分氯 化 物后 ． 返溶 、 滤 ， 冷却 重 结 晶 ， 过 再 　
作者简介 ：左 宜喜（ ９ ７ ，男， ： １７ 一） 湖南澧县人， 湖南湘澧盐化有限公司从事新产品开发工作。 　
左 宜喜 ： 含碘 废 液 中碘 酸钾 的 回收　
得 到碘 酸钾 成 品 。 　
此 种方 法必 须 经过 两 次 以上 的重 结 晶方 能 得到　
２０－Ｓ０２ ６ 十Ｉ ２ ０ ２ ３ ２　 １ ３ ２５＋ Ｈ 一２ Ｓ ４＋ Ｈ ０ ＋ － ＋ －
（） ５ 　
反 应完 成 后 ， 溶 液 静置 ４ ， 滤 ， 湿碘 ２ ｇ　 将 ｈ压 得 ｋ，
３３ 沉淀 法　 ． ５ ０ 回 收 废 液 加 入 搪 瓷 反 应 釜 中 ，加 热 至　 ０Ｌ
合 格 的碘酸 钾成 品 ， 在 这一 过程 中损耗 率 很 高 ， 碘 因　 测 得主 含量 ９ ％， ８ 可直 接投 入反 应 。 　
此 回收 率较 低 。 　
２３ 沉 淀 法　 ．
从 ２ １ 开始 ， 者所 在厂 （ ０ ０年 笔 以下称 Ａ厂 ） 即尝　 ７ ℃ ， 批 加入 一 定 量 氯化 钡 ， ０ 分 观察 溶 液 再无 沉 淀 生　
试采 用沉 淀 法 回收生 产废 液 中 的碘 。 　
成。 煮沸 ， 趁热 过滤 ， 将碘 酸钡 从废 液 中分离 出来 。 得　
先 在 碘酸 钾 废 液 中加 入 氯化 钡 ，利 用 碘 酸 钡难　 到 的碘 酸 钡 晶体 在 反应 釜 与浓 硫 酸加 热 反应 １ ． ｈ 压　
溶 于水 的特 性 ， 将其从 废 液 中分 离 出来 。 到 的碘酸　 滤 ， 得 得碘 酸清 液 。 于蒸 锅 中将碘 酸溶 液用 氢氧 化钾 中　
钡 晶 体 与浓 硫 酸 反 应 ， 滤 ， 碘 酸 清 液 ， 压 得 于蒸 锅 中　 和 至 ｐ Ｈ值 到 ８ ９ 蒸干 水 分 ， －， 即为 碘酸 钾成 品 １ｋ ， ８ｇ 　
将 碘酸 溶液 用 氢氧 化钾 中和 至 ｐ Ｈ值 到 ８ ９ 蒸 干水　 测得 主含 量 ９ ．１ 其他 指标符 合 Ｇ ２ ４ ２要求 。 －。 ９０ ％， Ｂ６０ 　 分， 即为 碘酸 钾成 品。反 应 时如下 ： 　
Ｋ Ｏ ＋ ａ Ｉ－Ｂ （ ０） ＋ Ｃ　 Ｉ ３Ｂ Ｃ２ ￣ ａ １ ３　 Ｋ １ － ２ （） ４ 数 据对 比 与结论　 １ 　 （ ２ ）
——　———　
Ｂ （０） ＨＳ ４ Ｂ Ｓ ４Ｊ Ｉ ３ ａ １ ３ ２ － ａＯ　， Ｏ　 ２ Ｏ－ ＋ ￣ ＋Ｈ
ＨＩ ＋ Ｏ３ＫＯＨ— ＫＩ ＋ ｏ ÷ Ｏ３Ｈ２ 　
４１ 将 实验 过程 所得 数 据列表 如 下 ： ． 　 　
表 ２ 回收率对比
回 收方 法 投入 原料 （ ）回收 物 料 （ｇ 含 量 （ 收 率 （ 　 Ｌ ｋ） ％） ％）
３ 实验过 程 　
Ａ厂 对 上 述 几 种 方 法 逐 一进 行 了实 验 论 证 ， 比　 较最 终结 果 。 　
． 以碘 量法 进行 测 定 ，废液 中碘酸 钾含 量 ４ 也　 ４２ 结 论　 ％， 从 列 表数 据对 比可看 出 ， 氧化 还原 法 收率 最低 ， 　 就是 说 １ ０ ０ Ｌ废 液 中理 论 上 可 回收碘 酸 钾 ４ ｇ 折 合　 ｋ，
原 碘 ２３ ｋ 。 ． ｇ　 ７ ３１ 蒸 发 结 晶法　 ．
而且 实 际操作 中 ， 当环 境 温度 较高 时 ， 作 环境 比较　 操 恶劣 。蒸 发 结 晶法 收 率 只有 ５ ．％， 费 明显 ， １ ７ 浪 但此　
