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学年高三上学期第一次东北大联考(化学)
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你可能喜欢任何单质形成的都是共价键吗?还是说只是非金属单质?
穴战球关注15
金属单质形成的叫金属键
，，那金属单质间就不叫共价键或是离子键或是非极性键是吗
嗯，不叫。化学键分三种，离子键，共价键，金属键。
那金刚石和硅是不是特例，当做金属单质对待啊？谢谢亲故！！
不是，金刚石和硅都是共价键结合形成的原子晶体。金属键只存在于金属单质中。还有，非极性键也是共价键，所以你前面追问的那句共价键或者离子键或者非极性键不能这么说，共价键就包括了极性键和非极性键，如果不是共价键，就谈不上极性键和非极性键
可以重新发一下吗
不是，金刚石和硅都是共价键结合形成的原子晶体。金属键只存在于金属单质中。还有，非极性键也是共价键，所以你前面追问的那句共价键或者离子键或者非极性键不能这么说，共价键就包括了极性键和非极性键，如果不是共价键，就谈不上极性键和非极性键<收起
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嗯，不叫。化学键分三种，离子键，共价键，金属键。
那金刚石和硅是不是特例，当做金属单质对待啊？谢谢亲故！！
不是，金刚石和硅都是共价键结合形成的原子晶体。金属键只存在于金属单质中。还有，非极性键也是共价键，所以你前面追问的那句共价键或者离子键或者非极性键不能这么说，共价键就包括了极性键和非极性键，如果不是共价键，就谈不上极性键和非极性键
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不是，金刚石和硅都是共价键结合形成的原子晶体。金属键只存在于金属单质中。还有，非极性键也是共价键，所以你前面追问的那句共价键或者离子键或者非极性键不能这么说，共价键就包括了极性键和非极性键，如果不是共价键，就谈不上极性键和非极性键<收起
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科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
已知：5种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子只有1个电子；元素B的最外层电子数比内层电子数多3；元素C是海水中质量分数最大的元素；D的单质可在B的单质中点燃条件下燃烧生成一种离子化合物；元素E与C形成的化合物EC2可用于自来水的消毒。请回答下列问题：(1)在周期表中，元素B位于第_____周期____族；B与D形成的离子化合物的电子式为________。(2)C、D形成的简单离子的半径大小关系为(用离子符号表示)________________。(3)B、D元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出反应的化学方程式：________________________________________________________________。(4)A、B形成的化合物可与B、C形成的化合物在一定条件下反应生成一种无毒、参与大气循环的气体，试写出其中的一个化学方程式：______________________________。(5)写出E的单质与水反应的离子方程式：___________________________________。
科目：高中化学
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题型：单选题
下表是元素周期表主族元素的一部分。Z&&WXY短周期元素W的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y单质可在空气中燃烧。下列叙述错误的是（&）A.& Y的最高价氧化物的水化物是强酸B.&W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液C.& Z的氧化物只有一种D.&X的最高正价是＋5价
科目：高中化学
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题型：单选题
X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是A．常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．W元素的金属性比Z元素金属性强
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
X、Y、Z、W是元素周期表前四周中期中的四种常见元素，其相关信息如下表：&&&元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34⑴Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是&&&&&&&&&&&&&&&(写化学式)。⑵XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在&&&&&&&&&&&&&&个键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是&&&&&&&&&&&&&&&，键长较长的是&&&&&&&&&&&&&&。⑶W的基态原子核外电子排布式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。W2Y在空中在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。⑷处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+ O2(g)====XO2(g)&& ΔH＝－283kJ·mol－1Y(s)+ O2(g)====YO2(g)&&ΔH＝－296kJ·mol－1此反应的热化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&&
科目：高中化学
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有A、B、C三种物质，它们的分子中都含有14个电子，其中A是由双原子分子组成的单质，B仅由碳、氢两种元素组成，C的分子由碳、氧两种原子构成。根据以上叙述填写下列空白：（1）A的电子式为&&&&&&&&&&；（2）B的结构式为&&&&&&&&&&&；（3）C的分子式为&&&&&&&&&&&；（4）A与H2在一定条件下可化合生成一种化合物，该化合物的名称是&&&&&&&&。
科目：高中化学
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题型：单选题
下列判断不正确的是A．沸点：HF＞HCl＞HBrB．熔点：I2＞H2O＞H2SC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3D．离子半径：S2-＞F-＞Na+
科目：高中化学
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题型：单选题
如图中M、N为含X元素的常见化合物，则&& X元素为羧A．C或AlB．Cu或FeC．N或SD．Fe或C
科目：高中化学
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题型：填空题
