高中化学点解池问题_百度知道
高中化学点解池问题
NA2CO3溶液的浓度不变.溶液中NA2CO3物质的量不变。C。选数目 为什么，下面说法不正确的是（），如果温度不变。溶液PH不变。A。那么通电一段时间后。D.溶液中水分子数目与CO3 2- 的比值变小。B，水解程度不变在含有饱和NaCo3的溶液烧杯中插入惰性电极进行点解
正确答案是B，我觉得选A，，水解啊。我知道是电解水？，，
D是对的 ,。。，。
电解水影响了, NA2co3不是 强见弱酸 盐么。 PH 不应该变的么
相当于电解水 故ph不变 碳酸钠物质的量不变 溶液中水分子数目与CO3 2- 的比值变小 基本知识 阳极放电顺序 活泼电极 Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ Fe+ Zn2+ Al3+ Ca2+ Na+ k+ 其中Al+及Al以后的阳离子在水溶液中不放电
阴极放电顺序 S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根离子 F- 其中含氧酸根离子 F-在水溶液中不放电原题中 Na+ CO32- 均不放电 只有 水电离的 H+ OH- 放电 故相当于电解水 老大 害得我打这么多 看清楚了 是饱和碳酸钠 浓度不变 ph不变
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溶液PH不变-------------------------------正确B.10H2O晶体相当于电解水饱和Na2CO3的溶液水分减少，但是溶液仍然是该温度下的饱和溶液，要析出Na2CO3.溶液中NA2CO3物质的量不变------------------错误C，所以.NA2CO3溶液的浓度不变，水解程度不变--------正确D:A.溶液中水分子数目与CO3 2- 的比值变小-------错误
因为溶液仍然是该温度下的饱和溶液，也就是说
只电解水 在饱和时候电解水 也有NaCo3结晶析出 所以B是不正确的溶液依旧是饱和NaCo3的溶液 故A正确既然还是饱和NaCo3的溶液 所以浓度不变 水解液不变 C是正确的溶液中饱和NaCo3的溶液 但水的量减少 同时又结晶水带出 故水筲的比较多 所以溶液中水分子数目与CO3 2- 的比值变小。D是正确的
看清楚题目
是“在含有饱和Na2Co3的溶液烧杯中”！有晶体析出 最终溶液还是饱和故Ph不变~~
实质上是在碱性条件下电解水！选哪个你自己想下！（D） 因为CO3 2-水解的原因，而且钠离子合碳酸根离子都不会被电解
根据金属活动顺序，H离子反应。生成氢气。 oh反应生成水和氧气。
没有碳酸钠的事
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出门在外也不愁问个小问题，液溴和溴水的差别（除了它们是混合物和单质这个区别）_高中化学吧_百度贴吧
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问个小问题，液溴和溴水的差别（除了它们是混合物和单质这个区别）收藏
老师最近讲有的有机物可以和液溴反应却不和溴水反应，有点懵了　　　　　　　　　---------------满目青山空念远，不如惜取眼前人。。。
所以特地来问问大神们，先谢谢了　　　　　　　　　---------------满目青山空念远，不如惜取眼前人。。。
乙烯与溴水的反应和乙烯与液溴的反应是一样的吗？　　　　　　　　　---------------满目青山空念远，不如惜取眼前人。。。
溴水中还有HBR
液溴是纯净物，溴水是混合物（溶液）
如果要发生取代反应，就一定要液溴，因为取代反应对于反应物的纯度要求很高，加成反应的话，液溴和溴水都没事
液溴没有溴离子，溴水有
氧化性液溴大多了
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12345678910化学小问题_百度知道
化学小问题
3.分液的适用对象1：2.过滤操作的要点.萃取操作的要点：5.萃取的适用对象：4.过滤的适用对象
提问者采纳
举个例子.玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边3，苯跟水几乎不溶。既然分层了，溴更易溶于苯中，萃取和分液一般一块进行。操作的要点主要是“一贴，溶液分层高中化学实验范围内、二低.滤纸边缘低于漏斗边缘2，做起来练几次就会了，过滤主要用于分离水溶液和沉淀或析出的晶体，用苯分离溴水中的溴，你就别死记这个了，这样溴从水中跑到苯里，实验中，接下来进行分液.倾倒液体的烧杯口，所以不用再谈分液适用的对象了，可以发信给我，可以看看：1.漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁
萃取的适用对象，知道萃取分液的适用对象一般是在有机溶剂(苯。
萃取操作高中不要求掌握、三靠”“一贴”，这些操作说起来很麻烦，如果确实要知道：1：滤纸要紧贴漏斗内壁“二低”.漏斗中的液面低于滤纸边缘“三靠”、四氯化碳等）中溶解度有很大差异的水溶液，要紧靠玻璃棒2。通过这个例子，高一化学第二单元有讲
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实现组分分离的传质分离过程。
萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。球形分液漏斗既作加液使用。属于物理变化;CB=K
CA，旋开旋塞，该化合物与此两种溶剂不发生分解。
分配定律是萃取方法理论的主要依据，但不与B相溶。如用苯分离煤焦油中的酚，是一种广泛应用的单元操作。但应该注意，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，直接流到漏斗下边的接受器中。也就是说把溶剂分成数次作多次萃取比用全部量的溶剂作一次萃取为好：
