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年北京东城高三上学期期末化学试题及答案
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休息一下，马上回来！2012届高考化学第一轮测评检测试题（有答案）
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2012届高考化学第一轮测评检测试题（有答案）
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
2012届高考化学第一轮测评检测试题（有答案）
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文 章来源莲山 课件 w w w.5Y
(时间：60分钟　满分：100分)一、(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列有关氯水的表述不正确的是(　　)A．向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中HClO的浓度B．用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D．向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体解析：选项A，氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO，加入CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡向着生成HClO的方向移动，从而提高HClO的浓度．选项B，HClO在强光照射下发生分解反应生成HCl、O2，只能收集到O2.选项C，漂白粉和HClO溶液都是混合物．选项D，漂白粉中的Ca(ClO)2在酸性条件下具有强氧化性，Cl－具有还原性，二者发生产生黄绿色的Cl2.答案：B2．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(　　)A．碘水、淀粉溶液　　　　　　& B．溴水、淀粉溶液C．溴水、CCl4& &&&&&D．氯水、CCl4解析：A选项三种溶液均显蓝色，错误；B选项只能鉴别出NaI，NaCl、NaBr不能鉴别；C选项也只能鉴别出NaI，NaCl、NaBr不能鉴别；D选项NaCl不反应无现象，Cl2和Br－、I－发生置换反应，使CCl4层分别为红棕色、紫色．答案：D3．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是(　　)A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．为证明氯水中含Cl－，可先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液解析：A项，必须是化合物；B项，漂白粉是利用强氧化性消毒，而明矾净水是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质；D项加盐酸时引入Cl－，干扰实验．答案：C4．(;烟台一模)已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)&
选项&实验现象&结论A&滴有KSCN的FeCl2溶液变红色&Cl2具有还原性B&滴有酚酞的NaOH溶液褪色&Cl2具有酸性C&石蕊溶液先变为红色后褪色&Cl2具有漂白性D&KI淀粉溶液变蓝色&Cl2具有氧化性
解析：Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，Cl2具有氧化性，A项错误；Cl2是单质，不能提供H＋，B项错误；Cl2和H2O反应生成HClO，HClO具有漂白性，C项错误；Cl2氧化I－生成使淀粉变蓝色的I2，D项正确．答案：D5．(;上海高考)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是(　　)A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体解析：烧瓶中发生反应：3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，A项正确，B项错误；反应中NH3作为还原剂，说明常温下氨气具有还原性，C项正确；烧杯中的溶液是为了吸收Cl2、HCl等有害气体，D项正确．答案：B6．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　)①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的酒精溶液⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③& &&&&B．①②③⑥C．③⑥& &&&&D．③④⑥解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸显红色，体现H＋的性质，溶液呈酸性；使红色褪去，体现HClO的性质，使蓝色石蕊试纸先变红后褪色的应该是既含有H＋又含有HClO的物质．氯气、液氯中只含有氯分子．在氯气的酒精溶液中存在的是氯分子和酒精分子．氯气分子不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红．盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，不能使其褪色．盐酸酸化的漂白粉溶液中，盐酸与漂白粉中的Ca(ClO)2发生反应生成HClO，反应剩余的盐酸使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，生成的HClO使红色褪去．答案：C7．(;芜湖模拟)下列说法正确的是(　　)①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③& &&&&&B．②③④C．③& &&&&&&D．③⑤解析：①中光照条件下可发生爆炸；②中多余氯气应用NaOH溶液吸收；④中检验方法应用湿润的淀粉KI试纸；⑤中除去的是HCl而非Cl2.答案：C8．某化学小组用右图所示装置制取氯气．下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&& (　　)A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子解析：选项A，该装置错误有：没有用酒精灯加热，MnO2不与浓盐酸发生反应，从而得不到Cl2，装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl的挥发，没有进行尾气处理．选项B，Cl2的密度比空气大，该收集方法正确．选项C，要得到干燥纯净的Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气．选项D，根据反应：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，盐酸浓度变稀后便不再反应生成Cl2，使产生的Cl2的物质的量小于0.5 mol，转移的电子小于1 mol.答案：A9．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性．下列事实最能够说明这个结论的是(　　)A．已经制得I2O5等碘的氧化物B．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3&#O等含I3＋离子化合物D．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I－3离子解析：抓住“可能呈现金属性”这一信息，可知选项C中提供的I(NO3)3，I(ClO4)3&#O等化合物中，碘为＋3价简单阳离子，体现了金属性．