2012届高考化学常用化学计量新题分类复习检测试题及答案
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2012届高考化学常用化学计量新题分类复习检测试题及答案
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2012届高考化学常用化学计量新题分类复习检测试题及答案
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文 章来源 莲山 课 件 w w w.5Y k J. c oM A单元　常用化学计量　　　　　　　　　　　　　　　　　A1　阿伏伽德罗常数和物质的量7．N3、B3、A1[;安徽卷]科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图1－3所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　)NO2NNO2NO2图1－3A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子7．N3、B3、A1【解析】C　分子中N、O间形成的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键，故A错误；由夹角108.1°可知该分子的结构类似NH3的结构，是三角锥形，因此，四个氮原子不可能共平面，故B错误；该分子中N的化合价为＋3价，处于中间价态，因此，该物质既有氧化性又有还原性，C正确；15.2g该物质含有的原子数约为15.2 g152 g•mol－1×10×6.02××1023，故D错误。9．A1[;广东卷]设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．常温下，23gNO2含有nA个氧原子B．1L0.1mol•L－1氨水含有0.1nA个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子D．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子9．A1【解析】A　23gNO2中氧原子的物质的量为23 g46 g•mol－1×2＝1mol，故A正确；1L0.1mol•L－1氨水中含有溶质NH3•H2O的物质的量为0.1mol，但由于NH3•H2O是弱电解质，不能完全电离，故含有的OH－的个数少于0.1nA，B错误；常温常压下，CCl4为液态，22.4LCCl4的物质的量不是1mol，C错误；1molFe2＋被H2O2氧化生成1molFe3＋，反应过程转移的电子数为nA，D错误。10．A1　[;海南化学卷]设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．1molAl3＋离子含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAD．10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA10．A1　【解析】D　Al3＋离子核外电子数为10个，1molAl3＋离子含有的核外电子数应为10NA，故A错；2Fe＋3Cl2===2FeCl3，反应中转移6个电子，1molCl2反应转移的电子数应为2NA，故B错；pH＝1时c(H＋)＝0.1mol•L－1，n(H＋)＝1mol，故C错；pH＝13时c(OH－)＝0.1mol•L－1，n(OH－)＝1mol,故D对。8．A1　[;江苏化学卷]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A．1mol甲醇中含有C－H键的数目为4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA8．A1　【解析】D　1mol甲醇中含有3molC－H键，A错；pH＝13的NaOH溶液c(OH－)＝0.1mol/L，由于没有提供溶液体积，OH－的数目无法确定，B错；己烷在标准状况下为液体，不适用气体摩尔体积，C错；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，生成0.2molO2，转移0.4mole－，D对。12．A1C1E4[;全国卷]NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　)A．18gH2O中含有的质子数为10NAB．12g金刚石中含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子12．A1C1E4【解析】B　金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12g金刚石为1mol，因此含有共价键为2mol。一个水分子中有10个质子，18g水是1mol，所以A项正确。NO2和N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C项正确。钠与氧气反应时，无论生成物是Na2O还是Na2O2，Na均为＋1价，因此1molNa参加反应时失去的电子数为1NA，D项正确。&A2　气体摩尔体积和阿伏加德罗定律&　　　　　　　　　　　　　　　　　A3　物质的量浓度及溶液的配制33．J2A3H2[;广东卷]某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol•L－1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2&#O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)2&#O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100gH2O)分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)假设试剂由大量Ba(OH)2&#O和少量BaCO3组成。