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科目：高中化学
氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要应用．请回答下列问题：（1）氮元素基态原子的价电子排布式为2s22p3；（2）在氮气分子中，氮原子之间存在着1个σ键和2个π键；（3）氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：①氮原子的第一电离能大于（填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一电离能；②N2分子中氮氮键的键长小于（填“大于”、“小于”或“等于”）F2分子中氟氟键的键长；（4）氮元素的氢化物--NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化；（5）配合物[Cu（NH3）4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu（NH3）2（N2H4）2]Cl2中含有配位键的个数为4．
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科目：高中化学
【化学——物质结构与性质】
氮及其化合物在生活生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：
(1)氮元素基态原子的价电子排布式为&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&；
(2)在氮气分子中，氮原子之间存在着&&&&&& 个σ键和&&&&&& 个π键；
(3)磷、氨、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：
①氮原子的第一电离能&&&&&&&& (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能；
②N2分子中氮氮键的键长&&&&&& (填“大于”、“小于”或“等于”)白磷分子中磷磷键的键长；
(4)氮元素的氢化物——NH3是一种易液化的气体，氨分子中氮原子杂化类型为&&& 杂化，该气体易液化的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&。
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科目：高中化学
来源：2010年福建省华安一中高二下学期期末考试化学试题
题型：填空题
（9分）氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：（1）氮元素基态原子的价电子排布式为&&　　　&&&&&&&&&&；（2）在氮气分子中，氮原子之间存放着&&&&&&&&&&个σ键和&&&&&&&&&个π键；（3）N2分子中氮氮键的键长&&&&&&&&&&&&&（填“大于”、“小于”或“等于”）F2分子中氟氟键的键长；（4）氮元素的氢化物——NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是&&&&&&&&　　　　　　　　　　　　　　　　&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）配合物[Cu(NH3)4]C12中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中2个NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]C12中含有配位键的个数为&&&&&&&&&&&&&。
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科目：高中化学
来源：学年河南省郑州市第四中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析）
题型：填空题
氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：(1) Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为_____&&&&&&&&&___。(2)氮元素可以形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。①NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是&&&&&&&&&&&&&&&&&，其中NF3中N原子的杂化类型是&&&&&&&&，分子的空间构型是&&&&&&&&。②叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可电离出N3-，其电离方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&。另写出两种与N3-互为等电子体的分子&&&&&&&&&、&&&&&&&&&&。③氮元素的氢化物—NH3是一种易液化的气体，其易液化的原因是&&&&&&；(3)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2+的配位数是&&&&&&&。(4) (CH3)3NH＋和AlCl4—可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”)，可用作________(填代号)。a．助燃剂&&&&& b．“绿色”溶剂&& c．复合材料&&&&d．绝热材料
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科目：高中化学
来源：2010年福建省高二下学期期末考试化学试题
题型：填空题
（9分）氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：
（1）氮元素基态原子的价电子排布式为&& 　　　&&&&&&&&&&
；
（2）在氮气分子中，氮原子之间存放着&&&&&&&&&&
个σ键和&&&&&&&&&
个π键；
