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市场上出售的“热敷袋”的主要成分是铁屑、碳粉和少量的NaCl、水等。“热敷袋”在启用前用塑料袋使之与空气隔绝；启用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量；使用后，会发现袋内有许多铁锈生成。请回答： (1)“热敷袋”放出的热量来源于________放出的热量。(2)碳粉的作用是________________。(3)加入NaCl的作用是________________。(4)有关的电极反应式为________________。
题型：填空题难度：中档来源：同步题
(1)铁屑被氧化(2)碳粉、铁及NaCl溶液组成原电池，作为原电池的正极(3)NaCl与水作用形成电解质溶液(4)负极：Fe-2e-=Fe2+、正极：2H2O+O2+4e-=4OH-
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据魔方格专家权威分析，试题“市场上出售的“热敷袋”的主要成分是铁屑、碳粉和少量的NaCl、水等..”主要考查你对&&原电池原理，能量的相互转化&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原电池原理能量的相互转化
原电池：1.定义：将化学能转化为电能的装置。2.工作原理：以铜-锌原电池为例（1）装置图：（2）原理图：3.实质：化学能转化为电能。 4.构成前提：能自发地发生氧化还原反应。 5.电极反应：负极：失去电子；氧化反应；流出电子正极：得到电子；氧化反应；流入电子6.原电池正负极判断的方法： ①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 ②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。 ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 ④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 ⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。 ⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。 ⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极。&原电池中的电荷流动:
在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。 能量的相互转化:化学反应中的能力变化表现为热量的变化。常见能量转化有：化学能和电能的相互转化、化学能和热能的相互转化、化学能和光能、风能的相互转化等。如：燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电，将化学能转化为电能；铜、锌形成原电池，将化学能转化为电能。
发现相似题
与“市场上出售的“热敷袋”的主要成分是铁屑、碳粉和少量的NaCl、水等..”考查相似的试题有：
247820113870132924337085206769370942由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成氢氧化铁，因此要观察到氢氧化亚铁的颜色往往较为困难．某研究性学习小组的同学经过讨论后，设计出了三套能较长时间观察Fe（OH）2沉淀颜色的装置，如图．1．根据装置①，要想达到实验目的，应先挤胶头滴管____（填“A”或“B”）2．利用装置②，所用试剂为NaOH溶液、铁屑、稀硫酸，（1）试管A中加入的试剂是____试管B中加入的试剂是____（2）为了制得Fe（OH）2白色沉淀，现准备进行如下操作：先向试管A和B中加入试剂，然后____（“打开”或“关闭”）止水夹，塞紧塞子，接下来的实验步骤是____3．装置③时利用电解原理来达到实验目的．（1）电极材料是铁棒（Fe）和碳棒（C），A极应为____（填材料的元素符号）（2）电解质溶液可选用____（填选项序号）A．NaCl溶液B．CuSO4溶液C．Na2SO4溶液D．NaOH溶液（3）该实验准备选用一种有机物来起到隔绝空气的作用，该有机物可以是____．-乐乐题库
& 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁知识点 & “由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成...”习题详情
132位同学学习过此题，做题成功率59.8%
由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成氢氧化铁，因此要观察到氢氧化亚铁的颜色往往较为困难．某研究性学习小组的同学经过讨论后，设计出了三套能较长时间观察Fe（OH）2沉淀颜色的装置，如图．1．根据装置①，要想达到实验目的，应先挤胶头滴管A&（填“A”或“B”）2．利用装置②，所用试剂为NaOH溶液、铁屑、稀硫酸，（1）试管A中加入的试剂是稀H2SO4、Fe屑&试管B中加入的试剂是NaOH溶液&（2）为了制得Fe（OH）2白色沉淀，现准备进行如下操作：先向试管A和B中加入试剂，然后打开&（“打开”或“关闭”）止水夹，塞紧塞子，接下来的实验步骤是检验试管B出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹&3．装置③时利用电解原理来达到实验目的．（1）电极材料是铁棒（Fe）和碳棒（C），A极应为C&（填材料的元素符号）（2）电解质溶液可选用ACD&（填选项序号）A．NaCl溶液&&&B．CuSO4溶液&&&&&C．Na2SO4溶液&&&&&&D．NaOH溶液（3）该实验准备选用一种有机物来起到隔绝空气的作用，该有机物可以是苯或煤油等&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成氢氧化铁，因此要观察到氢氧化亚铁的颜色往往较为困难．某研究性学习小组的同学经过讨论后，设计出了三套能较长时间观察Fe（OH）2沉淀颜色的装置，如图．1．根据装置①，要想达...”的分析与解答如下所示：
1．由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成氢氧化铁，所以应先挤胶头滴管A，反应生成氢气排掉反应装置中的空气；2．（1）A装置内铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此时打开止水夹，氢气进入B装置，排除装置内的空气，然后关闭止水夹，A内压强增大，将生成的硫酸亚铁压入B内与氢氧化钠反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀；（2）Fe（OH）2遇到氧气会被氧气氧化成Fe（OH）3，所以在制取氢氧化亚铁时，要隔绝氧气．打开止水夹时，装置A中产生的氢气通过导管进入装置B中，当装置B中的空气全部排出时收集到的氢气为纯净的氢气，此时装置B中不含氧气对反应生成的氢氧化亚铁不再产生影响，据此分析解答；3．（1）连接原电池正极的电极为电解池的阳极，阳极发生氧化反应；（2）根据电解的原理和实验的目的，选择的电解质电离出的离子不能在溶液中到电子，在碳极析出；（3）Fe（OH）2遇到氧气会被氧气氧化成Fe（OH）3，需选用一种有机物来起到隔绝空气的作用，该有机物的密度需比水小，且与水不反应不互溶．
