必背化学式和方程式大全19
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必背化学式和方程式大全19
1.元素符号：；HHeCNOFNeNaMgAlSiPSCl氢氦碳；H+Na+K+Ag+NH4++1价；氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子；Ca2+Mg2+Cu2+Ba2+Zn2+Fe2+；钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子；Fe3+Al3++3价；铁离子铝离子；Cl-OH-NO3--1价；氯离子氢氧根离子硝酸根离子；O2-SO42-CO32--2价；氧离子
1.元素符号：H
Cl 氢 氦 碳 氮 氧 氟
磷 硫 氯 Ar
汞 碘 2.常见离子和化合物中元素的化合价：H+
+1价氢离子
铵根离子Ca2+
+2价钙离子
亚铁离子Fe3+
+3价铁离子
-1价氯离子
氢氧根离子
硝酸根离子O2-
-2价氧离子
硫酸根离子
碳酸根离子
3.常见物质的化学式与名称： 单质：C:碳
O3:臭氧 氧化物：CO:一氧化碳
CO2:二氧化碳
SO2:二氧化硫
MnO2:二氧化锰
H2O:水 SO3:三氧化硫
H2O2:过氧化氢
CuO:氧化铜
CaO:氧化钙
MgO:氧化镁
Fe2O3:氧化铁
P2O5:五氧化二磷
Fe3O4:四氧化三铁 酸：HCl:盐酸
H2SO4:硫酸
H2CO3:碳酸
H2S03亚硫酸
CH3COOH:醋酸 碱:NaOH:氢氧化钠
KOH:氢氧化钾
NH3 .H2O氨水
Ca(OH)2:氢氧化钙 Mg(OH)2:氢氧化镁
Cu(OH)2:氢氧化铜 Fe(OH)3:氢氧化铁
Al(OH)3:氢氧化铁 盐酸盐：KCl:氯化钾
NaCl:氯化钠
KCl:氯化钾
AgCl:氯化银
BaCl2:氯化钡 CuCl2:氯化铜
CaCl2:氯化钙
FeCl2:氯化亚铁
AlCl3:氯化铝
FeCl3:氯化铁 碳酸盐：CaCO3:碳酸钙
BaCO3:碳酸钡
Na2CO3:碳酸钠
K2CO3:碳酸钾 NaHCO3:碳酸氢钠
NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐：Na2SO4:硫酸钠
(NH4)2SO4:硫酸铵
Na2SO3:亚硫酸钠
MgSO4:硫酸镁
CaSO4:硫酸钙
CuSO4:硫酸铜
ZnSO4:硫酸锌
BaSO4:硫酸钡 FeSO4:硫酸亚铁
Fe2(SO4)3:硫酸铁
Al2(SO4)3:硫酸铝
硝酸盐：AgNO3:硝酸银
NaNO3:硝酸钠
Ba(NO3)2:硝酸钡
KNO3:硝酸钾
NH4NO3:硝酸铵
NaNO2:亚硝酸钠钾盐：KMnO4:高锰酸钾
K2MnO4:锰酸钾
KClO3:氯酸钾 有机化合物：C2H5OH:乙醇
C6H12O6:葡萄糖
CH4:甲烷 化学方程式分类：1.碳充分燃烧:
2.碳不充分燃烧:
2C+O 3.一氧化碳燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
4.产生一氧化碳:
C+CO 5.硫燃烧:
S+O2点燃SO2
6.红磷燃烧:
4P+5O2点燃2O5 7.氢气燃烧:
2H2+O2点燃2O
3Fe+2O2点燃Fe3O4 9.镁燃烧:
2Mg+O铝燃烧: 4Al+3O2O3 11.甲烷燃烧: CH4+2O2+2H2O
12.酒精燃烧: C2H5OH+3O2+3H2O 13.呼吸原理:
C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O 14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO4△2MnO4+MnO2+O2↑15.氯酸钾制氧气:2KClO2↑
16.双氧水制氧气: 2H2O2O +O2↑17.水通电分解: 2H2O通电2H2↑＋O2↑
18.氧化汞分解:2↑
19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O
28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 30.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 31.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 37.制取水煤气的原理:C+H2O2+CO38.氢气还原氧化铜:H2＋2O
39.碳还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 40.一氧化碳还原氧化铜:2 41.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H2O 42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO244.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
45.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 46.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)347.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)2
48.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑ 49.工业制生石灰的原理:CaCO2↑50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O52.碱与非金属氧化物的性质:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O53.非金属氧化物的性质：H2O+CO2 ==H2CO3
H2O+SO2 ==H2SO3
H2O+SO3 ==H2SO41、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 +
氢气（见上19－26） （2）酸
金属氧化物-------- 盐 +
水（复分解反应） 57.
氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 58. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 59.
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 60. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（复分解反应&中和反应&）61. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O62. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 64. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +
另一种盐（复分解反应） 65．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 66．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 67．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑ 68. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物
-------- 盐 + 水（复分解反应） 69．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 70．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 71．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 72．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （2）碱
酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应） 74. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐（复分解反应） 75. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（2）盐
酸-------- 另一种酸 +
另一种盐（复分解反应） 76．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 +
碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应） 77. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）78．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ====
+ NaNO3 79．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2包含各类专业文献、幼儿教育、小学教育、各类资格考试、高等教育、应用写作文书、中学教育、生活休闲娱乐、必背化学式和方程式大全19等内容。
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赞助商链接重晶石和铝都使用粉末、加热．（2）硫酸起到了“漂白”的作用．请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、MnO+H2SO4=MnSO4+H2O．（3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe2+离子的方法是取最后一次洗涤液于试管中、先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化．（4）二次漂白前，煅烧的主要目的是除去炭质．将煅烧后的固体磨成细粉，使用的是加有刚玉球的振动磨．这说明刚玉具有很高的硬度．（5）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3．操作过程是：①滤液中通入过量Cl2，其目的是将Fe2+转化为Fe3+．②再加入适量NaOH来调节溶液的pH，其目的是使Fe3+沉淀完全，而其它离子不发生沉淀，调节溶液的pH范围为2.7-3.7．有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
9.8（6）最后通过洗涤干燥、高温煅烧得到氧化铁．
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科目：高中化学
（2013?浦东新区一模）导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（　　）A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应
点击展开完整题目2013中考化学试题分类汇编-实验探究题_百度文库
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&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&化学必修1离子反应习题&&&&一选择题&&&&1、下列电离方程式错误的是（）＋＋DANaHCO3====Na+H+CO32＋DCMgCl2====Mg2+2Cl2、离子方程式CO32A、CaCO3&&&&－&&&&&&&&BNaHSO4====Na+H+SO42＋DDBa(OH)2=====Ba2+2OH&&&&－&&&&&&&&＋&&&&&&&&＋&&&&&&&&D&&&&&&&&+2H+=H2O+CO2↑中的CO32代表的物质可以是（C、Na2CO3&&&&＋D&&&&&&&&）&&&&&&&&B、NaHCO3&&&&&&&&D、BaCO3&&&&&&&&3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2&&&&&&&&+SO42====BaSO4↓&&&&&&&&A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑&&&&4．下列各组离子反应可用H＋OH－A．氢氧化钡和硫酸C．硝酸和氢氧化钠&&&&＋&&&&&&&&B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClD．