向一百毫升饱和澄清石灰水是混合物中加入十克氧化钙搅拌静止并恢复到原来的温度,石灰水中氢氧化钙的物质的量浓

某温度下向100克澄清的饱和石灰水中加入5.6克生石灰,充分反应后恢复到原来的温度.下列正确的是_作业帮
某温度下向100克澄清的饱和石灰水中加入5.6克生石灰,充分反应后恢复到原来的温度.下列正确的是
某温度下向100克澄清的饱和石灰水中加入5.6克生石灰,充分反应后恢复到原来的温度.下列正确的是
题不全,抓住饱和,原溶液中的水要反应。CaO+H2O==Ca(OH)256
y=7.4g答案选B。同温度下氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数不变。A,生成7.4g氢氧化钙,消耗的1.8g水中溶解的氢氧化钙析出,故沉淀物质量大于7.4gC,...
本来是饱和的,那新生成的氢氧化钙不就沉淀了吗,然后自己算质量什么的某温度下向100克澄清的饱和石灰水中加入5.6克生石灰,充分反应后恢复到原来的温度.下列正确的是A 沉淀物的质量为5.6克B 沉淀物的质量为7.4克C 饱和石灰水的质量大于98.2克D 饱和石灰水的质_作业帮
某温度下向100克澄清的饱和石灰水中加入5.6克生石灰,充分反应后恢复到原来的温度.下列正确的是A 沉淀物的质量为5.6克B 沉淀物的质量为7.4克C 饱和石灰水的质量大于98.2克D 饱和石灰水的质
某温度下向100克澄清的饱和石灰水中加入5.6克生石灰,充分反应后恢复到原来的温度.下列正确的是A 沉淀物的质量为5.6克B 沉淀物的质量为7.4克C 饱和石灰水的质量大于98.2克D 饱和石灰水的质量小于98.2克现向盛有饱和的澄清石灰水容器中加入生石灰,待恢复到原来温度后,问溶液的质量和PH如何变化?说明理由._作业帮
现向盛有饱和的澄清石灰水容器中加入生石灰,待恢复到原来温度后,问溶液的质量和PH如何变化?说明理由.
现向盛有饱和的澄清石灰水容器中加入生石灰,待恢复到原来温度后,问溶液的质量和PH如何变化?说明理由.
加入生石灰后,发生如下反应:CaO+H2O=Ca(OH)2.由于原溶液已经饱和,生成的Ca(OH)2不会溶解,又由于减少了溶剂水,原来饱和溶液中有溶质Ca(OH)2析出.所以溶液的质量减小.又由于最后的溶液仍然是该温度下的饱和溶液,所以溶液的溶质质量分数不变,这样溶液的pH也不变.
溶质质量不变PH值不变20℃是,往100克饱和石灰水中加入2.80克生石灰,充分搅拌后仍保持20℃.则下列叙述正确的是(  )A.静止后石灰水底部有白色固体3.70克B.静止后石灰水底部白色固体的质量大于3.70克C.石灰水的质量和溶质的质量分数都保持不变D.石灰水的质量会减少,石灰水中溶质的质量分数保持不变【考点】;;.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】在一定温度下,向一定量的饱和澄清石灰水中加入生石灰,生石灰会和石灰水中的水发生化学变化并放出热量,从而引起溶液中量的变化.【解答】解:向一定量的饱和石灰水中加入少量CaO,氧化钙与水反应,恢复原来温度时,溶剂质量要减少,部分溶质会析出,2.80克生石灰与水反应生成氢氧化钙的质量为x& CaO+H2O=Ca(OH)2& 56&&&&&&&& 74& 2.8g&&&&&& xx=3.7gA、2.8g生石灰和水发生化合反应生成3.7g氢氧化钙,还有结晶析出的氢氧化钙,因此溶液中白色沉淀的质量要大于3.7,故此选项错误.B、通过计算,白色固体质量大于3.7g,故此选项正确.C、由于溶剂减少,溶质也减少,石灰水的质量也要减少,故此选项错误.D、石灰水的质量会减少,但仍为该温下的饱和溶液,故石灰水中溶质的质量分数保持不变,故此选项正确.故选BD【点评】本题考查了溶质质量分数概念及饱和溶液特点,把氧化钙加入饱和溶液中,因为氧化钙会与水反应,所以饱和溶液溶剂质量要减少,溶质会析出.声明:本试题解析著作权属菁优网所有,未经书面同意,不得复制发布。答题:lsj1660老师 难度:0.56真题:1组卷:1
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2.8g生石灰消耗水的质量为X
CaO+H2O=Ca(OH)2
所以原来溶解在这0.9克水里的Ca(OH)2会析出
所以溶液的质量小于49.1g
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