（3）N2分子中氮氮键的键长&&&&&&&&&&&&&
（填“大于”、“小于”或“等于”）
F2分子中氟氟键的键长；
（4）氮元素的氢化物——NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因
是&&&&&&&&
　　　　　　　　　　　　　　　　&&&&&&&&&&&&&&&
&&& 。
（5）配合物[Cu(NH3)4]C12中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中2个NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]C12中含有配位键的个数为&&&&&&&&&&&&&
。
点击展开完整题目?▂?氮气的分子构成，物理性质，化学性质ˊ?げ钅イ - 爱百科
& (^人^)氮气的分子构成，物理性质，化学性质ǒ囬り㎏﹊
(^人^)氮气的分子构成，物理性质，化学性质ǒ囬り㎏﹊
化学性质由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出，除了NH4离子外，氧化数为0的N2分子在图中曲线的最低点，这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲，N2是热力学稳定状态。氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO3和N2两点的连线（图中的虚线）的上方，因此，这些化合物在热力学上是不稳定的，容易发生歧化反应。在图中唯一的一个比N2分子值低的是NH4+离子。[2]由氮分子中三键键能很大，不容易被破坏，因此其化学性质十分稳定，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨。氮化物反应氮化镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO五氧化二氮溶于水，生成硝酸，N2O5+H2O=2HNO3氮和活泼金属反应N2 与金属锂在常温下就可直接反应： 6 Li + N2=== 2 Li3NN2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用： 3 Ca + N2=== Ca3N2N2与镁条反应：3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁)氮和非金属反应N2与氢气反应制氨气：N2+3H2===（可逆符号）2NH3N2与硼要在白热的温度才能反应： 2 B + N2=== 2 BN （大分子化合物）N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。编辑本段物理性质氮在常况下是一种无色无味的气体，且通常无毒。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），在标准情况下的气体密度是1.25g/L，氮气难溶于水，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。其他物理性质见下表：[3]项 目属 性化学式N2相对分子质量28.013CAS登录号EINECS登录号231-783-9英文名称Nitrogen熔点63.15K，-210℃沸点，101.325kPa（1atm）时77.35K，-195.8℃临界温度126.1K，-147.05℃临界压力3.4MPa，33.94bar，33.5atm，492.26psia临界体积90.1cm3/mol临界密度0.3109g/cm3临界压缩系数0.292液体密度，-180℃时0.729g/cm3液体热膨胀系数，-180℃时0.00753 1/℃表面张力，-210℃时12.2×10-3 N/m，12.2dyn/cm气体密度，101.325 kPa(atm)和70F(21.1℃)时1.160kg/m3，0.0724 lb/ft3气体相对密度，101.325 kPa(1atm)和70F时(空气=1)0.967汽化热，沸点下202.76kJ/kg，87.19 BTU/1b熔化热，熔点下25.7kJ/kg，11.05 BTU/1b气体定压比热容cp，25℃时1.038kJ/（kg· k），0.248 BTU/（1b·R）气体定容比热容cv，25℃时0.741kJ/（kg· k），0.177 BTU/（1b·R）气体比热容比，cp/cv1.401液体比热容，-183℃时2.13kJ/（kg·k)，0.509 BTU/(1b·R)固体比热容，-223℃时1.489kJ/(kg·k)，0.356 BTU/(1b·R)溶解度参数9.082(J/cm3 )0.5液体摩尔体积34.677cm3 /mol在水中的溶解度，25℃时17.28×10-6(w)气体黏度，25℃时175.44×10-7Pa·s，175.44μP液体黏度，-150℃时0.038mPa ·s，0.038 cp气体热导率，25℃ 时0.02475W/(m · K)液体热导率，-150℃时0.0646W/(m · K)编辑本段氮气用途化工合成氮主要用于合成氨，反应式为N2+3H2=2NH3( 条件为高压，高温、和催化剂。反应为可逆反应）还是合成纤维（锦纶、腈纶），合成树脂，合成橡胶等的重要原料。 氮是一种营养元素还可以用来制作化肥。例如：碳酸氢铵NH4HCO3，氯化铵NH4Cl，硝酸铵NH4NO3等等。汽车轮胎1.提高轮胎行驶的稳定性和舒适性[4]氮气几乎为惰性的双原子气体，化学性质极不活泼，气体分子比氧分子大，不易热胀冷缩，变形幅度小，其渗透轮胎胎壁的速度比空气慢约30～40%， 能保持稳定胎压，提高轮胎行驶的稳定性，保证驾驶的舒适性；氮气的音频传导性低，相当于普通空气的1/5，使用氮气能有效减少轮胎的噪音，提高行驶的宁静度。2.防止爆胎和缺气碾行爆胎是公路交通事故中的头号杀手。据统计，在高速公路上有46%的交通事故是由于轮胎发生故障引起的，其中爆胎一项就占轮胎事故总量的70%。汽车行驶时，轮胎温度会因与地面磨擦而升高，尤其在高速行驶及紧急刹车时，胎内气体温度会急速上升，胎压骤增，所以会有爆胎的可能。而高温导致轮胎橡胶老化，疲劳强度下降，胎面磨损剧烈，又是可能爆胎的重要因素。而与一般高压空气相比，高纯度氮气因为无氧且几乎不含水份不含油，其热膨胀系数低，热传导性低，升温慢，降低了轮胎聚热的速度，不可燃也不助燃等特性，所以可大大地减少爆胎的几率。