答案：C10．(;沈阳三模)甲为离子化合物，由X、Y两种元素组成，在甲中Xm＋和Yn－的电子结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系①甲＋H2ODD→电解H2↑＋乙＋丙↑②H2＋丙D→丁(气体)③乙＋丙D→甲＋戊＋H2O④戊＋丁D→甲＋己(酸性)甲、戊、己依次是(　　)A．NaCl、NaClO、HClO　　　&&B．Na2S、Na2SO3、H2SO3、C．CaCl2、Ca(ClO)2、HClO& &&&D．K2S、K2SO3、H2SO4解析：据①反应特点可知，甲应为金属氯化物，又因其电离出的Cl－与金属阳离子具有相同电子数，结合选项可知甲为CaCl2，则乙为Ca(OH)2，丙为Cl2，丁为HCl，反应③为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，所以戊为Ca(ClO)2，反应④为Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，则己为HClO.答案：C二、非(本题包括4小题，共50分)11．(12分)(;山东模拟)有人对氯气的性质和制取实验进行了如下改进．如图所示，在具支试管中放入2 g KClO3固体，并在具支试管支管上套上一个缓冲气球，向具支试管中加入2～3 mL浓盐酸，立即塞上带有胶头滴管的橡皮塞(滴管下部分别裹上蘸有不同试剂的滤纸条，滴管内装有NaOH溶液)．(1)可以观察到的实验现象有________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)写出有关反应的化学方程式_______________________________________________________________________________________________________________________.(3)实验结束后，挤压胶头，使滴管中的NaOH溶液进入试管，振荡．目的是____________________________________________________________________________________.(4)改进后的实验具有的优点是______________________________________________________________________________________________________________________.解析：根据实验室制备Cl2的实验原理，氧化剂KClO3将浓盐酸中的Cl－氧化为Cl2：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，故KClO3固体与浓盐酸混合即可生成大量的Cl2，可看到试管内有大量气泡产生，黄绿色气体逐渐充满试管，然后可看到蘸有KBr的滤纸变为橙色，蘸有Na2S溶液的滤纸条上有淡黄色固体生成，蘸有淀粉－KI溶液的滤纸变蓝色，蘸有石蕊试液的滤纸条先变红色后褪色，蘸有品红溶液的滤纸条红色褪去．NaOH溶液的作用是吸收Cl2，避免有毒气体污染环境，故实验结束时的操作是为了充分吸收Cl2.改进后的优点是在一个试管内做了这一系列实验，可以节约药品，减少污染且实验现象也较明显．答案：(1)液体中产生大量气泡，黄绿色气体逐渐充满试管；蘸有不同试剂的滤纸条分别改变了颜色，品红：褪色，石蕊：先变红后褪色，淀粉－KI：变蓝，Na2S：产生淡黄色固体；KBr：变为橙色(2)KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，Cl2＋H2O HCl＋HClO，Cl2＋2KI===2KCl＋I2，Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl，Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2(3)充分吸收氯气(4)减少污染，节约药品，实验现象明显12．(12分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体．实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：(1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用．(2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀．(3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体．(4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体．实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验．&回答下列问题：(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有__________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有__________；清液中滴加盐酸产生的气体是____________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了______________物质．(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用________________溶液．(3)在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体．选用集气装置________(选填“A”或“B”)可收集到更多的气体．经试验，该学生最终选用集气装置B进行下一步实验．其选择装置B的原因是____________________________________________________________________________________________.(4)该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为________________________________________________________________________．解析：氯气溶解于水，发生反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，生成的盐酸与CaCO3发生反应：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O.因实验一没有观察到锥形瓶中溶液变浑浊的现象，但产生少量气体，故CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2.答案：(1)HClO　Ca2＋　CO2　CaCO3(2)饱和NaHCO3溶液(3)A　选用B装置操作较为简便．若选用A装置将导管移出试管时，会造成大量气体逃逸且操作也不方便．(4)2CaCO3＋2Cl2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO＋CaCl213．(14分)(;北京高考)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)．&实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a.Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________．(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________．