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl&&&&H2O表示的是（）&&&&&&&&B．氢氧化铁和盐酸D．硫酸氢钠和氢氧化钠）CO32-+2H+==CO2↑+H2OBa2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓Ag++Cu==Cu2++Ag↓2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑&&&&&&&&5、下列离子方程式，书写正确的是（A、盐酸与碳酸钡反应B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液C、硝酸银溶液中加入铜粉D、铁与稀盐酸反应&&&&&&&&6、下列离子方程式书写正确的是（）＋2DA、氧化铜与盐酸反应O+2H====H2O－B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3+H+=H2O+CO2↑－－－C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4+OH=H2O+SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32+2H+=H2O+CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋C1&&&&＋－&&&&&&&&）AgCl↓&&&&＋&&&&&&&&B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2HC．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋OH&&&&＋－&&&&&&&&Ca2＋2H2O＋2CO2↑&&&&&&&&＋&&&&&&&&H2O&&&&＋&&&&&&&&D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H&&&&&&&&Mg2＋H2O＋CO2↑&&&&&&&&＋&&&&&&&&8．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑&&&&&&&&B稀盐酸和碳酸钙反应&&&&&&&&CO32－+2H+=CO2↑+H2O&&&&－&&&&&&&&C碳酸钠溶液与醋酸反应CO32+2H+=CO2↑+H2OＤ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O&&&&&&&&1&&&&&&&&9．下列反应的离子方程式中，正确的是（）－2++2－A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba+OH+H+SO4=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+－－C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH=CO32+H2O－－D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH=HCO3+H2O10．下列离子方程式中，正确的是－＋A、氨气通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO＋NH4－－B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）&&&&&&&&12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）22+2+++B、K、Na、Cl、CO3A、K、Cu、NO3、SO42++C、Zn、NH4、NO3、ClD、K+、Na+、MnO4-、SO4213、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）－－－－Ａ．Al3+、Ag+、NO3、ClＢ．Mg2+、NH4+、NO3、Cl－－－－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3、SO42Ｃ．Ba2+、K+、S2、Cl14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）＋＋－－＋＋－－Ｂ．Na，Ca2，HCO3，NO3Ａ．Ba2，Fe3，Br，NO3＋＋－＋＋＋－－Ｃ．Al3，NH4，SO42，NaＤ．Na，K，NO3，SO4215、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（A．Mg、H、C1、OHC、Na、H、Cl、CO3&&&&＋＋－&&&&&&&&）、NO3&&&&&&&&&&&&2＋&&&&&&&&＋&&&&&&&&－&&&&&&&&－&&&&&&&&B．Na、Ba&&&&＋&&&&&&&&＋&&&&&&&&2＋&&&&&&&&2?、CO3&&&&&&&&2?&&&&&&&&D．K、Cu2、NO3、SO2?、4&&&&＋&&&&&&&&16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（－－－－B、Ag+、Na+、NO3、ClA、Fe3+、K+、Cl、MnO4－－－－C、Zn2+、Al3+、SO42、ClD、Ba2+、NH4+、Cl、HCO3&&&&＋――&&&&&&&&）&&&&&&&&17、巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是―――Ａ．Al3+、CH3C00、ClＢ．Mg2+、Ba2+、Br―――Ｃ．Mg2+、Cl、IＤ．Na+、NH4+、Cl18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、－HCO3等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）－－－－Ａ．Ag+、K+、NO3、HCO3Ｂ．K+、NH4+、NO3、SO42－－－Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3Ｄ．K+、Mg2+、SO42、Cl&&&&－－－&&&&&&&&2&&&&&&&&19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）－－－B、ClC、OHD、Cu2+A、HCO3二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。&&&&&&&&1．