0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值.要求详细过程。
0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值.要求详细过程。 5
Ka(HAc)=1.8e-5(就是1.8x10^-5)因为c/Ka远大于500，因此可以用近似公式：[H+]=根号下（cxKa），根号下（0.1x1.8e-5），自己算
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大于7……要水解……CH3COO-＋H2O=(可逆符号)CH3COOH＋OH-
pH应小于7.一般问等浓度的HAc和NaAc的混合溶液的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数，就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10^-5,所以醋酸钠的水解常数约为10^-9,0.1摩尔每升HAc与1摩尔每升NaAc混合时的pH小于7.
醋酸钠是强碱弱酸盐，因此弱酸根CH3COO-会在水溶液中发生水解，进而产生OH-，使溶液显碱性。根据你给条件要凭空计算出PH值是不可能，要算出PH值必须知道醋酸钠的水解度，不同温度下醋酸钠的水解度不一样，如果你题目中或课本中有常温下醋酸钠的水解度，设水解度为A,那么计算方法是：pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-lg0.1A(溶液中OH-浓度为0.1mol/L乘上水解度A)
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化学领域专家
& &SOGOU - 京ICP证050897号为什么 1摩尔每升的醋酸钠溶液PH大于9 能证明醋酸是弱电解质?
因为醋酸根离子水解才会使醋酸钠溶液显碱性,即醋酸根离子会水解,所以醋酸在水中不能完全电离成醋酸根和氢离子,所以醋酸是弱电解质
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如果PH=7那么就应该是两个电离能力强的酸碱中和。既然PH>7，且一边是氢氧化钠，那么就表示酸是弱电解质。
扫描下载二维码0.1摩尔每升的醋酸钠溶液ph怎么计算
一元弱碱OH-浓度计算最简式,[OH-] = √(c*Kb),其中Kb = Kw/Ka,Ka是CH3COOH的电离常数 1.8×10^(-5),所以 Kb = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.56×10^(-10)[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1×5.56×10^(-10)) = 7.45×...
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H2S的一级电离常数K1=1.32×10-7,二级电离常数K2=7.1×10-15Na2S在水中电离成Na+和S2-离子,S2-水解成OH-和HS-S2- + H2O ＝可逆＝ OH- + HS-水解常数Kh＝[OH-][HS-]/[S2-]＝[H+][OH-][HS-]/[H+][S2-]＝Kw[HS-]/[H+][S2-]＝Kw/K2＝10-14/(7.1×10-15)＝1.41若已知Na2S溶液的浓度为c,可设水解后的[OH-]＝x,则S2- + H2O ＝可逆＝ OH- + HS-c－x x xx²/(c－x)＝1.41这样可计算出水解后的[OH-],再根据[H+]＝Kw/[OH-]计算出[H+],最后根据pH＝－lg[H+]计算出pH.例如：Na2S溶液的物质量浓度为0.1mol/L,设水解后的[OH-]＝x,则x²/(0.1－x)＝1.41,解得x＝0.094mol/L[H+]＝Kw/[OH-]＝10-14/0.094＝10-13pH＝－lg[H+]＝－lg(10-13)＝13
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