(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________________________________________________________________________________.(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____________________________________________________________________________________________________.(5)过程Ⅲ实验的目的是_____________________________________________________．(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱．解析：本题考查化学实验的设计和分析．(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为w&&&&&&&& ．(2)氯气遇湿润的淀粉KI试纸时，发生反应：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘．(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2.(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br2＋2KI===I2＋2KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘．(5)过程Ⅲ主要是为了确保C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰．(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．答案：(1)w(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静置后CCl4层变为紫红色(5)确保C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大14．(12分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题．&(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________.(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是________________________________________________________________________________________________，现象是________________________________________________________________________.②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________________________________________________________________________________________________.③装置F的作用是________________________________________________________．④写出装置G中发生反应的离子方程式______________________________________________________________________________________________________________.(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)．解析：浓盐酸被氧化生成Cl2，浓盐酸反应一段时间后，溶液浓度变小，将不再发生反应．本实验要检验Cl2中含有水蒸气和HCl气体，要先用无水CuSO4检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在．为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置湿润的淀粉&KI试纸．答案：(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变稀以后将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失(2)①无水硫酸铜　证明有水蒸气产生　白色固体变为蓝色　②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性　③吸收氯气④Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3)F　G　湿润的淀粉&KI试纸(或湿润的有色布条)文 章来源莲山 课件 w w w.5Y
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? ? ? ? ? ? ? ? ? ?江苏扬州市2016届高三化学5月四模试题（带答案）
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江苏扬州市2016届高三化学5月四模试题（带答案）
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江苏扬州市2016届高三化学5月四模试题（带答案）
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文 章来源天添 资源网 w w w.tTz y W.C Om 扬州市学年度高三第四次模拟测试化 学 试 卷&2016．5注意事项：考生在答题前请认真本注意事项及各题答题要求1．本共8页，包含［第1题～第15题，共40分］、非［第16题～第21题，共80分］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在或草稿纸上作答一律无效。4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32& Cr-52&& I-127&选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会导致雾霾天气。它主要来自化石燃料的燃烧。下列说法错误的是A．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料B．PM2.5表面积较大易吸附其他物质，对人体危害很大C．雾霾严重时，中小应减少或停止户外活动D．汽油标准由“国Ⅳ”提到“国V”后，汽车不再排放氮氧化物2．下列关于化学用语表示正确的是 A．四氯化碳分子的比例模型： B．羟基可以表示为：& 或& C．氯离子（Cl－）的结构示意图：&& D．NaHSO4熔融时的电离方程式：NaHSO4=Na+＋H+＋SO2－43．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=2的溶液中：K+、Mg2+、I－、S2－B．Br－不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl－、NO－3C．c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO－3、Cl－D．0. 1 mol•L-1 FeCl3溶液中：Mg2＋、NH+4 、SCN－、SO2－44．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列叙述中错误的是A．高纯硅可用于制作光导纤维B．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关C．氧化铝可用于制作高温耐火材料D．明矾可用作净水剂5．下列有关实验的说法正确的是
