某温度下向100克澄清的饱和石灰水中加入5.6克生石灰,充分反应后恢复到原来的温度.下列正确的是_作业帮
某温度下向100克澄清的饱和石灰水中加入5.6克生石灰,充分反应后恢复到原来的温度.下列正确的是
某温度下向100克澄清的饱和石灰水中加入5.6克生石灰,充分反应后恢复到原来的温度.下列正确的是
题不全，抓住饱和，原溶液中的水要反应。CaO+H2O==Ca(OH)256
y=7.4g答案选B。同温度下氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数不变。A，生成7.4g氢氧化钙，消耗的1.8g水中溶解的氢氧化钙析出，故沉淀物质量大于7.4gC，...
本来是饱和的，那新生成的氢氧化钙不就沉淀了吗，然后自己算质量什么的某温度下向100克澄清的饱和石灰水中加入5.6克生石灰,充分反应后恢复到原来的温度.下列正确的是A 沉淀物的质量为5.6克B 沉淀物的质量为7.4克C 饱和石灰水的质量大于98.2克D 饱和石灰水的质_作业帮
某温度下向100克澄清的饱和石灰水中加入5.6克生石灰,充分反应后恢复到原来的温度.下列正确的是A 沉淀物的质量为5.6克B 沉淀物的质量为7.4克C 饱和石灰水的质量大于98.2克D 饱和石灰水的质
某温度下向100克澄清的饱和石灰水中加入5.6克生石灰,充分反应后恢复到原来的温度.下列正确的是A 沉淀物的质量为5.6克B 沉淀物的质量为7.4克C 饱和石灰水的质量大于98.2克D 饱和石灰水的质量小于98.2克现向盛有饱和的澄清石灰水容器中加入生石灰,待恢复到原来温度后,问溶液的质量和PH如何变化?说明理由._作业帮
现向盛有饱和的澄清石灰水容器中加入生石灰,待恢复到原来温度后,问溶液的质量和PH如何变化?说明理由.
现向盛有饱和的澄清石灰水容器中加入生石灰,待恢复到原来温度后,问溶液的质量和PH如何变化?说明理由.
加入生石灰后,发生如下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2.由于原溶液已经饱和,生成的Ca(OH)2不会溶解,又由于减少了溶剂水,原来饱和溶液中有溶质Ca(OH)2析出.所以溶液的质量减小.又由于最后的溶液仍然是该温度下的饱和溶液,所以溶液的溶质质量分数不变,这样溶液的pH也不变.
溶质质量不变PH值不变20℃是，往100克饱和石灰水中加入2.80克生石灰，充分搅拌后仍保持20℃．则下列叙述正确的是（　　）A．静止后石灰水底部有白色固体3.70克B．静止后石灰水底部白色固体的质量大于3.70克C．石灰水的质量和溶质的质量分数都保持不变D．石灰水的质量会减少，石灰水中溶质的质量分数保持不变【考点】；；．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】在一定温度下，向一定量的饱和澄清石灰水中加入生石灰，生石灰会和石灰水中的水发生化学变化并放出热量，从而引起溶液中量的变化．【解答】解：向一定量的饱和石灰水中加入少量CaO，氧化钙与水反应，恢复原来温度时，溶剂质量要减少，部分溶质会析出，2.80克生石灰与水反应生成氢氧化钙的质量为x& CaO+H2O=Ca（OH）2& 56&&&&&&&& 74& 2.8g&&&&&& xx=3.7gA、2.8g生石灰和水发生化合反应生成3.7g氢氧化钙，还有结晶析出的氢氧化钙，因此溶液中白色沉淀的质量要大于3.7，故此选项错误．B、通过计算，白色固体质量大于3.7g，故此选项正确．C、由于溶剂减少，溶质也减少，石灰水的质量也要减少，故此选项错误．D、石灰水的质量会减少，但仍为该温下的饱和溶液，故石灰水中溶质的质量分数保持不变，故此选项正确．故选BD【点评】本题考查了溶质质量分数概念及饱和溶液特点，把氧化钙加入饱和溶液中，因为氧化钙会与水反应，所以饱和溶液溶剂质量要减少，溶质会析出．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：lsj1660老师　难度：0.56真题：1组卷：1
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2.8g生石灰消耗水的质量为X
CaO+H2O=Ca(OH)2
所以原来溶解在这0.9克水里的Ca(OH)2会析出
所以溶液的质量小于49.1g
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