设计实验，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤&预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。&步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。&步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，________。&步骤4：&(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2&#O的含量。实验如下：①配制250mL约0.1mol•L－1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。②滴定：准确量取25.00mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol•L－1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸VmL。③计算Ba(OH)2&#O的质量分数＝____________(只列出算式，不做运算)。(4)室温下，________(填“能”或“不能”)配制1.0mol•L－1Ba(OH)2溶液。33．J2A3H2(1)由于Ba(OH)2&#O与空气中CO2反应，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba(OH)2&#O在配制溶液时能全部溶解(2)步骤2：&出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2＋存在步骤3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中&澄清石灰水变浑浊，说明该试剂含有BaCO3步骤4：取步骤1中的溶液于烧杯中，用pH计测定其pH&pH明显大于9.6，说明该试剂含有Ba(OH)2(3)①搅拌溶解　250mL容量瓶②0.1980③250×0.×315×V2×25.00×w×100%(4)不能【解析】(1)空气中存在的CO2能与Ba(OH)2反应可生成BaCO3；(2)BaCO3和Ba(OH)2&#O的检验，可首先通过加入硫酸，与BaCO3反应生成沉淀和气体进行检验，确定后再将混合物配成饱和溶液，结合BaCO3饱和溶液的pH为9.6加以确认；(3)①配制250mL溶液应使用250mL容量瓶，溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶；②取样品溶液25mL，浓度大约是0.1mol•L－1，即n(OH－)大约是25×10－3×0.1mol，据中和滴定关系，可确定盐酸浓度为0.1980mol•L－1较为合适；③结合Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O即可计算；(4)由上述可知，Ba(OH)2固体易与空气中水和CO2结合出现杂质，同时依据Ba(OH)2&#O的溶解度关系，不能配制出1.0mol•L－1的该溶液。&　　　　　　　　　　　　　　　　　A4　常用化学计量综合23．A4　B3　[;福建卷]Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是____________。(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10===P4＋10CO每生成1molP4时，就有________mol电子发生转移。(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－在一定体积的某维生素C溶液中加入amol•L－1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol•L－1Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是________mol。(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO－3＋5SO2－3＋2H＋===I2＋5SO2－4＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：&0.01mol•L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL&0.01mol•L－1Na2SO3溶液的体积/mL&H2O的体积/mL&实验温度/℃&溶液出现蓝色时所需时间/s实验1&5&V1&35&25&实验2&5&5&40&25&实验3&5&5&V2&0&该实验的目的是________________________________________________________________________；表中V2＝________mL。Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3&#O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3。Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋______23．A4　B3　(1) (2)20(3)aV1－0.5bV21000(其他合理答案也可)(4)探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(其他合理答案也可)　40(5)分解出HCl气体，抑制CeCl3水解(或其他合理答案)(6)2　1　6　2　6H＋【解析】(1)P元素为15号元素，根据核外电子排布规律其原子结构示意图为 。(2)在P4O10中P的化合价为＋5价，当生成1molP4转移电子数为20mol。(3)第二个反应消耗Na2S2O3的物质的量为：bmol•L－1×V210－3L＝V2b10－3mol，则第一个反应剩余的I2的物质的量为0.5V2b10－3mol，该过程加入I2总的物质的量为amol•L－1×V110－3L＝V1a10－3mol，则参加第一个反应的I2的物质的量为V1a10－3mol－0.5V2b10－3mol，则该溶液中维生素C的物质的量为V1a10－3mol－0.5V2b10－3mol＝(V1a－0.5V2b)10－3mol。