成 　 取 １ｏ ０ Ｌ废 液人 蒸锅 中 ， 加温 至 １０Ｃ， 持 沸腾　 法不 用额 外使 用其 他原 料药 剂 ， 本相 对较 低 。 １ｏ 保 Ａ厂 目前 采用 的沉 淀法 ，只需使 用 氯化 钡 和硫　 至全 干 ， 结 晶物 水洗 称 量 ， 重 ３　 ｇ 碘 酸 钾含 量　 将 总 ５ｋ ， ９ １ ％。利用 Ｋ １ Ｋ Ｏ 高 低 温 的溶 解度 差 ， ２ Ｃ 和 Ｉ　 以生 产　 酸等 几种 价格 低廉 的药 剂 ，就能 将生 产废 液 中 ８ ％　 ６ １３　 母 液 返溶 结 晶物 ， 滤 ， 过 重结 晶 ， 回收碘 酸钾 成 品 ２１ 以上 的碘 酸钾 回收利 用 。按 Ａ厂每 年产 生 ３ ｘ ０ Ｌ ． 　
ｋ， ｇ 主含 量 ９ ．％。 ８５ 　
表 １ Ｋ 和 ＫＯ３ 解 度　 　 ＣＩ Ｉ 溶
废液 计算 ， 年可 回收碘酸 钾 １９ ｋ ， ２ ６ ｇ价值 ２ Ｏ多万 元 ， 　 经济效 益 十分 可观 。 　
参 考 文 献　
［ ］魏建英 等． １ 含废 液中碘的 回收 ［］ 无机 盐工业 ． ０ ７， ： Ｊ． ２０ ９　
３２ 氧 化还 原法　 ．
４７ ４９． － 　
取 １０ ０ Ｌ回收废 液 ， 置于 Ｐ Ｐ反 应桶 中 ， 盐酸 酸　 加
［ ］陈 清 艳 ． 碘 废 液 的 回收 利 用 ［ ］ ２ 含 Ｊ ．江 西 化 工 ．２ ０ ， ０３ 　
２： － ７９ ８１． 　
化至 ｐ Ｈ值 ２ ３ 待 用 。 —， 配制 ２ ％焦 亚硫 酸 钠溶 液 ， ５ 缓　
慢 加 入 回收 液 中 ， 溶 液呈 绛 紫 色 ， 应 接 近终 点 ， 至 反 　 为 防止 焦亚 硫 酸 钠过 量 使 生成 的 Ｉ 还原 为 Ｉ ： 一 加　 ，补 少 量 亚硝 酸钠 至无 沉淀 生 成 ， 为反 应 完成 。 视 反应 式　
如下 ： 　
［ ］成 都 科 技 大 学 分 析 化 学 教 研 组 编 ［ ］． 析 化 学 ． 三　 ３ Ｍ 分 第 版 ． 等 教 育 出版 社 ， ９ ８　 高 １９．
（ 稿 日期 ：０ １ ０ ２ ） 收 ２ １ —１ — ７ 　
２０－５ ０２ ２ ＋Ｉ ５ ０ ２ Ｈ２ １ ３ Ｓ ３＋ Ｈ ＿２ Ｓ ４＋ ０ ＋ － ＋ ＿ 　
（） ４ 　
（ 辑／ 编
林梅 影 ） 　
璺 ！　 苎 　ｌ 　
范文七：1试剂1.1碘酸钾标准溶液:准确称量3.5667g经105℃烘干2小时的碘酸钾（优级纯），溶解于水，移入1L容量瓶中，再用水定溶至1000ml。1.2 0.1mol/L盐酸溶液：量取82ml浓盐酸加水稀释至1000ml。
1.3硫代硫酸钠标准溶液：称量25g硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O），溶于1000ml新煮沸并已放冷的水中，此溶液浓度约为0.1mol/L。加入0.2g无水碳酸钠，贮存于棕色瓶内，放置一周后，再标定其准确浓度。
2硫代硫酸钠溶液的标定方法
精确量取25.00ml碘酸钾标准溶液，于250ml碘量瓶中，加入75ml新煮沸后冷却的水，加3g碘化钾及10ml 0.1mol/L盐酸溶液，摇匀后放入暗处静置3min。用硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘，至淡黄色，加入1ml0.5%淀粉溶液呈兰色。再继续滴定至兰色刚刚褪去，即为终点，记录所用硫代硫酸钠溶液体积（V），ml，其准确浓度用下式算：
硫代硫酸钠标准溶液浓度=0./V
平行滴定两次，所用硫代硫酸钠溶液相差不能超过0.05ml，否则应重新做平行测定。
1. 硫代硫酸钠标准溶液配制好之后，加入0.2g无水碳酸钠，贮存于棕色瓶内，放置一周，再标定其准确浓度。这是什么原因，为什么加碳酸钠，为什么要放置一周？
2. 精确量取25.00ml碘酸钾标准溶液，于250ml碘量瓶中，加入75ml新煮沸后冷却的水，加3g碘化钾及10ml 0.1mol/L盐酸溶液。为什么要加新煮沸后冷却的水？加平时用的蒸馏水行不行？另外3g碘化钾及10ml 0.1mol/L盐酸溶液要精确加入吗？原理是什么？
