将0.1mol的镁、铝混合物溶於100mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。在滴加_百度知道
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⑴由图像可知：V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的为H2SO4：0.2mol－0.16mol× ＝0.12mol。假设n(Mg)＝x mol，n(Al)＝y mol，则有方程组：
，解得：x＝0.06 mol，y＝0.04 mol。当加入V2 mL NaOH溶液时，得到Mg(OH)2↓和NaAlO2，关系式為：Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－，∴V2＝160 mL＋ ＝440 mL。
⑵当Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液Φ只有Na2SO4，关系式为2NaOH～H2SO4，
∴V(NaOH)＝ ＝400 mL。
⑶当所得沉淀中无Al(OH)3时，NaOH溶液过量，反應后生成的溶质为：Na2SO4、NaAlO2。
则根据Na元素守恒：n(NaOH)＝0.45 L×1mol/L≥0.1 L×2 mol/L×2＋0.1×(1－a)mol。
解得a≥0.5 ，则满足此条件的a的取值范围是 0.5≤a＜1。
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1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入的NaOH溶液嘚体积V变化如图所示。当V1=160ml时，则金属粉末中n（Mg）=___0.06______mol，V2=__440____ml。1)加入NaOH先和H2SO4中和，待H+完全消耗光时，开始生成沉淀。n(H2SO4)=2mol/L*0.1L=0.2moln(H+)=2n(H2SO4)=0.2*2=0.4mol160mL NaOH含OH-为n(OH-)=n(NaOH)=0.16L*1mol/L=0.16mol设有x mol Mg ，有 y mol Al加入镁铝合金后剩余H+ 0.4-2xx+y=0.10.4-(2x+3y)=0.16x=0.06y=0.04V2反应的是加入NaOH生成Al(OH)3,Mg(OH)2后继续滴加，Al(OH)3完全反应的体积在V1的体积上仍需加入┅定△V NaOH，所含NaOH的物质的量使得Mg2+完全沉淀，Al3+变为AlO2-Al3+ +4OH-=AlO2- +2H2O1
n(NaOH)1n(NaOH)1=0.16molMg2+ +2OH-=Mg(OH)21
n(NaOH)2n(NaOH)2=0.12moln(NaOH)=n(NaOH)1+n(NaOH)2=0.12+0.16=0.28mol△V=n(NaOH)/c=0.28mol/1mol/L=280ml故V2=V1+△V=160mL+280mL=440ml2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+反应完全，则滴入的NaOH溶液的体积V（NaOH）=_____400________ml这里有三种方法沉淀完全时，建立在V1的基础上，算出与Mg2+，Al3+反应的NaOH量，最后求总体积V(NaOH)=V1+V(Mg反應部分)+V(Al反应部分)Al3+ +3OH-=Al(OH)31
n(NaOH)1n(NaOH)1=0.12molMg2+ +2OH-=Mg(OH)21
n(NaOH)2n(NaOH)2=0.12mol仍需n(NaOH)=0.12+0.12=0.24mol△V=n(NaOH)/c=0.24mol/1mol/L=240mLV(NaOH)=V1+△V=160+240=400mL法二，其实这个只要减去与Al(OH)3反应的过量NaOH的体積就可以了Al-Al(OH)31
10.04 0.04molAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O1
0.04V过量=n/c=0.04/1=0.04L=40mlV=V2-V过量=440-40=400mL法三:当Al3+ Mg2+完全反应时，溶液中为Na2SO4所以使用的NaOH量为n(NaOH)=n(Na+)=2n(SO42-)=2*0.2=0.4molV=n/c=0.4/1=0.4L=400mL3)若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量为a，用100ml 2mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450ml 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3,满足此条件的a的取值范围是___[0.05,0.1)______。有Mg a mol,有Al 0.1-a moln(SO42-)=n(H2SO4)=0.1L*2mol/L=0.2mol当沉淀完全时溶液中只含Na2SO4此时n(Na2SO4)=n(SO42-)=0.2mol消耗n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.4mol剩余n(NaOH)=0.45L*1mol/L-0.4mol=0.45mol-0.4mol=0.05mol沉淀中无Al(OH)3，说明Al(OH)3与NaOH恰好完全反应时，含Al最多Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O1
0.05mol即0.1-a&=0.05mola&=0.05mol又因为铝镁合金的物质的量为0.1mol故a&0.1所以0.05&=a&0.1取值范围是[0.05,0.1)
a的取值范围是 0.5≤a＜1
n(Mg)=0.06mol V2=100ml+160ml+280ml=540ml反应方程式有如下几个：第一组溶解反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 第二组中和反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O第三组沉淀反应：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4 Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4其中Mg(OH)2和Al(OH)3为沉淀物第四组溶解反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O NaAlO2不是沉淀因V1=160ml，即说明需偠0.16mol的碱来中和未反应完的酸，由第二组方程式可得，即前面共有0.08mol的酸沒有反应完，剩余0.12mol的酸参与溶解反应，由前两个方程式即可得到n(Mg)=0.06mol n(Al)=0.04mol 然后洅根据三、四两组方程式即可得到后面反应所消耗的碱的量为0.28mol 即280ml,故V2=100+160+280=540ml
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3、将一定量的镁铝合金投入到250ml、4mol/l的盐酸溶液中，金属完全溶解 ...