(4)实验1和实验2温度相同但加水体积不同，而实验2和实验3温度不同则加水体积应该相同，故V2＝40，有3个实验所给出的不同对比数据可得出该实验目的为：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系。(5)CeCl3发生水解的方程式为：CeCl3＋3H2OCe(OH)3＋3HCl，NH4Cl固体加热可分解生成HCl，起到抑制CeCl3水解的作用。(6)根据电荷守恒：反应物中有阳离子，则生成物中必然要有阳离子，由题意知溶液pH＝3，故最后一个空应为H＋；根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，H2O2中两个O的化合价从－1→－2，得到2个电子，Ce元素的化合价从＋3→＋4，应该失去两个电子，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出2Ce3＋＋H2O2＋6H2O===2Ce(OH)4＋6H＋7．A4[;课标全国卷]下列叙述正确的是(　　)A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配制1.00L,1.00mol•L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠7．A4　【解析】B　NaCl为离子晶体，是由Na＋和Cl－直接构成的，不存在分子，A项错误；Na＋最外层电子数为8，因此，1.00molNa＋最外层电子数为8×6.02×1023，B项正确；溶液的体积不是1.00L，C项错误；D项产生氯气的体积应为11.2L(标准状况)。1．[;舟山月考]NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是(　　)A．标准状况下，2.24LH2O含有的电子数等于NAB．常温下，100mL1mol•L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．3.4gNH3中含N―H键数目为0.2NA1．B　【解析】A项标准状况下H2O为液态；C项没有限定条件，所以体积无法确定；D项3.4gNH3为0.2mol，含N―H键数目为0.6NA；B项要考虑CO2－3水解，所以100mL1mol•L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA。2．[;日照一模]下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质的粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD．CO和N2为等电子体，22.4LCO气体与1molN2所含的电子数相等2．C　【解析】A中应为0.2NA；B中盐酸的体积不知道，无法确定溶质的粒子数；D中22.4LCO的状态不确定，CO的物质的量无法确定。3．[;启东一模]设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是(　　)A．7.1gCl2与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为0.1NAB．1.0L浓度为1.0mol•L－1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1.0NAC．常温下，1L0.1mol•L－1的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NAD．标准状况下，22.4L乙醛中含有的氧原子数为1.0NA3．A　【解析】选项B中的一元酸没有指出是强酸还是弱酸。选项C，虽然NH＋4会发生部分水解，但根据质量守恒定律可知溶液中氮原子数等于0.2NA。选项D，标准状况下，乙醛是液体。4．[;长春二模]设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．足量的CO2与39gNa2O2发生反应，转移的电子数为NAB．100mL1mol•L－1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NAC．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1molO2，则转移电子数为2NAD．18g的D2O与NA个CH－3具有相同的电子数4．B　【解析】A项中，39gNa2O2的物质的量为0.5mol，Na2O2中－1价的氧，化合价一升一降，所以转移的电子数为0.5NA。B项中，不考虑水解，100mL1mol•L－1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数等于0.4NA，但1molFe3＋水解生成3molH＋，从而使离子的数目增多。C项中，生成1molO2，转移电子4mol。D项中，18g的D2O含电子数小于10mol，NA个CH－3的电子数为10mol。5.[;宜昌质检]设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2NA时，阴极析出4g金属B．0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NAC．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4LD．在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA5．B　【解析】A项错，电解硝酸钙实质是电解水，所以不会生成金属单质；B项正确，0.1mol24Mg32S含有中子的物质的量为0.1mol×(12＋16)＝2.8mol；C项错，NO2、N2O4是可以相互转化的，2NO2N2O4，该反应正向为放热反应，故温度由常温降至标准状况时，平衡正向移动，分子的数目减少，其体积也小于22.4L；D项错，熔融状态下，NaHSO4===Na＋＋HSO－4，1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为NA。