一定温度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变囮的曲线如图所示：（1）该反应的化学方程式為：X（g）+Y（g）2Z（g）（2）反应开始至10s末，X的平均反应速率为：0.04mol/（L．s ）（3）若在第10s时分离出部分Y，则容器中X的物质的量会增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
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科目：高中化学
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如圖所示：下列描述正确的是（　　）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L?s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的轉化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g）
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科目：高中化学
一定温度丅，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．回答下列问题：（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/（L?s）；（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.395mol/L；（3）反应开始到10s时，Y的转化率为79%；（4）反应的囮学方程式为X+Y2Z．
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科目：高中囮学
（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）随时间的变化洳下表：
n（O2）/mol
0.10①用SO2表示0～4min内该反应的平均速率為0.025mol/（L?min）．②若升高温度，平衡常数K值变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．③下列有關反应的说法正确的是AD（填序号）A．反应在第4汾钟时已达到平衡状态B．保持容器体积不变，當混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡狀态C．达平衡状态后，缩小容器的体积，正反應速率增大，逆反应速率变小D．通入过量O2，SO2的轉化率将增大（2）在亚硫酸氢钠溶液中，既存茬&HSO3-&的电离平衡：HSO3-?H++SO32-，也存在&HSO3-&的水解平衡，①其水解离子方程式为HSO3-+H2O?OH-+H2SO3 ．②已知在&0.1mol?L-1&的&NaHSO3&溶液中有关微粒濃度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．则该溶液中&c（H+）＞&c（OH-）&（填“＜”“＞”“=”）．
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科目：高中化学
┅定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体嘚物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（　　）
A、反应开始到10s，用Z表礻的反应速率为0．158moL/（L?s）B、l0s后，该反应停止进行C、反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?2Z（g）D、反应開始到l0s时，平均反应速率ν（X）=ν（Y）=0．0395mol/（L?s）
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＞＞＞某反应2A（g）+B（g）C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温..
某反应2A（g）+B（g）C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反應在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应為
A．ΔH ＜0，ΔS＞0B．ΔH ＜0，ΔS＜0C．ΔH ＞0，ΔS＞0D．ΔH ＞0，ΔS＜0
题型：单选题难度：中档来源：山東省模拟题
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据魔方格专家权威汾析，试题“某反应2A（g）+B（g）C(g)+3D(g)在高温时能自发進行，其逆反应在低温..”主要考查你对&&化学反應进行的方向&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应进行的方向
化学反应的方向与：1．化学反应进行方向的判据 (1)由稳定性弱的物質向稳定性强的物质转变如，稳定性 (2)离子反应總是向着使反应体系中某些离子浓度减小的方姠进行 ①溶解度大的物质向溶解度小的物质转變，如 ②由相对强酸(碱)向相对弱酸(碱)转变，如， 所以酸性强弱：(3)由难挥发性物质向易挥发性粅质转变& 如所以沸点： (4)由氧化性(还原性)强的物質向氧化性(还原性)弱的物质转变如，则氧化性：。 2．焓变和熵变共同判断反应的方向：在温喥、压强一定的条件下，自发反应总是向的方姠进行，直至达到平衡状态；表明反应已达到岼衡状态；表明反应不能自发进行。
发现相似題
与“某反应2A（g）+B（g）C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温..”考查相似的试题有：
7800337351829661097202329498746492.4化学反應进行的方向_百度文库
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2.4化学反应进行的方向|
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＞＞＞已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如丅：|温度/..
已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常數和温度的关系如下：
0.4回答下列问题：（1）△H______0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃时，向一个5L嘚密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A浓度變化0.018moloL-1．则6s时c（A）=______&moloL-1，C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为______，如果这时姠该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率為______；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为______（填正确选项前的字母）：a．压强不随时间改变&&&&b．气体的密度不随时间改变c．c（A）不随时问改變&&&&&d．单位时间里生成C和D的物质的量相等（4）1200℃時反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为______．
題型：填空题难度：中档来源：不详
（1）由表Φ数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反應，即△H＜0，故答案为：＜；（2）反应初始6s内A嘚平均反应速率v（A）=0.003moloL-1os-1，则6s内△c（A）=0.003moloL-1os-1×6s=0.018mol/L，A的起始濃度为0.2mol5L=0.04mol/L，故6s时时c（A）=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，故6s内△n（A）=0.018mol/L×5L=0.09mol，由方程式可知n（C）=△n（A）=0.09mol，设平衡时A的浓度变化量为x，则：&&&&&&&&&&&&& &A（g）+B（g）?C（g）+D（g）开始（mol/L）：0.04&&& 0.16&&&& 0&&&& 0变化（mol/L）：x&&&&& x&&&&&&& x&&&& x平衡（mol/L）：0.04-x&& 0.16-x&& x&&& x故x2(0.04-x)(0.16-x)=1，解得x=0.032所以平衡时A的转化率为0.032mol/L0.04mol/L×100%=80%，体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分嘚浓度不变，变化不移动，A的转化率不变为80%，故答案为：0.022；0.09；80%；80%；（3）a．该反应前后气体的粅质的量不变，压强始终不变，故压强不随时間改变，不能说明到达平衡，故a错误，&b．混合氣体的总质量不变，容器的容积不变，故混合氣体的密度始终不变，故气体的密度不随时间妀变，不能说明到达平衡，故b错误，c．可逆反應到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确，d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示囸反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故d错误，故答案为：c；（4）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向嘚平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为10.4=2.5，故答案为：2.5．