&&A．装置A记录滴定终点读数为12.20 mLB．装置B可用于提取I2的CCl4溶液中的I2C．装置C可用于探究温度对2NO2 N2O4平衡体系的影响D．装置D可用于比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱6．硼在化合物中一般显正价。可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：LiBH4 + NH4Cl = NH3BH3 + LiCl + H2↑。NH3BH3在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：NH3BH3+2H2O=====催化剂NH4BO2+3H2↑。下列有关说法正确的是A．NH3BH3中H元素均为 +1价B．合成反应中每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e－C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D．0.1 mol NH3BH3发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72 L H27．下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是&A．①②③④⑤&&&& B．只有①②④&&& C．只有①③⑤&&& D．只有①④8．下列离子方程式书写正确的是A．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO－4+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2OB．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合并加热：NH+4 ＋OH－=====加热NH3↑＋H2OC．用惰性电极电解氯化钠溶液：2 H+ + 2 Cl－=====通电 H2↑+Cl2↑D．1mol•L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol•L－1的盐酸等体积混合：2 AlO－2 + 5 H+ =Al(OH)3↓ + Al3+ + H2O9．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+ OH－= NiOOH + H2OB．充电时每转移2 mol电子，阴极有1 mol Cd(OH)2 被氧化C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X与Y、Z、W位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物C．X、W的简单气态氢化物都一定易溶于水D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列说法正确的是A．2.0 g H218O与2H2O的混合物中所含中子数约为6.02&# B．2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH & 0C．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)& &D．向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清，说明苯酚的酸性强于碳酸12．下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。则下列有关叙述错误的是&A．反应①属于加成反应B．W能发生加成、水解、氧化反应C．X在一定条件下可发生缩聚反应D．一定条件下Z与足量H2反应后所得产物中至少含有4个手性碳原子13．下列依据相关实验得出的结论正确的是选项&实验操作和现象&实验结论A&将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，溶液变浑浊&生成BaSO3沉淀B&点燃CO还原Fe2O3后的尾气，气体未能燃烧&CO已完全反应C&向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色&该溶液中一定含有Fe2＋D&向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊&蛋白质发生了盐析14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 CaCl2溶液等体积混合：c(Na+) + 2c(Ca2+)＝c(CH3COO－) + c(CH3COOH) + c(Cl－)B．浓度均为0. 1 mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(OH－)－c(H+)＝c(HCO－3) + c(H2CO3)& &C．pH相同的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH+4 )=c(K+)=2c(Ba2+)D．常温下， 0.2 mol•L-1 NH4NO3溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得pH=9.6的溶液中：c(NO－3)＞c(Na+)＞c(NH+4)＞c(NH3•H2O)＞c(OH－)＞c(H+)15．在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应&A(g) + B(g)&& 2C(g) + D(s)& ΔH = a kJ •mol-1实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是实验序号&温度&起始物质的量
&&A&BI600 C&1 mol&3 molII800 C&1.5 mol&0.5 molA．实验I中，10 min内平均反应速率v(B)=0.06 mol•L-1•min-1B．上述方程式中，a & 0C．600 C时，该反应的平衡常数是0.45D．向实验II的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 molB，A的转化率增大
非选择题（共80分）16．（12分）粗碳酸锂（含有Na+、K+、Ca2+等杂质离子）制备高纯碳酸锂的工艺流程如下：&碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：温度/℃&0&20&40&60&80&100溶解度/g&1.54&1.33&1.17&1.01&0.85&0.72（1）浆料酸化时，温度不宜超过25℃的主要原因是& ▲&& 。判断酸化过程已经结束的明显现象为& ▲&& 。（2）已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2.0×10-29，为使溶液中c(Ca2+)≤2×10-5mol•L-1，c(PO3－4)的范围为&& ▲&& 。（3）蒸发时主要反应的离子方程式为& ▲&& 。母液循环次数对纯度、产率的影响如图1所示，循环不宜超过3次的主要原因是& ▲&& 。（4）为了获得高纯Li2CO3，过滤Ⅱ后的操作为& ▲&& 。17．（15分）去甲去氢斑蝥素的衍生物F具有抗癌活性，可以通过以下方法合成：& 已知：①& ；② （1）化合物C中的含氧官能团为肽键（ ）、& ▲&& 和& ▲&& 。（填名称）（2）试剂X的化学式为C4H2O3，X的结构简式为& ▲&& ；D→E的反应类型是& ▲&& 。（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式& ▲&& 。Ⅰ．分子中含有2个苯环Ⅱ．能发生银镜反应Ⅲ．