压强 温度 浓度 催化剂 对反应速率影响的原理用碰撞理论解释 压强 温度 浓度 催化剂 对反应速率影响的原理 庸人勿扰!学习交流群： 愿意进行学习交流的加!
小业修改版Q斷
升高温度分子运动加快,有效碰撞几率增大,反应加快. 浓度条件：浓度增大,分子间距离减小,从而使分子更容易发生碰撞,增加反应速率! 压强越大,单位面积内的分子数就越多,他们之间相互碰撞的机会就越大,即有效碰撞就越多,所以反应速度就越快,反之就反应越慢 不要鄙视我 我真的不知道```
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影响化学反应速率的因素教案
题目：影响化学反应速率的因素教案苏教版选修《化学反应原理》 专题二 第一单元影响化学反应速率的因素无锡市第一中学 尤艳丹【教学目标】[知识与技能]1．理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素，影响化学反应速率的因素教案。2．能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。[过程与方法]通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。[情感态度与价值观]将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证唯物主义的世界观。【教学重点、难点】理解浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。【教学方法与手段】问题讨论、分组实验探究、自主学习【教学用品】多媒体设备及相关实验器材【教学过程】【引入】观看爆炸的视频，煤、石油形成的图片。【提问】你认为决定化学反应快慢的根本原因是什么呢？【学生回答】【板书】一、影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质【提问】反应物的性质是很难改变的，所以在生产生活中，人们常常会通过改变外界条件来控制反应速率。请大家结合实际，举例说说有哪些外界条件会影响反应速率。【学生回答】【板书】外因：浓度、温度、压强、催化剂【提问】这些条件的改变，究竟会对反应速率产生什么影响呢？我们可以通过实验来进行探究。【实验设计】选择合适的实验用品，设计实验，探究某一条件的改变对化学反应速率的影响。【交流与讨论】教师引导学生，根据已有知识，进行实验设计，得出合理方案。【实验探究】学生选择方案，进行实验探究，做好观察和记录【交流与讨论】学生归纳实验现象，总结出浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。【提问】对于有气体参加的反应，在密闭容器中，保持温度不变，改变压强对反应速率会有什么影响呢？【观察与思考】教师演示实验。【交流与讨论】讨论压强对化学反应速率的影响，教案《影响化学反应速率的因素教案》。【阶段小结】浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。学生列举生产生活中通过控制条件，改变反应速率的例子。教师介绍和化学反应速率有关的诺贝尔化学奖，并给出相关网址，指导学生课后查阅。【过渡】前面我们是通过实验探究，理解了浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响，我们也可以试着从理论上解释这些因素是如何影响化学反应速率的。【板书】二、理论解释碰撞理论 过渡态理论【学生自学】指导学生自学教材P36到P38相关内容。【交流与讨论】用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。【过渡】除了改变反应物的浓度、温度、压强和使用催化剂能改变反应速率外，还有一些方法也能改变反应速率。你能举出一些例子吗？【交流与讨论】其他因素对化学反应速率的影响。【课堂小结】【练习与实践】P40~41“练习与实践”2—5教学设计说明：“影响化学反应速率的因素”在以往的教学中，都是分2课时完成的，而现在需要在1课时内完成，不仅要进行实验探究，使学生理解浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响，还要使学生能用碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响，内容多，时间紧，这就需要真正意义上的提高课堂教学的有效性。本节课的教学设计，采用问题讨论与实验探究相结合的教学方法，通过实验探究，使学生知道影响化学反应的因素。通过“创设问题情境→设计实验方案→实验探究活动→自学理论依据→交流归纳总结”的学习过程，促使学生积极参与，自主建构知识。通过实验、动画演示、图片等直观教学手段，使教学内容深入浅出、生动形象。通过列举生活中的常见事实，使学生在观察、感悟的过程中感受化学与生活息息相关，增强学生学习化学的兴趣。在此基础上，让学生实现从现象到本质，进而利用理论指导实践，完成一次认识的飞跃。本节课的教学设计，重点是学生进行实验设计和完成探究实验，并交流、归纳、总结浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，压强的影响则是通过学生观察教师补充的演示实验，探究得出；相关的理论解释要求不高，所以通过学生自学来完成，能达到帮助学生从理论上简单分析、认识即可。整节课，在师生互动，生生互动中进行，使学生积极参与知识体系构建的过程，强化科学探究的意识，体会自主探究获取知识的乐趣，培养学生对化学学习的热情。　　〔影响化学反应速率的因素教案〕【人性最可怜的就是：我们总是梦想着天边的一座奇妙的玫瑰园，而不去欣赏今天就开在我们窗口的玫瑰。】
范文题目：影响化学反应速率的因素教案
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理论collision theory又称、碰撞理论、理论。两个分子要发生反应必须碰撞，但并非每一次碰撞都能发生反应，只有碰撞才有可能引起反应。
碰撞理论形成因素
碰撞理论有效碰撞
并非每一次都发生预期的反应, 只有非常少非常少的碰撞是有效的.首先,分子无限接近时, 要克服斥力, 这就要求分子具有足够的运动速度, 即能量. 具备足够的能量是的必要条件. 一组碰撞的反应物的分子的总能量必须具备一个最低的能量值, 这种能量分布符合从前所讲的分布原则. 用 E 表示这种能量限制, 则具备 E 和 E 以上的分子组的分数为:f=e^(-E/RT)
其次, 仅具有足够能量尚不充分,分子有构型, 所以碰撞方向还会有所不同, 如反应:
NO2 + CO = NO + CO2 的碰撞方式有:
（a）O—N—O……C—O
（b）O—N—O……O—C
显然, (a)种碰接有利于反应的进行, (b)种以及许多其它方式都是无效的. 取向适合的次数占总碰撞次数的分数用 p 表示.