3.延长轮胎使用寿命使用氮气后，胎压稳定体积变化小，大大降低了轮胎不规则磨擦的可能性，如冠磨、胎肩磨、偏磨，提高了轮胎的使用寿命；橡胶的老化是受空气中的氧分子氧化所致，老化后其强度及弹性下降，且会有龟裂现象，这时造成轮胎使用寿命缩短的原因之一。氮气分离装置能极大限度地排除空气中的氧气、硫、油、水和其它杂质，有效降低了轮胎内衬层的氧化程度和橡胶被腐蚀的现象，不会腐蚀金属轮辋，延长了轮胎的使用寿命，也极大程度减少轮辋生锈的状况。4.减少油耗，保护环境轮胎胎压的不足与受热后滚动阻力的增加，会造成汽车行驶时的油耗增加；而氮气除了可以维持稳定的胎压，延缓胎压降低之外，其干燥且不含油不含水，热传导性低，升温慢的特性，减低了轮胎行走时温度的升高，以及轮胎变形小抓地力提高等，降低了滚动阻力，从而达到减少油耗的目的。&&氮气弹簧其他作用由于氮的化学惰性，常用作保护气体，如：瓜果，食品，灯泡填充气。以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化，用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。液氮还可用作深度冷冻剂。作为冷冻剂在医院做除斑,包,豆等的手术时常常也使用, 即将斑,包,豆等冻掉,但是容易出现疤痕,并不建议使用。高纯氮气用作色谱仪等仪器的载气。用作铜管的光亮退火保护气体。跟高纯氦气、高纯二氧化碳一起用作激光切割机的激光气体。氮气也作为食品保鲜保护气体的用途。在化工行业，氮气主要用作保护气体、置换气体、洗涤气体、安全保障气体。用作铝制品、铝型材加工，铝薄轧制等保护气体。用作回流焊和波峰焊配套的保护气体，提高焊接质量。用作浮法玻璃生产过程中的保护气体，防锡槽氧化。编辑本段化学键由于单质N2在常况下异常稳定，人们常误认为氮是一种化学性质不活泼的元素。实际上相反，元素氮有&&制氮机很高的化学活性。N的电负性（3.04）仅次于F、Cl、O和Br，说明它能和其它元素形成较强的键。另外单质N2分子的稳定性恰好说明N原子的活泼性。问题是目前人们还没有找到在常温常压下能使N2分子活化的最优条件。但在自然界中，植物根瘤上的一些细菌却能够在常温常压的低能量条件下，把空气中的N2转化为氮化合物，作为肥料供作物生长使用。所以固氮的研究一直是一个重要的科学研究课题。因此我们有必要详细了解氮的成键特性和价键结构。氮气中键特性氮气分子中对成键有贡献的是三对电子，即形成两个π键和一个σ键。 对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中最稳定的，氮气的相对分子质量是28。&&氮气结构式氮气通常不易燃烧且不支持燃烧。化学式为N2。键型N原子的价电子层结构为2s2p3，即有3个成单电子和一对孤电子对，以此为基础，在形成化合物时，可生成如下三种键型：1.形成离子键2.形成共价键3.形成配位键N原子有较高的电负性（3.04），它同电负性较低的金属，如Li（电负性0.98）、Ca（电负性1.00）、Mg（电负性1.31）等形成二元氮化物时，能够获得3个电子而形成N3-离子。N2+ 6 Li == 2 Li3NN2+ 3 Ca == Ca3N2N2+ 3 Mg =点燃= Mg3N2N3-离子的负电荷较高，半径较大（171pm），遇到水分子会强烈水解，因此的离子型化合物只能存在于干态，不会有N3-的水合离子。形成共价键N原子同电负性较高的非金属形成化合物时，形成如下几种共价键：⑴N原子采取sp3杂化态，形成三个共价键，保留一对孤电子对，分子构型为三角锥型，例如NH3．&&氮气机NF3．NCl3等。 　若形成四个共价单键，则分子构型为正四面体型，例如NH4+离子。⑵N原子采取sp2杂化态，形成2个共价键和一个键，并保留有一对孤电子对，分子构型为角形，例如Cl—N=O 。（N原子与Cl 原子形成一个σ 键和一个π键，N原子上的一对孤电子对使分子成为角形。） 　若没有孤电子对时，则分子构型为三角形，例如HNO3分子或NO3-离子。硝酸分子中N原子分别与三个O原子形成三个σ键，它的π轨道上的一对电子和两个O原子的成单π电子形成一个三中心四电子的不定域π键。在硝酸根离子中，三个O原子和中心N原子之间形成一个四中心六电子的不定域大π键。这种结构使硝酸中N原子的表观氧化数为+5，由于存在大π键，硝酸盐在常况下是足够稳定的。⑶N原子采取sp 杂化，形成一个共价叁键，并保留有一对孤电子对，分子构型为直线形，例如N2分子和CN-中N原子的结构。形成配位键N原子在形成单质或化合物时，常保留有孤电子对，因此这样的单质或化合物便可作为电子对给予体，向金属离子配位。例如[Cu(NH3)4]2+或[Tu(NH2)5]7等。编辑本段制备方法现场制氮/工业制氮现场制氮是指氮气用户自购制氮设备制氮，目前国内外，工业规模制氮有三类：即深冷空分制氮、变压&&氮气气氛炉吸附制氮和膜分离制氮。利用各空气的沸点不同使用液态空气分离法，将氧气和氮气分离。将装氮气的瓶子漆成黑色，装氧气的漆成蓝色。实验室制法制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，最常用的是如下几种方法：⑴加热亚硝酸铵的溶液： （343k）NH4NO2 ===== N2↑+ 2H2O⑵亚硝酸钠与氯化铵的饱和溶液相互作用： NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑⑶将氨通过红热的氧化铜： 2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑⑷氨与溴水反应：8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑⑸重铬酸铵加热分解： （NH4)2Cr2O7===N2↑+Cr2O3+4H2O{6}加热叠氮化钠，使其热分解，可得到很纯的氮气。深冷空分制氮它是一种传统的空分技术，已有九十余年的历史，它的特点是产气量大，产品氮纯度高，无须再纯化便可直接应用于磁性材料，但它工艺流程复杂，占地面积大，基建费用高，需专门的维修力量，操作人员较多，产气慢（18～24h），它适宜于大规模工业制氮，氮气成本在0．7元/m3左右。变压吸附制氮变压吸附（Pressure Swing Adsorption，简称PSA）气体分离技术是非低温气体分离技术的重要分支，是人们长期来努力寻找比深冷法更简单的空分方法的结果。