一道化学题目 说明理由 谢谢您_百度知道
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判断题：(1) 缓冲容量越大，缓冲溶液抗酸抗碱的能力越强，其缓冲范围也越大。
）(2) 其它条件相同时，若缓冲对中共轭酸的pK(a)愈接近缓冲溶液的pH，该缓冲溶液的缓冲容量就愈大。(
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1. 已知硼有两种同位素10B和11B。在100g硼中，10B占18.5g。计算：（1）100g硼中10B和11B的物质的量。（2）硼的相对平均原子质量。（第二小题不会做）
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平均相对原子质量 = 各同位素与丰度的乘积 之和 = M1 × N1 + M2 × N2 + M3 × N3 + .........其中M1，M2 ........ 表示该同位素的相对原子量N1，N2..........表示丰度，即该同位素占总量的百分比硼的平均相对原子质量=10 × 18.5%+11 × 81.5%=10.815
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1，设有10B为Xmol，11B为Ymol，所以10X+ 11Y=100 10X=18.5
X=1.85mol Y=7.41mol2.硼的相对平均原子质量=总质量除以总物质的量=100/(1.85+7.41)=10.78不懂问
硼的平均相对原子质量=10 × 18.5%+11 × 81.5%=10.815
18.5g÷100g×10+(100g-18.5g) ÷100g×11=10.815
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出门在外也不愁一道化学题请大家帮忙解答一下,谢谢_百度知道
一道化学题请大家帮忙解答一下,谢谢
5.6g不纯的铁粉与足量稀硫酸反应,生成0.2g氢气,下列情况可能是(
)A.铁中含有碳和锌
B.铁表面有锈C.铁中含有碳和铝
D.铁中含有碳
请大家附注些分析过程,谢谢
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这类问题有个解决通式由于H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
0.2显然如果铁是纯的，就恰好生成0.2gH2；如果铁不纯，则要看杂质，如果杂质原子量/化合价大于56/2=28或杂质不反应，则生成H2小于0.2；反之就大于0.2。所以选C，Al（27/3=9&28)，C不反应（与Al情况相反）。
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铁是0.1mol,正常情况有0.1mol的氢气,可是现在有0.1mol,那么不可能只有不能产生氢气的物质在里面,所以是A,C中选,因为碳不能产生氢气,且他的摩尔质量是12,所以必须要有个摩尔质量比56小的,所以选C
一楼的兄弟，这里是中考专栏啊，人家听得懂吗？5.6g铁粉与稀硫酸反应应生成0.2g氢气。A.碳与硫酸不反应，5.6g锌与硫酸反应生成0.2g氢气，若有碳的存在，生成氢气量永远小于0.2g。排除。B.如果我没记错的话，锈的成分是氧化铁，产生不了氢气，生成氢气量永远小于0.2g。排除。C.5.6g铝产生的氢气大于0.2g，所以有碳也没关系，选CD.同A一样，生成氢气量永远小于0.2g。这道题主要用极端思想来解决，中考一般考不到的，不必深究。
楼上瞎吹啥呀啥奥林匹克呀
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出门在外也不愁求初三化学每章典型的题型！谢谢_百度知道
求初三化学每章典型的题型！谢谢
谢谢你的回答，有人教版基础点的吗？
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1.已知（1）溶液中c(OH-)在10-6mol·L-1和6mol·L-1之间，可使无色的酚酞试液呈红色；　　
（2）过氧化氢具有漂白性。　　据此回答下列问题：　　现将0.39g过氧化钠粉末溶解在10mL水中，向所得溶液中加入2滴酚酞，放置片刻，红色褪去。　　（1）甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中c(OH-)较大，此种说法_________（填“正确”或“不正确”），通过估算说明理由_______________________；　　（2）乙同学认为红色褪去的原因可能是由于反应中有过氧化氢生成，此种说法________（填“正确”或“不正确”），并通过①分析推理、②提出假设、③设计实验来说明理由：①分析推理___________________________________________________________________；②提出假设___________________________________________________________________；③设计实验_____2.下列变化过程中原物质分子内的共价键被破坏,同时有离子键形成的是C A. 盐酸和氢氧化钠溶液 B. 氯化氢溶于水 C. 溴化氢与氨反应 D. 锌和稀硫酸反应3.用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处，读数为19ml。倾倒出一部分液体，又俯视液体凹液面最低处，读数为11ml。这位同学取出液体的体积是（B ）　　A.8ml
D.无法判断4.（2005·江苏宿迁市新课程卷）化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如右图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（
）A．温度差
D．浮力差（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：A现象为
。你认为以上设计能达到实验要求的是
（填序号）。 （3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是