1。武汉大学分析第三版中说明了，配制硫代硫酸钠要用新煮沸放冷的水，再加入少量碳酸钠。唯一的原因是煮沸的水中细菌被杀死，加入碳酸钠后溶液呈弱碱性可以抑制细菌的生长。细菌的作用可以生成硫和亚硫酸钠。
原理：k2Cr2O7 + 6KI + 14HCl === 2CrCl3 + 8KCl +3I2 + 7H2O
析出的I2再用Na2S2O3标准溶液滴定I2+ 2Na2S2O3 == 2NaI + Na2S4O6
4。1.配制时，为防止其酸性分解和除去水中含有的铜离子，加入少量Na2CO3 使溶液呈弱碱性（在此条件下微生物活动力低），使溶液的浓度稳定。配好的Na2S2O3溶液贮存于棕色试剂瓶中，放置两周后进行标定。硫代硫酸钠标准溶液不宜长期贮存，使用一段时间后要重新标定，如果发现溶液变浑浊或析出硫，应过滤后重新标定，或弃去再重新配制溶液。
2.配制Na2S2O3溶液时，需要用新煮沸（除去CO2和杀死细菌）并冷却了的蒸馏水，或将Na2S2O3试剂溶于蒸馏水中，煮沸10min后冷却，加入少量Na2CO3使溶液呈碱性，以抑制细菌生长。硫代硫酸钠溶液不稳定的原因有三个：
⑴与溶解在水中的CO2反应：Na2S2O3 + CO2 + H2O ＝NaHCO3
+ NaHSO3 + S↓ ⑵与空气中的O2反应：Na2S2O3 + O2 ＝2Na2SO4 + 2S↓
⑶与水中的微生物反应：
= Na2SO3 + S↓
2.反应进行要加入过量的KI和HCl，摇匀后在暗处放置10min。实验证明：这一反应速度较慢，需要放置10min后反应才能定量完成，加入过量的KI和HCl，不仅为了加快反应速度，也为了防止I2 的挥发，此时生成I3- 络离子，由于I- 在酸性溶液中易被空气中的氧氧化，I2 易被日光照射分解，故需要置于暗处避免见光。反应原理：
第一步反应： Cr 2O72-+6I- +14H+ =2Cr3+ +3I2 +7H2O
反应后产生定量的I2，加水稀释后用硫代硫酸钠标准溶液滴定。
第二步反应： 2Na2S2O3+I2= Na2S4O6 +2NaI
以淀粉为指示剂，当溶液变为亮绿色即为终点。
范文八：地方病通报2005年第20卷第2期?EndemicDiseasesBulletin2005Vol.20,No.2
文章编号:05)02?0081?02
碘酸钾和碘化钾对动物机体影响的研究进展
杨桂荣,黄宁波
(云南省地方病防治所,云南大理671000)
关键词:碘酸钾;碘化钾;动物;综述中图分类号:TS365;R-1
文献标识码:A
??我国自1970年普遍推行碘化钾加碘盐,1995年开始采用稳定性较好的碘酸钾代替碘化钾进行全民食盐加碘,随着食盐加碘的普及,碘缺乏病发病率显著降低,全国实现了基本消除碘缺乏病的标准。然而在工作中发现甲肿率下降不理想,甚至出现反弹[1]。自身免疫性甲状腺疾病患病率增加等现象[2]。近些年来,许多学者着重研究高碘对机体的影响,而很少重视不同剂型碘(碘化钾和碘酸钾)对机体的影响。归纳以往一些学者关于高碘对机体损伤的研究发现,在动物模型中,碘对机体的伤害程度不仅与给碘的剂量有关,而且还与给碘的剂型有关,现综述如下。
1?高剂量的碘酸钾对动物机体的影响
碘酸钾是一种氧化剂,碘酸根对机体的毒性作用在于其氧化性损伤。人尿中碘酸根占总碘的1/3以上[3],残留于体内的碘酸根作为强氧化剂可能导致组织的氧化损伤。
