请问Ca(OH)2与NaHCO3反应。当NaHCO3分别过量与不足时的化学方程式和离子方程式分别是怎样的？为什么？
请问Ca(OH)2与NaHCO3反应。当NaHCO3分别过量与不足时的化学方程式和离子方程式分别是怎样的？为什么？
2 NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3(沉淀）+ Na2CO3 + 2 H2O 2 HCO3- + 2 OH- + Ca2+ === CaCO3(沉淀） + CO32- + 2 H2O NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3(沉淀）+ NaOH + H2OHCO3- + Ca2+ + 2OH- ===CaCO3(沉淀） + OH- + H2O
其他回答 (3)
过量生成CaHCO3不足生成CaCO3
CaHCO3溶度积更低
NaHCO3（过量）+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2（过量）=CaCO3↓+NaOH+H2O。
&&&& 过量&& 2HCO3-+2OH-+Ca2+=CO32-+CaCO3+2H2O
&&&& 不足&& OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O
&&& 记得碳酸钙要加沉淀号
&希望我的回答对你有所帮助，望采纳
我见到上面有错误答案：
&其实，生成氢氧化钠的那个左右两边可以消掉一个氢氧根，不妨看看，那种写法一定错误，小心
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理工学科领域专家Ca(OH)2与Ca(HCO3)2反应， 1. Ca(OH)2过量的反应方程式 2 . Ca(HCO3)2过量的方程式_百度知道
Ca(OH)2与Ca(HCO3)2反应， 1. Ca(OH)2过量的反应方程式 2 . Ca(HCO3)2过量的方程式
提问者采纳
希望对你有帮助O(∩_∩)O~, Ca(HCO3)2过量的方程式Ca（OH）2+Ca（HCO3）2= 2CaCO3↓ +2H2O一样的, Ca(OH)2过量的反应方程式Ca（OH）2+Ca（HCO3）2= 2CaCO3↓ +2H2O 2 ,1,
提问者评价
、 我说怎么配来配去都一样、、、
氢氧化钙不足时：Ca2+
CaCO3(沉淀)
+2H2O 氢氧化钙过量时：Ca2+
CaCO3(沉淀)
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出门在外也不愁（2005o嘉定区）（A组）（1）根据氯原子结构示意图不能确定的是
A．质子数&&& B．电子层数&&& C．相对原子质量&&&& D．元素类别
（2）牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏生产过程中常添加一种摩擦剂．这种摩擦剂是由一种矿石经一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末，其生产过程如下：
写出（1）、（2）、（3）转化的化学方程式．
（3）CO2气体通入澄清石灰水生成CaCO3沉淀，若CO2气体过量，将会进一步发生反应：CaCO3+H2O+CO2→Ca（HCO3）2，
Ca（HCO3）2易溶于水．在含Ca（OH）27.4克的石灰水中通入CO2，若要得到最大量的CaCO3沉淀，则通入CO2气体的质量为多少？
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下列离子方程式书写正确的是（　　）A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+Fe3+=Fe2++S↓+2H+B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．用铂电极电解硫酸铜溶液2Cu2++4OH-&电解&.&2Cu+O2↑+2H2OD．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2&Fe3++2Cl-
题型：单选题难度：中档来源：不详
A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中的离子反应为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，故A错误；B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量Ca（OH）2溶液的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B正确；C．用铂电极电解硫酸铜溶液的离子反应为2Cu2++2H2O&电解&.&2Cu+O2↑+4H+，故C错误；D．FeI2溶液中通入少量Cl2的离子反应为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D错误；故选B．
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据好范本试题专家分析，试题“下列离子方程式书写正确的是（）A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3?H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3?H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3?H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3?H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3?H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3?H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3?H2O，其离子方程式为：Ag++NH3?H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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