6．[;福鼎调研]NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)①106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA②标准状况下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA③将0.1molNaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA④1molN2和3molH2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NAA．①②　　　　　　　B．②④C．①③D．③④6．B　【解析】在106gNa2CO3晶体中，存在钠离子和碳酸根离子共3NA，①错误；胶体粒子是粒子的集合体，0.1molNaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目要远远小于0.1NA，③错误；理论上1molN2和3molH2在一定条件下反应生成2NA个NH3分子，由于该反应为可逆反应，所以分子总数大于2NA，正确。7．[;郑州联考]阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023mol－1，下列叙述中不正确的是(　　)①12.4g白磷晶体中含有的P―P键数约是0.6×6.02×1023②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32g铜③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023④2molSO2和1molO2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023⑤2.9g2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023(2CaSO4•H2O的相对分子质量为290)⑥含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NAA．①②③④⑤B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥7．C　【解析】1molP4中含有6molP－P键，12.4g白磷即0.1molP4，含有P―P键数约是0.6×6.02×1023，①对；电解精炼铜时，阳极首先失去电子的是Zn等活泼金属杂质，所以，转移了6.02×1023个电子，阳极溶解的铜小于32g，②错；Na2S和Na2O2摩尔质量相同，且每摩尔物质中阴离子都为1摩尔，所以7.8gNa2S和Na2O2的混合物，即0.1mol的混合物中阴离子数为0.1×6.02×1023，③错；对于④，由于SO2和O2反应属于可逆反应，根据方程式可知，如果完全反应，减少气体的物质的量为1mol，现在是可逆，实际减少的物质的量小于1mol，因此，容器内气体物质的量大于2mol，所以容器内物质分子数大于2×6.02×1023，④对；由于1mol2CaSO4•H2O中结晶水的物质的量为1mol，所以2.9g2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.01×6.02×1023，⑤错；由于浓硫酸的量一定，随着反应的进行，硫酸变稀，硫酸浓度小到一定程度反应就停止了，所以含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA，⑥错；因此，选C。8．[;衢州二模]用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(　　)A．在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NAB．1mol12C18O2中，所含的中子数为22NAC．标准状况下，11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NAD．常温下，pH＝12的1L氨水中含有的NH3•H2O分子数是0.01NA8．C　【解析】铁在参加反应时可能生成Fe2＋、Fe3＋，故失去的电子数不一定相同。1mol12C18O2中含有的中子数为26NA。氨水中NH3•H2O的浓度不能确定。9．[;鄂州统测]将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H2的体积为2.8L(标准状况下)，则这三种金属的物质的量之和可能为(　　)A．0.250molB．0.125molC．0.100molD．0.080mol9．C　【解析】V(H2)＝2.8 L22.4 L•mol－1＝0.125mol，若全为＋2价金属，ADD→HClH2，n(A)＝n(H2)＝0.125mol，若全为＋3价金属，n(A)＝23n(H2)＝0.125mol×23＝0.083mol，混合物中Mg、Zn为＋2价金属，Al为＋3价金属，所以有：0.083mol＜n(混)＜0.125mol，只有C项符合题意。10．[;姜堰一模](1)若某药品质量约为32.0g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。50g&20g&20g&10g&5g(2)配制500mL0.1mol•L－1Na2CO3溶液，图K6－1中操作②中应该填写的数据为________，实验时操作的先后顺序为______________(填编号)。&图K6－1(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。①用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度________。②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度________。