郑合明等证实,高剂量的碘酸钾影响小鼠机体的抗氧化能力,自由基持续性损伤甲状腺及脑组织,引起甲状腺和大脑的功能障碍[4]。摄入过量碘酸钾同碘缺乏一样,不仅可引起小鼠高碘性甲肿,也可对神经系统造成损害,使大脑发育落后,脑功能障碍[5],可引起后代学习记忆功能明显降低。王哲鹏,李积胜等报道,碘酸钾对大鼠学习记忆能力的影响与其海马nNos阳性神经细胞数目减少有关[6],在脑发育临界期,过量碘酸钾的摄入可使脑内组织乙酰胆碱酯酶活性升高,使脑内胆碱能系统受到影响,导致小鼠学习、记忆能力障碍[7]。高剂量的碘酸钾还可以通过影响脑内的NSE(组织神经元特异性烯醇化酶)而干扰脑内能量供应,抑制脑内一氧化氮合酶(NOS)活性而降低一氧化氮水平等多种途径干扰脑代谢,造成脑功能障碍。于钧等在复制高碘动物模型时使用碘酸钾,当碘酸钾剂量为300?g/L时,小鼠甲状腺绝对重量、相对重量已有改变,在600?g/L时与对照组相比差异有显著性意义,小鼠甲状腺组织呈高碘性甲肿的病理学改变[9]。大剂量碘酸钾可抑制昆明小鼠甲状腺激素的释放,使胶质物质滞留在甲状腺泡腔,滤泡扩张形成甲肿,同时还能抑制分解T4的5?-脱碘酶活性,使T4向T3转化减少,致使血清T4增高,T3降低[10]。碘酸钾可引起动物溶血性病变、神经毒性和肝脏损害,可引起红细胞膜渗漏,导致胶体?渗透压性溶血[11]。
2?高剂量的碘化钾对动物机体的影响
Wistar大鼠摄入过量的碘化钾未表现对甲状腺的明显损伤作用,未引起甲状腺滤泡的明显改变,未形成甲肿[12],大鼠血清T3、T4水平无改变,SOD和GPx活力以及MDA含量与对照组相比无显著性意义[13]。小白鼠摄入高剂量的碘化钾,血清TT3、TT4和TSH的变化不明显[14]。在高剂量的碘化钾作用下,小鼠甲状腺肿大程度和滤泡腔直径与含碘量成正比,滤泡上皮细胞高度与含碘量成反比,甲状腺功能无改变,血清T4,TSH与对照组无统计学上的差异,组织处于相对稳定状态[15,16]。项建梅等报道,高剂量的碘化钾可使SOD、GSH-Px活性有所降低,同时LPO升高,提示有自由基损伤作用[17]。
也有碘化钾对肌体的某些生理指标有显著影响的报道,过多的碘化钾引起大鼠血液中免疫复合物的量高于正常,SOD活性显著增强[18],可降低小鼠SOD,同时LPO升高,而RBC-C3bRR降低,引起免疫功能下降[19]。高碘(碘化钾)可通过促进细胞凋亡途径损伤小鼠甲状腺细胞,进而影响甲状腺功能[20]。
3?碘酸钾和碘化钾的对比研究
Stewart等证实给小鼠静脉注射碘酸钾的LD50为108?4mg/kg,碘化钾的LD50为1500mg/kg以上,碘酸钾的毒性作用是碘化钾的10倍以上,口服、腹腔或静脉注射大剂量碘酸钾,引起小鼠胃粘膜出血,肾小管广泛坏死,血红蛋白尿,肝脏脂肪变等,而碘化钾的症状和体征出现较晚且未发现血红蛋白尿[21]。给碘缺乏大鼠补充生理剂量或大剂量碘酸钾后,脑组织抗氧化能力显著降低,难以抵抗自由基损伤,而补充相同剂量碘化钾后大鼠脑组织抗氧化能力并无明显改变[22]。碘酸钾使大鼠甲状腺及脑组织GSH-Px、SOD等活性受损伤。无论是生理剂量还是大剂量的碘酸钾对大鼠机体的伤害都较碘化钾严重[23]。对缺碘大鼠,无论补充生理剂量还是大剂量碘剂,与碘化钾相比,补充碘酸钾后甲状腺抗氧化物酶都持续降低,其安全性低于碘化钾[24]。叶振坤,罗玉玉等的实验结果是:长期给予适当剂量的碘酸钾,对恢复缺碘大鼠甲状腺抗氧化能力与碘化钾组无差别,长期给予大剂量的碘酸钾不利于甲状腺抗氧化能力的恢复,但长期给予大剂量的碘化钾未发现对甲状腺的不
*收稿日期:
?82?地方病通报2005年第20卷第2期?EndemicDiseasesBulletin2005Vol.20,No.2
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酸钾和碘化钾对甲状腺抗氧化能力的影[J].中国地方病学杂志,2003,22(中华医学会第5次全国地方病学术会议论文集):125-127.
