我国规定饮用水的硬义不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并将其折算成CaO的质量．通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，1L水中含有20mgCaO即为2度；依此类推．8度以上为硬水，8度以下为软水．
（1）自然界的水中都溶有一定量的Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2，它们在受热时分别分解成CaCO3和Mg（OH）2，这两种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢．请用化学方程式表示除去锅炉或水壶里水垢的原理．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
（2）在日常生活中，如何用简便的方法确定某水样是硬水还是软水（写出主要操作、现象、结论）？向水样中加入肥皂水．泡沫少气浮渣的是硬水，否则是软水．
（3）取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，试通过计算回答：该水样从硬度角度看，是否符合饮用水标准？（写出计算过程）
1L水样中含：Ca2+100mg，Mg2+48mg．折合成CaO为252mg．则水样的硬度为252mg/10mL=25.2度＞8度，是硬水．
解：（1）由于碳酸钙、氢氧化镁都能与酸反应，可用稀盐酸除去．化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（2）确定硬度有很大差异的硬水和软水的方法：取等体积的样品，都加入相同量的肥皂水，一起振荡，产生的泡沫较少、浮渣较多的是硬水．
（3）10mL水中，含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g
则1L水中含Ca2+100mg，Mg2+48mg．将Mg2+48mg折合成Ca2+的质量为80mg，可看成1L水中共含Ca2+180mg，由钙离子可求出氧化钙的质量为：=202mg；则水样的硬度为202mg/10mL=20.2度＞20度，不符合饮用水标准．
故答案为：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（2）取等体积的样品，都加入相同量的肥皂水，一起振荡，产生的泡沫较少、浮渣较多的是硬水，
（3）不符合饮用水标准．
（1）碳酸钙、氢氧化镁都能与酸反应；
（2）肥皂水可以用来鉴别硬水和软水；
（3）根据钙离子的质量可以计算出水样的硬度．水的总硬度测定,取水样100.00ml,用0.1000mol/LEDTA滴定,用去2.41ml.计算水的硬度（以CaOmg/L表示）
n(EDTA)=0.1000mol/L*2.41mL=0.241mmol钙离子和镁离子均与EDTA1:1络合,所以钙镁总量也为0.241mmol,折合成氧化钙,则n(CaO)=0.241mmol,所以m(CaO)=M(CaO)*n(CaO)=56g/mol*0.241mmol=13.5mg所以水的硬度=13.5mgCaO/100.00ml=135mg/L.
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爱你wan473
CaF2的Ksp=2.7*10-11F的浓度为5.3*10-5Ca*F*F=0.*10-5*5.3*10-5=1.1*10-12 小于CaF2的Ksp ,无CaF2沉淀生成.
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水中硬度与钙离子的测定
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