分子中含有5种不同化学环境的氢（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以1,3―丁二烯和乙烯为原料制备化合物聚己二酸―1,2―环己二醇酯（ ）的合成路线流程图（无机试剂可任选)）。合成路线流程图示例如下： && ▲&&& 18．（12分）铬铁矿主要用来生产铬铁合金和金属铬。称取0.0600 g铬铁矿样品（主要成分是Cr2O3，杂质不参与反应），加入NaOH和Na2O2，高温熔融，反应完成后冷却至室温；加水溶解煮沸、过滤，向滤液中加入稍过量的H2SO4和KI溶液，摇匀；放于暗处一段时间后，取出立即用0.0100 mol•L－1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00 mL。已知：① Cr2O2－7+I－+ H+& ― Cr3+ + I2 + H2O& ② S2O2－3+ I2 + H2O ― SO2－4+ I－+ H+&&& （均未配平）（1）Na2O2的作用是& ▲&& 。（2）取少量冷却后的固体加水溶解，再加MnO2会有大量气体产生。则上述过程中煮沸的目的是& ▲&& 。（3）实验过程中溶液需置于暗处且取出后要立即滴定，否则会导致测定结果& ▲&& 。（填“偏大”、“ 偏小”或“不变”）（4）根据以上数据确定该铬铁矿样品中Cr2O3的质量分数。（写出计算过程）&& ▲&& 19．（15分）实验室制备氯酸钾、次氯酸钠和氯水的装置如图2所示。
（1）制备KClO3需在70℃～80℃进行，写出制备KClO3的离子方程式& ▲&& 。若有少量MnO2进入试管B，则会生成K2MnO4，此反应的化学方程式是& ▲&& 。（2）制备NaClO需在0℃～5℃进行，实验中宜采取的措施是& ▲&& 。温度过高还会生成NaClO3，当n(NaClO)∶n(NaClO3)= 1∶a时，该反应中n(Cl2)∶n(NaOH)=& ▲& 。（3）制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是& ▲&& 。（4）KClO3、KCl的溶解度曲线如图3所示。反应结束后，从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方案是& ▲&& 。
20．（14分）烟气的脱硝（除NOx）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点。（1）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NOx反应生成N2和H2O。 ①已知：4NH3(g) +5O2(g)=4NO(g) +6H2O(g)&&&&&&&& ΔH＝－905.5 kJ•mol－1N2(g) +O2(g)=2NO(g)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ΔH＝+180 kJ•mol－1则4NH3(g)+4NO(g) +O2(g)=4N2(g) +6H2O(g)&&& ΔH＝& ▲&&&& ②在催化剂作用下，尿素[CO(NH2)2]也可以将NOx反应生成N2和H2O。写出CO(NH2)2与NO2反应的化学方程式& ▲&& 。（2）催化剂V2O5可用于处理NOx、SO2。①图4是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。当消耗a mol NH3和b mol O2时，消耗NO的物质的量为& ▲&& 。② V2O5在催化降解NOx的过程中，也会对SO2的氧化起到一定的催化作用，其反应式如下：a． V2O5 +SO2=V2O4 + SO3&&&&& b．&& ▲&&&&&&& c． 2VOSO4 =V2O5 +SO2+SO3& ③SO3进一步与烟气中逃逸的氨反应，生成硫酸氢铵和硫酸铵。n(NH3)/n(SO3)对硫酸氢铵及硫酸铵形成的影响如图5所示，图5中A、C区域代表的物质分别为& ▲&& ，& ▲&& 。
（3）①电解吸收也是脱硝的一种方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸 [Ka(HNO2)=5.1×10-4]，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图6所示。阳极的电极反应式为& ▲&& 。②O3也可用于烟气脱硝。O3氧化NO2的氧化产物为& ▲&& 。21.（12分）碱式碳酸铜[2CuCO3•Cu(OH)2]可用于制造烟火等。在较低温度下，将Cu(NO3)2饱和溶液倒入一定浓度的Na2CO3溶液中，即有碱式碳酸铜生成。（1）Cu2+基态核外电子排布式为& ▲&& 。（2）Cu2+在溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的。1 mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键的数目为& ▲&& 。（3）CO2－3中C原子轨道杂化类型为& ▲&& ；与CO2互为等电子体的一种阴离子为 ▲&& （填化学式）。（4）NO－3的空间构型为& ▲&& （用文字描述）。（5）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图7所示，该氯化物的化学式是& ▲&& 。
扬州市学年度高三第四次模拟测试高三化学参考答案与评分建议单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．D&& 2．B&& 3．C&& 4．A& 5．C&& 6．C&& 7．D&& 8． D&& 9．A&& 10．D不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11．AB&& 12．A&& 13. C&&& 14. AC&& 15.BD非选择题（包括6小题，共80分）& 除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分16．（12分）（1）温度过高，CO2和Li2CO3在水中溶解度减小，减小了反应速率。&&&&&& 浆料变成澄清溶液（2）c(PO43-)≥5×10-8mol•L-1（3）2Li++2HCO3- =====加热Li2CO3+CO2↑+H2O &&&&& 循环次数增加，Na+、K+等杂质离子浓度增加，会降低产品纯度（4）将沉淀用热水洗涤2~3次，干燥17．（15分） （1） 醚键　羧基（2） ；氧化反应（3）& （或其他合理答案）（4）&或&&& 18．（12分）（1）将铬从+3价氧化到+6价& （2）除去溶液中的过氧化物&& （3）偏大&&&&&&&&&&&&&&&&&& （4）50.67%
19．（15分）（1）3Cl2+6OH－=====加热 5Cl－+ClO－3+3H2O&&& 3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O 或Cl2+4KOH+MnO2=K2MnO4+2KCl+2H2O（2）将装置C放在冰水浴中&&& 1∶2（3）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同（4）将装置B中的试管放在冰水中冷却，过滤, 用少量冰水洗涤晶体2~3次，干燥。20．（14分）（1）①－1625.5 kJ•mol－1② （2）①&&&& ②2SO2 +O2+V2O4=2VOSO4& ③& (NH4)2SO4（1分）NH4HSO4& （1分）（3）①H2O+HNO2 - 2e-=3H++NO－3&&&& ② N2O521．（12分）（1）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9（2）12mol或12×6.02×1023（3）sp2杂化;&& SCN- 或AlO－2（合理答案即给分）（4）平面正三角形（5）CuCl文 章来源天添 资源网 w w w.tTz y W.C Om
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