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umIodateToxicRetinopathy:AReportofFiveCases[J].
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(本文编辑:常青)
利影响,说明在适量的补碘水平上,碘酸钾和碘化钾治疗甲肿效果是一致的,但碘剂在较高水平上,碘化钾比碘酸钾更安全[25]。
归纳以上资料可得出大剂量的碘酸钾会引起动物机体的某些损伤的结论,也有适量的碘酸钾对动物机体有损伤的报道。而大部分实验证实,大剂量的碘化钾对动物机体无伤害或损伤较小,没有适量的碘化钾对动物机体有损伤的记载。遗憾的是,有些文章没有注明给碘的剂型,所以可供归类分析的资料有限,又由于各实验室的实验条件不同,使用的实验动物种类不同,所谓的高碘剂量也不尽相同等等,都会引起一定的实验误差。另外,有些实验是在复制缺碘动物模型的基础上进行补碘,观察补碘后的各种变化,讨论补碘的剂量或剂型对机体的影响。因此,上述结论只是一种现象,为进一步证实这种现象,有必要多做一些不同剂量的碘酸钾和碘化钾对不同动物(包括缺碘模型和正常动物)机体各种影响的比较研究。近年来国内外对碘酸钾碘盐的安全性提出新的质疑。尽管瑞典科学家Burgi等的综述重申了碘酸钾的安全性[26],但未见碘酸钾碘盐对机体抗氧化能力影响的报道。李丽娟和赵文德等强调碘酸钾作为强氧化剂对机体抗氧化能力及免疫功能的影响难以估计,他们呼吁有关专家应广泛关注碘酸钾作为人类碘盐添加剂的安全性[2]。上世纪90年代国内外都有误服大量碘酸钾造成视网膜严重损伤以至失明的报道[27],而碘化钾却没有类似的毒性报道。目前,欧美等发达国家仍继续应用碘化钾作为碘盐添加剂。上述这些现象提示我们,碘酸钾是否为最合适的碘盐添加剂是一个需要进一步研究解决的问题。可见在现行食盐补碘标准下,研究碘酸钾食盐和碘化钾食盐对人体抗氧化能力等生理机能的影响是必要的。参考文献:
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问题的探讨[J].中国地方病防治杂志,):93-96.
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抗作用的实验研究[J].中国地方病学杂志,2003,22(中华
医学会第5次全国地方病学术会议论文集):118-123.
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Ｈ Ｌ 　 ４ 　 ４０ ＰＣ Ｌ ３　
ＨＰ Ｃ ．Ｌ ３ ０ Ｌ 　２５ 　 ０ 　
在 时 ，会显 著分 解 。用作 分析 试 剂 、感光 乳化 剂　
及饲 料 加剂 ，用 于制 药　 。 【业 　
１ 一氯 丁烷　 ＨＰ Ｃ ．Ｌ ８ ５ Ｌ 　２５ 　 ｌ　
制法 ｌ 用 单质 碘 和金 属铁 合 成碘 化铁 ， 再　
１ 一二氧 六环　 Ｌ 　２５ 　 ７ ０ ，４ ＨＰ Ｃ ．Ｌ ２　
由碳酸钾分解而得： 　
３ ｅ ４ ２ Ｆ ３８ Ｆ ＋ Ｉ—＋ ｅ Ｉ　
２ 。 三甲基戊烷　 Ｐ Ｃ ． 　 ４ ０ ，４ ２． Ｈ Ｌ 　２ Ｌ ５ ５　
水　 ＨＰ Ｃ ．Ｌ Ｌ 　２５ 　 １５ ６　
Ｆ３８ ４ ２ Ｏ － Ｓ ＩＦ３ ４ｉ ４ ０ 　 ｅ１ Ｋ Ｃ ３－ Ｋ ＋ ｅＯ 　 ＋ Ｃ ２ 　 ＋ － ￣ ｔ
