2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）．该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5．（2）依据流程图判断下列说法正确的是ac（填字母）．a．过量空气能提高SO2的转化率b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率（3）每160g&SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol．（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：得到较高浓度的SO2，原料循环再利用．
科目：高中化学
灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，下列说法正确的是（　　）A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
科目：高中化学
化学是一门实用科学，生活中处处有化学．下列说法正确的是（　　）A．硅是光纤制品的基本原料B．玻璃、水泥、金刚砂是硅酸盐产品C．俗称磁性氧化铁的物质的成份是Fe2O3D．硅胶可用作瓶装药品干燥剂
科目：高中化学
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（　　）A．反应①中的能量变化如图所示B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C．1&mol&CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9&kJD．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.8&kJ/mol
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1.75亿学生的选择
常温下,下列各组比值为1∶2的是 A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液,c(H+)之比 B．0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(CO3^2-) 与 c(Na+)之比 C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比D．pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO4^2-) 与 c(CH3COO-)之比 【正确】我知道：A【醋酸弱电解质,不是等于】B【碳酸根水解】C【氨水电离】D【也有醋酸弱电解质的事啊,醋酸根水解,为什么却是对的呢?】
pH=3的硫酸与醋酸溶液,他们的浓度是不同的但是电荷守恒H+=OH-+2SO42-H+=OH-+CH3COO-氢离子浓度和氢氧根浓度都是固定的,所以c(SO4^2-) 与 c(CH3COO-)之比为1:2
可是我那样想又有什么错呢？
pH=3时，硫酸与醋酸的浓度是不同的，醋酸浓度更大，所以虽然醋酸是弱电解质，但电离的部分是符合这个比例式的
那为什么有时候考虑弱电解质，有时候却不考虑？谢谢！~
那是在浓度相同的时候比较,需要考虑。但这里它们的浓度是不同的，你这么想是一个方向上的错误
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pH=3的硫酸与醋酸溶液，就说明两种溶液中的氢离子浓度相等，根据电离方程式，C(H+)=2c(SO4^2-) 、C（H＋）＝ c(CH3COO-)，两种溶液中的H＋浓度相等，所以有c(SO4^2-) 与 c(CH3COO-)之比＝1：2
可是我那样想又有什么错呢？
2c(SO4^2-) =c(H+ )—c( OH— ) c(CH3COO-)=c(H+ )—c( OH— )上面两个式子都是电荷守恒来的。pH=3，pOH=11.两式子的右边相等。所以2c(SO4^2-) == c(CH3COO-)
D对了可是我那样想又有什么错呢？也有醋酸弱电解质的事啊，醋酸根水解在醋酸溶液中，溶液呈酸性，醋酸根离子即使水解，本质...
也有醋酸弱电解质的事啊，醋酸根水解在醋酸溶液中，溶液呈酸性，醋酸根离子即使水解，本质也是结合氢离子。结合的氢离子更多来自醋酸电离的氢离子（醋酸比水更易电离）。这实际是醋酸的离子化和分子化的正逆过程。在自身的酸中，没有必要考虑水解，这是次要中的次要问题。
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1.75亿学生的选择
（2010o顺义区一模）室温下，下列各项中的比值为2：1的是（　　）A．0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）的物质的量浓度之比C．pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比D．0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LNa2CO3溶液中c（CH3COO-）与c（CO32-）之比
A．醋酸的浓度越小，电离程度越大，则0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1，故A错误；B．硫酸铵中铵根离子水解，所以（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）的物质的量浓度之比小于2：1，故B错误；C．pH=2的盐酸，c（HCl）=0.01mol/L，pH=12的Ba（OH）2溶液，c（OH-）=0.01mol/L，c（Ba（OH）2）=0.005mol/L，故C正确；D．醋酸根离子、碳酸根离子均水解，且碳酸根离子水解程度大，则0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LNa2CO3溶液中c（CH3COO-）与c（CO32-）之比大于2：1，故D错误；故选C．
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A．醋酸的浓度越小，电离程度越大；B．硫酸铵中铵根离子水解；C．pH=2的盐酸，c（HCl）=0.01mol/L，pH=12的Ba（OH）2溶液，c（OH-）=0.01mol/L，c（Ba（OH）2）=0.005mol/L；D．醋酸根离子、碳酸根离子均水解，且碳酸根离子水解程度大．
本题考点：
离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评：
本题考查离子浓度的关系，明确电离、水解、pH与离子浓度的关系是解答本题的关键，选项A、D为解答的易错点，题目难度中等．
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1.75亿学生的选择
下列说法正确的是（　　）A．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1B．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10C．0.2moloL-1与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1D．相同体积的0.1moloL-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1：1
A．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解、钠离子不水解，所以溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比大于2：1，故A错误；B．c（H+）=10-pH，则pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比=0.01mol/L：0.1mol/L=1：10，故B正确；C．不同浓度的醋酸溶液中，醋酸浓度越大，醋酸电离程度越小，所以0.2moloL-1与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比小于2：1，故C错误；D．醋酸和盐酸都是一元酸，两种酸和镁反应生成氢气体积与酸的物质的量成正比，物质的量浓度和体积相等的醋酸和盐酸的物质的量相等，与足量镁反应生成氢气的体积相等，故D错误；故选B．
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A．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解；B．c（H+）=10-pH；C．不同浓度的醋酸溶液中，醋酸浓度越大，醋酸电离程度越小；D．醋酸和盐酸都是一元酸，两种酸和镁反应生成氢气体积与酸的物质的量成正比．
本题考点：
盐类水解的应用；pH的简单计算．
考点点评：
本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，根据醋酸浓度与电离程度的关系、盐类水解特点、pH的计算方法等知识点分析解答，易错选项是D，注意生成氢气体积与酸的物质的量成正比，与酸的强弱无关，为易错点．
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