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& 2014高中英语口语资料库素材112（MP3）
2014高中英语口语资料库素材112（MP3）
资料类别: /
所属版本: 通用
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下载次数：129次
资料类型：模拟/摸底/预测
文档大小：1.35M
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资料概述与简介
可能用到的相对原子质量：H1
一、选择题(每小题只有1个答案，每题分，共分)
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙烯的比例模型B．Na+的结构示意图
C．葡萄糖的实验式C6H12O6D．CO2的电子式
．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．氘(D)原子核外有1个电子
B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体
D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z 1
.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A. W2-、X+
B. X+、 Y3+
C. Y3+、 Z2-
D. X+、 Z2-
6．下列叙述中，正确的是
A．1 mol 过氧化钠中阴离子个数为2×6.02×1023
B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023
C．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023
．①14Cu2++5FeS2+12H2O7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-
②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- +
对上述两个反应判断正确的是：
A．①②反应中SO42—都是氧化产物
B．两个反应中电子转移数目都是10mol
C．①反应中的硫元素既被氧化又被还原
D．氧化性：MnO4—> S2O82—
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A．图a中插入海水中的铁棒越靠近底端腐蚀越严重图b中开关由M改置于N时合金的腐蚀速率减小图c中接通开关时Zn腐蚀速率增大上放出气体的速率也增大图d中干电池自放电腐蚀主要是由MnO的氧化作用引起的9.人工光合作用能够借助太阳能用CO和H制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图下列说法不正确的是该过程是B．催化剂a表面发生氧化反应有O产生催化剂a附近酸性减弱催化剂b附近酸性增强催化剂b表面的反应是CO10．已知：CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g)
ΔH＝－49.0 kJomol－1。一定条件下，向体积为 L的密闭容器中充入 mol CO2和 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是
A．升高温度能使增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 molL－1omin－1
在一个热的密闭反应器中只发生两个反应：(g)＋b(g)(g)；Δ(g)＋3y(g)(g)；ΔH2＞0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)下列叙述错误的是等容时通入惰性气体各反应速率不变等容时通入z气体的物质的量浓度增大等压时通入z气体反应器中温度升高等压时通入惰性气体的物质的量不变12．NaHCO3和Na2O2按1∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是
A．Na2O2和NaHCO3
B．NaHCO3和Na2CO3
C．NaOH和Na2CO3
D．只有Na2CO3
13.下列物质的转化在给定条件下能实现的是NaAlO2(aq)Al(OH)3
②SSO3H2SO4
③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
A．①③⑤　　　B．②③④14．下图所示的实验，能达到实验目的的是
验证化学能
转化为电能 证明温度
对平衡移动的影响 验证铁
发生析氢腐蚀 验证AgCl
溶解度大于Ag2S
一、选择题(每小题只有1个答案，每题分，共分)
15．（1分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
（1）Si在周期表中的位置是。
（2）下列说法正确的是。
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3 b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4 d．离子半径：O2－＜Al3+
（3）该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是。
（4）该矿石和1 mol(L－1HNO3反应的离子方程式。
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol(L－1 HNO3的体积为L。
．（1分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)
ΔH = a kJ (mol－1
（1）已知：
①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)
ΔH1 = + 489.0 kJ (mol－1
②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)
ΔH2 = + 172.5 kJ (mol－1
kJ (mol－1。
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K =
，温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
① 甲容器中CO的平衡转化率为。
② 下列说法正确的是（填字母）。
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在ac装置中，能保护铁的是（填字母）。
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填名称）。
已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是
， C与X反应的离子方程式为
（2）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的结构式为
，表示X呈碱性的离子方程式为
②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式
。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为
18．（1分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移硫酸铜溶液中片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除外还可能含有若要确认其中的，应用
选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水
d．酸性溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由此推知气体Y中的体积分数为
分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有和Q气体。为此设计了下列探究实验置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于
（选填序号）。
（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是。
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