（17分）（1）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：①用化学符号表示下列4种微粒：A：&&&&&&&&&&；B：&&&&&&&&&&；C：&&&&&&&&&&；D：&&&&&&&&&&。②B微粒与D微粒结合质子（H+）的能力大小B&&&&&&&&&&D（填大于、等于、小于）（2）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分了；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：①用化学符号表示上述5种微粒：A&&&&&&&&&&、B&&&&&&&&&&、C&&&&&&&&&&、D&&&&&&&&&&、E&&&&&&&&&&．②在水溶液中A跟B反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
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科目：高中化学
避蚊胺（又名DEET）是一种对人安全、活性高且无抗药性的新型驱蚊剂，其结构简式为：已知：RCOOH2RCOCl（酰氯）；RCOCl+NH3→RCONH2+HCl，避蚊胺在一定条件下，可通过下面的合成路线I来合成根据以上信息回答下列问题：（1）由避蚊胺的结构简式推测，下列叙述正确的是A、D．A．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色&&&&&&B．它能发生酯化反应C．它与甲苯互为同系物&&&&&&&&&&&&&&D．一定条件下，它可与H2发生加成反应（2）在反应①～⑦中，属于取代反应的有②③④⑤（填序号）．（3）写出下列化学反应方程式：C→DEET；E→F．（4）经测定E的同分异构体能与FeCl3溶液发生显色的反应，且结构中不含乙基，试写出符合其条件的任意2个可能的结构简式（任写2种）．（5）经核磁共振氢谱图显示A的某种同分异构体J只有两个吸收峰（及两种环境的氢原子），试写出J的化学名称1，4二甲基苯或对二甲苯；J物质被酸性高锰酸钾氧化后得到的产物在一定条件下可与乙二醇反应，制成涤纶（聚酯纤维），试写出生产涤纶的化学方程式．
科目：高中化学
如图是由Emil&Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：（1）如图中将铁元素在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式Na+[：H]-（3）b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，该盐溶于水时促进（“抑制”、“促进”或“不影响”）水电离，其反应的离子方程式为NH4++H2ONH3?H2O+H+．（4）下列叙述正确的是A、D、E．A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱B．f的氢化物比硒化氢的稳定性弱C．c的氢化物的水溶液是强酸D．原子半径：h＞e＞aE．相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g（5）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为：3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．
科目：高中化学
（2010?崇文区二模）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中X、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4．请回答：（1）X的电子式；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为&CaCl2+2NH3↑+2H2O；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；．（2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，若观察到白色沉淀溶解，则证明W为Al3+；若观察到白色沉淀不溶解，则证明W为Mg2+．（3）常温下，取10mL&pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为HF，下列叙述正确的是a、b（选填字母）．a．Y的水溶液可用作刻蚀玻璃b．相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱c．稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大（4）分子Z中所含元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：当n=1时，请写出A-ABn的化学方程式&CO+H2（或2C+SiO2Si+2CO）C+H2CO+H2（或2C+SiO2Si+2CO）（写出一个即可）．
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图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是He、Be、Fe；（填“元素符号”）（2）下列叙述正确的是a、c、d、f；（填字母序号）a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于Id．MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式e．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2f．电负性由大到小的顺序：E＞D＞Mg．第一电离能由大到小的顺序：E＞D＞M（3）预测DA4+离子的空间构型为正四面体型，ME2的空间构型为直线型；（4）向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸银溶液，可析出AgCl沉淀．经测定，每1mol&CoCl3?5NH3只生成2molAgCl．请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：Co（NH3）5Cl]Cl2，此配合物中Co的化合价为+3．
科目：高中化学
贝诺酯是由扑热息痛、阿司匹林经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成如下（反应条件略去）：（1）扑热息痛的分子式是（2）下列叙述正确的是A、生成贝诺酯的反应属于取代反应B、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛C、常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D、贝诺酯既是酯类物质，也是氨基酸（3）1mol阿司匹林最多可跟mol的H2反应．（4）写出阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式．（5）病人服用贝诺酯或阿司匹林，都能在消化液的作用下发生水解反应，且有两种产物相同，其中属芳香族化合物的结构简式是（6）扑热息痛可由对氨基苯酚和乙酸酐[（CH3CO）20]在一定条件下制备，写出其反应的化学方程式．
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