答案CD点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题B【解析】试题分析：由离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知：若该反应设计为原电池，则负极材料是Fe,正极的活动性比Fe弱，电解质溶液为含有Fe3＋的溶液。根据上述分析，对各个选项逐一排查，可得选项为B。考点：考查根据氧化还原反应设计原电池反应及应用的知识。 
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科目：高中化学
来源：四川省下学期期中考试高一化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列说法正确的是（
 ）A．增大压强，化学反应速率一定增大B．化学反应速率为反应时间内反应物浓度的增加或者生成物浓度的减少C．升高温度，化学反应速率一定增大D．加入反应物，化学反应速率增大 
科目：高中化学
来源：四川省下学期期中考试高一化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列说法中，不正确的是(
)A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D．共价化合物在液态时不能导电 
科目：高中化学
来源：四川省下学期期中考试高一化学试卷（解析版）
题型：填空题
（16分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2 mol·L－1的硫酸于试管中反应速率Mg&Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快②____________ 反应物浓度越大，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。（2）甲同学的实验目的是_____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。（3）乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是___________。实验二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。（6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。A．硫酸钾　　　　　　　B．硫酸锰
C．二氯化锰       
   D．水 
科目：高中化学
来源：四川省下学期期中考试高二化学试卷（解析版）
题型：选择题
若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(
)A.生成了一种强酸弱碱盐
B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应
D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 
科目：高中化学
来源：四川省下学期期中考试高二化学试卷（解析版）
题型：选择题
把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
)A．1︰2︰3
B．3︰2︰1
C．6︰3︰1
D．6︰3︰2 
科目：高中化学
来源：四川省雅安市高三第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Na2CO3溶液的水【解析】CO32－ + H3O+HCO3－＋H2OB．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：4OH――4e－＝2H2O+O2↑C．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀：
2Al3++3 SO42－+8OH—+3Ba2＋＝2AlO2－+ 3BaSO4↓+4H2OD．氯化亚铁溶液中滴入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ 
科目：高中化学
来源：四川省资阳市二下学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A．常温下＝1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-B．含有大量Al3+的溶液中：SO42-、S2-、AlO2-、ClO-、C．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．常温下，在由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42- 
科目：高中化学
来源：天津五区县高一下学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
（12分）A、B、C、D 四种主族元素原子序数均在20以内，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3 ，C元素原子的最高正价为+6价，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，D可与C形成化合物D2C。（1）D元素的名称_______；B在周期表中的位置：第_______周期第_______族（2）A、B形成的化合物以_______共价键相结合（填极性或非极性）（3）以C的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，放电时则负极区溶液的pH_______（填增大、减小、不变）（4）以D的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，则正极的电极反应式为_____________________（5）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
____________________________（6）C的质子数和中子数相等，则C 的原子组成符号为_______它形成的氢化物的还原性_______氯化氢（填强于或弱于） 某原电池总反应的离子方程式是2Fe3++Fe==3Fe2+,能实现该反应的原电池是什么?A、正极为铜,负极为铁,电解质溶液为氯化铁溶液 B、正极为碳,负极为铁,电解质溶液为硝酸铁溶液 C、正极为铁,负极_百度作业帮
某原电池总反应的离子方程式是2Fe3++Fe==3Fe2+,能实现该反应的原电池是什么?A、正极为铜,负极为铁,电解质溶液为氯化铁溶液 B、正极为碳,负极为铁,电解质溶液为硝酸铁溶液 C、正极为铁,负极
某原电池总反应的离子方程式是2Fe3++Fe==3Fe2+,能实现该反应的原电池是什么?A、正极为铜,负极为铁,电解质溶液为氯化铁溶液 B、正极为碳,负极为铁,电解质溶液为硝酸铁溶液 C、正极为铁,负极为锌,电解质溶液为硫酸铁溶液 D、正极为银,负极为铁,电解质溶液为氯化铁溶液
这个利用的是Fe和Fe3+的反应,负极必须是Fe,排除C项.正极用惰性电极最好,但好在铜、银没有铁活泼,不影响反应.电解液是含有Fe3+的盐溶液.B项中有硝酸根离子,会表现氧化性,回避掉.按说A、D均可,命题者的原意是让选D项.因为银更不活泼.题目不是很严谨.命题者的原意不好捉摸.
ABD。首先铁必须是负极，所以C错。
三价铁和二价铁氧化还原反应某原电池中反应离子方程式为2Fe3+ + Fe=3Fe2+ 能实现该反应的原电池是A、正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液B、正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe（NO3）2溶液C、正极为铁,负极为锌,电解_百度作业帮
某原电池中反应离子方程式为2Fe3+ + Fe=3Fe2+ 能实现该反应的原电池是A、正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液B、正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe（NO3）2溶液C、正极为铁,负极为锌,电解
某原电池中反应离子方程式为2Fe3+ + Fe=3Fe2+ 能实现该反应的原电池是A、正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液B、正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe（NO3）2溶液C、正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2（SO4）3D、正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4
AB：没有3价铁C：锌比铁活泼先反应D：为铁置换铜的反应我也有问题.这道题中 Cu 不和Fe3+ 反应么?如果反应了,那写不写到电极反应式中去呢?
AB没有2价铁C锌先反应D为铁置换铜的反应
没错的， B，NO3有氧化性Fe2+变成Fe3+
C锌活动性顺序强先反应了
D反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu
原电池中铜是可以做正极的,负极是铁这样的原电池显然存在. 它们的离子方程式应该是2Fe3++Fe=3Fe2+:,很显然铁失电子;溶液中三价铁的氧化性最强,铁和铜相比，铁活泼，铁被先氧化，有铁存在时铜不能被氧化，这在化学里叫强者先行}