解：1．氢氧化亚铁不能与氧气接触，装置中含有空气，所以须先滴硫酸，铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2S04=FeS04+H2↑，生成氢气排掉反应装置中的空气，从而达到防止被氧化的目的，故答案为：A；&2．（1）若要在该装置中得到Fe（OH）2白色絮状沉淀，先打开止水夹，A装置内铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，把导管中的空气排入B中，并且通过出气口排出，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，关闭止水夹，A内压强增大，将反应生成的硫酸亚铁能够进入氢氧化钠溶液中，并且能够发生化学反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，同时通过出气口排出，所以试管A中加入的试剂是稀H2SO4、Fe屑，试管B中加入的试剂是NaOH溶液，故答案为：稀H2SO4、Fe屑；NaOH溶液；（2）此题涉及气体生成与检验，所以要检查装置的气密性，检查完毕在装置中加入试剂并塞上塞子，打开止水夹，A中生成氢气进入装置B，要检验装置B中空气是否排尽，要在装置ⅡB管口检验气体的纯度，待气体纯净，关闭止水夹，A中气压增大，使A中的药品进入B中，与B中的药品反应得到氢氧化亚铁，故答案为：打开；检验试管B出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹；3．（1）利用电解法制取氢氧化亚铁，电极材料是铁棒（Fe）和碳棒（C），需将单质铁变成+2价的铁发生氧化反应，电解池的阳极发生氧化反应，所以A接铁棒，故答案为：C；（2）利用电解法制取氢氧化亚铁，阳极铁电极失去电子，阴极水中的氢得到电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，氢氧根离子和二价铁离子反应生成氢氧化亚铁，若选用硫酸铜为电解质，溶液中铜离子得电子，在碳棒上析出，得不到氢氧化亚铁，故答案为：ACD；&（3）苯和煤油密度都比水小，且与水不反应不互溶，浮在溶液的上方，能起到隔绝空气的作用，防止Fe（OH）2被氧气氧化，故答案为：苯或煤油等．
本题考查了铁及其化合物性质的分析判断，电解原理的应用实验方案的判断，掌握铁的氢氧化物的性质以及注意实验过程中的现象分析应用是解题关键，题目难度中等．
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由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成氢氧化铁，因此要观察到氢氧化亚铁的颜色往往较为困难．某研究性学习小组的同学经过讨论后，设计出了三套能较长时间观察Fe（OH）2沉淀颜色的装置，如图．1．根据装置...
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经过分析，习题“由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成氢氧化铁，因此要观察到氢氧化亚铁的颜色往往较为困难．某研究性学习小组的同学经过讨论后，设计出了三套能较长时间观察Fe（OH）2沉淀颜色的装置，如图．1．根据装置①，要想达...”主要考察你对“制取氢氧化铁、氢氧化亚铁”
等考点的理解。
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制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
与“由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成氢氧化铁，因此要观察到氢氧化亚铁的颜色往往较为困难．某研究性学习小组的同学经过讨论后，设计出了三套能较长时间观察Fe（OH）2沉淀颜色的装置，如图．1．根据装置①，要想达...”相似的题目：
下列各种制备Fe（OH）2实验中不能达到实验目的是（　　）
下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）制备氢氧化亚铁并观察其颜色&&& 收集氧气& 制备并检验氢气的可燃性&& 浓硫酸稀释
用下面方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入&&&&；（2）除去蒸馏水中溶解的氧气常采用&&&&的方法；（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是&&&&．
“由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成...”的最新评论
该知识点好题
1关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）
2下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）
3利用如图所示装置制取Fe（OH）2，通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色．下列说法错误的是（　　）
该知识点易错题
133、用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入&&&&．（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用&&&&的方法．（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是&&&&．方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是&&&&．（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是&&&&．（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是&&&&．（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是&&&&．
2关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）
3下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）
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反应与制备
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第8章 还原
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