如何比较物质氧化性强弱
如何比较物质氧化性强弱
(1)根据非金属、金属（阳离子）活动顺序表。【F2&Cl2&Br2&I2s】【K&Ca&Na&Mg&Al&Zn&Fe&Sn&Pb&H&Cu&Hg&Ag&Pt&Au】（阳离子符号要反向）(2)根据反应方程式：氧化剂大于氧化产物
1． 根据元素的价态高低判断元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性。对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强。如氧化性：Fe3+＞Fe2+，S(+6)＞S(+4)＞S(0)特例：HCIO＞HCIO2＞HCIO3＞HCIO4(氧化性)2． 依据元素周期表判断①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强，氧化性减弱。②同周期元素，从左向右元素形成的单质还原性减弱，氧化性增强。3．根据氧化还原反应方程式判断在自发的氧化还原反应中：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。4．依据物质的活动性顺序判断①按金属活动性顺序，排在前面的金属元素原子的还原性强，排在后面的金属元素阳离子的氧化性强。如：还原性Na＞Mg＞Al，氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，其阴离子还原性增强。5．根据反应条件判断一般来说与同一还原剂(或氧化剂)反应时，要求反应条件简单的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强。如：常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2，而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2，故氧化性：KMnO4＞MnO26．根据反应的剧烈程度判断不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越剧烈氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应越剧烈还原的还原性越强。如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时，Zn放出大量气泡，Fe缓慢放出气泡，故还原性：Zn＞Fe7．根据氧化、还原的程度判断 ①不同氧化剂与同一还原剂反应，使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强。如Fe分别与S、Cl2、O2发生反应：Fe+S FeS，2Fe+3Cl2 2FeCl3，3Fe+2O2 Fe3O4，可判断出氧化性： Cl2＞O2＞S②同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强。如：HCl+H2SO4(浓)→不反应，HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O，&&&&&&&&& HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O，可判断出还原性：HI＞HBr＞HCl8．根据电化学原理判断①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属②电解池中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。9．某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关①浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓HNO3&稀HNO3②温度：升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。如常温下CO不能与CuO反应，但加热时能还原CuO。③溶液得酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性增强，如在中性溶液中Fe2+与NO3―可共存，但在酸性条件下Fe2+与NO3―不能共存。10．根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断。当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时，放出的能量越大或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强，反之越弱；同理，当失去电子也一样。
其他回答 (3)
把两样物质放在一起，看谁氧化谁
应该根据它得失电子能力来判断.一般.得电子能力强失电子能力就弱.容易被还原为氧化剂.反之则为还原
最科学的是根据电位差来看，高中的就按周期表来看！
等待您来回答
理工学科领域专家在化学反应中，物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应．&例：2Na+Cl2═2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．（1）根据化合价是否变化分析，下列反应不属于氧化还原反应的是（填序号）．A.2Mg+O22MgO；B．CaO+H2O═Ca（OH）2C.2KClO32.△2KCl+3O2↑&&&&D．H2+CuOCu+H2O（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答：①该反应的化学方程式可表示为．②向上述反应后的溶液中加入适量的锌粉反应后过滤，向过滤后得到的固体物质上加稀盐酸有气泡产生，则滤纸上一定含有的固体是（写化学式），滤液中的溶质一定含有的是．