七十年代西德埃森矿业公司成功开发了碳分子筛，为PSA空分制氮工业化铺平了道路。三十年来该技术发展很快，技术日趋成熟，在中小型制氮领域已成为深冷空分的强有力的竞争对手。变压吸附制氮是以空气为原料，用碳分子筛作吸附剂，利用碳分子筛对空气中的氧和氮选择吸附的特性，运用变压吸附原理（加压吸附，减压解吸并使分子筛再生）而在常温使氧和氮分离制取氮气。变压吸附制氮与深冷空分制氮相比，具有显著的特点：吸附分离是在常温下进行，工艺简单，设备紧凑，占地面积小，开停方便，启动迅速，产气快（一般在30min左右），能耗小，运行成本低，自动化程度高，操作维护方便，撬装方便，无须专门基础，产品氮纯度可在一定范围内调节，产氮量≤2000Nm3/h。但到目前为止，除美国空气用品公司用PSA制氮技术，无须后级纯化能工业化生产纯度≥99．999%的高纯氮外（进口价格很高），国内外同行目前一般用PSA制氮技术只能制取氮气纯度为99．9%的普氮（即O2≤0．1%），个别企业可制取99．99%的纯氮（O2≤0．01%），纯度更高从PSA制氮技术上是可能的，但制作成本太高，用户也很难接受，所以用非低温制氮技术制取高纯氮还必须加后级纯化装置。膜分离空分制氮膜分离空分制氮也是非低温制氮技术的新的分支，是80年代国外迅速发展起来的一种新的制氮方法，在国内推广应用还是近几年的事。膜分离制氮是以空气为原料，在一定的压力下，利用氧和氮在中空纤维膜中的不同渗透速率来使氧、氮分离制取氮气。它与上述两种制氮方法相比，具有设备结构更简单、体积更小、无切换阀门、操作维护也更为简便、产气更快（3min以内）、增容更方便等特点，但中空纤维膜对压缩空气清洁度要求更严，膜易老化而失效，难以修复，需要换新膜，膜分离制氮比较适合氮气纯度要求在≤98%左右的中小型用户，此时具有最佳功能价格比；当要求氮气纯度高于98%时，它与同规格的变压吸附制氮装置相比，价格要高出30%左右，故由膜分离制氮和氮纯化装置相组合制取高纯氮时，普氮纯度一般为98%，因而会增加纯化装置的制作成本和运行成本。氮气纯化方法加氢除氧法在催化剂作用下，普氮中残余氧和加入的氢发生化学反应生成水，其反应式：2H2+O2=2H2O，再通过后级干燥除去水份，而获得下列主要成份的高纯氮：N2≥99．999 %，O2≤5×10－6，H2≤，H2&&高压氮气压缩机增压机，O≤10．7×10－6。制氮成本在0．5元/m3左右。加氢除氧、除氢法此法分三级，第一级加氢除氧，第二级除氢，第三级除水，获得下列组成的高纯氮：N2≥99．999%，O2≤5×10－6，H2≤5×10－6，H2O≤10．7×10－6。制氮成本在0．6元/m3左右。碳脱氧法在碳载型催化剂作用下（在一定温度下），普氮中之残氧和催化剂本身提供的碳发生反应，生成CO2。反应式：C+O2=CO2。再经过后级除CO2和H2O获得下列组成的高纯氮气：N2≥99．999%，O2≤5×10－6，CO2≤5×10－6，H2O≤10．7×10－6。制氮成本在0．6元/m3左右。优劣评比上述三种氮气纯化方法中，方法（1）因成品氮中H2量过高满足不了磁性材料的要求，故不采用；方法（2）成品氮纯度符合磁性材料用户的要求，但需氢源，而且氢气在运输、贮存、使用中都存在不安全因素；方法（3）成品氮的质量完全可满足磁性材料的用气要求，工艺中不使用H2，无加氢法带来的问题，氮中无H2且成品氮的质量不受普氮波动的影响，故和其他氮气纯法相比，氮气质量更加稳定，是最适合磁性材料行业中一种氮气纯化方法。
氮气是直线型分子，物理性质：无色，无臭，无味，常温下气体，难溶于水（非极性分子），密度略小于空气（相对分子质量28，比地球上空气平均29.稍小）；导电性差，传热性差，不易发生形变，易在力的作用下发生飘动或流动性位移；常压下，沸点-195.8℃，熔点-208.6℃。液体呈蓝色，固体呈白色雪状。化学性质：氮原子有较强的非金属性，在氮分子中有共价叁键，键能大，所以氮气化学性质不活泼。但在高温下，破坏了共价键，氮气可跟许多物质反应 ；和氧气反应： N2+O22NO ；和氢气反应： N2+3H22NH3 ；和活泼金属反应：3Mg+N2Mg3N2&
氮气是双原子分子，有两个氮原子构成，含有三条共价键，结构式它的物理性质：1、无色无味的气体 & 2、无毒 & 3、占大气总量的78%（如果你是学生知道78%即可，真实占大气总量为78.12%） &4、标准情况下的气体密度是1.25g/L & & & & & &5、难溶于水 & & & &&&它的物理性质你知道这些就可以了，还有一些不是你们学的了，你也没必要知道，如果你想要知道可追问&化学性质：（我只说你现阶段能学到的，你们不学的我就不列举了）：1、与氧气放电反应：N2+O2==2NO &（条件：放电） & & & & & &&2、与金属镁反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ & & 条件：点燃 & & & & & & & &&&3、与氢气反应：N2+3H2===2NH3（可逆符号）4、氮的化合物的化学性质：& & 1）氮化镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑& & 2 ）五氧化二氮溶于水生成硝酸：N2O5+H2O=2HNO3& & 3）一氧化氮与氧气化合：2NO+O2=2NO2& &&其他常识性质*（高中有所涉及，不是重点，了解即可）：1、氮气性质稳定，故可做保护气2、密度小，可替代氢气充氢气球、飞艇等高中阶段主要就涉及这些，其他详细的及一些别的性质，你们会详细学习的
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＞＞＞下列说法不正确的是[]A．氮气、乙炔、二氧化碳分子中均含有2个π键..
下列说法不正确的是
A．氮气、乙炔、二氧化碳分子中均含有2个π键 B．乙烯分子中p-pπ键的电子云位于由碳氢原子核构成的平面的上下 C．N2、O2、F2的键能依次增大，单质活泼性依次增强 D．HF、HCl、HBr、HI分子中的键长依次增大，稳定性依次减弱
题型：单选题难度：偏易来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法不正确的是[]A．氮气、乙炔、二氧化碳分子中均含有2个π键..”主要考查你对&&键能、键长、键角，σ键、π键&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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键能、键长、键角σ键、π键