若单位时间内, 单位体积中碰撞的总次数为 Z mol, 则可表示为:
v = Zpf, 其中 p 称为取向因子, f 称为. 或写成:
v = Zpfe^(-E/RT)
碰撞理论活化能和活化分子组
将具备足够能量(后足以反应)的反应物分子组, 称为组.
从公式:v = Zpfe^(-E/RT) 可以看出,分子组的能量要求越高,活化分子组的数量越少. 这种能量要求称之为, 用Ea表示.Ea在碰撞理论中, 认为和温度无关. 其与温度的详细关系, 将在物理化学中讲授。
Ea越大,活化分子则越少, 有效碰撞分数越小, 故越慢.
不同类型的反应,活化能差别很大. 如反应:
2SO2+O2→2SO3 Ea=251 kj/mol
N2+3H2→2NH3 Ea=175.5 kj/mol
HCl+NaOH→NaCl+H2O Ea=20 kj/mol
分子不断碰撞,能量不断转移, 因此, 分子的能量不断变化, 故组也不是固定不变的. 但只要温度一定, 活化分子组的百分数是固定的.
碰撞理论理论基础
碰撞理论基本假设
（1）分子为型
（2）反应分子A和B必须才能发生反应
（3）只有那些能量超过普通分子的平均能量且空间方位适宜的[1]
的碰撞，即“”才能起反应。
据此结合，导出气相双分子反应的（k）有如下定量公式：k=N0（rA+rB）2[8πRT（1/MA+1/MB）]1/2e-E/RT=BT1/2e-E/RT 其中N0为阿佛伽德罗(Avogadro)常量，rA、rB为分子半径，MA、MB为，E为（或称），R为理想气体常量，T为，B是与温度无关的。
具有足够能量的反应互相并且分解才会产生，这就是碰撞理论，如果没有这种能量，粒子们只不过是互不伤害地跳来蹦去而已。
1918年，（Lewis）运用的成果，提出了的碰撞理论。
该理论认为，分子之间的相互碰撞使反应进行的先决条件。反应物分子碰准的频率越高，反应速率越大。
碰撞理论验证模型
下面以气体的分解为例
2HI === H2 + I2
通过理论计算，浓度为1*10^-3 mol/L HI气体，在973K时，次数约为3.5*10^28次每升每秒。如果每次都反应，约为5.8*10^4每升每秒。但实验测得，在这种条件下实际的反应速率约为1.2*10^-8摩尔每升每秒。这个数据告诉我们，在为数众多的碰撞中，大多数碰撞并不引起反应，只有极少数碰撞是有效的！这种碰撞称之为！
碰撞理论认为，碰撞中能发生反应的一组分子（以下简称分子组）首先必须具备足够的能量，以克服分子无限接近时之间的斥力，从而导致分子中的原子重排，即发生。我们把具有足够能量反应的分子组称之为组。活化分子组在全部分子中所占有的比例以及活化分子组所完成的次数占碰撞总数的比例符合马克斯-波尔兹曼分布的。
故有：f=e(-Ea/RT)
式中f称为能量因子，其意义是能量满足要求的碰撞占总碰撞次数的分数；e；R；T绝对温度；Ea等于能发生的活化分子组所具有的最低能量的NA倍，NA为阿佛加德罗常数。
能量是有效碰撞的一个必要条件，但不充分。只有当活化分子组中的各个分子采取适合的取向进行时才反应。就如在投篮时，力量够了未必一定进球，还要瞄准一样！
因此真正的有效碰撞次数，还要在总碰撞次数上再乘以一个，即取向因子P。
反应物分子之间在单位体积内所发生的碰撞的总次数是NA的Z倍，则可表示为v=ZPf=ZPe(-Ea/RT)
从上式可以看出，能量Ea越高，反应速率越小。因为Ea越高，即对分子组的能量要求越高，数所占比例就越小，次数所长的比例就越小，所以反应速率就越小！
而碰撞理论中的这种能量限制Ea，被称为！单位：kJ/
碰撞理论基本概念
碰撞理论反应速率及表示方法
在中，某物质的浓度（）随时间的变化率称反应速率。
反应速率只能为正值，且并非。
=反应中某物质的浓度变化/变化所需的时间
如： 2N2O5 ===== 4NO2 + O2
反应前浓度(mol/L) 2.10 0 0
100s后浓度(mol/L) 1.95 0.30 0.075
变化浓度(mol/L) 0.15 0.30 0.075
v(N2O5)= 0.15/100=1.5*10^-3每升每秒
v(NO2)=0.30/100=3.0*10^-3摩尔每升每秒
v(O2)=0.075/100=7.5*10^-4摩尔每升每秒
以上计算的均为平均！
若将观察的时间间隔时间缩短，它的极限为零，此时的速率为某一时刻真实速率（）：
（见最顶部！）图片不能插中间吗？
瞬时速率可以用作图法求得。