Cu+2OH==Cu(OH)2↓2．H+OH==H2O3．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑&&&&+-&&&&&&&&2+&&&&&&&&-&&&&&&&&5．Cu+Fe==Fe+Cu&&&&三．写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）（2）碳酸钠溶液与盐酸混合（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应（6）锌与硫酸铜反应（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液（8）氢氧化铜和稀盐酸反应四填空1．电解质溶液之间的反应，实质上是______之间的反应。这类离子反应发生的条件，实质上就是______反应发生的条件，只要生成物中有______、______或______物质生成，反应就能够发生。2．盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式是______。3、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl、OH、S2、CO32、SO32、SO42。（1）当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在：（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在：（3）当溶液中有大量和阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。4．某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。Ａ．Cl&&&&－＋＋＋－－－－－－&&&&&&&&2+&&&&&&&&2+&&&&&&&&Ｂ．NO3&&&&&&&&－&&&&&&&&Ｃ．CO32&&&&&&&&－&&&&&&&&Ｄ．OH&&&&&&&&－&&&&&&&&3&&&&&&&&5除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。（1）SO42（2）Cl&&&&D&&&&&&&&(CO32(SO42(Cu2&&&&&&&&D&&&&&&&&),所加试剂：),所加试剂：),所加试剂：&&&&&&&&，离子方程式，离子方程式，离子方程式，离子方程式&&&&&&&&DD&&&&&&&&D&&&&&&&&（3）Fe2&&&&&&&&＋&&&&&&&&＋&&&&&&&&（4）BaCl2(HCl),所加试剂：&&&&&&&&6、在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，（如图）。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液只恰好完全反应。在此实验过程中（1）烧杯里观察到的试验现象有：①②（2）写出实验过程中的离子方程式7、有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：A+B→白色沉淀B+D→白色沉淀C+D→蓝色沉淀则A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。8向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式&&&&&&&&五、利用图1-13的装置来做下面的实验：在烧杯里盛半杯Ba(OH)2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。随着H2SO4的滴入，电灯就渐渐变暗，滴至一定量时，电灯完全熄灭。为什么？如果继续滴入H2SO4，电灯又会逐渐亮起来，为什么？在滴入H2SO4的同时，能观察到溶液里有什么现象发生？如果用HCl溶液代替H2SO4，能观察到同样的现象吗？为什么？&&&&&&&&4&&&&&&&&离子反应答案&&&&一选择题ACCCDBBADBA171819BDBCBDDCDCAD二，1、CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO42、NaOH+HCl==H2O+NaCl3、2HCl+CaCO3===Ca2＋+H2O+CO2↑4、2HCI+Na2CO3===H2O+CO2↑+2NaCl5、CuCl2+Fe==FeCl2+Cu三、（1）6H＋+Fe2O3===2Fe3＋+3H2O（2）CO32D+2H＋===H2O+CO2↑（3）Cu2＋+SO42D+Ba2＋+2OHD===Cu(OH)2↓+BaSO4↓（4）2OHD+CO2===CO32D+H2O＋D（5）Fe3+3OH===Fe(OH)3↓＋（6）Zn+Cu2===Zn2++Cu（7）SO42D+Ca2＋===CaSO4↓（8）Cu(OH)2+2H＋==Cu2＋+H2O四1．离子，复分解，水、气体、沉淀＋D2．2H+CO32==H2O+CO2↑3．(1)OHDS2DCO32DSO32DDDDD(2)S2CO32SO32SO42＋＋＋/H,Ag(3)Ba24．(1)Cu2＋(2)Ag＋Ag＋+ClD==AgCl↓(3)Mg2＋(4)B5．(1)H2SO42H＋+CO32D===H2O+CO2↑(2)BaCl2Ba2＋+SO42D===BaSO4↓(3)FeFe+Cu2＋===Fe2＋+Cu(4)Ba(OH)2H＋+OHD===H2O6．(1)溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯低(2)Ba2＋+2OHD+2H＋+SO42D===BaSO4↓+2H2O7．AAgNO3BMgCl2CCuSO4DNaOH＋2D2＋8．2H+SO4+Ba+1OHD===BaSO4↓+2H2O五、（1）因为Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+H2O,水是极弱的电解质，Ba而SO4是沉淀，它们的导电能力几乎为零，所以灯泡熄灭。随着H2SO4的量的加入，因为H2SO4是强的电解质，在水中H2SO4==2H＋+SO42D,产生了自由移动的离子，因此灯泡又亮了。&&&&5&&&&&&&&（2）随着H2SO4的加入，溶液变成浑浊，有白色沉淀产生。（3）如用HCl代替H2SO4就看不到此效果了，因为2HCl+Ba(OH)2＋D===BaCl2+H2O,BaCl2是强电解质，BaCl2===Ba2+2Cl&&&&&&&&6&&&&&&&&分享给好友:
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