共价键的键参数:(1)键能：指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大，化学键越稳定。 (2)键长：指成键原子的核间距。键长越短，共价键越稳定。注意：我们通常通过比较两原子的共价半径来比较共价单键键长的大小，但共价键的键长并不等于两原子的共价半径之和。 (3)键角：在多原子分子内，两个共价键之间的夹角。键角是描述分子立体结构的重要参数。多原子分子的键角是一定的，表明共价键具有方向性。说明：键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性。原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。例如，分子中： X原子半径：σ键：成键原子的电子云以“头碰头”方式重叠形成的共价键，其特征是轴对称，即以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转，共价键的电子云图形不变。 π键：成键原子的电子云以“肩并肩”方式形成的共价键，其特征是镜像对称，即：电子云由两块组成，若以包含原子核的平面为镜面，两块电子云互为镜像。 共价键的分类：&(1)按成键原子是否相同或共用电子对是否偏移分 (2)按成键方式分(3)按共用电子对数分
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1057991430949069312335482670208768氮气分子中含有几个阿鲁法键几个派键_百度知道
氮气分子中含有几个阿鲁法键几个派键
&教育从业者
来自教育工作者
任何共价键，总是1个σ键，剩下的是π键·N2分子中是三键，1个σ键，2个π键
为什么不是三个σ键
任何一个化学键中，只能有1个σ键因为根据轨道电子云取向，一旦有2个轨道头碰头形成σ键，另外的轨道就不可能再头碰头了（太复杂，高中不用研究）
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一个氮气分子中有一个阿鲁法键，两个派键
1个α键两个π键&當前位置: &&&&&&&&氮氣&氮氣上一篇下一篇字體: || 本文來源: 互聯網　　物理性質氮在常況下是一種無色無臭的氣體，氮氣占大氣總量的78.12%（體積分數），在標准情況下的氣體密度是1.25g·dm-3，氮氣在標准大氣壓下，冷卻至-195.8℃時，變成沒有顔色的液體，冷卻至-209.86℃時，液態氮變成雪狀的固體。　　氮氣在水裏溶解度很小，在常溫常壓下，1體積水中大約只溶解0.02體積的氮氣。它是個難于液化的氣體。在水中的溶解度很小，在283K時，一體積水約可溶解0.02體積的N2,氮氣在極低溫下會液化成白色液體，進一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。　　化學性質氮分子結構式　　氮氣分子的分子軌道式爲 ,對成鍵有貢獻的是 三對電子，即形成兩個π鍵和一個σ鍵。 對成鍵沒有貢獻，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當于孤電子對。由于N2分子中存在叁鍵N≡N，所以N2分子具有很大的穩定性，將它分解爲原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的雙原子分子中最穩定的，氮氣的相對分子質量是27。氮氣結構式　　檢驗方法：　　將燃著的Mg條伸入盛有氮氣的集氣瓶，Mg條會繼續燃燒（Mg可在任何環境燃燒）　　提取出燃燒剩下的灰燼（白色粉末Mg3N2），加入少量水，産生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體（氨氣）　　反應方程式：3Mg＋N2＝點燃＝Mg3N2(氮化鎂)；Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑　　由氮元素的氧化態-吉布斯自由能圖也可以看出，除了NH4離子外，氧化數爲0的N2分子在圖中曲線的最低點，這表明相對于其它氧化數的氮的化合物來講，N2是熱力學穩定狀態。氧化數爲0到+5之間的各種氮的化合物的值都位于HNO3和N2兩點的連線（圖中的虛線）的上方，因此，這些化合物在熱力學上是不穩定的，容易發生歧化反應。在圖中唯一的一個比N2分子值低的是NH4+離子。（詳細氧化態－吉布斯自由能圖請參照http://www.jky./jpkc/kj/kj14.ppt）　　由氮元素的氧化態-吉布斯自由能圖和N2分子的結構均可以看出，單質N2不活潑，只有在高溫高壓並有催化劑存在的條件下，氮氣可以和氫氣反應生成氨：　　在放電條件下，氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮：N2+O2=放電=2NO　　一氧化氮與氧氣迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2　　二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO　　在水力發電很發達的國家，這個反應已用于生産硝酸。　　N2與電離勢小，而且其氮化物具有高晶格能的金屬能生成離子型的氮化物。例如：　　N2 與金屬锂在常溫下就可直接反應： 6 Li + N2=== 2 Li3N　　N2與堿土金屬Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在熾熱的溫度下作用： 3 Ca + N2=== Ca3N2　　N2與硼和鋁要在白熱的溫度才能反應： 2 B + N2=== 2 BN （大分子化合物）　　N2與矽和其它族元素的單質一般要在高于1473K的溫度下才能反應。　　制備方法工業制法：單質氮一般是由液態空氣的分餾而制得的，常以1.5210pa的壓力把氮氣裝在氣體鋼瓶中運輸和使用。一般鋼瓶中氮氣的純度約99.7% 。 爲獲得純氮，可在上述氮氣中加入少量氨，並以Pt作催化劑，將氧除去，也可使不純的氮通過赤熱的銅或其他金屬以除去微量的氧。　　