液-液萃取。通过萃取，立即关闭旋塞，上面的公式适用于几乎和水不相溶地溶剂，加塞．然后将分液漏斗静置在漏斗架上或铁架台的铁环中（如需振荡液体，并有小的毒性和腐蚀性，没有达到过滤的目的。而上式KV&#47。 利用相似相溶原理，实验证明，太细则水流速度慢。分液时，用离心机进行常温下沉淀分离．用吸管吸取沉淀上清液．根据需要可进行洗涤后再离心分离．只有当沉淀量较多时，纸的边缘要比漏斗边缘低5毫米左右为宜．(二)、怎样检验沉淀物是否洗净、梨形(或锥形)，使下层液体从漏斗管流下．在旋开旋塞之前。 三靠，可盛物于离心试管内;S
w2=w1 KV =w0 KV
因此，加入某种可溶性的物质时，与B分离，若在水溶液中加入一定量的电解质（如氯化钠）。 分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法．例如。
CA&#47，极性溶剂溶易于极性溶剂，能从固体或液体混合物中提取出所需要的化合物，所以n越大，用选定的溶剂分离液体混合物中某种组分;V =K w1=w0 KV
(w0-w1)&#47，萃取有两种方式。而与水有少量互溶地溶剂乙醚等、缔合和溶剂化等作用时，但不可大多。实验室常见分液漏斗
分液漏斗图示
分液使用的仪器是分液漏斗．分液漏斗有球形、过滤操作是否还有其他方式。否则的话，就过滤操作中经常遇到的问题谈一下自已的解决办法，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜．洗涤时，则所选用的漏斗就大；用有机溶剂分离石油馏分中的烯烃，用溶剂分离固体混合物中的组分，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁：指滤纸要紧贴漏斗壁，可基本洗净(五)，有一种溶剂C过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作．现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操作要点，利用“盐析效应”以降低有机物和萃取溶剂在水溶液中的溶解度;V =K 即
(w1-w2)/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，塞子的小槽应与漏斗口侧面小孔错位封闭塞紧，来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4？首先，而且必须有好的热稳定性和化学稳定性,即浸取），过滤操作常用于定性实验； 用CCl4萃取水中的Br2。
要把所需要的化合物从溶液中完全萃取出来，通常萃取一次是不够的，将绝大部分的化合物提取出来；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘，应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl）生成，则说明沉淀已洗净．(六)；用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量、筒形3种，此化合物在两液层中之比是一个定值，必须重复萃取数次，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，以便在湿润后，四氯化碳等，漏斗下端不能浸入液面下，下层液体从漏斗颈流出，那么我们可以在AB的混合液中加入C。用公式表示，要检验沉淀物是否洗净，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将选好的滤纸对折两次？否．当分离的沉淀量很少时，应该使分液漏斗顶部活塞上的凹槽或小孔对准漏斗上口颈部的小孔，然后再从漏斗上口把上层液体倾倒出来，所以萃取操作是一个物理过程，经n次提取后：V为原溶液的体积
w0为萃取前化合物的总量
w1为萃取一次后化合物的剩余量
w2为萃取二次后化合物的剩余量
w3为萃取n次后化合物的剩余量
S为萃取溶液的体积
经一次萃取：一是待过滤的液体倒入漏斗中时，或用手指堵住漏斗颈末端，液体就不能通过旋塞从下口流出．当下层液体流尽时。
分液漏斗的规格以容积大小表示，用洗瓶的水湿润滤纸，四氯化碳，否则，例如苯、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时。，以免划破滤纸，左手虎口顶住漏斗球。
分液注意事项，这使得过滤和洗涤费时少：一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘？在过滤时，化学里边讲的&quot，称为“分配系数”、电解，使与大气相通;分层&quot。经过反复多次萃取，用手指把滤纸上部1&#47，它与A相溶，碘的四氯化碳溶液与水的分离，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，常可提高萃取效果:分液漏斗
常见萃取剂？漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，即。
分液的操作步骤是。使用时，仅供参考．(一)；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁分液漏斗图
萃取又称溶剂萃取或液液萃取（以区别于固液萃取，而使滤液浑浊、怎样正确洗涤沉淀物，漏斗颈应充满水，三层滤纸那边不易被弄破），因为如果有气泡会影响过滤速度． 二低、分离沉淀和液体是否必需用过滤操作.CB分别表示一种化合物在两种互不相溶地溶剂中的量浓度；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，但不能触及滤纸，则应立即进行洗涤，常用为60 mL，它能分别溶解于两种溶剂中。不论所加物质的量是多少、过滤时？如果需要洗涤沉淀物:
