正二价铁离子的电子排布式是怎样的?铁是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2。那二价铁离子是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 抑或是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1呢？如果是前者，那第三层（也就是最外层）貌似就有14个电子了啊，最外层电子不是最多只有8个吗？所以我觉得是后者，当然，也有其他可能排布，那么欢迎大家提出，反正我需要一个准确的答案，
白刺客0283
是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 最外层电子不是最多只有8个只是针对一些简单的原子而言,d轨道有5个而二价铁有6个电子能量没有达到最低,而三价铁d轨道只有5个电子,达到能量最低,这也是为什么二价铁没有三价铁稳定的原因
谢谢了，根据你的提示，我查到一句话：“原子最多只能是8（钯例外，是18），离子就不一定了，阳离子最外层电子数可以超过8，但都是8 18 32这样的稳定结构。”
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应该是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1根据洪特规则 当轨道为充满或半充满的时候最稳定
D轨道最多充10个电子 S轨道最多充2个电子而3D5 4S1为半充满状态，即达到能量最低状态，能稳定
3d6,铁原子失最外层2个电子
那第三层，也就是最外层不就有14个电子了哇？最外层电子不是最多8个吗？
扫描下载二维码正4价Ti的核外电子排布
小默こ9jL53
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
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扫描下载二维码如果题目要求写上铁元素的价层电子排布式,是不是写3d64s2?但是我记得好像应该是最外层的电子才是价层电子啊,但是铁却是有正2和正3价,所以是不是3d64s2?
是3d64s2,铁是第八族的,它的价电子包括4S电子和3d电子.
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学年广东省潮州市高三（上）期末化学试卷（解析版）
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官方公共微信（2011o江苏二模）《物质结构与性质》模块二茂铁（C5H5）2Fe是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域，促进了金属有机化学的发展．二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得：2C5H6+Fe（还原铁粉）300℃K2O．N2（C5H5）2Fe+H2．请回答下列问题：（1）写出二价铁离子的基态电子排布式：；（2）二茂铁的熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂．据此可推断二茂铁晶体为晶体，由此可进一步推知，在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是；（3）环戊二烯的结构式为：（图中数字仅代表碳原子编号），在其5个碳原子中采取sp3杂化的是（填写编号），是环茂二烯的一种同分异构体，在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有个；（4）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与N2分子互为等电子体的二价阴离子是（填化学式），其电子式是． - 跟谁学
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询& > && >&& >&（2011o江苏二模）《物质结构与性质》模块二茂铁（C5H5）2Fe是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域，促进了金属有机化学的发展．二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得：2C5H6+Fe（还原铁粉）300℃K2O．N2（C5H5）2Fe+H2．请回答下列问题：（1）写出二价铁离子的基态电子排布式：；（2）二茂铁的熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂．据此可推断二茂铁晶体为晶体，由此可进一步推知，在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是；（3）环戊二烯的结构式为：（图中数字仅代表碳原子编号），在其5个碳原子中采取sp3杂化的是（填写编号），是环茂二烯的一种同分异构体，在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有个；（4）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与N2分子互为等电子体的二价阴离子是（填化学式），其电子式是．（2011o江苏二模）《物质结构与性质》模块二茂铁（C5H5）2Fe是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域，促进了金属有机化学的发展．二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得：2C5H6+Fe（还原铁粉）2O．N2（C5H5）2&Fe+H2．请回答下列问题：（1）写出二价铁离子的基态电子排布式：；（2）二茂铁的熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂．据此可推断二茂铁晶体为晶体，由此可进一步推知，在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是；（3）环戊二烯的结构式为：（图中数字仅代表碳原子编号），在其5个碳原子中采取sp3杂化的是（填写编号），是环茂二烯的一种同分异构体，在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有个；（4）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与N2分子互为等电子体的二价阴离子是（填化学式），其电子式是．科目: 高中化学难易度:最佳答案解：（1）铁的原子序数是26，其核外电子数是26，铁原子失2个电子生成亚铁离子，根据构造原理知亚铁离子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6，故答案为：1s22s22p63s23p63d6；（2）熔沸点较低的晶体一般为分子晶体，所以可推断二茂铁晶体为分子晶体，碳原子含有孤电子对，铁含有空轨道，所以碳原子和铁原子之间形成配位键，故答案为：分子；配位键；（3）1号碳原子含有4个σ 键且不含孤电子对，2、3、4、5号原子含有3个σ 键且不含孤电子对，所以采取sp3杂化的是1号碳原子，乙烯分子中所有有处于同一平面上，乙炔分子中所有原子处于同一直线上，所以中处于同一平面上的原子个数最多有9个，故答案为：1；9；（4）与氮气等电子体的是C22-，根据氮气分子的电子式知其电子式为：2-，故答案为：C22-；2-．解析（1）根据构造原理写出其核外电子排布式；（2）熔沸点较低的晶体一般为分子晶体，含有孤电子对和空轨道的原子之间易形成配位键；（3）根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，根据乙烯和乙炔分子的结构判断其共面的原子个数；（4）根据等电子体的概念确定氮气分子的等电子体，根据氮气分子的电子式写出该离子的电子式．知识点:
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