實驗室制法：制備少量氮氣的基本原理是用適當的氧化劑將氨或铵鹽氧化，最常用的是如下幾種方法：　　⑴加熱亞硝酸铵的溶液： （343k）NH4NO2 ===== N2↑+ 2H2O　　⑵亞硝酸鈉與氯化铵的飽和溶液相互作用： NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑　　⑶將氨通過紅熱的氧化銅： 2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑　　⑷氨與溴水反應：8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑　　⑸重鉻酸铵加熱分解： （NH4)2Cr2O7===N2↑+Cr2O3+4H2O　　氮的用途氮主要用于合成氨，反應式爲N2+3H2=2NH3( 條件爲高壓，高溫、和催化劑。反應爲可逆反應）還是合成纖維（錦綸、腈綸），合成樹脂，合成橡膠等的重要原料。由于氮的化學惰性，常用作保護氣體。以防止某些物體暴露于空氣時被氧所氧化，用氮氣填充糧倉，可使糧食不黴爛、不發芽，長期保存。液氨還可用作深度冷凍劑。作爲冷凍劑在醫院做除斑,包,豆等的手術時常常也使用, 即將斑,包,豆等凍掉,但是容易出現疤痕,並不建議使用。　　在汽車上氮氣有著非常重要的作用：　　1． 提高輪胎行駛的穩定性和舒適性。氮氣幾乎爲惰性的雙原子氣體，化學性質極不活潑，氣體分子比氧分子大，不易熱脹冷縮，變形幅度小，其滲透輪胎胎壁的速度比空氣慢約30～40%， 能保持穩定胎壓，提高輪胎行駛的穩定性，保證駕駛的舒適性；氮氣的音頻傳導性低，相當于普通空氣的1/5，使用氮氣能有效減少輪胎的噪音，提高行駛的甯靜度。　　2．防止爆胎和缺氣碾行。爆胎是公路交通事故中的頭號殺手。據統計，在高速公路上有46%的交通事故是由于輪胎發生故障引起的，其中爆胎一項就占輪胎事故總量的70%。汽車行駛時，輪胎溫度會因與地面磨擦而升高，尤其在高速行駛及緊急刹車時，胎內氣體溫度會急速上升，胎壓驟增，所以會有爆胎的可能。而高溫導致輪胎橡膠老化，疲勞強度下降，胎面磨損劇烈，又是可能爆胎的重要因素。而與一般高壓空氣相比，高純度氮氣因爲無氧且幾乎不含水份不含油，其熱膨脹系數低，熱傳導性低，升溫慢，降低了輪胎聚熱的速度，不可然也不助然等特性，所以可大大地減少爆胎的幾率。　　3．延長輪胎使用壽命 使用氮氣後，胎壓穩定體積變化小，大大降低了輪胎不規則磨擦的可能性，如冠磨、胎肩磨、偏磨，提高了輪胎的使用壽命；橡膠的老化是受空氣中的氧分子氧化所致，老化後其強度及彈性下降，且會有龜裂現象，這時造成輪胎使用壽命縮短的原因之一。氮氣分離裝置能極大限度地排除空氣中的氧氣、硫、油、水和其它雜質，有效降低了輪胎內襯層的氧化程度和橡膠被腐蝕的現象，不會腐蝕金屬輪辋，延長了輪胎的使用壽命，也極大程度減少輪辋生鏽的狀況。　　4．減少油耗，保護環境。輪胎胎壓的不足與受熱後滾動阻力的增加，會造成汽車行駛時的油耗增加；而氮氣除了可以維持穩定的胎壓，延緩胎壓降低之外，其幹燥且不含油不含水，熱傳導性低，升溫慢的特性，減低了輪胎行走時溫度的升高，以及輪胎變形小抓地力提高等，降低了滾動阻力，從而達到減少油耗的目的。　　使用注意事項毒性與防護：　　1、 呼吸系統防護：一般不需特殊防護。但當作業場所空氣中氧氣濃度低于18%時，必須佩戴空氣呼吸器、氧氣呼吸器或長管面具。　　2、 眼睛防護：戴安全防護面罩。　　3、 其它防護：避免高濃度吸入密閉操作，提供良好的自然通風條件。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。防止氣體泄漏到工作場所空氣中。搬運時輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損。配備泄漏應急處理設備。　　消防應急措施與防護：　　迅速撤離泄漏汙染區人員至上風處，並進行隔離，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器。不要直接接觸泄漏物。盡可能切斷泄漏源。防止氣體在低凹處積聚，遇點火源著火爆炸。用排風機將漏出氣送至空曠處。漏氣容器要妥善處理，修複、檢驗後再用。　　本品不燃。用霧狀水保持火場中容器冷卻。可用霧狀水噴淋加速液氮蒸發，但不可使用水槍射至液氮。　　應急措施：　　迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。　　氮的成鍵特征和價鍵結構由于單質N2在常況下異常穩定，人們常誤認爲氮是一種化學性質不活潑的元素。實際上相反，元素氮有很高的化學活性。N的電負性（3.04）僅次于F和O，說明它能和其它元素形成較強的鍵。另外單質N2分子的穩定性恰好說明N原子的活潑性。問題是目前人們還沒有找到在常溫常壓下能使N2分子活化的最優條件。但在自然界中，植物根瘤上的一些細菌卻能夠在常溫常壓的低能量條件下，把空氣中的N2轉化爲氮化合物，作爲肥料供作物生長使用。所以固氮的研究一直是一個重要的科學研究課題。因此我們有必要詳細了解氮的成鍵特性和價鍵結構。　　N原子的價電子層結構爲2s2p3，即有3個成單電子和一對孤電子對，以此爲基礎，在形成化合物時，可生成如下三種鍵型：　　1.形成離子鍵　　2.形成共價鍵　　3.形成配位鍵　　N原子有較高的電負性（3.04），它同電負性較低的金屬，如Li（電負性0.98）、Ca（電負性1.00）、Mg（電負性1.31）等形成二元氮化物時，能夠獲得3個電子而形成N3-離子。　　N2+ 6 Li == 2 Li3N　　N2+ 3 Ca == Ca3N2　　N2+ 3 Mg =點燃= Mg3N2　　N3-離子的負電荷較高，半徑較大（171pm），遇到水分子會強烈水解，因此的離子型化合物只能存在于幹態，不會有N3-的水合離子。　　形成共價鍵　　N原子同電負性較高的非金屬形成化合物時，形成如下幾種共價鍵：　　⑴N原子采取sp3雜化態，形成三個共價鍵，保留一對孤電子對，分子構型爲三角錐型，例如NH3、NF3、NCl3等。　　若形成四個共價單鍵，則分子構型爲正四面體型，例如NH4+離子。　　⑵N原子采取sp2雜化態，形成2個共價鍵和一個鍵，並保留有一對孤電子對，分子構型爲角形，例如Cl—N=O 。（N原子與Cl 原子形成一個σ 鍵和一個π鍵，N原子上的一對孤電子對使分子成爲角形。）　　若沒有孤電子對時，則分子構型爲三角形，例如HNO3分子或NO3-離子。