。（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液,第一组同学滴加
； 第二组同学滴加
。他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应. [解题策略]本题是一道开放性实验探究题。考查二氧化碳与氢氧化钠的性质，同时注意了学科间渗透——压强与化学反应。是一道综合性很强的试题。此考点为必考知识点。要证明二氧化碳确实与氢氧化钠发生化学反应，可以从反应物二氧化碳量的减少或生成物碳酸钠的存在来设计实验。 前者必须在密闭的体系里实验，通过压强变化来判断，后者通过典型的化学反应特征——碳酸盐的检验即可判断。从图示可以看出，上述设计都是在一个密闭的体系里设法消耗CO2，使得气体压强减少，从而观察到明显现象；但NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水，究竟是CO2溶于水使气压减小的结果？还是CO2与NaOH反应使气压减小的结果？所以进一步的实验设计就是对CO32-的检验。[参考答案]（1）C （2）A现象：塑料瓶变瘪了（合理描述均给分,下同），B现象：鸡蛋进入(或部分进入)瓶中,C现象：气球胀大。（3）CO2溶于水（或与水反应），消耗了CO2（4）稀酸，冒气泡；CaCl2溶液（含Ca2+或Ba2+的溶液均正确），产生白色沉淀。（两种方法不分先后） [启示]对于无明显现象的化学反应，可以通过改变实验装置，创设新的情景来观察到明显的反应现象判断反应的发生；对于无明显现象的化学反应，也可从检验生成物的存在来判断反应的发生。值得注意的是在设计实验过程中，对比实验是学习化学，开展探究的有效方法 5.（2005·泰州市新课程卷）甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：
。 写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：
。（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有
现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）： ①
。（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。 甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；你认为，白色固体C还可能是：
。 请设计实验证明你的猜想（填写下表）：方
案 现 象 和 结 论
[解题策略]此题以“旺旺雪饼”等生活中常见食品包装袋内小纸袋上的说明文字为题干内容，设置问题情景，可谓真实亲切。本题考查要点有：氧化钙与水反应的化学方程式及反应时放出热量的实验现象；氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式；碳酸钙与酸反应的产生二氧化碳气体的实验事实；碱溶液的性质及具备基本的分析问题的能力。 根据生石灰（CaO）在吸水的同时还与水反应的事实写出氧化钙与水反应的化学方程式；由CaO＋H2O＝ Ca(OH)2及CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O的事实可知，生石灰放置一段时间后会有不同程度的变质；根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙的同时放出大量的热量，可以设计出许多实验来判断温度的上升，如用手触摸栋壁，感到发热；也可直接用温度计来测量温度的变化；或利用气体热胀冷缩的性质，将反应容器密封后，通过观察到明显的实验现象，判断气压的上升，从而得出温度的升高。根据白色颗粒粘在一起成为块状固体的事实，可推知纸袋中的物质已变成氢氧化钙或碳酸钙或二者的混合物，根据题意要证明变质后的固体是氢氧化钙和碳酸钙的混合物，由于氢氧化钙微溶于水，不能用溶解的方法得出结论。利用碳酸盐与酸反应放出二氧化碳气体的原理来证明碳酸钙的存在，利用碱能使酚酞溶液变红的性质来证明氢氧化钙的存在。[参考答案]⑴Ca(OH)2；CaCO3
CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑵放热；①取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁。②取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化。③在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即塞上带导管的单孔橡皮塞，同时将导管的另一端放入盛水的水槽中，观察导管口是否有气泡放出。④在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即在试管口套上一只瘪气球，观察气球体积的变化。（只要写出其中的正确答案或其他合理答案即可） （3）Ca(OH)2和CaCO3的混合物；方
案 现象和结论 步骤①：将所得固体C加入到试管中，加入少量水，振荡，再向其中滴入两滴酚酞试液；步骤②：再向试管中滴入稀盐酸。 ①若溶液变红，则白色固体C中含有Ca(OH)2 若溶液不变红，则白色固体C中不含有Ca(OH)2 ②若有气泡产生，则白色固体C中含有CaCO3 若无气泡产生，则白色固体C中不含有CaCO36.（2005·青岛市课改实验区）小侯同学在学习了燃烧与燃料的有关知识后，观察到家庭用的燃煤通常加工成蜂窝状，这样会燃烧得更充分。由此她联想到细铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧。于是引发了思考：哪些因素能影响可燃物燃烧的剧烈程度呢？她做出两种猜想并进行了实验探究。请你回答有关问题：（1）她提出的两种猜想是：原载《教学仪器与实验》类型:
学科融合——CO2与NaOH溶液反应的探究