即将已知浓度的反应物混合，在指定温度下，每隔一段时间，连续取样分析某物质的浓度，餐后作c--t图。求某一时刻曲线的，即得该时刻的瞬时速率！
碰撞理论反应机理的含义
所谓反应机理是指由反应物分子变为产物分子的具体步骤，也叫反应历程。
根据反应机理，可以分为和非基元反应两大类
由反应物微粒（可以是分子、、离子或自由基）一步直接实现的反应
（2）非基元反应
由微粒经过两步或两部以上才能完成的化学反应，称为非基元反应。在非基元反应中，每一步的变化都是基元反应（或称基元步骤），即非基元反应是由若干个基元步骤（反应）组成的。
碰撞理论反应分子数
在步骤中，同时而引起反应所需的，称为该反应的反应分子数。
根据反应分子数，反应可以分为，和。和四分子以上的反应，几乎是不存在的。
碰撞理论反应速率
首先取决于的内部因素。对于某一指定的，其反应速率还与浓度、温度、、催化剂等因素有关（当然还有其它因素）。
浓度对反应速率的影响
速率方程和
大量实验表明，在一定温度下，增大反应物的浓度能增加（化学是一门以实验为基础的科学）。
那么反应速率与反应物浓度之间存在何种联系呢？
人们在总结大量实验结果的基础上，提出了：在恒温下，的速率与各种反应物的浓度以反应分子数为乘幂的乘积成正比。
对于一般反应（这里指基元反应）
aA + bB ==== gG + hH
质量作用定律的速化学表达式 v=k*c(A)a*c(B)b
称该反应的方程。式中的k为，其意义是当各浓度为1mol/L时的反应速率。
对于k，因注意以下几点：
（1）速率常数k取决于反应的本性。
（2）速率常数k与浓度无关
（3）k随温度而变化，温度升高，通常增大
（4）k是有单位的量，k的单位随反应的级数的不同而异
例：下列反应在密闭容器中进行
2NO（g） + O2(g ) ==== 2NO2（g）
试求（1）反应初始浓度为c(NO)=0.30mol/L ，c(O2)=0.20mol/L时的（假设此反应为）
（2）在恒温下，增加反应物浓度使其达到c(NO)=0.90mol/L，c(O2)=1.2mol/L，此时的反应速率是（1）中反应速率的多少倍？
解：（1）v1=k*c(NO)^2*c(O2)=k*(0.30)^2*0.20=0.018k
（2）v2=k*(0.90)^2*1.2=0.97k
v2=(0.97k/0.018k)v1=54v1
前面提到，可以用任意或产物的浓度的变化来表示同一。此时k的值不一定相同。
例如：2NO + O2 === 2NO2
v(NO)=dc(NO)/dt=k1*c(NO)2*(O2)
v(O2)=dc(O2)/dt=k2*c(NO)2*(O2)
v(NO2)=dc(NO)/dt=k3*c(NO)2*(O2)
由于(1/2)*[dc(NO)/dt]=v(O2)=dc(O2)/dt=(1/2)*[dc(NO2)/dt]
则(1/2)k1==(1/2)
对于一般aA + bB ==== gG + hH
则：k(A)/a=k(B)/b=k(G)/g=k(H)/h
确定速率方程时必须特别注意，仅适用于一步完成的反应，即。
如：2N2O5 == 4NO2 + O2
实际分三步进行：
N2O5 === NO2 + NO3 慢（定速步骤）
NO2 + NO3 === NO2 + O2 + NO 快
NO + NO3 === 2NO2 快
实验测定其为v=kc(N2O5)
它是，不是。
企业信用信息JBossWeb/2.0.1.GA - Error report HTTP Status 500 - type Exception reportmessage description The server encountered an internal error () that prevented it from fulfilling this request.exception org.springframework.transaction.CannotCreateTransactionException: Could not open Hibernate Ses nested exception is org.hibernate.exception.GenericJDBCException: Cannot open connection
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