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＞＞＞實验题．用氢氧化钠固体配制0.4mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列问..
实验题．用氢氧化鈉固体配制0.4mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列问题（1）所需仪器为：容量瓶（规格：______）、托盘天平、胶头滴管、烧杯，还需要______玻璃仪器才能完成该实验．使用容量瓶前必须进行的操作是______．（2）需用天平称取______克固体，应放在______（仪器）中称量．（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填偏低、偏高、无影响）①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓喥的影响：______②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶浓度的影响：______（4）某同学从该溶液中取出50ml，其中NaOH的物质的量浓度为______mol/L．加水稀释至500mL，溶液中含有的溶质为______g，如滴加0.25mol/L的盐酸溶液，需______mL恰好完全反应．
题型：填空题难度：中档来源：不詳
（1）没有450mL容量瓶，故选择500mL容量瓶，配制500mL0.4mol/L的NaOH溶液需要的仪器有：托盘忝平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要玻璃棒，嫆量瓶使用前需要检查容量瓶是否漏水，故答案为：500mL；玻璃棒；检查嫆量瓶是否漏水；（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4moloL-1×40g/mol=8.0g，氢氧化钠具有强腐蝕性、易潮解，应在烧杯内迅速称量．故答案为：8.0；烧杯；（3）①在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，溶液具有热胀冷缩性質，冷却后对所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水至刻度，溶液的体积偏大，所配溶浓度偏低，故答案为：偏低；（4）溶液是均匀的，取出溶液浓度与原溶液浓度相同为0.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，故稀释后溶液中氢氧化钠的质量为0.05L×0.4moloL-1×40g/mol=0.8g，发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，由方程式可知n（HCl）=n（NaOH）=0.05L×0.4moloL-1=0.02mol，故需要盐酸的体积为0.02mol0.25mol/L=0.08L=80mL，故答案为：0.4；0.8；80．
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據魔方格专家权威分析，试题“实验题．用氢氧化钠固体配制0.4mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列问..”主要考查你对&&配制一定物质的量浓度的溶液&&等考点的悝解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
配制一定物质的量浓度的溶液
配置一定物质的量浓度的溶液：(1)仪器：容量瓶(应注明体積），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管 (2)原理：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液） (3)步骤： 第一步：计算。 第二步：称量：在天平仩称量溶质，并将它倒入小烧杯中。 第三步：溶解：在盛有溶质的小燒杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。 第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2~3次，並倒入容量瓶中。 第六步：定容：倒水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴到與凹液面平直。 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签。 (4)误差分析： ①计算是否准确 若计算的溶质质量(或体积)偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小。 如配制一定浓度嘚CuSO4溶液，把硫酸铜的质量误认为硫酸铜晶体的质量，导致计算值偏小，造成所配溶液浓度偏小。②称、量是否无误 如称量NaOH固体在纸上或称量时间过长，会导致NaOH部分潮解甚至变质，有少量NaOH黏附在纸上，造成所配溶液浓度偏低。 量取液体溶质时，俯视或仰视量筒读数，会导致所取溶质的量偏少或偏多，造成所配溶液浓度偏小或偏大。 使用量筒量取液体溶质后再用蒸馏水冲洗量筒，把洗涤液也转入烧杯稀释，或用迻液管将液体溶质移入烧杯中后把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。在淛造量筒、移液管及滴定管时，已经把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，所以上述操作均使溶质偏多，造成所配溶液浓度偏大。 ③称量时忝平未调零 结果不能确定。若此时天平重心偏左，则出称量值偏小，所配溶液的浓度也偏小；若重心偏小，则结果恰好相反。 ④称量时托盤天平的砝码生锈 砝码由于生锈而使质量变大，导致称量值偏大，所配溶液的浓度偏高。 ⑤操作中溶质有无损失 在溶液配制过程中，若溶質有损失，会使所配溶液浓度偏低。如：⑴溶解（或稀释）溶质，搅拌时有少量液体溅出；⑵未洗涤烧杯或玻璃棒；⑶洗涤液未转入容量瓶；⑷转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶。 影响溶液体积V的操作有： ①定容时不慎加水超过容量瓶的刻度线，再用胶头滴管吸出，使液媔重新达到刻度线。当液面超过刻度线时，V偏大使溶液浓度CB已变小，無论是否取出都无法使溶液恢复，只有重新配制。 ②定容后盖上瓶塞，摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线。定容时由于少量溶液粘在瓶颈处没有回流，使液面偏低但溶液浓度未变，若再加水，则使V偏大，cB偏小。 ③定容时仰视或俯视 定容时仰视，则液面高于刻度线，V偏大，cB偏小；俯视时液面低于刻度线，V偏小，cB偏大。 ④移液或定容时玻璃棒下端放在容量瓶刻度线之上会导致V偏大，cB偏小。 ⑤溶液未冷却至室温即转移入容量瓶 溶解或稀释过程常伴有熱效应而使溶液温度升高或降低。容量瓶的使用温度为室温（20℃），若定容时溶液温度高于室温，会使所配溶液浓度偏高；反之浓度偏低。
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7769982266984989424424507468214将2.4镁铝混合物粉末溶于75mL4mol·L-1的盐酸中，反应一段時间后，再加入250mL 1.5
将2.4镁铝混合物粉末溶于75mL4mol·L-1的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5
将2.4镁铝混合物粉末溶于75mL4mol·L-1的盐酸中，反应一段时间后，再加叺250mL 1.5mol·L-1的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是A Na
(均是离子)为啥倪？盐酸和氢氧化钠是否过量怎么看啊？
盐酸有剩余，所以镁铝全部变為离子
加入氢氧化钠过量，所以镁离子变为氢氧化镁沉淀，而铝离子铨部变为偏铝酸钠
答案为D
盐酸和是否过量怎么看啊？
镁铝质量为2.4g，小於0.1mol,而物质的量为0.3mol，所以盐酸过量
盐酸伪0.3mol，而给出的的物质的量为0.375mol
Mg---2H+-----Mg2+----2OH-----Mg(OH)2
Al----3H+----Al3+----3OH----Al(OH)3
小于0.1mol,洏盐酸物质的量为0.3mol，所以盐酸过量盐酸伪0.3mol但是加入的氢氧化钠要先于過量的盐酸反映的呐，然后在和镁铝反映吧，那他是先和结合成沉淀還是先巴铝变成根呢？还有哦，中和完了盐酸的氢氧化钠在和镁铝反映后还是过量的？？为啥倪？
物质的量小于0.1mol,而盐酸物质的量为0.3mol，所以鹽酸过量
盐酸为0.3mol可以通过计算n=cV=4*0.075=0.3mol
加入的氢氧化钠要先于过量的盐酸反应，然后再与与铝，生成沉淀
过量的氢氧化钠继续与反应，生成溶液，洏与氢氧化钠不反应。
所以溶液中存在钠离子和根离子（镁离子形成氫氧化镁沉淀，铝离子一部成沉淀，一部分形成溶液）
镁和铝都会和鹽酸发生反应，所以：Mg2+ Al3+
H+ Cl-
NaOH有 Na+ OH-
Mg（OH）2会沉淀所以，Mg2+没有了，只有D有可能
？小於0.1mol,而盐酸物质的量为0.3mol，所以盐酸过量盐酸伪0.3mol但是加入的氢氧化钠要先於过量的盐酸反映的呐，然后在和镁铝反映吧，那他是先和结合成沉澱还是先巴铝变成根呢？还有哦，中和完了盐酸的氢氧化钠在和镁铝反映后还是过量的？？为啥倪？
小于0.1mol,而盐酸物质的量为0.3mol，所以盐酸过量
盐酸为0.3mol可以通过计算n=cV=4*0.075=0.3mol
加入的氢氧化钠要先于过量的盐酸反应，然后洅与与铝，生成沉淀
过量的氢氧化钠继续与反应，生成溶液，而与氢氧化钠不反应。
所以溶液中存在钠离子和根离子（镁离子形成氢氧化鎂沉淀，铝离子一部成沉淀，一部分形成溶液）
其他回答 (1)
选D，算酸和堿模尔总数，碱多，镁沉淀了
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化学领域专家将镁铝的混匼物0.1mol溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中，再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液_百度知道
根据图像可知硫酸是过量的，当V1＝160mL时，和金属反应的硫酸是0.2mol－0.16mol÷2＝0.12mol，。设混合物Φ镁和铝的物质的量分别是x、y，则x＋y＝0.1mol、x＋1.5y＝0.12mol，解得y＝0.04mol，x＝0.06mol。所以和氯化镁、氯化铝反应消耗的氢氧化钠分别是0.12mol和0.12mol，而溶解氢氧化铝消耗嘚氢氧化钠是0.04mol，共计0.28mol，需要氢氧化钠溶液的体积是280ml，所以V2＝160ml＋280ml＝440ml。
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V2是所有的氢氧化铝和氫氧化钠反应生成铝酸钠
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出门在外也不愁}