硝酸分子中N原子分別與三個O原子形成三個σ鍵，它的π軌道上的一對電子和兩個O原子的成單π電子形成一個三中心四電子的不定域π鍵。在硝酸根離子中，三個O原子和中心N原子之間形成一個四中心六電子的不定域大π鍵。　　這種結構使硝酸中N原子的表觀氧化數爲+5，由于存在大π鍵，硝酸鹽在常況下是足夠穩定的。　　⑶N原子采取sp 雜化，形成一個共價叁鍵，並保留有一對孤電子對，分子構型爲直線形，例如N2分子和CN-中N原子的結構。　　形成配位鍵　　N原子在形成單質或化合物時，常保留有孤電子對，因此這樣的單質或化合物便可作爲電子對給予體，向金屬離子配位。例如[Cu(NH3)4]2+或[Tu(NH2)5]7等。　　危險特性：若遇高熱，容器內壓增大，有開裂和爆炸的危險。(王朝網路 )简体版：& & &&物理性質　　氮在常況下是一種無色無臭的氣體，氮氣占大氣總量的78.12%（體積分數），在標准情況下的氣體密度是1.25g·dm-3，氮氣在標准大氣壓下，冷卻至-195.8℃時，變成沒有顔色的液體，冷卻至-209.86℃時，液態氮變成雪狀的固體。
　　氮氣在水裏溶解度很小，在常溫常壓下，1體積水中大約只溶解0.02體積的氮氣。它是個難于液化的氣體。在水中的溶解度很小，在283K時，一體積水約可溶解0.02體積的N2,氮氣在極低溫下會液化成白色液體，進一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。
化學性質　　[url=http://tc./baike/detail_4336.html][img]http://image./baike/6.jpg[/img][/url]氮分子結構式
　　氮氣分子的分子軌道式爲 ,對成鍵有貢獻的是 三對電子，即形成兩個π鍵和一個σ鍵。 對成鍵沒有貢獻，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當于孤電子對。由于N2分子中存在叁鍵N≡N，所以N2分子具有很大的穩定性，將它分解爲原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的雙原子分子中最穩定的，氮氣的相對分子質量是27。
　　[url=http://tc./baike/detail_4336.html][img]http://image./baike/6.jpg[/img][/url]氮氣結構式
　　檢驗方法：
　　將燃著的Mg條伸入盛有氮氣的集氣瓶，Mg條會繼續燃燒（Mg可在任何環境燃燒）
　　提取出燃燒剩下的灰燼（白色粉末Mg3N2），加入少量水，産生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體（氨氣）
　　反應方程式：3Mg＋N2＝點燃＝Mg3N2(氮化鎂)；Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
　　由氮元素的氧化態-吉布斯自由能圖也可以看出，除了NH4離子外，氧化數爲0的N2分子在圖中曲線的最低點，這表明相對于其它氧化數的氮的化合物來講，N2是熱力學穩定狀態。氧化數爲0到+5之間的各種氮的化合物的值都位于HNO3和N2兩點的連線（圖中的虛線）的上方，因此，這些化合物在熱力學上是不穩定的，容易發生歧化反應。在圖中唯一的一個比N2分子值低的是NH4+離子。（詳細氧化態－吉布斯自由能圖請參照http://www.jky./jpkc/kj/kj14.ppt）
　　由氮元素的氧化態-吉布斯自由能圖和N2分子的結構均可以看出，單質N2不活潑，只有在高溫高壓並有催化劑存在的條件下，氮氣可以和氫氣反應生成氨：
　　在放電條件下，氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮：N2+O2=放電=2NO
　　一氧化氮與氧氣迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2
　　二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO
　　在水力發電很發達的國家，這個反應已用于生産硝酸。
　　N2與電離勢小，而且其氮化物具有高晶格能的金屬能生成離子型的氮化物。例如：
　　N2 與金屬锂在常溫下就可直接反應： 6 Li + N2=== 2 Li3N
　　N2與堿土金屬Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在熾熱的溫度下作用： 3 Ca + N2=== Ca3N2
　　N2與硼和鋁要在白熱的溫度才能反應： 2 B + N2=== 2 BN （大分子化合物）
　　N2與矽和其它族元素的單質一般要在高于1473K的溫度下才能反應。
制備方法　　工業制法：單質氮一般是由液態空氣的分餾而制得的，常以1.5210pa的壓力把氮氣裝在氣體鋼瓶中運輸和使用。一般鋼瓶中氮氣的純度約99.7% 。 爲獲得純氮，可在上述氮氣中加入少量氨，並以Pt作催化劑，將氧除去，也可使不純的氮通過赤熱的銅或其他金屬以除去微量的氧。
　　實驗室制法：制備少量氮氣的基本原理是用適當的氧化劑將氨或铵鹽氧化，最常用的是如下幾種方法：
　　⑴加熱亞硝酸铵的溶液： （343k）NH4NO2 ===== N2↑+ 2H2O
　　⑵亞硝酸鈉與氯化铵的飽和溶液相互作用： NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑
　　⑶將氨通過紅熱的氧化銅： 2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑
　　⑷氨與溴水反應：8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑
　　⑸重鉻酸铵加熱分解： （NH4)2Cr2O7===N2↑+Cr2O3+4H2O
氮的用途　　氮主要用于合成氨，反應式爲N2+3H2=2NH3( 條件爲高壓，高溫、和催化劑。反應爲可逆反應）還是合成纖維（錦綸、腈綸），合成樹脂，合成橡膠等的重要原料。由于氮的化學惰性，常用作保護氣體。以防止某些物體暴露于空氣時被氧所氧化，用氮氣填充糧倉，可使糧食不黴爛、不發芽，長期保存。液氨還可用作深度冷凍劑。作爲冷凍劑在醫院做除斑,包,豆等的手術時常常也使用, 即將斑,包,豆等凍掉,但是容易出現疤痕,並不建議使用。
　　在汽車上氮氣有著非常重要的作用：