提 示 请您或[登录]之后查看试题解析 惊喜：新手机注册免费送10天VIP和20个雨点！无广告查看试题解析、半价提问氧化剂_百度百科
收藏 查看&氧化剂本词条缺少信息栏，补充相关内容使词条更完整，还能快速升级，赶紧来吧！
在氧化还原反应中获得电子的物质称作氧化剂[1]与此对应失去电子的物质称作狭义地说氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质以此类推是可以使物质得到氟的物质等亦然注这两种定义有不同前者强调电子的得失后者则强调氧元素的得失根据前者定义一些物质如二氟化氙是强氧化剂而根据后者定义则为氟化剂本词条主要描述前者含有容易得到电子元素的物质即氧化性强的物质常用氧化剂
氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向在溶液中根据双电层理论氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势[1]电势越高则氧化性越强电势越低则氧化性越弱相对应的其还原态的还原性则越强
在水中大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤解离亲和合[2]这三步决定了氧化反应半反应的焓对氧化剂的氧化性有非常大的影响
氢离子也对含氧的氧化剂的氧化性起到非常大的作用原因是氢离子具有非常大的反极化能力使得X-O键不稳定X指氧化剂中心原子[3]因此一般在酸性条件下含氧化剂的氧化性比其在碱性时强[3]对于一些不受氢离子影响的物种如Cl2Br2等其氧化性则与pH无关
另外氧化剂的氧化性还受到的影响一般分子越对称越稳定如高氯酸在水中完全电离出高氯酸根其对称性相当好使得高氯酸根在水中的氧化性并不是很强因此对于金属含氧酸一般是高价态氧化性不如低价态[3]根据物质的得电子能力强弱可将其分为中等强度氧化剂与弱氧化剂以大致描述其在氧化还原反应中的表现然而这个分类的界线是模糊的有时以氧气O2/H2OE?=1.229V[2]和铁离子Fe3+/Fe2+E?=0.771V[2]为界氧化性超过氧气的物种为强氧化剂弱于铁离子的为弱氧化剂介于两者之间的为中等强度氧化剂
按其危险性大小分为一级氧化剂和二级氧化剂
氧化剂按照化学组成分为无机氧化剂和有机氧化剂又可按照氧化反应所要求的介质分为以下3类
(1)酸性介质氧化剂(过氧化氢重铬酸钠铬酸硝酸高锰酸钾过硫酸铵)
(2)碱性介质氧化剂(次氯酸钠过碳酸钠过硼酸钠过硼酸钾)
(3)中性氧化剂(溴碘)在冶金中常用氧化剂以去除杂质而提纯所熔炼的金属如炼钢过程中所用的氧化剂有铁矿石铁磷空气或工业纯氧等在中常用氧化剂以去除正极上所放出的氧称为去除剂如干电池中所用的二氧化锰
在化学工业中广泛用于多种原料和成品生产[4]常见的氧化剂中氟气的氧化性最强相应的氟离子的还原性最弱实际上仅有少数化合物能氧化氟离子生成氟气且基本为歧化反应
凡品名中有&高&&重&过字的如高氯酸盐高锰酸盐重铬酸盐过氧化钠等都属于此类物质常见的氧化剂有氧气(或空气)氯气重铬酸钠重铬酸钾高锰酸钾硝酸等[4] 常见的这类物质有
氯酸盐ClO3-高氯酸盐ClO4-无机过氧化物Na2O2K2O2MgO2CaO2BaO2H2O2硝酸盐NO3-高锰酸盐MnO4-
典型的非金属如F2Cl2O2Br2I2SSi等其氧化性强弱与非基本一致
含有变价元素的高价如KMnO4KClO3浓 H2SO4 HNO3MnO2 FeCl3等
金阳如Fe3+Cu2+等
选择氧化剂应当考虑如下几点
(1)氧化效率和用量
(2)与被氧化体系配合性在反应过程中稳定不易挥发降低效力不发生副反应不影响最终产品的性能
(3)氧化剂本身在储存过程中不易变质失效
(4)使用复合氧化剂制得的明显优于单一氧化剂的作用
(5)低毒安全不损害健康不污染环境
(6)价廉易得
新手上路我有疑问投诉建议参考资料 查看文档贡献者
该文档贡献者很忙，什么也没留下。
下载此文档
正在努力加载中...
高三复习1： 物质的组成、性质和分类 氧化还原反应
文档星级：
内容提示：道客巴巴精品文档 高三复习1： 物质的组成、性质和分类 氧化还原反应
文档格式：DOC|
浏览次数：4|
上传日期： 03:18:26|
下载积分：
该用户还上传了这些文档
官方公共微信
下载文档:高三复习1： 物质的组成、性质和分类 氧化还原反应.DOC物质氧化性——均是精品资料，值得下载！
扫扫二维码，随身浏览文档
手机或平板扫扫即可继续访问
物质氧化性
举报该文档含有违规或不良信息。
反馈该文档无法正常浏览。
举报该文档为重复文档。
推荐理由：
将文档分享至：
分享完整地址
文档地址：
粘贴到BBS或博客
flash地址：
支持嵌入FLASH地址的网站使用
html代码：
&embed src='/DocinViewer-4.swf' width='100%' height='600' type=application/x-shockwave-flash ALLOWFULLSCREEN='true' ALLOWSCRIPTACCESS='always'&&/embed&
450px*300px480px*400px650px*490px
支持嵌入HTML代码的网站使用
您的内容已经提交成功
您所提交的内容需要审核后才能发布，请您等待！
3秒自动关闭窗口}