在２ ０ Ｌ ５ｍ 烧瓶 中放入 ７－ ｇ ￣８ 铁屑及 ５ｍ 水 ， ． ， ０Ｌ 　
取 ２ ｇ 在搅 拌 下 分 次少量 加 入 。 ５碘 然后将 混合物　
乙酸 丁酯　
Ｈ Ｌ 　２５ 　 ４ ０ ＰＣ ． Ｌ ５　
Ｈ Ｌ 　２５ 　 ２ ０ Ｐ Ｃ ．Ｌ ８　
Ｈ Ｌ 　２５ 　 ４ ５ Ｐ Ｃ ．Ｌ ８　
稍微加热至碘完全溶解 ，溶液里深黄色或绿色。 　 滤去铁后将溶液加热至沸，倒入由 　
１ｇ ２ ０ ７　Ｋ Ｃ ３溶于 ５ｍ ０ Ｌ水的沸腾溶液中，滤出 　 Ｆ ３４ 沉淀 。滤液 应 不含 铁 ，否 则再加 少 量　 ｅ０ Ｋ Ｃ３ 加热后重新过滤。 ２０ ， 蒸发滤液至出结晶膜 ， 　 冷 却 ，结 晶 。 　 。此法看似简 单，铁屑 也便宜 ，但 由于铁常　
含有 Ｃ 、Ｐ 重金 属 杂质 ，需 增加 除 去这些杂　 ｕ ｂ等
二 甲基 乙酰 胺　 Ｈ Ｌ 　２５ 　 ６５ Ｐ Ｃ ．Ｌ ８　
二 甲基 甲酰胺　 Ｈ Ｌ 　２５ 　 ２ ５ Ｐ Ｃ ．Ｌ ７　
二 甲亚砜　 Ｈ Ｌ 　 ２５ 　 Ｐ Ｃ ．Ｌ ６０ ３　
甲基叔 丁基 醚　 Ｈ Ｌ 　２５ 　 ３５ Ｐ Ｃ ．Ｌ ８　
正戊烷　 Ｈ Ｌ 　２５ 　 ３ ０ Ｐ Ｃ ．Ｌ ２　
石油醚 ６ ．Ｏ Ｈ Ｌ 　２５ 　 ３ ５ Ｏ８ 　 Ｐ Ｃ ． Ｌ ８　
正丙 醇　 Ｈ Ｌ 　２５ 　 ３ ０ ＰＣ ． Ｌ ２　
质的工序　再有 Ｆ３ ４ ｅ０ 的组成 比较 复杂， 有时呈　
胶 体状 态 ，不 易 滤 净而 影 响质 量　
ｎ 啶　 比
Ｈ Ｌ 　２５ 　 ｌ ５ 　 ＰＣ ． Ｌ ２０
ＨＰ Ｃ ．Ｌ ３ ０ Ｌ 　２５ 　 ６　
制法 ２ 以单质碘为原料， Ｋ Ｈ 　 在 ０ 溶液中歧　 化 分解 为碘 化 钾和 碘 酸钾 。 后 用硫 化氢 或双氧　 然 水还原碘酸钾为碘化钾 。 　 １ １ 用硫 化 氢 作还 原 剂　 ．
国药集团化学试剂有限公司 　
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） ２－ ３ １６ １ 各 　
首先将碘溶于 ３％ Ｋ Ｈ溶液 中，让它发　 ０的 Ｏ 生歧化 分解 ， 后通 入 ＨＳ直 至饱 和 ， 原 Ｋ０ ， 然 ２ 还 １３　
反 应式 如 Ｆ： 　
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Ｅ ａ 　： ｓ ｒ ＠ ｅ ｇ ｎ ． ｏ ． ｎ ｍｉ ｌ ｃｃ ｒａ ｅ ｔ ｃｍ ｃ　
６０ ＋ Ｉ —５ ＩＫ Ｏ ＋Ｈ Ｏ ＫＨ ３２? Ｋ ＋ Ｉ３ ３ ２　
３ ２ ＋ １ ３ ? Ｉ ３　 ３ ２ 　 Ｈ Ｓ Ｋ ０ — Ｋ ＋ Ｓ ｌ＋ Ｈ ０
所得溶液用硫酸酸化后， 置水浴上加热， 除尽硫　
化氢气味。再用碳酸钡除去 Ｓ４ ０ 。过滤。合并滤　
液和 洗液 ， 蒸发 至 析 出结 晶 ， 出经 干燥 得成 品。 滤 　
１２ 用过 氧化氢作还原剂　 ．　 取 １０ 碘及 １５ 碘化钾溶予 １０Ｌ ０ｇ ２ｇ ５ｍ 水中备　
用 。另取 ４ ｇＫＨ 溶 于 ｌＯ Ｌ水 。于 ８ ｉ℃加　 ０　Ｏ Ｏｍ ～ ０
碘化钾 和碘 酸钾制备 方法的选 用　
１ 碘化钾 （ Ｉ　 　 Ｋ） 无色或白色结晶， 固体状态比较稳定， 在空　 气中久置或见光将折出游离碘而变黄 。易溶于　 水， 水溶液更易分解 。当有重金属、 铁等杂质存　