③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度________。10.50g&20g&20g&10g&5g↓↑&↓&↓↑&↓&↓↑(2)5.3　②④③⑥⑤①⑦(3)①偏低　②偏高　③无影响【解析】(3)①用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低；②用量筒量取液体时已经排除残留的部分，故用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，会使液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；③定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度是没有影响的。文 章来源 莲山 课 件 w w w.5Y k J. c oM
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? ? ? ? ? ? ? ? ? ?成都市2012届高中毕业班第一次诊断性检测理综模拟试题134
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成都市2012届高中毕业班第一次诊断性检测理综模拟试题134
成都市2012届高中毕业班第一次诊断性检测模拟试；理科综合能力测试；高2012级6班曹营；第I卷（选择题，共126分）；一、选择题(本题包括13小题；1.细胞中有一类蛋白质(如驱动蛋白、RNA聚合酶；A．“分子马达”的基本组成单位中可能含多个氨基；B．RNA聚合酶是沿RNA模板移动的“分子马达”；C．“分子马达”运动所需的能量由蛋白质水解提供；D．解旋酶沿D
成都市2012届高中毕业班第一次诊断性检测模拟试题（一）理科综合能力测试高2012级6班
曹营第I卷（选择题，共126分）一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.细胞中有一类蛋白质(如驱动蛋白、RNA聚合酶、肌球蛋白等)被称为“分子马达”，它能利用化学能进行机械做功，从而使自身或与其结合的分子产生运动。下列分析正确的是A．“分子马达”的基本组成单位中可能含多个氨基B．RNA聚合酶是沿RNA模板移动的“分子马达”C．“分子马达”运动所需的能量由蛋白质水解提供D．解旋酶沿DNA移动时将其分解成四种游离的核苷酸2. 火鸡的性别决定方式是ZW型（♀ZW,♂ZZ）。曾有人发现少数雌火鸡（ZW）的卵细胞未与精子结合，也可以发育成二倍体后代。遗传学家推测，该现象产生的原因可能是：卵细胞与其同时产生的三个极体之一结合，形成二倍体后代（WW的胚胎不能存活）。若该推测成立，理论上这种方式产生后代的雌雄比例是A. 雌：雄=1:1
B. 雌：雄=1:2
C. 雌：雄=3:1
D. 雌：雄=4:13. 下列有关植物组织培养的叙述，正确的是A．愈伤组织是一团有特定结构和功能的薄壁细胞B．二倍体植株的花粉经脱分化与再分化后得到稳定遗传的植株C．用人工薄膜将胚状体、愈伤组织等分别包装可制成人工种子D．植物耐盐突变体可通过添加适量NaCl的培养基培养筛选而获得4. 研究发现，砷（As）可以富集在植物体内，转化为毒性很强的金属有机物，影响水稻的株高、根长和干重；加P（与As原子结构相似）处理后水稻茎叶和根中P含量增加、As含量相对减少，水稻生长加快，干中增加。对此现象不合理的解释是A. As在水稻细胞内富集，有细胞膜的结构特点决定B. As进入水稻细胞，导致有关酶失去活性，影响代谢细胞C.P影响As的吸收，与细胞膜上的载体种类和数量有关D.P是构成磷脂、核酸和ATP的重要元素，能促进水稻生长发育5. 某兴趣小组在室温下进行了酵母菌无氧呼吸的探究实验（如图）。下列分析错误的是A．滴管中冒出的气泡是反应产生CO2的结果B．试管中加水的主要目的是制造无氧环境C．若试管中的水换成冷水，气泡释放速率下降D．被分解的葡萄糖中的能量一部分转移至ATP，其余的存留在酒精中6. 下列说法不正确．．．的是A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义7. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A.18gH2O中含有的质子数为10NAB.12g金刚石中含有的共价键数为4NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子8. 在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A．Fe2++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ －－B．NH4++Fe3++ 2SO42+ 2Ba2++ 4OH=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3?H2O －－C．2Fe3++ 3SO42+ 3Ba2++4OH=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)2↓ －－D．3NH4++ Fe3++3SO42+ 3Ba2++ 6OH=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3?H2O －－9. 可逆反应①X(g)＋2Y(g )2Z(g) 、②M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，下列判断正确的是 A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C．达平衡(I)时，X的转化率为5 11D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等10. NM－3和D－58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下： 关于NM－3和D－58的叙述，错误的是 ．．A.都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同