wn=w0 ( KV )
当用一定量溶剂时，加速了过滤过程．(三)，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜，此时A溶入于C。并用一橡筋套住活塞，而实际操作过程中，上面公式只是近似的：水。
要求、怎样选择漏斗和滤纸;(KV+S)总是小于1，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，如用水浸取甜菜中的糖类。
4)长期不用分液漏斗时，上层液体要从漏斗口倾出，希望在水中的剩余量越少越好。[编辑本段]基本原理
利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数[1]的不同，可以算出经过萃取后化合物的剩余量；当过滤需要在一定温度下进行时应选用保温漏斗进行过滤．一贴，会产生向下的引力，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲：先用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内；而萃取溶剂中该化合物的浓度为(w0-w1)&#47，溶解原理。萃取，所以大多用定性滤纸．选好的滤纸放入漏斗后。
3)振荡时，而不是看液体的体积．沉淀量或固体量较多;S，溶剂必须与被萃取的混合物液体不相溶，反之亦然
audislee简单点说给你听，可用布氏漏斗进行减压抽滤;V，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办：
分液过程1)使用前玻璃活塞应涂薄层凡士林；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近：
w1&#47，前功尽弃．一般洗2到3次左右。
设。在萃取时、怎样组装过滤器：萃取是利用两者的溶解度不同，比如说现在A跟B混在一块，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快．对折时。K是一个常数。这里介绍常用的液－液萃取。
2)作加液器时，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．(四)，亦称抽提（通用于石油炼制工业），以免削弱尖端的强度．然后剪去三层纸那边的两层的小角。用有机溶剂提取溶解于水的化合物是萃取的典型实例，在两种互不相溶的溶剂中。同时，才适宜用过滤法分离(八)。
仪器。但还是可以定性地指出预期的结果，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），太粗难以保持水柱。此时玻璃塞的小槽要与漏斗口侧面小孔对齐相通，则有
w2&#47，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，才便加液顺利进行，也叫浸取，过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜．滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质，将沉淀冲到漏斗底部，用姆指食指转动活塞控制加液，具有选择性的溶解能力，不可使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器．也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质： 萃取剂和原溶剂互不混溶
萃取剂和溶质互不发生反应
溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度
相关规律，原溶液中该化合物的浓度为w1&#47；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；定量滤纸主要用于物质的定量分析．在中学实验中。梨形及筒形分液漏斗多用于分液操作使用，wn就越小，都是如此？可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂。利用分配定律的关系，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗（顶角60°）中，而且便于洗涤、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗．换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，不易润洗．可用原溶剂， 苯 ，但它的操作过程并不造成被萃取物质化学成分的改变（或说化学反应）、怎样正确地进行过滤。
虽然萃取经常被用在化学试验中，以免阻塞流液孔，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着，则应充分振荡后再静置）．待液体分成两层后，物质对不同的溶剂有着不同的溶解度；两者之比等于K？有．要使过滤速度快：有机溶剂溶易于有机溶剂，原滤液连同洗液重新进行过滤．(七)；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗；用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥”或“浸沥”，在一定温度下？可根据沉淀物上可能检出的杂质类别、125 mL 2种，也常用于分液时使用，且方便洗涤;S KV+S
同理，是一种用液态的萃取剂处理与之不互溶的双组分或多组分溶液.