入 ３９２ ２６ Ｌ ０ＨＯ ４ｍ 　在 ２ ￣下 ， ６ ０ Ｃ 缓慢将过氧化氢溶　 液加入前一溶液 中。反应式为： 　
６ Ｏ ＋ １ —?Ｋ ＋ Ｉ ３ ３ ２ 　 Ｋ Ｈ ３ ２一５ Ｉ Ｋ Ｏ ＋ Ｈ ０ ．
Ｋ ０ ＋ 　Ｈ Ｏ — Ｋ ＋ Ｏ 　 ３ ２ 　 １ ３ ３ ２ ２ ? Ｉ ３ ２ ｆ＋ Ｈ ０
稍待片刻，再加入按上法配制的过氧化氢溶液 ， 　 直到碘消失为止 （ 溶液 由红到黄的急剧变化 ） 。 　
然后加入适莹活性碳和氢氧化钡或碳酸钡除去 　
Ｓ４ （ Ｏ 。 若过氧化氢质量好，可免 ） 过滤，蒸发， 。 　
结晶 。 　
阳极 ：Ｉ ６ －６ － １ｉ ３ ￣ 　 － ＯＨ－ ｅ ，Ｏ＇ Ｈ Ｏ ＋ ． ＋
上述两种方法 的比较 ： 用硫化氢作还原剂。 　 需采取措施防止硫化氢四逸空间：除去 Ｓ ４ ０ 。的　
阴 极 ：６ 　
６一３ ２ ｅ 　　 Ｈ
工序 也不可避免 。用过氧 化氢作还 原剂 比较省　 事，但成本较高一些。 　 如果用氢碘酸 （ Ｉ Ｈ ）作原料 ，很方便地直　 接和 ＫＨ ＫＣ ３ Ｏ 或 ２ ０ 合成碘化钾。 不过这是本末倒　
所得粗品先泡洗 ２－ ＂３次以除去 Ｋ ，再将　 Ｉ ｐ 调到 ８ ，除去铁 、铅等杂持 。 Ｈ ～９ 冷却、结晶， 　
得成 品 。 　
置， 因为氢碘酸 是由碘制得
， 成本高。 偶而采取　 此法 时 ， 则需 事 先蒸馏 氢 碘酸 ， 去 氯根 （１ ） 除 Ｃ ， 　 经否成碘化钾后，就不容易除去了。 　 ２ 酸钾 （ １３　 　 Ｋ０ ）
在此工艺 中，除了保证产品的质量和产率　 外， 还有如何提高电流效率的问题， 提供以下数　
无色结晶或白色结晶性粉末 ，熔 点 ５０ 　 ６℃ （ 部分分解 ） 。溶于水、碘化钾，不溶于乙醇， 　 有强氧化性 。用作分析试剂 。 　 制法 １（ 置换法 ） 用单质碘为原料 ，与氯　 　 酸钾在 少量硫酸或硝酸作为催化剂的条件下发　 生置换反应 ，首 先得 到碘酸氢钾 ，然后用 ＫＨ Ｏ　 中和即得： 　
２ Ｃ Ｏ ＋ ２ Ｈ Ｓ ４ Ｋ ０ Ｈ Ｏ ＋ Ｈ Ｏ ＋ Ｉ　 Ｋ Ｉ ３ Ｉ ＋ ２ ０ － １ ３? Ｉ ３ Ｋ Ｓ ４ Ｃ ２
Ｋ ０ ?Ｈ Ｏ ＋ Ｏ 一 ２ Ｉ ３ Ｈ Ｏ １３ Ｉ３Ｋ Ｈ Ｈ Ｏ＋ ２ 　
电解液浓度　 电解液浓度 高， 离了浓度火， 　 电导率上升， 有利提高电流效率。 但是若浓度过　
高， 离子间吸引作ｊ增大，电导率反而下降。 ｊ ｊ 适　 宜的浓度以 ｌ３ １３ ｇｍ 为宜。 、 ～ ．５ ／ｍ 　
电解液温度　 温度 高，电阻小，电解反应　 速度加快，有利提 高电流效率 。 但若过高，电解　
过 程 中所产 生 的碘 易挥 发损 失 。一般控制在　 ３ ～５ ℃ 为宣 。 ０ Ｏ 　 电解液的 ｐ 值　 电解时，碘离子 （　 ）一　 Ｈ Ｉ
的氧化 态 由一 上 升 到＋ ： １ ５　
将氯酸钾 ３０ ０ ｇ放入容量为 ２０ Ｌ的烧瓶　 ０ｍ
中，用 ６ｍ ０ Ｌ的温 水溶解 后 加 入 ３ ｇ碘 。１ ５ ～２分　
． ． ． ．　
厂＋ Ｈ Ｏ ６ 一】 － ６ ３ ｚ 一 ｅ ０＋ 　
： 　 １Ｏ ５ ８ ｖ　
钟后反应逐渐剧烈，同时产生氯气。当反应趋于　 平稳后再加上 ｇ 碘。 然后蒸发浓缩所得溶液， 冷　 却、 出结晶。 滤 此粗品中含有一些酸性盐， 将其　 溶 于 １０ Ｌ ５ｍ 热水， ＫＨ中和后再蒸发浓缩、 用 ０ 冷　
厂 ＋６ ＯＨ一一６ － Ｉ ％ ３ Ｏ　 ｅ － Ｏ￣ Ｈ：