B.都能与溴水反应，原因不完全相同C.都不能发生消去反应，原因相同
D.遇FeCl3溶液都显色，原因相同11. 某化学兴趣小组同学欲通过实验探究碱石灰的组成，设计下列方案： 下列叙述正确的是A．依据操作I的数据a，可以确定碱石灰中NaOH的含量B．碱石灰是一种很好的干燥剂，可以干燥H2、CO、CO2、NH3等气体C．操作I后溶液中一定存在下列关系：n(Na?)?2n(Ca2?)?n(OH?)D．取最后一次洗涤液，用pH试纸检验，若洗涤液不为碱性，则沉淀已洗涤干净12. 下列各表述与示意图一致的是 ①
④A．图①表示25℃时，用0.1 mol?L加入酸体积的变化B．图②表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液C．图③表示10 mL 0.01 mol?L1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol?L1 H2C2O4溶液混－－－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L1 NaOH溶液，溶液的pH随－合时，n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+ H2(g)???CH3CH3(g)；ΔH& 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化13. 镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物全部溶解在50mL浓度为1.8mol/L盐酸溶液中，用20mL 0.9mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加A．0.033mol
D. 0.040mol二、选择题(本题共8小题。在每小题中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分) 入过量碱把氨全部释放出来，用足量盐酸吸收，经测定氨为0.006mol，求镁带物质的量14. 密闭有空气的薄塑料瓶因降温而变扁，此过程中瓶内空气（不计分子势能）A．内能增大，放出热量B．内能减小，吸收热量 D．内能减小，外界对其做功
B．内能增大，对外界做功15. 一般的曲线运动可以分成很多小段，每小段都可以看成圆周运动的一部分，即把整条曲线用一系列不同半径的小圆弧来代替。如图（a）所示，曲线上的A点的曲率圆定义为：通过A点和曲线上紧邻A点两侧的两点作一圆，在极限情况下，这个圆就叫做A点的曲率圆，其半径ρ叫做A点的曲率半径。现将一物体沿与水平面成α角的方向已速度υ0抛出，如图（b）所示。则在其轨迹最高点P处的曲率半径是 图（a） 图（b） v02v02sin2?A．
ggv02cos2?v02cos2?C．
D． ggsin?16. 如图是“神舟”系列航天飞船返回舱返回地面的示意图，假定其过程可简化为：打开降落伞一段时间后，整个装置匀速下降，为确保安全着陆，需点燃返回舱的缓冲火箭，在火箭喷气过程中返回舱做减速直线运动，则A.火箭开始喷气瞬间伞绳对返回舱的拉力变小B.返回舱在喷气过程中减速的主要原因是空气阻力C返回舱在喷气过程中所受合外力可能做正功D.返回舱在喷气过程中处于失重状态17. 如图，一不可伸长的轻质细绳跨过滑轮后，两端分别悬挂质量为m1和m2的物体A和B。若滑轮有一定大小，质量为m且分布均匀，滑轮转动时与绳之间无相对滑动，不计滑轮与轴之间的磨擦。设细绳对A和B的拉力大小分别为T1和T2，已知下列四个关于T1的表达式中有一个是正确的，请你根据所学的物理知识，通过一定的分析判断正确的表达式是A. T1?C. T1?(m?2m2)m1g(m?2m1)m2g
B. T1? m?2(m1?m2)m?4(m1?m2)(m?4m2)m1g(m?4m1)m2g
D. T1? m?2(m1?m2)m?4(m1?m2)18. 一质点开始时做匀速直线运动，从某时刻起受到一恒力作用。此后，该质点的动能可能A. 一直增大B. 先逐渐减小至零，再逐渐增大C. 先逐渐增大至某一最大值，再逐渐减小D. 先逐渐减小至某一非零的最小值，再逐渐增大19. 如图所示为静电除尘器除尘机理的示意图。尘埃在电场中通过某种机制带电，在电场力作用下向集尘极迁移并沉积，以达到除尘目的。下列表述正确的是：A、到达集尘极的尘埃带正电荷B、电场方向由集尘板指向放电极C、带电尘埃所受电场力的方向与电场方向相同D、同一位置带电荷量越多的尘埃所受电场力越大20. 一质量为1kg的质点静止于光滑水平面上，从t=0时起，第1秒内受到2N的水平外力作用，第2秒内受到同方向的1N的外力作用。下列判断正确的是A. 0～2s内外力的平均功率是95W
B.第2秒内外力所做的功是J 444 5C.第2秒末外力的瞬时功率最大
D.第1秒内与第2秒内质点动能增加量的比值是21. 如图，EOF和E?O?F?为空间一匀强磁场的边界，其中EO∥E?O?，FO∥F?O?，且EO⊥OF；OO?为∠EOF的角平分线，OO?间的距离为l；磁场方向垂直于纸面向里。一边长为l的正方形导线框沿OO?方向匀速通过磁场，t=0时刻恰好位于图示位置。规定导线框中感应电流沿逆时针方向时为正，则感应电流i与时间t的关系图线可能正确的是 第II卷（非选择题，共174分）22．(17分) (1)某同学设计了一个验证物体间相互作用时动量守恒的实验：把两个大小相同、质量不等的金属球用细线连接后置于水平桌面上，在两球之间夹一被压缩了的轻质弹簧，在桌子两边地面上铺上白纸和复写纸(如图所示)。然后烧断细线，观察两球的运动情况，进行必要的测量和数据分析、处理。①要完成该实验，还必须添加以下哪些器材：(填器材序号字母)；A．刻度尺
D．秒表②在该实验中，用所测物理量验证动量守恒定律的关系式是：(用你认为应该测量的物理量表示)。关系式中各物理量的含义是： 包含各类专业文献、文学作品欣赏、专业论文、幼儿教育、小学教育、生活休闲娱乐、应用写作文书、行业资料、中学教育、外语学习资料、各类资格考试、成都市2012届高中毕业班第一次诊断性检测理综模拟试题134等内容。　
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