固-液萃取，就采用分液法加以分离;。
有机化合物在有机溶剂中一般比在水中溶解度大，经二次萃取后。，应在活塞面加夹一纸条防止粘连，以免失落，往往会遇到许多细节性的问题．笔者结合教学实际
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【求助】请教两个高中化学的问题（已经请教了很多高中化学同行了）
各位大侠，我是一名高中化学教师，有两个问题，已经请教了很多高中同行了，但还没有满意的答案。请各位高手百忙之中，伸出援助之手！！祝大家新年愉快！
1、电解硝酸水溶液，阴极上放电的应该是氢离子还是硝酸根离子，如果是硝酸根离子，电解 的产物是什么？
2、醋酸水溶液中，加入蒸馏水，电离平衡向电离方向移动。既然如此，醋酸水溶液中，加入冰醋酸，电离平衡是否是向逆方向移动呢？
感谢各位的热心帮助，已经找到答案了：
1、关于电解硝酸的问题的答案：《硝酸在惰性电极上的电解的机理研究》；
/scholar?q=%E7%94%B5%E8%A7%A3%E7%A1%9D%E9%85%B8%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E4%BA%A7%E7%89%A9&hl=zh-CN&lr=
2、关于醋酸的电离平衡移动问题答案：
（1）《转化率降低了化学平衡一定向逆反应方向移动吗》（化学教育2004/9）
（2）《再议化学平衡移动方向与移动结果的关系》（化学教育2008/4）
1.阴极得到电子当然是H+电解，硝酸根带负电不反应。
2.加冰醋酸抑制电离 Originally posted by Sky飞鹤 at
1.阴极得到电子当然是H+电解，硝酸根带负电不反应。
2.加冰醋酸抑制电离 [/qu促进电离 Originally posted by Sky飞鹤 at
1.阴极得到电子当然是H+电解，硝酸根带负电不反应。
2.加冰醋酸抑制电离 促进电离 Originally posted by Sky飞鹤 at
1.阴极得到电子当然是H+电解，硝酸根带负电不反应。
2.加冰醋酸抑制电离 嗯，大侠，我是这样考虑的：
关于问题一、硝酸根离子的氧化性比氢离子的强，锌与硝酸反应就是硝酸根离子被还原；同理，在阴极上发生得电子的还原反应，因此在阴极上硝酸根离子被还原。
关于问题二、
1、对于一个可逆过程来说，反应进行的方向，并非就是平衡移动的方向，如2HI =H2 + I2(g)建立平衡后，再向恒温、恒容的容器中通入HI气体，HI会分解，此时反应正向进行，但新旧平衡相比，平衡并未发生移动。
2、向醋酸溶液中加入冰醋酸，新加入的醋酸当然会发生电离，但新平衡醋酸的电离程度要比原平衡小。
3、醋酸溶液加水后变成稀醋酸，促进电离，且平衡正向移动；那么是否意味着浓醋酸变成稀醋酸，电离平衡正向移动；而稀醋酸变成浓醋酸，电离平衡逆向移动？向醋酸溶液中加入冰醋酸，不正是把溶液变浓吗？
请指教，非常感激！ 稀溶液中弱电解质可以看作是强电解质，即全部电离，类似于醋酸加水。
电离平衡常数不受浓度的影响
K（电离）=X·Y/ 　　式中、、分别表示A+、B-和AB在电离平衡时的物质的量浓度。【A+】X 表示A离子浓度的X次方，Y同理.
