初三化学化学式计算题练习_百度文库
初三化学化学式计算题练习
初三化学的计算专题
初三化学式计算
一、基础练笔：
根据三氧化硫的化学式SO3计算：
（1）相对分子质量
（2）硫与氧元素的质量比
（3）硫元素的质量分数
（4）500克的三氧化硫中含有多少克的氧元素？
（5）多少克的三氧化硫中含有200克的氧元素？
（6）多少克三氧化硫与8克二氧化硫含硫相同？
二、化学式类：
１、要使一氧化碳与二氧化碳含有相同质量的氧元素，两种物质的质量比是多少？
相同质量的一氧化碳和二氧化所含的氧元素质量比是多少？
２、某正三价元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为9：8，则化学式为
３、在某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：12，则此化合物的化学式为
４、非金属元素M与金属元素N的相对原子质量之比为3：7,它们形成的一种化合物中两种元素质量比为2：7，
则其化学式如何书写。
５、A、B两种元素的相对原子质量之比为2：1。在它们的一种化合物中，A元素的质量分数为50%，则该物质
的化学式如何书写？
６、已知某化合物的化学式HnRO3n-2为其相对分子质量为N ,则R的原子量为
；其中元素R的化
三、元素质量比：
１、要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三失的质量比是
。 ２、硫的一种氧化物中，硫与氧元素的质量比为1:1，化学式为？
３、化合物X2Y3中，X与Y元素的质量比为9:8，则X与Y的相对原子的质量比为多少？
4、.碳的一种氧化物中，碳与氧元素的质量比为3:4，确定该氧化物中碳元素的化合价？
５、6.氮的一种氧化物中，氮与氧元素的质量比为7:8，求氮元素的化合价？
６、某正三价金属元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为7：3，则该元素的相对原子质量为
。 ７、某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫29.75%，该矿中含铜为（
８、310克一氧化碳（CO）和10克二氧化碳中，所含碳元素的质量是（
A、相等B、二氧化碳中多C、一氧化碳中多D、无法估计
９、相同质量的二氧化硫与三氧化硫中所含氧元素的质量比是
１０、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（
A、6：9：8B、12：8：9C、2：3：6D、1：3：4
四、质量分数：
１、硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数是多少？多少克硝酸铵中含有700克氮元素？
２、有一种含硝酸铵的化肥（杂质中不含氮元素），经分析，测得它实际含氮量是32%，求这种化肥中硝酸铵的
质量分数。
３、已知某Fe2O3样品中铁元素的质量分数为63％（杂质不含铁元素），求此氧化铁样品中的质量分数。 ４、某元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧元素的质量百分含量为30%，则R的相对原子质量是（
５、1.某元素X的氧化物化学式为XO2，其中，氧元素的质量分数为50/100，求X的相对原子质量？
６、2.+6价的R元素的氧化物中，氧元素的质量分数为60/100，求R的相对原子质量？它是什么元素？ ７、已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为38%,且只含有下列物质中的一种杂质，则可能为(
（A）NH4Cl
（B）NH4HCO3
(C)CO(NH2)2
(D)(NH4)2SO4
８、丙氨酸的相对分子质量是89中氮元素的质量分数为15.8%，则每个丙氨酸分子中含氮原子的个数
贡献者：sangqingqing1
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某化合物的化学式为HnRO2n-1，元素R的化合价是（　　）A．2n+2B．3n+2C．+（3n-2）D．-（3n-2）
题型：单选题难度：偏易来源：不详
因化合物中H元素为+1价，O元素的化合价为-2价，设元素R的化合价为x，由化学式为HnRO2n-1，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则&&& （+1）×n+x+（-2）×（2n-1）=0&& x=+（3n-2）故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“某化合物的化学式为HnRO2n-1，元素R的化合价是（）A．2n+2B．3n+2C．+..”主要考查你对&&化合价的求法&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化合价的求法
求化合价： 化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。几种求法： 一、由化学式或根式 1．求AmBn化合物中A元素化合价的公式： （B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数 2．求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式： （已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数 3．根据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价。 在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。 二、由元素质量比 1．（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）/（B元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值/B元素的质量比值 2．A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价/B相对原子质量 三、由质量比 （B的化合价×A的相对原子质量比值）/（A的化合价×B的相对原子质量比值）=A元素的质量比值/B元素的质量比值正负代化合价数和为零： 【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。 解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。 电子层结构法 【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子最外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[] A．XYB．X2YC．XY2D．X3Y 解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价。因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B。 质量分数法 【例3】某元素的相对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71%，则它的化合价为[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：设该元素的氧化物化学式为RxOy 依题意有59x/(59x+16y)*100%=71% 解得x/y=2:3 故化学式为R2O3，R化合价为+3价，选C。 质量守恒定律法 【例4】某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3，则该金属的化合价是[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：设生成的氯化物化学式为RClx，依题意有分子数之比RClx∶H2O=2∶3根据质量守恒定律可知，反应前后各元素的原子种类和数目不变，生成物中H、Cl的原子个数比也应为1：1，故x值为3，则R的化合价为+3价，选C。 相对分子质量法 【例5】某金属元素的氧化物相对分子质量为M，同价态的氯化物相对分子质量为N，则该元素的化合价数值为[] 解析：设该元素化合价为+x价，相对原子质量为MR(1)如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，氯化物化学式为RClx，据题意有 2MR+16x=M(1) MR+35.5x=N(2) （2）*2－（1）得x的值为x=+(2N-M)/55(2)x为偶数时，氧化物化学式为Rox/2氯化物化学式为RClx，据题意有 MR+35.5x=N(4)& x=+(N-M)/27.5质量关系法 【例6】相对原子质量为M的金属单质ag与足量的稀硫酸反应，产生bg氢气，则反应中该金属元素的化合价为[] 解析：设金属在反应中化合价为+x价，则金属单质与生成H2有如下关系： 2R～xH2 2M&&& 2x & a&&&&& b 故应选B。 相关因素讨论法 【例7】某元素M原子最外层电子数少于5，其氧化物化学式为MxOy，氯化物化学式MClz当y∶z=1∶2时，M的化合价可能是[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：M的化合价在数值上等于z的值 如y=1z=2（合理） y=2z=4（合理） y=3z=6（与最外层电子数少于5不符） 故应选B、D。
发现相似题
与“某化合物的化学式为HnRO2n-1，元素R的化合价是（）A．2n+2B．3n+2C．+..”考查相似的试题有：
225225220062620643281121882260673某含氧酸的化学式为HnRO2n,其式量为M,则R元素的相对原子质量是____,酸根的化合价是____.
氢显+1价,氧显-2价,设化合物HnRO2n中R元素化合价为x,根据化合物中各元素化合价代数和为0,则（+1）×n+x+（-2）×2n=0,解得x=+3n；设R元素的相对原子质量为y,则1×n+y+16×2n=M,解得y=M-33n
是求酸根的化合价！
解得x=+3n 氧显-2价
氧元素化合价为-4n∴酸根化合价为-n
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扫描下载二维码已知某化合物化学式HnRO2n-2,相对分子质量为M,求R的相对原子质量
设R的相对原子质量为X,则,n+X+[2n-2]*16=M,解得,X的值就可以了
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设化合物中R的相对原子质量为x，则
n+x+16(2n-1)=M
设化合物中R的化合价为y， 则
y-2(2n-1)=-n
可得到x=M+16...
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