碱性介质 ： 　
２ ｖ　 ６
在碱性介质中的　 ｛ ，有利于反应进行而获　 　
却结品。若需进一步除去氯根，再需重结晶。 　 此 法有 氯气 产 生 ，应 在 通 风橱 内进 行 ，适　
于小批量 生 产 。 　
Ｋ ０ 。但是碱性也不宜太强，否则 ｏ 离子　 １３ Ｈ 阳极放 电而 产 生 ｏ ２气 ，降低 电流 效率 。适 宜 的　
ｐ 为 ８ －。 Ｈ值 ＂ ９　
制法 ２ 电解法 ） 将碘化钾进行电解制得。 （ 　 首先配制电解液 。溶解 Ｋ Ｉ至相 对密度为　 １３ ＂ １３ｇ ｃ 约 ５ ） 用 ＫＨ ｐ ．３ － ．５／ ｍ（ ％ ，
－ Ｏ 调 Ｈ为 ８－ ， －９ －　
加热至 ５ ℃左 右 ，进 入 电解 槽　 Ｏ 电解榴 以铂 片 为阳 极 ，不锈 钢 为 阴极 ，阴　
电解法适于大批量连续生产。 　 （ 曹素忱 ） 　
利用 Ｔ ｌＡ制取 Ｎ 氯代酰胺　 ＣＯ 一
Ｔ ＩＡ即三氯异三聚氰酸的简称。 ＣＣ 这是一种　
针 状 结 晶，ｍ　 ２９ －５ ℃ （ 解 ） 水能释　 ｐ ４ ＂２ １ 分 ，迂
阳两极的面积 比为 １ ９ 容量为 ６ Ｌ ： ， ０ 。电解时电　 压５ Ｖ ～６ ，电流 ２０ ０Ａ ０ ￣３ ０ ，电流密度 ０ ９Ａｃ　 ．２／ｍ
电解反应如下： ’ 　
３ －０　 １２ １ ＫＩ 　
放 出次氯酸 ，能溶于含氯 的高极性有机溶剂中。 　 常可用作氯代试剂 ， 消毒剂 ， ［ 二 业除臭剂， 　 家庭　 清洁剂。 的制取方便， 它 即用三聚氰酸溶于碱液　
中通 氯 即可 。 　
合成研 究表明，在甲醇 中它可方便地对酰　
烹饪状态下碘酸钾碘盐碘损失率研究
摘要 目的:观察在不同介质中温度对碘盐中碘酸钾稳定性(碘损失率)的影响。方法:在模拟状态下，仿真多种情况，采用国家标准测定方法由同一个实验室检测样品碘含量变化，计算碘损失率。结果:(1)T≤373K，pH=?1~14时(碘损失率≤3.1%),提示未发生明显碘损失。(2)在煮沸状态下，提示有明显碘损失;碘损失随pH减小、酸性增强而增大，pH＜0时，损失率大增，有效碘损失将超过85%。
(3)直接加热（爆炒状态）会造成大量碘流失，当灯焰持续加热时，碘酸钾完全分解，碘平均损失率达96%以上。
关键词 碘酸钾 碘盐 烹饪状态 碘损失率
我国缺碘区域广泛，并大面积流行碘缺乏症。在食盐中加碘是防治碘缺乏症的有效措施。我国早就实施了碘盐法规，并且制订了碘盐标准：每千克食盐中加碘量为20~?60 mg。最早含碘盐是在食盐中掺入碘化钾制成，但由于碘化钾在空气中易被氧化，会造成碘流失，且价格较贵，故我国从1989年起规定食盐中不加碘化钾，改加碘酸钾。关于碘酸钾稳定性的研究报告大多数都是从存放时间、存放方式、自然湿度温度等诸方面进行长时期观察研究，但均未考虑烹饪状态下各种环境因素和人为因素的影响，缺乏系统性，而且结果各家报道不一。为了搞清碘酸钾稳定性，模拟烹饪状态，就碘酸钾稳定性从温度、酸碱度两个方面开展了实验研究工作，现将结果报告如下。
5 研究结论
在弱酸及碱性环境下，短时间内的间接加热对碘酸钾稳定性无较大影响。但在强酸环境、明火煮沸、爆炒状态下均会影响碘含量变化而发生变异，建议消费者调整放盐时机，科学使用加碘盐。
（1）存放碘盐的容器必须密封防潮。
（2）炒菜、做汤要出锅时再放碘盐，千万不要用碘盐爆炒。
（3）避免碘盐与醋或酸味菜同放。
（4）避免用植物油炒菜（植物油碘值高，易与碘元素发生化学变化，会使}