氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物，一种为固体，另一种是无色液体．某化学活动小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动．[假设]：生成的固体产物&①可能是氧化亚铜（Cu2O）（红色）；②可能是．[设计实验]：小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应制得氢氧化铜，放入试管中，使其在加热条件下分解（如图），观察到蓝色粉末逐渐变成黑色．请指出仪器名称：a，b．[推测结论]：猜想成立．[形成结论]：写出氢氧化铜受热分解的化学方程式：．[查阅资料]知：（1）此黑色固体可用氢气还原，则小明选择下列装置进行实验；（2）已知Cu2O有如下性质：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量Cu2O，取此Cu和Cu2O的混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得9.5g固体，则此混合物中Cu2O的质量分数为．[拓展与思考]：小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，但得到的沉淀不呈蓝色，而是浅绿色的；他又将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑的迹象．为什么？小华查找资料得知，该浅绿色沉淀物是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4（OH）6SO4，同时还生成硫酸钠；此浅绿色沉淀能与酸反应，形成蓝色溶液．则碱式硫酸铜中铜元素的化合价为，请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式：．小华想设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根，于是将沉淀过滤、洗涤，把沉淀再溶解在足量的无色溶液A中，取所得溶液滴加无色溶液B，若有大量白色沉淀生成，则表示原浅绿色沉淀中有SO42-，试推测：（1）无色溶液A的化学式是，无色溶液B的化学式是；（2）写出产生白色沉淀的化学方程式．
提 示 请您或[登录]之后查看试题解析 惊喜：新手机注册免费送20天VIP和20个雨点！无广告查看试题解析、半价提问实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后。所得固体中含金属单质为l8g，_百度知道
实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后。所得固体中含金属单质为l8g，
则该氧化物粉末可能是
（A、D）请运用 电子守恒 帮我讲解一下这一个题目，主要讲解A、D我学会方法就可以了A．Fe2O3和MnO2
B．MnO2和V2O5
C．Cr2O3和V2O5
D．Fe3O4和FeO
提问者采纳
固体质量在增加。9gAl反应后，转移电子1molA中 如果都是Fe2O3，得到1mol电子的话，可以1/3molFe 质量18.7
如果都是MnO2，得到1mol电子的话，可以得到1/4molMn 质量13.75
18恰好在这个范围，所以是答案
D同样的方法。D不是答案都是Fe3O4 最后单质质量21g都是FeO最后质量28g
我们老师说本题AL可以不完全反应，所以D也正确
我知道了，谢谢
可以用具体的数字来说明下：假设只有Fe3O4。当9gAl全反应的时候，可以得到Fe21g .。如果Al只反应掉4.5g,,可以得到10.5gFe
提问者评价
谢谢你帮我大忙了
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出门在外也不愁有一包绿色粉末A，进行化学分析如下，将绿色粉末A加热得无色气体B，无色液体C和黑色固体D．（1）将气体B通入澄清石灰水，有白色沉淀E生成；（2）&将C滴到无水硫酸铜上，生成蓝色晶体F；（3）将氢气通过D并加热，有红色固体G生成，将稀硫酸加入盛有D的烧杯微热，D溶解，再加NaOH溶液，有蓝色&沉淀H生成．根据上述反应现象，推断：A、B、C、D、E、F、G、H各是什么物质，用化学式表示：A
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实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（　　）A．Fe3O4和FeOB．MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5D．Fe2O3和MnO2
题型：多选题难度：偏易来源：不详
n（Al）=9g27g/mol=13mol，可提供电子为13mol×3=1mol，A．当全部为Fe3O4，生成m（Fe）=18×3×56g=21g，当全部为FeO，生成m（Fe）=12×56g=28g，当铝粉不足时，可生成金属单质18g，故A正确；B．当全部为MnO2，生成m（Mn）=14×55g=13.75g，当全部为V2O5，生成m（V）=15×51g=10.2g，即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18，故B错误；C．当全部为Cr2O3，生成m（Cr）=13×52g=17.3g，当全部为V2O5，生成m（V）=15×51g=10.2g，即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18，故C错误；D．当全部为Fe3O4，生成m（Fe）=18×3×56g=21g，当全部为MnO2，生成m（Mn）=14×55g=13.75g，13.75＜18＜21，故D正确．故选AD．
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据魔方格专家权威分析，试题“实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热..”主要考查你对&&铝热反应&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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铝热反应：铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe?O?、Fe?O?、Cr?O?、V?O?等）在高热条件下发生的反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。 实验原理：
镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态。但是，氯酸钾不能用高锰酸钾代替，因为高锰酸钾氧化性太强，高温会和强还原剂镁反应，发生爆炸。铝热剂：铝与金属氧化物的混合物（比例约为1:2.95）铝热剂着火点较高，需要引燃。常见的是用镁条引燃（若氧气不足镁燃烧不充分的话，亦可再混入适量氯酸钾或过氧化钡，但易自燃），亦可用高温喷枪点燃。实验反应化学方程式: 氧化铁:四氧化三铁:二氧化锰:五氧化二钒：氧化铬：(铝热反应配平技巧：取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如中，可取Fe?O?和Al?O?中氧的最小公倍数12，则Fe?O?前应为3Al?O?前应为4，底下便可得到Al为8，Fe为9）
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