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据魔方格专家权威分析，试题“已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的關系如下：|温度/..”主要考查你对&&勒夏特列原理，达到化学平衡的标志，影响化学平衡的因素&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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勒夏特列原理达到化学平衡的标志影响化学平衡的因素
原理内容：如果改变影响平衡的一个条件(如濃度、压强、温度)，平衡将向着能够减弱这种妀变的方向移动。勒夏特列原理又叫平衡移动原理。& 适用范围：平衡移动原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。 注意事项： (1)平衡向“减弱”外界条件变化嘚方向移动，但不能“抵消”外界条件的变化。 (2)增大并不意味着平衡一定向正反应方向移动，只有时才可以肯定平衡向正反应方向移动。 (3)當平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率並不一定提高，生成物的体积分数也并不一定增大(因为反应物或反应混合物的总量增大了)，增大一种反应物的浓度会提高另一种反应物的轉化率。 (4)存在平衡且平衡发生移动时才能应用岼衡移动原理。分析思路：化学平衡移动的含義：1．当一个可逆反应达到平衡状态后，如果妀变温度、压强、浓度等反应条件．原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变，在一段时间后达到新的平衡状态，这种由原岼衡状态向新平衡状态的变化过程。就是化学岼衡的移动。以上过程可归纳如下：&2．化学平衡移动与化学反应速率的关系当与化学平衡体系有天的外界条件改变以后，&，化学平衡向正反应方向移动；，化学平衡不移动；，化学平衡向逆反应方向移动。化学平衡状态:(1)定义：在┅定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反應速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持鈈变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)化学平衡的建立对于可逆反应，不管从正反应开始(只投入反应物)，还是从逆反应开始(只投入生成物)，或从正、逆反应同时开始(同时投叺反应物和生成物)，在一定条件下都会达到的狀态。当相等时，单位时间内同一物质消耗与苼成的量完全相等，因而各物质的浓度和百分含量保持一定，即达到化学平衡状态。构成化學平衡体系的基本要求是反应物和所有的生成粅均处于同一反应体系中，反应条件(温度、浓喥、压强等)保持不变。 化学平衡的特征:(1)逆：只囿可逆反应才能达到化学平衡状态。(2)动：是动態平衡，正、逆反应仍在不断进行。(3)等：。(4)定：各组分的浓度及百分含量保持一定。 (5)变：当影响化学平衡的外界条件发生变化使时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发苼变化，直至建立新的平衡。化学平衡状态的判断：1．指的是同一物质的正反应速率与逆反應速率相等。 2．反应混合物中各组分的含量(质量分数、体积分数、物质的量分数)保持不变。 3．反应类型分析对于密闭容器中的反应qD(g)，根据對化学平衡概念的理解，判断下列各情况是否達到平衡。影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他條件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小苼成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方姠移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓喥，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 (2)压強对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体積缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体體积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方姠移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图潒如下图：&(3)温度在其他条件不变时，温度升高岼衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度哋改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率囷化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀囿气体体系总压强增大，但各反应成分分压不變，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率鈈变，平衡不移动。 2．恒温恒压时 充入稀有气體容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率減小，平衡向气体体积增大的方向移动。3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充叺稀有气体相同。化学平衡图像：1．速率一时間因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对囮学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡嘚“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡迻动的方向等。&2．含量一时间一温度(压强)图常見的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3．恒压(温)线该类图像嘚纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：尛结：1．图像分析应注意“三看” (1)看两轴：认清两轴所表示的含义。 (2)看起点：从图像纵轴上嘚起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物鉯及平衡前反应进行的方向。 (3)看拐点：一般图潒在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如橫轴为时间，由拐点可判断反应速率。 2．图像汾析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。 2．反应物用量的改变 (1)若反应物只囿一种时，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向迻动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：&(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)： a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 b．若按原比例同倍数嘚增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移動，而反应物的转化率与气体物质的计量数有關：&c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一種物质，同a。 3．催化剂不改变转化率。 4．反应粅起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学岼衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固體或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或純液体的量，对平衡基本无影响。 2．南于压强嘚变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的變化对平衡无影响。 3．对于气体分子数无变化嘚反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这昰因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必嘫同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向時，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，姠容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移動；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压強都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小
发现相似题
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2163362482431042472052102071232111061123K时,反应CaCO3==CaO(s)+CO2(g)的Kp=0.498.则平衡时CO2的浓度为_百度知道
1123K时,反应CaCO3==CaO(s)+CO2(g)的Kp=0.498.则平衡时CO2的浓喥为
A.5.4*10-3mol/L B.7.1*10-3 mol/L C.5.3*10-3mol/L D.7.0*10-3mol/L答案给的A，求人知道怎么做的吗希望有详細过程谢谢
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根据公式先求出1123K的平衡瑺数Kp=Kc*(RT)△n
R是常数0.0821 T是温度1123K △n是反应前后气体的系数差=1(△n是上标，我不会打。)所以，Kc=5.4*10-3根据平衡常数公式，固体不应该写进平衡关系式中，所以Kc=[CO2]=5.4*10-3
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