　　1． 提高輪胎行駛的穩定性和舒適性。氮氣幾乎爲惰性的雙原子氣體，化學性質極不活潑，氣體分子比氧分子大，不易熱脹冷縮，變形幅度小，其滲透輪胎胎壁的速度比空氣慢約30～40%， 能保持穩定胎壓，提高輪胎行駛的穩定性，保證駕駛的舒適性；氮氣的音頻傳導性低，相當于普通空氣的1/5，使用氮氣能有效減少輪胎的噪音，提高行駛的甯靜度。
　　2．防止爆胎和缺氣碾行。爆胎是公路交通事故中的頭號殺手。據統計，在高速公路上有46%的交通事故是由于輪胎發生故障引起的，其中爆胎一項就占輪胎事故總量的70%。汽車行駛時，輪胎溫度會因與地面磨擦而升高，尤其在高速行駛及緊急刹車時，胎內氣體溫度會急速上升，胎壓驟增，所以會有爆胎的可能。而高溫導致輪胎橡膠老化，疲勞強度下降，胎面磨損劇烈，又是可能爆胎的重要因素。而與一般高壓空氣相比，高純度氮氣因爲無氧且幾乎不含水份不含油，其熱膨脹系數低，熱傳導性低，升溫慢，降低了輪胎聚熱的速度，不可然也不助然等特性，所以可大大地減少爆胎的幾率。
　　3．延長輪胎使用壽命 使用氮氣後，胎壓穩定體積變化小，大大降低了輪胎不規則磨擦的可能性，如冠磨、胎肩磨、偏磨，提高了輪胎的使用壽命；橡膠的老化是受空氣中的氧分子氧化所致，老化後其強度及彈性下降，且會有龜裂現象，這時造成輪胎使用壽命縮短的原因之一。氮氣分離裝置能極大限度地排除空氣中的氧氣、硫、油、水和其它雜質，有效降低了輪胎內襯層的氧化程度和橡膠被腐蝕的現象，不會腐蝕金屬輪辋，延長了輪胎的使用壽命，也極大程度減少輪辋生鏽的狀況。
　　4．減少油耗，保護環境。輪胎胎壓的不足與受熱後滾動阻力的增加，會造成汽車行駛時的油耗增加；而氮氣除了可以維持穩定的胎壓，延緩胎壓降低之外，其幹燥且不含油不含水，熱傳導性低，升溫慢的特性，減低了輪胎行走時溫度的升高，以及輪胎變形小抓地力提高等，降低了滾動阻力，從而達到減少油耗的目的。
使用注意事項　　毒性與防護：
　　1、 呼吸系統防護：一般不需特殊防護。但當作業場所空氣中氧氣濃度低于18%時，必須佩戴空氣呼吸器、氧氣呼吸器或長管面具。
　　2、 眼睛防護：戴安全防護面罩。
　　3、 其它防護：避免高濃度吸入密閉操作，提供良好的自然通風條件。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。防止氣體泄漏到工作場所空氣中。搬運時輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損。配備泄漏應急處理設備。
　　消防應急措施與防護：
　　迅速撤離泄漏汙染區人員至上風處，並進行隔離，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器。不要直接接觸泄漏物。盡可能切斷泄漏源。防止氣體在低凹處積聚，遇點火源著火爆炸。用排風機將漏出氣送至空曠處。漏氣容器要妥善處理，修複、檢驗後再用。
　　本品不燃。用霧狀水保持火場中容器冷卻。可用霧狀水噴淋加速液氮蒸發，但不可使用水槍射至液氮。
　　應急措施：
　　迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
氮的成鍵特征和價鍵結構　　由于單質N2在常況下異常穩定，人們常誤認爲氮是一種化學性質不活潑的元素。實際上相反，元素氮有很高的化學活性。N的電負性（3.04）僅次于F和O，說明它能和其它元素形成較強的鍵。另外單質N2分子的穩定性恰好說明N原子的活潑性。問題是目前人們還沒有找到在常溫常壓下能使N2分子活化的最優條件。但在自然界中，植物根瘤上的一些細菌卻能夠在常溫常壓的低能量條件下，把空氣中的N2轉化爲氮化合物，作爲肥料供作物生長使用。所以固氮的研究一直是一個重要的科學研究課題。因此我們有必要詳細了解氮的成鍵特性和價鍵結構。
　　N原子的價電子層結構爲2s2p3，即有3個成單電子和一對孤電子對，以此爲基礎，在形成化合物時，可生成如下三種鍵型：
　　1.形成離子鍵
　　2.形成共價鍵
　　3.形成配位鍵
　　N原子有較高的電負性（3.04），它同電負性較低的金屬，如Li（電負性0.98）、Ca（電負性1.00）、Mg（電負性1.31）等形成二元氮化物時，能夠獲得3個電子而形成N3-離子。
　　N2+ 6 Li == 2 Li3N
　　N2+ 3 Ca == Ca3N2
　　N2+ 3 Mg =點燃= Mg3N2
　　N3-離子的負電荷較高，半徑較大（171pm），遇到水分子會強烈水解，因此的離子型化合物只能存在于幹態，不會有N3-的水合離子。
　　形成共價鍵
　　N原子同電負性較高的非金屬形成化合物時，形成如下幾種共價鍵：
　　⑴N原子采取sp3雜化態，形成三個共價鍵，保留一對孤電子對，分子構型爲三角錐型，例如NH3、NF3、NCl3等。
　　若形成四個共價單鍵，則分子構型爲正四面體型，例如NH4+離子。
　　⑵N原子采取sp2雜化態，形成2個共價鍵和一個鍵，並保留有一對孤電子對，分子構型爲角形，例如Cl—N=O 。（N原子與Cl 原子形成一個σ 鍵和一個π鍵，N原子上的一對孤電子對使分子成爲角形。）
　　若沒有孤電子對時，則分子構型爲三角形，例如HNO3分子或NO3-離子。硝酸分子中N原子分別與三個O原子形成三個σ鍵，它的π軌道上的一對電子和兩個O原子的成單π電子形成一個三中心四電子的不定域π鍵。在硝酸根離子中，三個O原子和中心N原子之間形成一個四中心六電子的不定域大π鍵。
　　這種結構使硝酸中N原子的表觀氧化數爲+5，由于存在大π鍵，硝酸鹽在常況下是足夠穩定的。
　　⑶N原子采取sp 雜化，形成一個共價叁鍵，並保留有一對孤電子對，分子構型爲直線形，例如N2分子和CN-中N原子的結構。
　　形成配位鍵
　　N原子在形成單質或化合物時，常保留有孤電子對，因此這樣的單質或化合物便可作爲電子對給予體，向金屬離子配位。例如[Cu(NH3)4]2+或[Tu(NH2)5]7等。
　　危險特性：若遇高熱，容器內壓增大，有開裂和爆炸的危險。上一篇下一篇&　　免責聲明：本文僅代表作者個人觀點，與王朝網路無關。王朝網路登載此文出於傳遞更多信息之目的，並不意味著贊同其觀點或證實其描述，其原創性以及文中陳述文字和內容未經本站證實，對本文以及其中全部或者部分內容、文字的真實性、完整性、及時性本站不作任何保證或承諾，請讀者僅作參考，並請自行核實相關內容。&網友評論 &&&&&&&&王朝美圖& 12:06:09&&&頻道精選
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