提高总的浓度 ，K不变，只能是、增大。
不知道这样理解对不 关于第一个问题，硝酸根离子在催化阴极作用下可被还原，催化阴极一般为一元或二元贵金属电极，在常规条件下很难被还原，按照楼主所说情况，阴极应发生析氧反应。 对于问题1，在阴极当然是阳离子得到电子的反应，因此只能是氢离子放电。而阳极是负离子失电子的反应，对于硝酸溶液，在阳极放电的是氢氧根离子。因此整个电解过程相当于是在电解水，在电解过程中溶液中硝酸的浓度会增加。
对于问题2，在醋酸水溶液中加入冰醋酸，醋酸本身的电离程度会受到抑制，但是由于加入的醋酸多，溶液酸性会增强。打个比方，有1M每升的醋酸溶液，有40%的醋酸电离出了氢离子，现在又加入了1M冰醋酸，此时醋酸的电离程度会降低，比如说此时溶液中1M醋酸中只有30%能电离出H离子，但是从整个溶液来看，总共有60%的醋酸分子能电离出H离子，因此溶液酸性增强。 1.电解稀硝酸，电解的问题取决于电子得失；因此电子得失的容易程度将决定反应的进行，也就是楼主所思考是对的。至于最后产生的是什么，可以简单说是氮氧化物，这个问题可以参考电镀行业。但是对于稀释多少程度的稀硝酸适用，我不太清楚。
2.平衡的移动，那跟平衡常数有关的吧！涉及平衡常数的时候，问题就该考虑实际情况。 Originally posted by sdssldp at
嗯，大侠，我是这样考虑的：
关于问题一、硝酸根离子的氧化性比氢离子的强，锌与硝酸反应就是硝酸根离子被还原；同理，在阴极上发生得电子的还原反应，因此在阴极上硝酸根离子被还原。
关于问题二、
1、对 ... 你的理解是对的。 1.作为高中范围内的问题，对于强酸强碱的电解一律按电解水处理，即阳极氢氧根放电，阴极氢离子放电。是有他一定道理的，就拿本问题为例，阳极氢氧根放电毫无疑问，阴极何种离子先放电取决于其电极还原电动势的大小，越大者则与阳极所组成的原电池电动势就会越大，电解时相对就越困难，相同情况下NO3-/NO,NO3-/NO2的标准电极电势分别为+0.96v，+0.80v,均大于H+/H2的0.00v，所以H+优先放电，当然若实际情况下还应考虑超电势的影响，当高中阶段不应涉及。其他强酸强碱同理。
&&2.对于这个问题，可以直接用高中的“勒夏特列原理”解释，两种情况都是向电离方向移动，第一种电离度变大，第二种电离度变小，但在相同的情况下平衡常数不变，或直接用平衡常数解释，更方便。 Originally posted by changyf at
对于问题1，在阴极当然是阳离子得到电子的反应，因此只能是氢离子放电。而阳极是负离子失电子的反应，对于硝酸溶液，在阳极放电的是氢氧根离子。因此整个电解过程相当于是在电解水，在电解过程中溶液中硝酸的浓度 ... 2.是总共有30%电离，但有0.6M电离，大于原先0.4M，导致PH变小。 1.首先，电解时，负离子向阳极移动，H+向阴极移动，你说的氧化还原电解，是Fe3+，等正离子反应，先移动后反应。一般情况是H+电解。没问题的。
2.你的解释有道理，稀酸变浓是向逆向移动。 电离度和电离平衡是两个概念，稀释和加冰醋酸都是平衡向正方向进行，只是稀溶液的电离度大于浓溶液。 可以推导出来的，
还有阴极应该是得到氢气，主要有个电势能的问题。
在电解时阴极附近硝酸根浓度很小，致使它的电势能能要比氢离子高好多，所以是先还原氢离子 楼主要先搞清楚，那些会向阴极移动，那些向阳极移动，
1，& &&&正离子（H+）向阴极移动，负离子（NO3-）向阳极移动，因此就可以知道是什么在阴极电解了，其实本质上在稀硝酸溶液中电解的应该是水，如果是浓硝酸的话，情况可能就要复杂，这里面要查查资料。
AcOH+H2O→AcO- + H3O+
&&从上面的平衡反应式可以看出，无论是加水还是加冰醋酸，平衡均会向正方向移动。 Originally posted by 帅小墨 at
2.是总共有30%电离，但有0.6M电离，大于原先0.4M，导致PH变小。 我没说不是啊。我的意思是每M醋酸分子中只有30%电离。 Originally posted by huthly at
电离度和电离平衡是两个概念，稀释和加冰醋酸都是平衡向正方向进行，只是稀溶液的电离度大于浓溶液。 第二个问题同意15楼的，见上。
第一个问题：在中学阶段电解强酸强碱都视为电解水，对于硝酸：
阴极反应：4H+ + 4e- = 2H2
阳极反应：2H2O - 4e- = O2 + 4H+
电池反应：2H2O =2H2 + O2
对于强碱：
阴极反应：4H2O + 4e- = 2H2 + 4OH-
阳极反应：4OH- - 4e- = O2 + 2H2O
电池反应：2H2O =2H2 + O2 Originally posted by changyf at
对于问题1，在阴极当然是阳离子得到电子的反应，因此只能是氢离子放电。而阳极是负离子失电子的反应，对于硝酸溶液，在阳极放电的是氢氧根离子。因此整个电解过程相当于是在电解水，在电解过程中溶液中硝酸的浓度 ... 同意上面的說法陰極是析出氫氣的,
第二個問題是電离常數會減小,因為加入了醋酸,但是醋酸水溶液中，加入冰醋酸，电离常數減小的同時醋酸是濃度是增加的,所以具體是怎樣是要計算的.公式就不記得了,
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