在自然科学中，问题往往带有一定的综合性。化学问题中往往涉及物理等其它学科知识，解题时不能孤立地用化学知识，还应综合运用自然科学的基础知识去分析、创造性地解决问题。这类题型在近二年中考试题中频频亮相，它们借鉴了高考理科综合试题的特点，打破学科界限，采取学科间相互渗透、相互交叉、相互融合的方式，突出地考查了学生的创新精神、综合素质和思维能力，不能不引起理科教师的高度重视。7.（2005·江苏宿迁市新课程卷）化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如右图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（
）A．温度差
D．浮力差（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：A现象为
。你认为以上设计能达到实验要求的是
（填序号）。 （3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是
。（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液,第一组同学滴加
； 第二组同学滴加
。他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应. [解题策略]本题是一道开放性实验探究题。考查二氧化碳与氢氧化钠的性质，同时注意了学科间渗透——压强与化学反应。是一道综合性很强的试题。此考点为必考知识点。要证明二氧化碳确实与氢氧化钠发生化学反应，可以从反应物二氧化碳量的减少或生成物碳酸钠的存在来设计实验。 前者必须在密闭的体系里实验，通过压强变化来判断，后者通过典型的化学反应特征——碳酸盐的检验即可判断。从图示可以看出，上述设计都是在一个密闭的体系里设法消耗CO2，使得气体压强减少，从而观察到明显现象；但NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水，究竟是CO2溶于水使气压减小的结果？还是CO2与NaOH反应使气压减小的结果？所以进一步的实验设计就是对CO32-的检验。[参考答案]（1）C （2）A现象：塑料瓶变瘪了（合理描述均给分,下同），B现象：鸡蛋进入(或部分进入)瓶中,C现象：气球胀大。（3）CO2溶于水（或与水反应），消耗了CO2（4）稀酸，冒气泡；CaCl2溶液（含Ca2+或Ba2+的溶液均正确），产生白色沉淀。（两种方法不分先后） [启示]对于无明显现象的化学反应，可以通过改变实验装置，创设新的情景来观察到明显的反应现象判断反应的发生；对于无明显现象的化学反应，也可从检验生成物的存在来判断反应的发生。值得注意的是在设计实验过程中，对比实验是学习化学，开展探究的有效方法。 ①
。2）请选择其中的一种猜想，设计实验加以探究（你所选择的猜想序号是）：实验操作 实验现象 实验结论 为了使燃料能够得到充分利用，节约能源，请你结合燃料使用的实际，提出一条具体建议.[解题策略] 本题是对影响可燃物燃烧剧烈程度因素的探究。根据题干提供的信息，把煤做成蜂窝状，蜂窝煤的表面积要增大，与空气接触的表面积也就大，为充分燃烧提供更多的氧气。说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的接触面积有关。而根据“细铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧”的信息，此时变化的只有氧气含量的不同。说明氧气的浓度也会影响燃烧的剧烈程度。应该说明的是在设计实验方案时，要注意采用对比实验的方法。 [参考答案]（1）①氧气的浓度；②可燃物与氧气的接触面积。（2）若选①：实验操作 实验现象 实验结论 将红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中 发出白光 增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧
若选②：实验操作 实验现象 实验结论 取质量相等的两块镁，其中一块磨成粉末，都在空气中点燃 镁粉的燃烧程度比镁块的剧烈 增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧 （3）将煤或其他燃料加工成粉末状（或燃料燃烧时不断鼓入空气）。 [启示]此题处处洋溢着浓郁的生活气息，让学生从走进考场踏上探究之旅的那一刻起，就能感受到化学的无处不在——生活处处皆化学。留意生活，细心观察，发现多多，一定会收获多多(更多的请自己上网找)
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人教版，每章弄几道经典的就更好了哈
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一道化学题目 说明理由 谢谢您
1. 已知Ag与氧气反应可制备Ag2O，试求(1) 298.15K，反应到达平衡状态时氧气的分压；
(2) 在什么温度下反应，平衡时氧气的分压等于100KPa?(已知Ag2O的△rGm=-11.32KJ·mol^-1，
△rHm=-31.1KJ·mol^-1，Sm=121.3J·K^-1·mol^-1，Ag(s)的Sm=42.6J·K^-1·mol^-1，O2(g)的
Sm=205.2J·K^-1·mol^-1)
△rGm=11.32KJ·mol^-1？？？你描述有问题吧，反应△rGm都知道了，还算个什么？应该是【△fGm】,同学。不方便打符号，简写如下，应能看懂：
2Ag2O△fGm
-11.32△fHm
121.3故△rSm = 2x121.3-（4x42.6+205.2）=-133J/K·mol△rHm=-2x31.1=-62.2故反应的标准摩尔吉布斯自由能变△rGm标准=△rHm-T△rSm=-62.2-298.15x-133x10^-3=-22.541）298.15K，反应到达平衡状态时，△rGm=0，即△rGm=△rGm标准+RTlnJ=0RTlnJ=22.542.303RTlgJ=22.54 即lgJ=22.54/2.303x8.314x298.15=0.003948自己取对数，得J值。J=1/p
p为氧气分压比上100KPa，这个总知道吧？2）氧气的分压等于100KPa，则J=1,取对数后为0，此时△rGm标准+RTlnJ=0，即△rGm标准=0则△rGm标准=△rHm-T△rSm=-62.2-Tx-133x10^-3=0T=467.67K这样的题要多加分啊，打字太累了。
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