例谈有关化学方程式的计算基本方法
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例谈有关化学方程式的计算基本方法
一. 差量法
差量法是根据化学反应前后物质的量发生变化，找出所谓的“理论差值”。这个差值可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差值的大小与参加反应的物质的有关量成正比。差法量就是借助于这种比例关系，列出比例式，求出答案。常见的题型有以下两种：
1. 质量差量法
例1. 加热的混合物至质量不再变化时，剩余固体的质量为2.51g，求原混合物中的质量。
解析：设原混合物中的质量为x。
（固体质量差）
2. 体积差量法
例2. 将充满45mL和混合气体的试管，倒立于水槽中，过一段时间后气体的体积为，求原混合气体中的体积之比？
解析：设原混合物气体中的体积为。
二. 守恒法
所谓守恒法就是利用化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒进行解题的一种方法。运用守恒法解题既可提高解题速度，又能提高解题的准确性。
例3. 将的混合气体通过稀后，溶液质量增加气体体积缩小为2.24L。将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为多少？（气体体积都是在标准状况下测定）
解析：混合气体通过时，被吸收，会和稀中的水发生反应：，这都会使溶液的质量增加。通过稀后剩下的气体不是过量的与水反应生成的NO，就是过量的。抓住“带火星的木条插入其中不复燃”可知剩下的2.24L气体应为NO。
根据质量守恒规律，原混合气体的总质量=溶液质量的增加量+生成的NO的质量
所以原混合气体的平均相对分子质量为40.625。
三. 关系式法
对于多个连续进行的反应，可根据中间产物的传递关系找出原料和最终产物的关系式，由关系式进行计算更加方便，并且可以保证计算结果的准确性。
例4. 某废水处理站，用甲醇（）处理含氨的废水，反应如下：
在处理过程中，转化为的转化率可达到95%，而转化为可达86%。如果每天处理废水，则每天需要的甲醇（）的质量是多少，将有多少摩尔放出？
解析：配平的化学方程式为：
关系式为：
四. 极值法
极值法是应用极限思维方式解决一些模糊问题的解题方法。它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析求得结果。
例5. 在的混合物中，滴加足量的盐酸，将生成的气体完全通入到溶液中，待反应完全后将溶液减压、低温蒸干，得固体19.9g，求原混合物中的质量。
解析：此题的解题关键是：先确定19.9g固体成分，因为；，所以19.9g的固体成分有四种可能：
用“极值法”确定固体的成分。
若固体全是，则根据守恒，其质量应为：；
若固体全是，则根据守恒，其质量应为：=
若固体全是，则根据守恒，其质量应为：=。
由于固体质量为（），可推知固体应为和的混合物，设的物质的量为x，的物质的量为y。依题意有：
又根据C守恒，可知，进一步可推知：
令的质量为m，则的质量为，则：
五. 十字交叉法
对于两组分组混合知其平均值，求各组分物质的量之比的计算题型，都可以采用十字交叉法来计算。
例6. 在标准状况下，1体积和多少体积气体混合，才能得到密度为的混合气体？
解析：标准状态下的密度
CO的密度。
混合气体平均密度为，可用十字交叉法求解。
由于密度单位为，故应用十字交叉法后，比值应为体积比。
所以1体积与体积CO混合，可得到密度为的混合气体。 下载
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人教版九年级化学方程式配平方法与练习
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求高中化学配平方法
中的化学很简单。于是对这个问题没什么留意，对一些比较难的化学方程式应该有不少的配平方法、具体点，考试时老把时间花在配平上面的我希望得到各位高人的相助。最好全面点。到了高一后慢慢跟不上了才发现他的重要性，谢谢，有例子就再好不过了
提问者采纳
4d=3b+4c 根据H原子数，真的做到时候没这么烦 只要会解多元一次方程组就行 例如：a* KI+b* KI03+c* H2SO4====d* K2SO4+e H2O+f* I2 根据质量守恒定律：a=1 b=1&#47: c=d 然后随便设个字母为1 ：2d=1+b f=1+b 4d=3b+4c 2c=2d c=d 解得;5 e=3&#47：KI+KI03+H2SO4====K2SO4+H2O+I2 设为：a=1 得：2c=2d 根据S原子数;5 c=3&#47：根据K原子数，下同 根据I原子数：2d（一个K2SO4分子中有2个K原子）=a（一个KI分子中有1个K原子+b（一个KIO3中有一个K原子）以此类推：f=a+b 根据O原子数：a=5 b=1 c=3 d=3 e=3 f=3 得，例如;5 d=3/5 所以化为整数得;5 f=3&#47可以用待定系数法（万能配平法） 这是详细过程
提问者评价
太棒了！！谢谢阁下的鼎力相助！！！
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化合价。快采纳我的吧，鼓励一下下啦，最简单了，新手，仔细配很简单
外面的辅导书上会将有些什么什么方法 但是最实际最好用的还是初中时候的观察法 信不信由你当你用什么离子啊 化合价啊什么的时候 有着点时间拆分方程你早配出来了
一种比较初级的是1，x法。即假设任意一个反应物前面的系数为1，再随便定一个为x，然后开始配平。从唯一能够确定的开始配，到最后，会有一个一元一次方程，解出来，求出x，带入，通分，就可以了。另外一个高级点的就是用化合价的升降，即电子的的得失。因为你是高一，我想那个初级的你应该适用了，能够应付了，如果不能你可以再设一个y，但千万别再设个z哦，不然只会越来越烦，如果要详细的，我们可以QQ上交流，希望你能应付一切。good luck
根据电子得失守恒拉，很快就能配平的，很快的，真的，不骗你的
看电子的来配平，这个老师应该讲过。如果你不懂的话，最好请教老师。
配平??/很简单的~~~~~问老师吧,他会教的~~~~~~
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配平化学方程式的窍门我正在预习九年级的内容,不要太深
我正在预习九年级的内容,不要太深
理论上是这样的：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手,再配平其他原子.例：配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数,再找出其它化学式的倾泄计量数,这样即可配平.例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以,1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO,使其转变为3个CO2.即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3）,所以右边Fe的系数应为2.即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了,注意将“——”线变成“==”号.即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）.即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数.例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2第四步：配平氧原子.配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2四、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应.具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母,使配平后的化学计量数为整数.例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O第三步：去分母,即全部乘2.得配平的化学方程式：2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O以上的各种方法并不是孤立的,而是可以互相联系起来应用的.不管用哪一种方法配平,首先要观察其反应方程式的特点,然后再确定适当的配平方法加以配平.一般来说,观察和配平的顺序为：有氢看氢,无氢看氧.原子团优先配平,单质最后配平.实际上我是这样的：1.先观察.一般是什么先碳后氢最后氧（氧化还原）.2.观察反应式,出现分数没关系,最后利用最小公倍数化成整数就可以啦.3.可以找到关键的元素.看看那里少了多少个再配平.或者根据得失电子来判断.高中都是这样.4.有的原子是奇数个很多就要乘以2.5.初中涉及到的都是简单的氧化还原（高中才会好好学的,范围会加深）,都超好配平,后来大多数都是置换反应,也是看奇偶.
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