就是双线桥法中的得失数怎么表示,方法是什么?
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双线桥中电子得失的表示方法用a*be-的方式。其中，a代表参加变价的原子个数，b代表一个变价原子得失的电子数（可由反应物与生成物的化合价差值求得）。如：
在Cu+H2O==CuO+H2的反应中，先标出化合价，可知
Cu的化合价由0价上升到了+2价，且只有一个铜原子参加变价，所以，双线桥上的电子转移写：失1*2e-，其中“1*”可以省略不写。
其他答案（共3个回答）
数怎么表示,方法是什么?
用“双线桥”表示氧化还原反应
①双线桥从左向右连接不同价态的同种元素；
②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。
画双线桥的步骤：1. 标价（准确），
2．画箭头线 （同种元素，从反应物到生成物）
3．标明（得失电子的总数，化合价的变化，及发生的反应）
化合价升高的表示在上面，化合价降低的表示在下面
不同价态的同种元素的化合价差×该元素的原子个数。
如在2Al+3H2SO4======Al2(SO4)3＋3H2↑中
氢元素得电子数“1（价差）×6（原子个数）＝6
铝元素失电子数：3（价差）×2（原子个数）=6
单个原子转移电子数*系数。
Cu2S+HNO3==CuSO4+Cu(NO3)2+NO+H2O
Cu2S[Cu+1,+2][S-2,+6]:+1*2+(+8)...
双线桥法也可以出现三线,生成物里两个锰价态是不同的,答案见图片
如果化合价从0价升到+2价 就是失去2个电子
从-1价升到+2价 就是失去3个电子
如果化合价从+2价降到0价 就是得到2个电子
请看图片：
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var sogou_ad_width=980;高中化学氧化还原反应练习题
编辑点评：
复习是化学教学的重要组成部分,也是重要教学环节之一,是学生进一步获得知识,发展智力,培养能力必不可少的教学程序.在复习过程中,要针对知识,技能上存在的问题,根据大纲要求和教材的重点,对知识进行整理,使分散的知识点串成线成网,使之系统化,结构化.
1、反应一定属于氧化还原反应的是
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
2、下列说法中，完全正确的是
A、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 D、复分解反应不一定是氧化还原反应
3、下列表达式中，表示复分解反应的是
A、A＋B＝AB B、AB＝A＋B
C、A＋BC＝AC＋B D、AB＋CD＝AD＋CB
4、下列关于氧化还原反应的说法中，不正确的是
A、氧化还原反应前后元素的化合价一定有升降 B、氧化还原反应前后一定有氧的得失 C、氧化还原反应前后一定有电子转移 D、分解反应和化合反应一定都是氧化还原反应
5、& 元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 A、一定被氧化了 B、一定被还原了
C、 即可能被氧化，也可能被还原
D、即不可能被氧化，也不可能被还原
6、已知：2F2＋2H2O＝4HF＋O2 4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O 则下列结论错误的是
A、氟、氧、氮和氢结合的能力依次减弱的
B、氮的非金属性比氧弱，氧的非金属性比氟弱
C、按氮、氧、氟的顺序，非金属性依次减弱
D、按氮、氧、氟的顺序，单质的氧化性依次增强
6、& 已知：2BrO3－＋C12＝Br2＋2C1O3－ 5C12＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HC1
C1O3－＋5C1－＋6H＋＝3C12+3H2O ，则C1O3－、BrO3－、IO3－、C12的氧化性由强到弱的排序为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
7、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用的时间来判断空气中的汞含量，其反应为
4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu
（1）&&&&&& 上述反应产物是＿＿＿＿＿＿＿，其中Cu元素显＿＿＿＿价
（2）以上反应中的氧化剂为＿＿＿＿＿＿。用双线桥表示上述反应中电子转移情况＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
8、根据反应8NH3＋3C12＝6NH4C1＋N2 其中氧化剂与还原剂的物质的量比是＿＿＿＿＿＿＿，当有68gNH3参加反应时，被还原物质是＿＿＿g。
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